初中化學(xué)復(fù)習(xí)教案

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專(zhuān)題復(fù)習(xí)——微粒構(gòu)成物質(zhì)

第幾課時(shí)課

1.了解分子、原子、離子等都是成物質(zhì)的微粒。時(shí)教學(xué)目標(biāo)

2.能微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.認(rèn)最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。4.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互系，培養(yǎng)科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn):

認(rèn)識(shí)最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)

教學(xué)難點(diǎn):能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋些常見(jiàn)的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。自學(xué)指導(dǎo)法、講述法、歸納法通過(guò)第二章網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)加深對(duì)構(gòu)成物質(zhì)微粒的理解思師

課教學(xué)程生考點(diǎn)梳理

1、①夠成物質(zhì)的微粒有、、考點(diǎn)一：構(gòu)成物質(zhì)的微②由原直接構(gòu)成的；分子粒

直接構(gòu)成的，如

等。分子又是由原子構(gòu)成考點(diǎn)二：核電子的排布

的：由離子直接構(gòu)成的，N。2、①分子的特性，，②同種分子化性質(zhì)相同不種分子化學(xué)性質(zhì)相同。由同分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混物且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。(1)核外電子的分層排布：元素原子核外的電子層最少有層，最多有7層；第一層不超過(guò)電，第二層不超過(guò)個(gè)電子，最外層不超過(guò)個(gè)子只有1個(gè)子層的最外層不超過(guò)個(gè)子。原結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：(3)相對(duì)穩(wěn)結(jié)構(gòu)：最外層具有電子只有一個(gè)電子層的元素具有個(gè)子的結(jié)構(gòu)。①在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核電子數(shù)（原子不顯電性）離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)≠核外電子數(shù)②電子質(zhì)量可以很小，可忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子+中子數(shù)陽(yáng)離子帶正（核外電子數(shù)﹤核質(zhì)子數(shù)）離子陰離子帶負(fù)（核外電子數(shù)﹥核質(zhì)子數(shù)）寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電(量為的可課教學(xué)程師

生為考點(diǎn)三：離是帶電的原子或子團(tuán)典評(píng)：1、乒乓球被踩扁，用以下分子點(diǎn)解釋正確的是（）A;球內(nèi)氣體微粒數(shù)目減少B球內(nèi)氣體微粒體積減少C球氣體微粒質(zhì)量減少D球內(nèi)氣體微粒間間隙減少2、在室聞到食堂炒菜的味利用所學(xué)知識(shí)解釋原因（）A分子解為原子B分子質(zhì)量很小C分子斷運(yùn)動(dòng)D分間有間隙3、下有關(guān)離子的說(shuō)法正確的是（）A離一定帶正電荷B原子失去電子后變成陰離子C原得到電子變?yōu)殛?yáng)離子D以說(shuō)法都不正確課小

省略不)如MgSO…練習(xí):碳酸根離子：，離子：，2個(gè)亞鐵離子：，個(gè)離子：傾聽(tīng)交流分享課教學(xué)程

+-+2-+-+2-經(jīng)測(cè)定某個(gè)原子中共有25個(gè)粒子，其中有9個(gè)粒子不顯電性，則它的對(duì)子量。下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是【】A．C603.決定元素種類(lèi)的是

BO2

C．HDCu【】A.中數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電核數(shù)D.電子數(shù)4.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中種元素的粒子的是【】A.①②③B.③C.②①④5.以上粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中化學(xué)性質(zhì)最相似的一組是【】A.①②③B.③C.①6以化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意說(shuō)不正的是【】A圖1的應(yīng)微觀(guān)上是H

和OH

生成水分子以及Na

和SO4

生成SO分的過(guò)24程．圖中反應(yīng)，微觀(guān)上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過(guò)程．圖中反應(yīng)，微觀(guān)上是分子破裂成原子，然后原子重新組合生成新分子的過(guò)．上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)7.按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出一個(gè)或一組合理答案即可）eq\o\ac(○,1)分子構(gòu)成的物質(zhì)_________；eq\o\ac(○,2)原子直接構(gòu)成的物__________；eq\o\ac(○,3)離子構(gòu)成的物質(zhì)__________eq\o\ac(○,4)同元素組成的不同物__________。8.影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有離子的種類(lèi)不同分的構(gòu)成不同原的排列方式不同；D.含碳量不同原的最外層電子數(shù)不同從選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素序號(hào)）①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性_________；②FeSO為綠色Fe(SO)4243為黃色：__________。③鈉原子失去電子而氯原子易得到電子：___________。④鋼比生鐵具有彈好、硬大的優(yōu)良能：______________⑤金剛石堅(jiān)硬而石墨較軟：_____________。課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)版書(shū)設(shè)計(jì)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

