2022年江蘇省南通市高考化學(xué)一模試卷（附答案詳解）

2022年江蘇省南通市高考化學(xué)一模試卷

高溫

I.我國(guó)古人曾用反應(yīng)Cu2s+O2—SO2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.青銅是銅的一種合金B(yǎng).。2和。3是氧元素的同素異形體

C.Cn2s只作還原劑D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

2.反應(yīng)（NH4）2S/6+4/VH3?“2。=$，。21+6NH4F+2%0可制納米宜。2。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.N也是非極性分子

B.N/F既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.%。的電子式為H+E的2F+

D.基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3sl3P3

3.下列制備、干燥、收集NH3,并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

4.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦

B.NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

C.Na?。?具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+

5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)是已知自然

存在的硬度最大的物質(zhì)，丫是金屬元素，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)

上的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的

原子最外層電子數(shù)之和等于10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）<r（y）<r（Z）<r（W}

B.同一周期中Z的電負(fù)性最大

c.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族

閱讀下列資料，完成6?8題：磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。p

白磷（”,結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）與。2反應(yīng)得PC，3，PC%可繼續(xù)與c。反應(yīng)：PCb（g）+pp

c，2（g）=PCb（g）4H<0。固態(tài)PC%中含有PC，3pcq兩種離子。白磷中、P

毒可用CuSCU溶液解毒，反應(yīng)方程式如下：P4+16H2。+10CuS04=10Cu+4H3P04+

10H2s。4。

6.下列關(guān)于“2。、&、PC，3和PCT的說(shuō)法正確的是（）

A.“2。很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

B.PCb的空間構(gòu)型為平面三角形

C.P4與PC號(hào)中的鍵角相同

D.%。與C7+形成的16。/?/（42。）4]2+中含有4mol配位鍵

7.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）

HNO3

A.”tPH3

稀H2s

B.Cu—CuS04

足量NaOH

>

C.H3PO4（aq）->Na3P04（^aq）

D.Cl2號(hào)FeCl2

△

8.下列有關(guān)反應(yīng)「*3（。）+*2（9）=尸。/5（。）的說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.其他條件一定，平衡時(shí)升高溫度，減小，々均增大

D.消耗2.24L以2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2m。1電子

9.在微波作用下物質(zhì)Z可通過(guò)下列反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X分子中。健、兀鍵的數(shù)目比9：1

B.物質(zhì)丫易溶于水

C.ImolY最多能與Gm。，為發(fā)生加成反應(yīng)

D.物質(zhì)Z在銅催化下被打氧化為醛

10.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是（）

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL

第2頁(yè)，共20頁(yè)

乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟2:向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1?2滴長(zhǎng)河71。4溶液，振蕩，紫紅色褪

去。

步驟3：向盛有N&2CO3溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。

A.步驟1中使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

B.步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑

C.步驟2中紫紅色變淺說(shuō)明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D.步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO歹+2H+=H20+C02T

11.由含硒廢料（主要含S、Se、八2。3、CuO、ZnO、SiO?等）制取硒的流程如圖，下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

稀H2sNa2SOj(aq)稀H2sO?

含硒廢料T分離嘉H浸取—NazScSOjf|酸化—精硒（Sc）

I

含硫煤油灌液濾渣

A.“分離”的方法是蒸儲(chǔ)

B.“濾液”中主要存在的陰離子有：S。?、SiOj-

C.“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeS。歹+H20=Sel+S02T+20H-

D.Si。2晶胞如圖所示，1個(gè)Si。2晶胞中有16個(gè)。原子

12.一種可充電鋰硫電池裝置示意圖見(jiàn)題12圖?電池放電時(shí)，S8與以+在硫碳復(fù)合電極

處生成Li2s式x=1、2、4、6或8）。大量加2sx沉積在硫碳復(fù)合電極上，少量以2SJ容

于非水性電解質(zhì)并電離出口+、Sg、以+、S2-和貸-能通過(guò)離子篩，S/、S打和S『

不能通過(guò)離子篩。下列說(shuō)法不正確的是（）

非水性電解質(zhì)

