高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù) 新課標(biāo)（廣東專用）

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)點面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)化學(xué)平衡的建立、特征和實質(zhì)；(2)化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用；(3)化學(xué)平衡的計算。題型主要以選擇題和計算題為主，難度為中檔題。預(yù)測2013年高考仍會以典型的工業(yè)可逆反應(yīng)為載體，在平衡狀態(tài)的判定和化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及計算方面進行命題。精選ppt相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時小于精選ppt2．化學(xué)平衡狀態(tài)——化學(xué)反應(yīng)的限度 (1)建立過程(以N2＋3H22NH3為例) 向密閉容器中充入一定量的N2和H2，使其反應(yīng)。 ①反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率_________；生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為________。 ②反應(yīng)進行中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸_________，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸________。 ③達到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率___________，此時反應(yīng)物、生成物的濃度均保持_________。最大0減小增大相等不變精選ppt (3)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的_________保持不變的狀態(tài)。(2)v－t圖描述建立過程如圖相等濃度精選ppt動態(tài)濃度發(fā)生移動精選ppt【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√精選ppt2．(選一選)下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中不正確的是() A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度 B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0 C．在一定條件下，化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān) D．化學(xué)平衡狀態(tài)可通過外界條件的改變而改變 【答案】B精選ppt二、化學(xué)平衡常數(shù)以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例1．表達式：K＝_______________。2．影響因素 K僅與__________有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3．注意事項 (1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時，由于其濃度可看做“常數(shù)”而不代入公式。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)__________。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會___________，但意義不變。溫度改變改變精選ppt【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×精選ppt精選ppt化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

精選ppt (1)對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時，壓強不變、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時，體積不變、混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (2)對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (3)對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。精選ppt (2012·廣東質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________。 A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆 B．容器的總壓強不再隨時間而變化 C．容器中氣體的顏色不再變化 D．NO2、N2O4的分子數(shù)之比為2∶1 E．單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2 F．混合氣體的密度不再隨時間而變化 G．NO2的濃度不再隨時間而變化精選ppt 【精講精析】首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。A項，因為NO2、N2O4的化學(xué)計量數(shù)不相等，達到平衡時，v(NO2)正≠v(N2O4)逆，應(yīng)v(NO2)正＝2v(N2O4)逆，A錯誤；B項，該反應(yīng)前后氣體體積不等，平衡時總壓不變可作為平衡的標(biāo)志；C項，NO2為紅棕色，顏色不變，說明c(NO2)不變，說明已達平衡；D項，平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子數(shù)之比無關(guān)，D錯誤；E項，可以說明v正＝v逆；F項，恒容恒質(zhì)量，密度不變，不可以作為平衡的標(biāo)志，F(xiàn)錯誤；G項，c(NO2)不變可以作為平衡的標(biāo)志。 【答案】BCEG精選ppt1．(2012·合肥一模)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是() ①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量 A．①④⑤B．②③ C．②③④ D．只有④精選ppt 【解析】

①反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時，可說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；②反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，容器內(nèi)氣體的壓強不變時，不能判斷是否達到平衡；③反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變；④由于容積恒定，B的物質(zhì)的量濃度不變時表明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達平衡。 【答案】A精選ppt化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算

2．計算(1)利用平衡濃度計算平衡常數(shù)K；(2)利用K計算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。精選ppt精選ppt精選ppt【答案】(1)40.5(2)0.125mol/L(3)50%精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt答題模板——化學(xué)平衡計算——三段論的答題模板

考題實錄

(2012·合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測)(8分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ·mol－1在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是b、d、e(填字母代號)

精選ppt考題實錄a.降低溫度b．加入催化劑c.縮小容器體積d．增加H2的濃度e.增加CO的濃度(2)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)__>__(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。②平衡時n(CH3OCH3)＝__1.75__，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率＝25%。

精選ppt規(guī)范答案(1)c、d(2分)(2)①>(2分)②1.75mol75%(各2分)精選ppt答題模板化學(xué)平衡計算的思維模式：(1)步驟①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。②確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。(2)方法如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol)a

b00變化(mol)mx

nx

px

qx平衡(mol)a－mx

b－nx

px

qx精選ppt精選ppt精選ppt高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)1．(2011·山東高考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。 (1)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2 (2)測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。精選ppt精選ppt2．(2011·天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段精選ppt 【解析】A項c點v正最大，但隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；B項a點反應(yīng)物的濃度大于b點的濃度；C項反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b段。 【答案】D精選ppt3．(2011·北京高考)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334精選ppt (1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______________________________________________， 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 (3)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。 a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱精選ppt 【解析】(1)由于K(t1)>K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生成HX的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (2)由于由F到I，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱。 (3)化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進行的程度，不代表反應(yīng)的快慢。所以b不對，c項HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故c錯誤。 【答案】(1)放熱(2)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(3)ad精選ppt高考題組二化學(xué)平衡的有關(guān)綜合計算4．(2011·新課標(biāo)高考)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為CO2＋3H2CH3OH＋H2