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專(zhuān)題——物質(zhì)的分類(lèi)

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

通過(guò)復(fù)習(xí)學(xué)了解宏觀(guān)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)夠從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)分類(lèi)的依據(jù)；會(huì)判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：宏觀(guān)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)和知識(shí)體系的建立。單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略“物質(zhì)的分類(lèi)”是初中化學(xué)的精髓內(nèi)容，是學(xué)習(xí)一些基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)；它貫穿初中化學(xué)的始終，對(duì)知識(shí)起到了承上啟下、統(tǒng)領(lǐng)全局的作用。所以，它是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是歷年中考的熱點(diǎn)。由于它涉及20多基本概念，而且知識(shí)點(diǎn)分散，相關(guān)的題型多變，所以它又是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)。課教學(xué)程師(一創(chuàng)設(shè)情境引入課題學(xué)生多了要分班，知識(shí)多了要分科，物質(zhì)多了要分類(lèi)。對(duì)形形色色的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類(lèi)，再按類(lèi)研究，有利于我們找到物質(zhì)變化的規(guī)律。因此，物質(zhì)分類(lèi)是研究化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。今天我們就來(lái)妍習(xí)“物質(zhì)的分類(lèi)

生為課堂熱身以學(xué)定教〖師〗巡視，發(fā)現(xiàn)學(xué)生問(wèn)題。展示“目標(biāo)”明確方向（時(shí)間1分鐘）〖投影〗展示本專(zhuān)題涉及的“考試說(shuō)明，并要汊學(xué)生默讀一遍〢（四）構(gòu)建“物質(zhì)的分類(lèi)”概念圖

完成《課前檢測(cè)（時(shí)間5分鐘）畫(huà)出樹(shù)狀概念圖。畫(huà)出樹(shù)狀概念圖。要求學(xué)生說(shuō)出單質(zhì)、化合物的概念交流）3練習(xí)：在空格中填寫(xiě)物質(zhì)的類(lèi)別〖過(guò)渡〗我們學(xué)過(guò)多關(guān)于物質(zhì)類(lèi)（）化反應(yīng)中，生成物一定是，而不可別的概念，分散在上、下兩妌化學(xué)課本能。）分解反應(yīng)中，生成物可能是或，里比零碎在習(xí)時(shí)多樹(shù)狀”反應(yīng)物一定是。3）在置換反應(yīng)中，生成分類(lèi)法整理這些概念?！纪队啊秸f(shuō)明學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中需完善的“樹(shù)狀”概念圖。〖過(guò)渡〗分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類(lèi)別也不同。初中化學(xué)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是依據(jù)“物質(zhì)的組成”這一標(biāo)準(zhǔn)。1.混合物和純凈物從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)混合物和純凈物結(jié)合《課前檢測(cè)》舉出混合物和純凈物的實(shí)例合物：空氣、溶液、合金等純物鐵冰水混合物氣、氯酸鉀等）明確物質(zhì)的初步分類(lèi)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。糾正課前檢測(cè)》中的23、5、（氧水）單和化合物從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)單質(zhì)、化合物并明確純凈物的分類(lèi)及分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

物一定是和，反應(yīng)物也一定是和。（）在復(fù)分解反應(yīng)中成一定是應(yīng)物也一定是。熟悉化合物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)及什么是無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。練習(xí)2：寫(xiě)出甲烷和酒精的化學(xué)式。3、畫(huà)出樹(shù)狀概念圖畫(huà)出樹(shù)狀概念圖。練習(xí)：在氧化物、酸、堿、鹽這四類(lèi)物質(zhì)中一含有氫元素的是，定只含有兩種元素的_。練習(xí)4下物質(zhì)中定屬于氧化物的)A.氧氣跟某物質(zhì)反應(yīng)的生成物B.能分解出氧氣的化合物C.含有氧元素的化合物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物畫(huà)出樹(shù)狀概念圖。練習(xí)各一個(gè)金氧化物與酸、非金屬無(wú)物和有機(jī)物化合物的分類(lèi)：無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物

氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。練習(xí)6：寫(xiě)出兩個(gè)酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。（鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)）展示自己完成的“物質(zhì)的分類(lèi)”的概念圖。氧物、酸、堿鹽無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)：氧化物、酸、堿、鹽（）化物區(qū)別氧化物和含氧化合物〖投影〗氧化物的分類(lèi)：金屬氧化物和非金屬氧化物金屬氧化物酸鹽水非金屬氧化物堿鹽水糾正《課前檢測(cè)》中的4（）、堿、酸、堿的概念及組成分析得出空格中填寫(xiě)的物質(zhì)類(lèi)別、的概念：金屬離子和酸根離子組成的化合物。2糾《課前檢測(cè)》中的6（六）課堂總結(jié)（時(shí)間3分鐘）教師展示的“物質(zhì)的分類(lèi)”的概念圖。并進(jìn)行簡(jiǎn)單小結(jié)。（七）作業(yè)布置課教學(xué)程

一、選擇題：1.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，后者從屬于前者的()A.純凈物、混合物B.屬、非金屬C.純凈物、化合物D.氧酸、無(wú)氧酸2.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的)A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.墨、熟石灰、水煤氣3.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱(chēng)、分類(lèi)完全相符的()A.亞硝酸鈉、、氧化鐵、FeO、化物C.純堿、、D.精、CHOH有機(jī)物4.下列說(shuō)法中，正確的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.中一定不含金屬元素5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線(xiàn)等可歸為一類(lèi)加以回收，它們屬)A.有機(jī)物B.堿C.氧化物D.金屬或合金二、填空題：1.下列是含碳元素的物質(zhì)墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦⑧烷⑨純堿屬于單質(zhì)的____(序號(hào))酸性氧化物的____鹽是___，屬于酸的是___；屬于有機(jī)物的____2.下列各組均有四種物質(zhì)中一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類(lèi)別不同將物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填在橫線(xiàn)上。(1)CuO、NO、NaOH、FeO，____；、、、C____；空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。3.填寫(xiě)下表(類(lèi)別指酸、堿、鹽氧化物、單)名稱(chēng)

氫氯酸

生石灰

銅綠

硫酸化學(xué)式類(lèi)別

Zn

NaOH4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類(lèi)物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的，定只含有兩種元素的____。課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)版書(shū)設(shè)計(jì)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

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化學(xué)式及其相關(guān)計(jì)算

課型

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段

（一）知與技能1、化學(xué)式的意義出發(fā)，掌握化學(xué)式的三種基本計(jì)算：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、利用基本計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題。（二）過(guò)與方法通合作探究的習(xí)學(xué)會(huì)化學(xué)式的三類(lèi)基本計(jì)算2.通合作探究總結(jié)化學(xué)式計(jì)算的基本關(guān)系。3、決與化學(xué)有關(guān)的簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題。（三）情態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1、持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；、通過(guò)小組合作探究學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)、會(huì)化學(xué)從生活中到生活中去意義1、能又化學(xué)式計(jì)算某素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量的相互換、不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路提問(wèn)式和講練結(jié)合的教學(xué)方法，通過(guò)老師的提問(wèn)和講解與學(xué)生的回答、練習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算使用教材的構(gòu)思

學(xué)生對(duì)化學(xué)式的含義有了初步認(rèn)識(shí)，因此能夠通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算分子的相對(duì)質(zhì)量，可謂水到渠成。不過(guò)學(xué)生對(duì)這些概念的認(rèn)識(shí)還非常膚淺，同時(shí)這些學(xué)習(xí)內(nèi)容也距離學(xué)生的實(shí)際生活比較遙遠(yuǎn)，比較抽象，學(xué)生很難同化新知，許多學(xué)生已經(jīng)出現(xiàn)了厭倦失落情緒，這就決定了教學(xué)中仍然要循序漸進(jìn)，讓學(xué)生達(dá)到目標(biāo)課教學(xué)程師

生為復(fù)回：老提：么化式化式含有些。

個(gè)學(xué)回上的問(wèn)并正現(xiàn)錯(cuò)學(xué)相討舉：H2O的含（書(shū)引：據(jù)學(xué)，量角可進(jìn)學(xué)回：行些單算一有關(guān)合化式簡(jiǎn)計(jì)算（師書(shū)

相分質(zhì)物中種素合一分中個(gè)子數(shù)物中種素質(zhì)比物中種素質(zhì)分。二求化式相計(jì)