A.S打和S1不能通過(guò)離子篩的原因是它們的直徑較大

B.放電時(shí)，外電路電流從硫碳復(fù)合電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，硫碳復(fù)合電極中以2s2轉(zhuǎn)化為58的電極合電極反應(yīng)式為4加2s2-8e-=

+

S8+8Li

D.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmo/i2s轉(zhuǎn)化成Sg時(shí)，鋰電極質(zhì)量增加0.7g

13.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究N&Fe(S04)2溶液的性質(zhì)。

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

驗(yàn)

1用pH試紙測(cè)定0.1m。>LTNH/eOOJ溶液的pH,測(cè)定pH約為2

向2mL0.ini。，?LN/FegO)溶液中加入過(guò)量的0.1m。，?LBa(0H)2溶液，

2

有沉淀生成，微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

向2mL0.1mo/?廣區(qū)/汽"。。2溶液中加入過(guò)量的5mL0.1m。/?LNa2s溶

3

液，有黃色和黑色的的混合沉淀生成，靜置

向Mg(0H)2懸濁液中滴加幾滴O.lmo八LNH/eOOJ溶液，部分白色沉淀變

4

成紅褐色，靜置

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)1可得O.lmo/-LTN/FeG。)溶液中存在：c(NHj)+3c(Fe3+)>

2c(SOg)

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：3+

B.2NH^+Fe+OH~-NH3+Fe(OW)3+H20

實(shí)驗(yàn)所得上層清液中存在：2

C.3c(Na+)>2[C(W25)+c(HS-)+c(S-)]

實(shí)驗(yàn)所得上層清液中存在：2+

D.4c(Mg)-c\OH-)<Ksp[Mg(OH)2]

14.草酸二甲酯[(CO。。/)?]催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為

反應(yīng)I：(COOC“3)2(g)+2H2(g)WCH3OOCCH20H⑼+CH30H(g)A/<0

反應(yīng)II：(C00CH3)2(g)+4H2(g)UH0CH2cH20H(g)+2cH30H(g》％<0

壓強(qiáng)一定的條件下，將(C00C/)2、也按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，

測(cè)得(C00C〃3)2的轉(zhuǎn)化率及CH300CCH2。"、HOCH2cH2。，的選擇性

里竺簧需磊產(chǎn)”與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

%

%%

/%.

更

得80

360?

緞

辨50

9440

190192194196198

溫度TC

A.曲線B表示HOCH2cH20H的選擇性隨溫度

B.190?198℃范圍內(nèi)，溫度升高，(C00C/)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

第4頁(yè)，共20頁(yè)

C.190?198℃范圍內(nèi)，溫度升高，J(普胃)逐漸減小

D.192℃時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高(COOC”3)2的轉(zhuǎn)化率

15.用油脂氫化后廢棄的銀催化劑(主要成分Ni、Al,少量其他不溶性物質(zhì))制備Me/?

2Ni(OH)2-2H2。并研究其分解反應(yīng)的過(guò)程如下：

(1)制NiSCU溶液。向廢銀催化劑中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向洗滌

后的濾渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，過(guò)濾。加入NaOH溶液的作用是

(2)制NiCO3-2M(OH%-2%。?控制溫度為55℃,向MS。,溶液中加入適量Na2c。3

溶液，有所。。3?2附(0切2?2“2。沉淀生成和。。2氣體放出，過(guò)濾。

①為確定所加Na2c。3的添加量，需測(cè)定N504溶液的濃度。準(zhǔn)確量取5.00mL溶液

于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度;準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，

用0.04000zno/-L-EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Ni?++

22平行滴定次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)算

H2Y-=NiY-+2H+),3EDTA31.25mL.

