人教版高中化學必修二高一下學期第一次月考化學試卷

高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作高一下學期第一次月考化學試卷第I卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質量：H:10:16S:32Zn:65一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分,請將答案填寫在題后表格內(nèi)）已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是：同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性氏第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構DABCE子數(shù)相同，化學性質質的遞變規(guī)律不正確DABCE子數(shù)相同，化學性質質的遞變規(guī)律不正確3?氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性的是B.單質與氫氣反應越來越難D.FB.單質與氫氣反應越來越難D.F可從NaCl溶液中置換出C12F列反應可以實現(xiàn)的是C.C1可從KI溶液中置換出I22已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣D.在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅在元素周期表的前四周期中，右圖排列著五種元素。若B元素的核電荷數(shù)為Z,則這5種元素的核電荷數(shù)之和可能為A.5Z+2B.5Z+10C.5Z+8D.5Z+18A.40K與20CaA.40K與20CaB.T20與H20C40K與399KD?金剛石與石墨元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化下列微粒半徑比大于1的是A.Mg2+/MgB.Cl/Cl-C.N/0D.Si/Al9?已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO-與R-可發(fā)生反應：RO-+5R-+6H+=3R2+3H20,下列關于R元素的敘述中，正確的是"3元素R位于周期表中第VA族RO-中的R只能被還原R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol下列各組物質中,，化學鍵類型不同的是A.CCl和SOB.HO和NHC.CaF和CsClD.NaCl和HNO422323已知R2+離子有b個中子，核外有a個電子。表示R原子符合正確的是a.baRb.：+bRc.a+b+2rd.a+b2r同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PHI是一種4白色晶體，下列對它的描述中正確的是A.它是一種共價化合物B.該化合物可以由PH3和HI化合而成C.這種化合物不能跟堿反應D.該化合物中只含共價鍵下列各組性質的比較中正確的是

下列各組性質的比較中正確的是

①酸性HClO>HBrO>HI0444③穩(wěn)定性HCl>PH>HSA.都正確32B.①②③②堿性Ba(OH)>Ca(OH)>Mg(OH)222④還原性Cl-VBr-VI-C.①②D.①②④氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q]kJ,破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成ImolHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是BeClBeCl2是（填“離子化合物”或“共價化合物”）；⑶Be（OH）2、Mg（OH）2可用試劑鑒別；A.Q+Q>QB.Q+Q>2QC?Q+Q<QD?Q+Q<2Q123123123123下列敘述中正確的是A.原電池的負極得到電子，發(fā)生還原反應B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極16.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，MD.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極16.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒MN二二二二二二二二二二二1.Jz二二：EEZEPEEE■■■■■■■■■變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液題號12345678答案

題號910111213141516答案第II卷（非選擇題共52分二、填空題（本題包括6小題，共52分）（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（除注明外用化學用語空）（除注明外用化學用語空）。ABDEFCGHTOC\o"1-5"\h\z⑴上述元素中金屬性最強的一種元素；（2）D和G的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：>；（3）在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為；（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中位于第周期，第族；（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的（填字母序號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理:

（6分）在一個小燒杯里加入20g已研碎成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。一會兒后可觀察到玻璃片與小燒杯粘在一起，出現(xiàn)“結冰”現(xiàn)象。試回答下列問題：⑴如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以通過哪些方式來說明該反應吸熱？（說出兩種），、；（2）“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個吸熱反應。由此可知反應物的總能量_（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。也說明斷開舊化學鍵一（填“吸收”或“放出”）的能（填“大于”或“小于”形成新化學（填“吸收”或“放出”）的能量。（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。圖1圖1圖2TOC\o"1-5"\h\z（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B^（填序號）；①稀硫酸溶液；②濃鹽酸；③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為；（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為；（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：。（10分）（1）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流?試回答下列問題：①圖中通過負載的電子流動方向（填“向左”或“向右”）.②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式正極：,負極：,⑵在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H2只在銅片上產(chǎn)生，當在銅片上題號12345678答案ABDCBCCC題號910111213141516答案DDCBDDDC放出4.48L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅為g,在導線上有mol電子通過，原稀硫酸的物質的量濃度是。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）二、填空題（8分，每空一分）⑴Na⑵CH、SiH⑶HClO⑷三、WATOC\o"1-5"\h\z444⑸C、F；2NaO+2CO=2NaCO+O222232（10分，除最后一空2分其余每空一分）⑴Na、0、S⑵N三N....H..⑶H：O：O：HH：N：hNa+[：O:H]-⑷離子；離子鍵、共價鍵（8分，每空2分）⑴H+、Be2+、Li+⑵共價化合物⑶氫氧化鈉（或NaOH）溶液⑷BeO+2OH-=BeO2-+2HO22

（6分，每空一分）（1）用手觸摸燒杯外壁看是否變涼、用溫度計測混合物的溫度看是否降溫（2）小于、吸收、大于、放出（10分（10分，每空2分）⑴①、④；2H++CO2-=HO+COt322⑶濕潤的淀粉KI試紙變藍（10分，每空2分）⑵出現(xiàn)白色沉淀（或溶液變渾濁）（4）Cl+2Br-=Br+2Cl22向右、2H0+0+4e-===40亠、2H+40H-—4e-===4H0222213、0.4、1mol/L(未帶單位扣1分)（10分）已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C〉A〉B〉D〉E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題：⑴寫出下列元素的符號A,B,C,（2）寫出D元素形成的單質的結構；⑶寫出下列物質的電子式：EB；D