1.相對(duì)子量（它指學(xué)中元原的對(duì)子量總）例計(jì)下列式相分質(zhì)或?qū)ψ淤|(zhì)之HOCa（OH）（OH）

歸總化學(xué)的解先定成物的素再用子觀(guān)成物中元間量以物中元化價(jià)量行算

解H的相分質(zhì)為1*2+16=18（）相分質(zhì)為（16+1*2=742Ca）的相分質(zhì)為（）2.物質(zhì)某元化價(jià)例元素和S元素化價(jià)PNa2（題程）3.一個(gè)子各原個(gè)比（原個(gè)比就是碼比例3H氫子氧子=2:1Ca（）中原氧子氫原=：1：4.化合物各元間量比是對(duì)子量其數(shù)乘之）例計(jì)算O中氫素氧素質(zhì)（解法）5.物中種素質(zhì)分（化物AmBn例A的質(zhì)分例5分計(jì)FeO中鐵素質(zhì)分（略3物質(zhì)與素量間互例不物有化式計(jì)

引學(xué)思利用相分質(zhì)、物中種素合.一分中個(gè)子個(gè)比、④質(zhì)各元間量、⑤物質(zhì)某元的量數(shù)數(shù)，否算學(xué)呢歸總規(guī)一m氧化鐵=鐵礦×化鐵（礦中）鐵=m氧鐵鐵%（化中鐵礦石：鐵%m鐵/m鐵石引學(xué)利以結(jié)，同交，通公代求出規(guī)二鐵石：氧鐵%=鐵礦中鐵%/氧化中的%×

例6.當(dāng)前效的化太能池。生量效高33％.已知砷鎵，As元素合為-3價(jià)，Ga元的合為+3，砷化的學(xué)是為。例某的化常來(lái)錄磁和訊器的材。驗(yàn)得氧物鐵素氧素質(zhì)比21：8，該化的化式()A.B.FeC.FeD.Fe(OH)3343克水含元質(zhì)是少？方小：節(jié)我一復(fù)了關(guān)學(xué)一利元的質(zhì)分來(lái)算方法關(guān)式式計(jì)、算學(xué)、質(zhì)量元法素量不物有化式計(jì)，解設(shè)克水中含氫元素x希同們對(duì)部有個(gè)面理。

克則2x18:2=27：x得x=3（克答：27克中氫元3克若氫素2克有多克利關(guān)式又么呢（生間互論答例9.現(xiàn)在1500噸氧鐵的赤礦，其含氧鐵噸煉出生中多鐵噸這的礦中鐵素質(zhì)分?jǐn)?shù)。若種鐵石含元的量數(shù)，么這的礦中氧鐵質(zhì)分?jǐn)?shù)。已：對(duì)子量課教學(xué)程

104610462]項(xiàng)目含量3人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中以羥基磷酸鈣Ca(PO)(OH)形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為。牛奶含營(yíng)養(yǎng)成分平均含量(每100毫升鈣豐富易吸收牛奶中鈣和磷比例合適是理想的健骨食品右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字仔非脂乳固體≥8.10g細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：（1）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

脂肪≥3.10g蛋白質(zhì)≥2.90g（2）這一盒牛奶中含鈣至少是鈣

≥0.11g克（3果人體每天至少需0.56克鈣，假設(shè)這些鈣全部來(lái)自牛奶一個(gè)人每天至少要喝多少盒這種牛奶？

鉀≥0.15g每盒牛奶為250毫升2、為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡(jiǎn)稱(chēng)碘鹽。（1）這里說(shuō)的加碘，指的是加。A、碘單質(zhì)、碘元素、碘原子D碘分子碘酸鉀的化學(xué)式為KIO，則碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為，碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比為。若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g？多少克碘酸鉀中含碘元素20mg？3合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)看了硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說(shuō)（如圖產(chǎn)品的含氮量產(chǎn)生了疑問(wèn)于是運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)對(duì)硝酸銨的含氮量進(jìn)行了計(jì)算都認(rèn)為包裝袋上標(biāo)注的含氮量不準(zhǔn)確組中李華同學(xué)的計(jì)算過(guò)程如下：

商品名：酸銨×100%＝17.5%而王明同學(xué)計(jì)算的結(jié)果大于34%由于計(jì)算結(jié)果不同，小組中的同學(xué)進(jìn)行了討論。

凈

NHNO3重：50kg（1）你認(rèn)為李華同學(xué)的計(jì)算是否正確？。（2）計(jì)算硝酸銨中的含氮量，你的方法是：（3請(qǐng)你計(jì)算，該袋產(chǎn)中含純硝酸銨的質(zhì)量為kg。