NiS劣溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。

②生成NiCO3-2M(OH為-2H2。時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③若將NiS04溶液加入到Naz。/溶液中，會(huì)使沉淀中銀元素含量偏高，原因是

。熱分解?在氧氣氣氛中加熱

(3)A/iCO3-2M(OH%-2H2MCO3?2Ni(OH)2-2H2O,

固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

%

8

7

陶

?

及

畫

今

酷

①500?700K之間分解產(chǎn)生的氣體為o

②800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是

16.化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如圖：

(1)E分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目為。

(2)E-F分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、

(3)A-B的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)尸的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①分子中含有苯環(huán)。

②分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)以刀H-CHTCH而-.CH,為原料制備的合成路線流程

圖(無(wú)機(jī)

試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)o

17.由銘鐵合金(主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等)可以制?、俦?、FeC2O4-2H2O

和LiFePO4.實(shí)驗(yàn)流程如圖:

H2SO4Na2sH2C2O4

鉆鐵合如T贏除.隹~|—|就fFee?。"修。租品…-ALiFePO,

T

濾液…

(1)“酸溶”時(shí)應(yīng)先向反應(yīng)器中加入硫酸，再分批加入銘鐵合金粉末，同時(shí)需保持

強(qiáng)制通風(fēng)。

①分批加入銘鐵合金粉末并保持強(qiáng)制通風(fēng)的原因是o

②其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)銘鐵轉(zhuǎn)化率100%］、析

出硫酸鹽晶體的質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度為9?limo/?

L-1,銘鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：。(已知硫酸濃度大于12僧。入廠1時(shí)鐵才會(huì)鈍

化)

-

8

、

陋

點(diǎn)

30整

碎

20堆

岸

10幅

相80

80w-

，

60福％60

提40

u.20

400

024681012

硫酸的物質(zhì)的量濃度/molL

(2)向酸溶所得溶液中加入0.5nwZ?LNa2s溶液，使C02+和N，2+轉(zhuǎn)化為CoS和NiS

沉淀。當(dāng)上層清液中￡：(/7產(chǎn)+)—1.0x10~5mol■廠1時(shí),c(Cc?2+)=。［己知：

-21

Ksp(CoS)=1.8xIO-22,仆(班)=3.0xIO］

(3)在N2的氛圍中將F6。2。4?2H2。與以”2「。4按物質(zhì)的量之比1：1混合，360℃條

件下反應(yīng)可獲得LiFeP/,同時(shí)有CO和CO2生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

(4)設(shè)計(jì)由沉鐵后的濾液(含C/+和少量Fe2+)制備。上必的實(shí)驗(yàn)方案:、過(guò)濾、

第6頁(yè)，共20頁(yè)

洗滌、干燥、500c煨燒。［已知①PS。7萃取劑密度小于水，萃取Fe3+時(shí)萃取率與溶

液pH的關(guān)系如圖所示。②該實(shí)驗(yàn)中C/+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀，p"=8.0時(shí)沉淀

完全。pH=12時(shí)Cr(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中須選用試劑：0507萃取劑、/。2、NaOH

溶液］

18.研究脫除煙氣中的5。2、NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)I

%00町

可持續(xù)發(fā)展的重要課題。、

給

(1)煙氣中的NO可在催化劑作用下用N生還原。短

相

O60

①已知：S

4N“3(g)+5。2(9)=4NO(g)+6H2O(g^H

=-905.0fc/?mo/-1

1

N2(g)+02(o)=2NO(g)AH=+180.5fc；-mol-

有氧條件下，NG與NO反應(yīng)生成N2，相關(guān)熱化學(xué)方程式為4N“3(g)+4NO(g)+

1

。2(。)=4/V2(5)+6H2()(g)AH=kJ-mol-.