含氮量：34%XXX化工有限公司課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)版書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式.化學(xué)式分式表的含義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分.表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè).表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元.3.常用的計(jì)算關(guān)系式(以化合物為)：相對(duì)分子質(zhì)=A的相原子質(zhì)量×m+B相對(duì)原子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A、元的質(zhì)量比A元素的質(zhì)量化物質(zhì)量×A的質(zhì)分?jǐn)?shù)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分(度)(雜質(zhì)不含該元素時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù)之.兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對(duì)原子質(zhì)量之.課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

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物質(zhì)的變化與性質(zhì)

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

重點(diǎn)物變化與化學(xué)變化；物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷難點(diǎn)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略梳理整合課本中相關(guān)知識(shí)，將知識(shí)系統(tǒng)化，使學(xué)生掌握從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化并能用化學(xué)語(yǔ)言解釋出來(lái)課教學(xué)程師為

行為eq\o\ac(△,質(zhì))eq\o\ac(△,質(zhì))一、知識(shí)梳理，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)。（）覽教材填寫(xiě)下面知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（想一想對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)你還有那些不明白的地方？物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類(lèi)和放熱、吸熱現(xiàn)象（）本反應(yīng)類(lèi)型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要有、、、。（）化反應(yīng)、還原反應(yīng)以氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)了解）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟

發(fā)生的反應(yīng)叫4、化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)

氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。還原反應(yīng)：含化合物里的被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物失（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如；CuO+H＝Cu+O（

被還原

被氧化）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式5、常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、解題方法指導(dǎo)下圖表示的是水的兩種變化，請(qǐng)從宏觀(guān)和微觀(guān)（原子和分子的觀(guān)點(diǎn)）兩個(gè)角度描述它們的變化過(guò)程。

傾聽(tīng)（1）

（2）水的沸騰通電分解水（１）宏觀(guān)微觀(guān)（２）宏觀(guān)微觀(guān)【課后反思】本節(jié)課的知識(shí)哪些掌握了，還有哪些沒(méi)有掌握？學(xué)習(xí)到了那些方法？錯(cuò)題錯(cuò)在什么地方？認(rèn)真將錯(cuò)題改到改錯(cuò)本上了嗎？．．．．課教學(xué)程

1、右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測(cè)中不合理的是（）．修正液是一種溶液，均一、透明．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒．修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性

修液(Correction)使用方法使用前搖勻修正液，涂于修正處少許，待完全干后書(shū)寫(xiě)。注意事項(xiàng)用完請(qǐng)及時(shí)蓋上帽。嚴(yán)禁食用。D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃2泰）物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，還決定其保存方法固體KOH具以下性白色固體②有腐蝕性③易吸收水分④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是（）A．①②B．③④C．①③D.②3泰）鋰元(元素符為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途它化合物氧化(LiOH)一種易溶于水的白色固體辣味具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。寫(xiě)出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)；下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，陰離子陽(yáng)離子

OH

CO

SO

NO

auLi

溶不溶

不不微溶

不溶溶

溶溶溶從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。。課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化、性質(zhì)、用途化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型版書(shū)設(shè)計(jì)三、常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

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質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

理解質(zhì)量守恒定律及守恒定律和解決現(xiàn)象和問(wèn)題2會(huì)方程式及運(yùn)用知道化學(xué)方程式的定義，了解化學(xué)方程式表示的意義培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題的能力，培邏輯思維能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的思路。并質(zhì)量守定律的基礎(chǔ)上學(xué)使學(xué)生很容易的就接受并理解化學(xué)方程式所表示的涵義。培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析歸納的能力培養(yǎng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活的觀(guān)察的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生的思考、務(wù)實(shí)，勇于實(shí)踐，不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神重點(diǎn):對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用，方程式的意義。難點(diǎn):對(duì)量守恒定律的理解和用，方程式的意義。互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略將初中化學(xué)人教版中涉及有關(guān)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行梳理整合系統(tǒng)歸納,使生掌握并學(xué)會(huì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn).習(xí)復(fù)習(xí)知識(shí)的方.課教學(xué)程師情景導(dǎo)入：今天我們對(duì)第五單元的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)。

生為考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.解釋守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以物質(zhì)的總質(zhì)量，元素的種類(lèi)，及質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。

歸納總結(jié)歸納總結(jié)3.應(yīng)用：解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象確定物質(zhì)的組成或化學(xué)式求化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量判斷化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型課教學(xué)程師考點(diǎn)二：化學(xué)方程式概念書(shū)寫(xiě)原則：以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律步驟：寫(xiě)，配，等，注意義）表示反應(yīng)物，生成物反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)間的粒子數(shù)目比5.配平方法（）最小公倍數(shù)法觀(guān)察法分?jǐn)?shù)加倍法6.各種方程式的練習(xí)總結(jié)。[投影1、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。2、根質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)轰撹F生銹后。鐵銹的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大。3、考慮2HO＝+所供信息