②其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應(yīng)管中通入一定比例外、

N“3、NO和N2的模擬煙氣，測(cè)得NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖1所示。使用催

化劑B,當(dāng)溫度高于360℃,NO的去除率下降的原因是。

O20;發(fā)生器

2480

(2)。2在一定條件下能有效去除煙氣中的5。2、NO,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，

該過(guò)程可描述為o

(3)尿素［CO(N“2)2］溶液可吸收含SO2、NO煙氣中的5。2，其反應(yīng)為SG+

CO［NHZ)2+2H2。=(NH4KSO3+C02o若吸收煙氣時(shí)同時(shí)通入少量。。2,可同時(shí)

實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。

①脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5N0+2CIO2+H20=5NO2+2HG.第二步：N02

和CO(N“2)2反應(yīng)生成N2和CO2.第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②將含SO?、NO煙氣以一定的流速通過(guò)10%的CO(N“2)2溶液，其他條件相同，不

通儀。2和通少量￡7。2時(shí)5。2的去除率如圖所示。通少量CIO2時(shí)SO?的去除率較低的

原因是o

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：4青銅是銅與錫或鉛等元素形成的合金，故A正確；

8。2與。3都屬于氧的單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，故B正確；

C.反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為。價(jià)，得電子,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，

失電子，所以CwS是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D

正確；

故選：Co

A.青銅是銅與錫或鉛等元素形成的合金；

B.02與。3都屬于氧的單質(zhì)；

C.反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，得電子,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，

失電子；

D.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：AN%分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故

A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)分析可知N"/既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；

C.水是共價(jià)化合物，0、H原子間共用1對(duì)電子，0氧原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式

為H：0：H，故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3s23P2,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

B.氟化筱中鏤根離子與氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，鍍根離子內(nèi)部存在N-"共價(jià)鍵；

C.水是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；

D.違背能量最低原理。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與組成、電子式書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握核外電子排布規(guī)律，明確分

子極性判斷依據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

3.【答案】D

第8頁(yè)，共20頁(yè)

【解析】解：4反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣的密度比空氣密度小，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故C錯(cuò)誤：

D.氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，可引發(fā)噴泉，故D正確；

故選：D。

A.反應(yīng)有水生成；

B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)；

C.氨氣的密度比空氣密度??；

D.氨氣極易溶于水。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的

分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：4鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng)，故A正確；

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯?，與其強(qiáng)堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.NazO?能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強(qiáng)氧

化性，故C錯(cuò)誤；

D.Na2s與Hg2+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,

與其還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：A0

A.鈉可以和四氯化鈦反應(yīng)生成金屬鈦；

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯猓?/p>

CJVazO?能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑；

D.Na2s與+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水。

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：4原子半徑Mg>Cl,所以r(Z)<r(V),故A錯(cuò)誤；

B.第三周期元素中Cl的電負(fù)性最大，故B正確；

C.高氯酸是最強(qiáng)的酸，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；

D.W為楮，在元素周期表中位于第4周期IVA族，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，推導(dǎo)出X為C元素，Y是金屬元素,

其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，根據(jù)X、Y、Z、W的原子序數(shù)

依次增大，Y的核外電子排布為Is22s22P63s2,推導(dǎo)出Y為Mg元素，Z是同周期主族

元素中原子半徑最小的元素，推導(dǎo)出Z為C1元素，X、Y、W三種元素的原子最外層電

子數(shù)之和等于10,則W的最外層電子數(shù)10-4-2=4,根據(jù)前四周期主族元素X、Y、

Z、W的原子序數(shù)依次增大，推導(dǎo)出W為錯(cuò)，據(jù)此分析答題。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌

握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題

能力。

6~8.【答案】D、C、B

【解析】

1?【分析】

A.氫鍵只影響物理性質(zhì)；

B.PC，3中P含1對(duì)孤對(duì)電子、含3個(gè)P-H鍵；

C典的鍵角為60。，PCq中鍵角為109。28'；

D.銅離子提供空軌道，水中O提供孤對(duì)電子，形成配位鍵。

本題考查分子構(gòu)型及配位鍵，為高頻考點(diǎn)，把握分子構(gòu)型、鍵角、配位鍵為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