生為掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要領(lǐng)。結(jié)合教材，討論歸納方程式提供的三點(diǎn)主要的信息。練習(xí)、書(shū)寫(xiě)有關(guān)方程式思考并回答課教學(xué)程

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律因在化學(xué)反應(yīng)前后不變，不變，

不變，不，不．．氟酸（）玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為+4HF=X2O，于物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法正確的是（）A．可能含有氫元素B可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素．是種氧化物3.在一定條件下一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是物質(zhì)

ab

c

d反應(yīng)前的質(zhì)量（）10反應(yīng)中的質(zhì)量（）6反應(yīng)后的質(zhì)量（）②

1020

03③

0①④Ａ．①為7

Ｂ．②為

Ｃ．③為．

Ｄ．④為．．已氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化(AgCl)沉淀和硝酸鈉為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。版書(shū)設(shè)計(jì)

課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)課題第五元復(fù)習(xí)1質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式三、化學(xué)方程式提供的信息反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式中構(gòu)成各物質(zhì)的微觀(guān)粒子的個(gè)數(shù)比課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

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化學(xué)方程式計(jì)算專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段

復(fù)習(xí)鞏固關(guān)于化學(xué)方程式的基本計(jì)算；通過(guò)復(fù)習(xí)，加深對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解。通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，提高圖表分析、數(shù)據(jù)處理以及選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算的能力，養(yǎng)成。通過(guò)對(duì)解題的規(guī)范化練習(xí)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；通過(guò)對(duì)錯(cuò)題的更改，養(yǎng)成直面錯(cuò)誤的真誠(chéng)態(tài)度。重點(diǎn):加深對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解。養(yǎng)成正確地審題習(xí)慣和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，在過(guò)程中進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)方程式在計(jì)算中的解題思路。難點(diǎn):正確地審題習(xí)慣和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，在過(guò)程中進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)方程式在計(jì)算中的解題思路互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略將初中化學(xué)所涉及的化學(xué)方程式的計(jì)算歸類(lèi)整理使用教材的構(gòu)思課教學(xué)程師一、導(dǎo)入新課已知，火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。同時(shí)還要攜帶800kg的氧作為助燃劑來(lái)滿(mǎn)足這些液氫的完全燃燒。如果是用我們現(xiàn)在已學(xué)過(guò)的分解水的方法來(lái)得到這些氫氣和氧氣，那么應(yīng)該分解多少千克的水？這就需要理由化學(xué)方程式教學(xué)計(jì)算，今天我們一起復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。二、知識(shí)回顧與梳理化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是完成下列題目，并能用質(zhì)量守恒定律解釋規(guī)范完成下列題目，并總結(jié)出解題步驟：電解多少克水能得的氧氣克

生為明確本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容思考回12克與克氣恰好完全反應(yīng)，則生成克二氧化碳。純凈的氫氧化鈉固體40g加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸365g，恰好完全反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，得到固體____g獨(dú)立完成小組討論歸納總:化方程式計(jì)算依據(jù)——質(zhì)量守恒定律宏觀(guān)意義加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的思：你認(rèn)為在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)最應(yīng)注質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀(guān)意義：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減。

意什么？一解題步驟：審清題意，設(shè)未知量正確寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比把相的已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊列出比例式求出未知量簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).

傾聽(tīng)注事項(xiàng)：化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確同一題目中不同未知量不能用同一字母表示各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確(4)各關(guān)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的不括未參加反應(yīng)的質(zhì)量三、知識(shí)探究與深化探究一物生成物不純時(shí)的計(jì)算探究二已條件的分析提和應(yīng)用

例1、20g65%鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少克？思考：你認(rèn)為本題解題的關(guān)鍵是什么？學(xué)以致用：、驗(yàn)室要制取11.128升二氧化碳?xì)猓?zhǔn)狀況下若含碳酸鈣80的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求需石灰石質(zhì)量（標(biāo)況下二氧化碳密度1.977克／升）四、知識(shí)應(yīng)用與拓展

例2、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)1、將20g質(zhì)分?jǐn)?shù)為％稀硫酸與課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試