解：4氫鍵只影響物理性質(zhì)，為。很穩(wěn)定與。-，鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.PCh中P含1對(duì)孤對(duì)電子、含3個(gè)鍵，則空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.二者均正四面體結(jié)構(gòu)，入的鍵角為60°，PC此中鍵角為109。28',二者鍵角不同，故C

錯(cuò)誤；

D.銅離子提供空軌道，水中O提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，貝1」1加?！?4（“2。）4]2+中含

有4mol配位鍵，故D正確；

故選：D。

2?【分析】

A.硝酸可氧化P”3；

B.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；

C.磷酸為三元酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

解：4硝酸可氧化P/，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化生成硫酸銅，故B錯(cuò)誤；

C.磷酸為三元酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.【分析】

第10頁(yè)，共20頁(yè)

A.AH-TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

B.熔變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

D.消耗2.24LC%，狀況未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量。

本題考查平衡移動(dòng)及反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向及能量變化、反應(yīng)速率、

物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)

點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

解：AAH<0,AS<0,則低溫下△"—「△S<(),反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.焰變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，故

C錯(cuò)誤：

D.消耗2.24LC%,狀況未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)

誤；

故選：B,

9.【答案】A

【解析】解：4X分子含有6個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=。鍵，單鍵為。鍵，雙

鍵含有1個(gè)b鍵、1個(gè)兀鍵，分子中有9個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，分子中a鍵、兀鍵的數(shù)目比9：

1.故A正確；

B.Y分子含有2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)是憎水基，Y難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.Y分子中含有2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)段基，它們能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故ImolY最多能與

8mo/，2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.羥基連接的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.單鍵為。鍵，雙鍵含有1個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵；

B.苯環(huán)是憎水基；

C.Y中苯環(huán)、皴基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.羥基連接的碳原子上沒(méi)有氫原子.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解醇催化氧化原

理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

10.【答案】A

【解析】解：4反應(yīng)的化學(xué)方程式為

濃硫酸

+%。，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增

CHzCOOH+CH3CH^OH—△CH3COOCH^H3

大某一反應(yīng)物，有利于另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故A

正確；

B.步驟1中使用碎瓷片的目的是防止液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.步驟2中紫紅色變淺說(shuō)明乙醇具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C。。+2cH3coOH=H20+C02T+2CH3COO~,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHsCOOH+CH3cHqH警總CH3COOCH^H3+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增

△

大某一反應(yīng)物，有利于另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化；碳酸鈉溶液有利于吸收乙醇、乙酸、分離乙

酸乙酯；乙醇具有還原性，可以被高鎰酸鉀氧化。

本題考查乙酸乙酯的制取原理，提，把握反應(yīng)原理即可解答，注意濃硫酸和飽和碳酸鈉

溶液的作用，本題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：4由上述分析可知，“分離”的方法是過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.“濾液”中主要存在的陰離子有S。唇，Si。2與硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.NazSeSg酸化生成粗硒，可知“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO歹+2"+=

SeI+SO2X+H20,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，O原子位于晶胞體內(nèi)，有16個(gè)0原子，故D正確；

故選：D。

由流程可知，煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2O3,CuO、ZnO、

Si。2后，加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2,再

加亞硫酸鈉浸取Se生成NazSeS/,最后酸化生成粗硒，以此來(lái)解答。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混

合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：4St、S打和S仁是S形成的原子團(tuán)，離子半徑較大，不能象S2-和S廣一

樣能通過(guò)離子篩，故A正確；

B.原電池工作時(shí)，Li失電子生成加+,則Li電極為負(fù)極，硫碳復(fù)合電極為正極，外電路

中電流從硫碳復(fù)合電極流向鋰電極，故B正確；

C.原電池工作時(shí)硫碳復(fù)合電極為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極，電極上以2s2發(fā)生失電子的反應(yīng)