進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：液，則顏色為（）紫色紅藍(lán)無(wú)判斷2兩種金屬的混合物可入到足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后，共生成1克氫氣，則原混合物的組成可能是下列中

第一次第二次第三次

所取合金的質(zhì)量101020

所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050

生成氫氣的質(zhì)量0.20.20.2的（）A、MgAgB、FeZnC、MgAl、Fe3純鐵粉克80克％硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）求鐵的純度五、課堂小結(jié)回顧本節(jié)課，你在知識(shí)、方法及能力有哪些收獲？反思你對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還有疑惑的地方嗎？

（）計(jì)該鋅合金中鋅的質(zhì)量原子質(zhì)量CuZn65）(2從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多時(shí)合中鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（）算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：你認(rèn)為本題解題的關(guān)鍵是什么？課教學(xué)程

表面被氧化的鎂條5克于克硫酸恰好完全反應(yīng)成0.4克氣鎂中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___冶煉噸含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.00％的生鐵需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的生鐵礦石質(zhì)量是_____3、甲(CH3OH)有毒，誤飲可使眼失明，甚至死亡。最新研究證明用氨處理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉(zhuǎn)變毒的物。細(xì)菌有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CHOH+12O+6NH========3B+5CO+19HO32322上述反應(yīng)中物的化學(xué)式___，醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。若處理含有％醇的工業(yè)廢水500t．論上需要氨氣多少?課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)版書(shū)設(shè)計(jì)

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一般解題步驟：審清題意，設(shè)未知量正確寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊列出比例式求出未知量簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

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空氣、氧氣

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

．能夠說(shuō)出空氣的主要成分及氧氣、氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)（了解．知道空氣某些成分的主要用途，初步認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類(lèi)生活的重要作用3.通過(guò)空氣氣體成分的探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)和完成簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能4.了解造成空氣污染的主要污染、污染物的來(lái)源、危害，認(rèn)識(shí)防治空氣污染的重要性，能根據(jù)污染物及污染物的來(lái)源提出一般的防治措施（理解教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

重點(diǎn)、空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)和空氣的成分。純凈物和混合物的概念及區(qū)分。氧氣的性質(zhì)和用途難點(diǎn):對(duì)空中氧氣含量探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略梳理初中化學(xué)課本中所涉及到空氣氧氣的所有知識(shí),歸納氧氣的化學(xué)性質(zhì),使學(xué)生掌握整理知識(shí)的方.課教學(xué)程師1、物質(zhì)的兩種分類(lèi)：純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：混合物：由多種物質(zhì)組成如：2、物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)方面：物理性質(zhì)：直接被感知（色、味、態(tài)）被測(cè)量的性（熔沸硬密度、溶解性）

生為化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)3、物質(zhì)變化的兩種形式：物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)化學(xué)變化：生成新物質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)的三種分類(lèi)從反應(yīng)形式上分類(lèi)的基本反應(yīng)類(lèi)型之二：化合反應(yīng)：定義：由二種或二種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。特征：多變一分解反應(yīng)：定義：由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)特征；一變多從是否與氧反應(yīng)：氧化反應(yīng)（生成氧化物）二、空氣的組成氮?dú)猓ǎ?8%體氧氣（）21%積稀有氣體：0.94%分二氧化碳

歸納小結(jié)總結(jié)(CO2)：0.03%

數(shù)其它雜質(zhì)：0.03%課教學(xué)程師三、空氣污染與防治空氣污染：有害氣體，粉塵有害氣體：二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2

生為污染防治：閱讀課本第26頁(yè)四、氧氣的物理性質(zhì)常溫下是無(wú)色、無(wú)味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L比氣（1.293g/L）略大。不易溶于水在室溫下1L水只能溶解30mL氧氣。4.在壓強(qiáng)101kPa時(shí)氧氣在183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218℃變?yōu)榈{(lán)色雪花狀的固體。氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時(shí)能與許多物質(zhì)反應(yīng)。六、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：裝置儀器裝配原則：先下后上，先左后右。物質(zhì)加熱原則：先均勻，后集中。氣體收集方法：易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下；不溶于水排水法，所得氣體純度大。

總結(jié)總結(jié)課教學(xué)程師實(shí)驗(yàn)室制氧氣歌訣：要檢查氣密性在把藥品加入試管中三要把儀器固定好；試管口部略向下導(dǎo)管伸入稍露頭。四再點(diǎn)燃酒精燈先均后固用外焰緩慢加熱向管底五用排水集氣法連續(xù)氣泡再入瓶六把導(dǎo)管移出水最后熄滅酒精燈七：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧。八、應(yīng)記憶的符號(hào)元素符號(hào)：氧：氫：碳C硫S磷：P氮：N鎂：Mg鐵：Fe鋁Al汞