生成58，陽(yáng)極反應(yīng)式為4以2s2-8e-=S8+8Li+,故C正確；

+

D.充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極上Li2s轉(zhuǎn)化為Sg的電極反應(yīng)式為8Li2s-16e-=S8+16Li,

陰極反應(yīng)式為以++e-=Li,則有O.lmo,加2s轉(zhuǎn)化成58時(shí)陰極生成2moiLi,鋰電極質(zhì)量

第12頁(yè)，共20頁(yè)

增力口0.2mo/x7g/mol=1.4g,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

A.Sk、ST和S仁是S形成的原子團(tuán)，離子半徑較大；

B.原電池工作時(shí)，Li失電子生成加+,則Li電極為負(fù)極，硫碳復(fù)合電極為正極；

C.原電池工作時(shí)硫碳復(fù)合電極為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極，電極上Li2s2發(fā)生失電子的反應(yīng)

生成58；

D.結(jié)合Li2s轉(zhuǎn)化為S8的電極反應(yīng)式解答。

本題考查充電電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確電極的判斷及電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，注意結(jié)合電荷守恒書(shū)寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：40.1m。，?LNH/XS。)溶液中存在電荷守恒：c(NHj)+3c(Fe3+)+

c(”+)=2c(SO：-)+c(OH-),測(cè)得pH約為2,則c("+)>c(O/T),則c(N號(hào))+

3c叱+)<2c(SO歹)，故A錯(cuò)誤;

B.2mL0.1mol-LTNHJeOOQz溶液中加入過(guò)量0.1m。，-「唱以。”)?溶液，反應(yīng)生成氨

氣、氫氧化鐵沉淀和硫酸鋼沉淀，硫酸鋼未體現(xiàn)，離子方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.向2mL0.1mol?『iNH/eB。》溶液中滴力口5mL0.1m。，?廠出。2s溶液，有黃色和黑

色的混合沉淀物生成，可知鐵離子和硫離子反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，在Na2s溶液中，根據(jù)

物料守恒有：c(Na+)=2[C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)],部分硫離子反應(yīng)，則c(Na+)>

2故正確；

2[C(H2S)+c(HS-)+c(S-)],C

D.上層清液中，不會(huì)再發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則c(Mg2+),c2(O"-)=Ksp[Mg(OH)2]，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

A.O.lmo/?『iNH4Fe(S04)2溶液中存在電荷守恒：c(NHj)+3c(Fe3+)+c(//+)=

2c(SOr)+c(OH-),測(cè)得pH約為2,則c(H+)>c(OH-)；

B.2mL0.1mol?二區(qū)/叫B。/溶液中加入過(guò)量0.1m。，-LBa(O/7)2溶液，反應(yīng)生成氨

氣、氫氧化鐵沉淀和硫酸鋼沉淀，硫酸鋼未體現(xiàn)；

C.向27nL0.ini。八二iNH/eBODz溶液中滴力口5mL0.1m。/?「iNa2s溶液，有黃色和黑

色的混合沉淀物生成，可知鐵離子和硫離子反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，硫元素脫離體系；

D.上層清液中，不會(huì)再發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則c(Mg2+).c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]。

本題考查了探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實(shí)驗(yàn)

能力和分析能力的考查，注意高頻考點(diǎn)的掌握，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：4由曲線A上選擇性為50%時(shí)，曲線C表示HOCH2cH2。"

的選擇性恰好為50%,曲線C表示HOCH2cH2?！钡倪x擇性隨溫度變化，故A錯(cuò)誤；

B.兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，190?198。。范圍內(nèi)，溫度升高，

(COOC/)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.190?198。。范圍內(nèi)，溫度升高,反應(yīng)II：(COOCh3)2(g)+

4"2(9)="。。"2。"2?！?9)+2。"3。"(9)4"2<0的選擇性增大，升高溫度，對(duì)于放熱

反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，每減少2小0Q”3?！?，只減少lmo/HOCH2cH2。"，HOCH2CH2OH

減小的幅度小于C%。"，二受嚼力逐漸減小，故C正確；

2cH2。")

D.192。。時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)物(CO。。/%轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

A.由曲線A上C/OOCC/O”選擇性為50%時(shí)，曲線C表示HOCH2cH2。4的選擇性恰

好為50%；

B.兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

C.190~198℃范圍內(nèi),溫度升高，反應(yīng)II：(COOC“3)2(g)+

4H2(9)="。。"2cH20H(9)+2。"3?！?9”“2<0的選擇性增大，升高溫度，對(duì)于放熱

反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)；

D.192。。時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)物(COOC/)2轉(zhuǎn)化率降低。

本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查分析能力，把握題給信息含義并靈活運(yùn)用信息解答問(wèn)題是

解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

15.【答案】除去廢饃催化劑表面的油污、溶解其中的山1.25?no，/L3Ni2++3CO打+

電C

4H2O—NiCO3-2Ni(OH)2-2H2OI+2CO2TNa2cO3溶液呈堿性，若將NiSOq溶液加入

到NazCOs溶液中，會(huì)使沉淀中Ni(0H)2偏多，Ni(OH)2中銀元素含量高于Nie/?

2Ni(OH)2-2H2OCO2NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的銀氧化物

【解析】解：⑴油脂氫化后廢棄的鎂催化劑(主要成分Ni、A1,少量其他不溶性物質(zhì))，

加入NaOH溶液，可以除去廢銀催化劑表面的油污、溶解其中的A1,

故答案為：除去廢銀催化劑表面的油污、溶解其中的A1：

2+22+

(2)①根據(jù)滴定反應(yīng)：Ni+H2Y-=NiY-+2H,可知關(guān)系式：

NiS04?EDTA

11

cx20.00mL0.04moZ/Lx31.25mL

解得c="4m黑籃"叫=0_0625mol/L,則NiSa溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.0625moZ/Lxl00mL..

-----------------------=1.25mo//L,

5mL'

故答案為：1.25moZ/L；

②向溶液中加入適量溶液，有。沉淀生成和。。氣

NiSO,Na2cO3NiCt)3?2/Vi(OW)2?2%2

55℃

體放出，則離子方程式為：3Ni2++3C0j-+4HO—NiCO-2HOI

232Ni(OH)2-2

第14頁(yè)，共20頁(yè)

+2CO2T,

S5℃

2+

故答案為：3Ni+3co歹+4H2O—NiCO3-2Ni(OH)2-2H2OI+2CO2T；

③NazC%溶液呈堿性，若將NiSCU溶液加入到Na2c。3溶液中，會(huì)使沉淀中Ni(0H)2偏

多，M(0H)2中銀元素含量高于可U。3-2M(0H)2-2H2O,

故答案為：Na2c。3溶液呈堿性，若將NEO,溶液加入到Naze/溶液中，會(huì)使沉淀中

Ni(0H)2偏多，Ni(0H)2中銀元素含量高于NUO3?2/Vi(OW)2-2H2O-,

(3)①NiCQ,-2M(0H)2?2%。熱分解完全，其反應(yīng)方程式為：NiC03?2M(。“為?

2H2O-3NiO+C02y+4H20,若分解先得到水，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低=券x100%=

21.1%,若分解先得到二氧化碳，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低翡x100%=12.9%,因此可知：

300?500K之間分解產(chǎn)生的氣體為“2。，500?700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2,

故答案為：C02；

②700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO,在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價(jià)

態(tài)的銀氧化物，導(dǎo)致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加，

故答案為：NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的銀氧化物。

(1)加入NaOH溶液，可以除去廢銀催化劑表面的油污、溶解其中的A1；

(2)①根據(jù)滴定反應(yīng)：演2++”2產(chǎn)-=所丫2-+2”+,可知關(guān)系式：

NiS04?EDTA

11

cx20.00mL0.04moZ/Lx31.25mL

解得C=0.04m-Lx3L25mL=00625m。//3據(jù)此計(jì)算；

20.00mL'

②向NiS/溶液中加入適量Na2cO3溶液，有NICg-2/Vi(OH)2-2H2。沉淀生成和。。2氣

體放出；

③Na2c。3溶液呈堿性，若將NiSO,溶液加入到Na2CO3溶液中，會(huì)使沉淀中Ni(0H)2偏

多；

(3)①NiCC>3?2Ni(0H)2-2“2。熱分解完全，其反應(yīng)方程式為：NiCO?-2Ni(OH)2-

2H2O-3NiO+CO2y+4H20,若分解先得到水，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低=言x100%=

21.1%,若分解先得到二氧化碳，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低左*100%=12.9%；

②700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO,在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價(jià)

態(tài)的鎂氧化物。

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，題目涉及物質(zhì)分離提純、條件控制等，側(cè)重于學(xué)生的分析

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確原理是解題關(guān)鍵，注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法和操作。

16.【答案】7消去反

【解析】解：(1)F(H)分子中sp3雜化的碳原子形成4條單鍵，除碳氧

雙鍵中碳原子外，其它7個(gè)碳原子都采取sp3雜化,

故答案為：7；

(2)ETF分兩步進(jìn)行，第一步是H發(fā)生加成反應(yīng)生成

,再發(fā)生消去反應(yīng)生成0

故答案為：消去反應(yīng);

(3)4tB的反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生開(kāi)環(huán)加成，碳氧鍵有2種斷裂，產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)

體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:

(4)F(0，)的一種同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán),側(cè)鏈中沒(méi)有不飽和鍵

與環(huán)狀，且分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明側(cè)重對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該同分異構(gòu)體

第16頁(yè)，共20頁(yè)

⑸&：；99）,￡加發(fā)生嶺E的轉(zhuǎn)化得到C）二二、

00口

II,網(wǎng)-也取飆—。發(fā)生人尸的轉(zhuǎn)化生成（或

CH3-C-CH2-CH2-CHO

），再與氫氣加成生成H0

C二墨氧化生成琦二跣丁

發(fā)生酯化反應(yīng)生成?合成路線為

6t瑞與

故答案為:

OH0H

開(kāi)環(huán)加成生成0Mge1,然后水解生成OH與

「6czeH,

。“3?！保ā?。”3）2發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)生成和C%。“，成環(huán)生成

CH3-C-CH2-CH2-CHO'CH3-C-CH2-CH2-CHO發(fā)生“一廠的轉(zhuǎn)化生成（或

本題考查有機(jī)物的合成，涉及雜化方式、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫、

合成路線設(shè)計(jì)等,對(duì)比有機(jī)物結(jié)構(gòu)來(lái)理解反應(yīng)的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、

知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

17.【答案】防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的“2,避免發(fā)生爆炸析

7

出的硫酸鹽晶體覆蓋在銘鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率6.0x10-mol/LFeC2O4-

360°C

2H2。+LiHP0—LiFeP0+COT+COT+3HOT邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稍過(guò)量

24422

的用。2,充分反應(yīng)后繼續(xù)向其中滴加NaOH溶液，至pH約2.5時(shí)停止滴加，加入P507萃

取劑，充分振蕩、靜置、分液，向水層中邊攪拌邊滴加NaOH溶液至pH在8?12之間

停止滴加

【解析】解：(1)①金屬單質(zhì)在于硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氫氣，分批加入銘鐵合金粉末

并保持強(qiáng)制通風(fēng)可以防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的修，避免發(fā)生

爆炸，

故答案為：防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的修，避免發(fā)生爆炸；

②硫酸濃度較大后，生成的硫酸鹽的量增多，析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鋁鐵表面，減慢

了反應(yīng)的速率，

故答案為：析出的硫酸鹽晶體覆蓋在銘鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率；

(2)當(dāng)上層清液中c(M2+)=1.0x10~5mol-『1時(shí)，c(S2-)=鬻翳=mo”