生為親自試驗(yàn)Hg鉀：K錳：化學(xué)式

討論氧氣：氮：氧化碳：CO2SO2

二二氧化硫：二氧化氮：NO2氧化課時(shí)學(xué)流程

1．下列氧氣的用途是利用氧氣以支持燃燒并放出熱量的性質(zhì)的是（）①氣焊②動(dòng)植物呼吸③療④水⑤航A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D①②③④⑤2．在治理北京的大氣和水污染措施中，不可行的是（）A．抑制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng)B.公共汽車(chē)改用清潔燃料車(chē)C．禁止使用含硫高的劣質(zhì)煤D.止排放未經(jīng)處理的廢水．今年春季沙塵暴頻繁侵襲我國(guó)北方地區(qū)，會(huì)造成空氣中下列哪種有害成分的增加（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．可吸入顆粒D.氧化碳．在中央電視臺(tái)發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中可看到，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對(duì)其形成主要原因的分析不合理的是（）A．環(huán)境綠化不好，粉塵隨風(fēng)飄揚(yáng)．生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭C．工業(yè)生產(chǎn)排放廢水．機(jī)動(dòng)車(chē)排放尾氣5．以下對(duì)氧氣性質(zhì)的描述，錯(cuò)的是（）A．通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體．氧氣極易溶于水C．氧氣在低溫高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體6．氧氣的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性的是（）A．密度比空氣大B．能支持燃．不易溶于水．無(wú)色無(wú)味7．能夠使帶火星的木條復(fù)燃的體是（）A．氧氣B．空氣C．二氧化D水蒸氣下物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶反應(yīng)氣瓶底要預(yù)先留少量水或鋪一層細(xì)沙的（）A．木炭B．紅磷C．鋁箔D硫磺．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．氧氣在一定條件下變?yōu)榈{(lán)色液體B汽油揮發(fā)．氣體受熱體積膨脹D．鋁箔燃燒版書(shū)設(shè)計(jì)

課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)1、物質(zhì)的兩種分類(lèi)：空氣的組成空氣污染與防治氧氣的物理性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法7：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)氣法課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思重點(diǎn)重點(diǎn):課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

年

月

日

水

課型

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段

．了我國(guó)水資源狀況，培養(yǎng)學(xué)節(jié)約用水，保護(hù)水資源的意識(shí)．知水的凈化過(guò)程及常用方法3.初步認(rèn)識(shí)氫氣的性質(zhì)和用途檢氫氣的純度過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)水的組成。4.會(huì)用辯證的反復(fù)看問(wèn)題，形成水和愛(ài)水意識(shí)感受一杯水來(lái)之不易，樹(shù)立珍惜水，愛(ài)惜水的思想。運(yùn)用歸納總結(jié)等方法對(duì)本單元的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理難點(diǎn):培養(yǎng)生的動(dòng)手能力互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略將教材中涉及有關(guān)水的知識(shí)進(jìn)行了梳理整.使用教材的構(gòu)思22課教學(xué)程師導(dǎo)入：水是生命之源，沒(méi)有水就沒(méi)有生命，本單元我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多有關(guān)水的內(nèi)容，今天我們對(duì)這部分知識(shí)做一下復(fù)習(xí)。一．組成：氫氧元素組成電解水實(shí)驗(yàn)：氫氣（色氣味氣體，可燃性。點(diǎn)燃?xì)錃?氧氣---------水氧氣（燃通電水-------氫氣氧氣二．凈方法：沉淀，過(guò)濾，吸附，消毒，蒸餾硬水和軟水定義硬水的軟化硬水的危害3.水資源的保護(hù)水污染的原因水污染的危害防止水污染的方法三．過(guò)操作的注意事項(xiàng)貼低靠四水化學(xué)性質(zhì)通電分解和金屬氧化(生石灰的應(yīng)和非金屬氧化物()的反應(yīng)

生為聽(tīng)課?？偨Y(jié)總結(jié)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課堂總結(jié)：本節(jié)課的內(nèi)容課教學(xué)程

徽省）2013年世水日”和中水周活的傳主題節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明。下列說(shuō)法正確的是（D）A保護(hù)水資源，禁止使用化肥、農(nóng)藥B利用沉降的方法，將硬水轉(zhuǎn)化成軟水C．業(yè)廢渣的任意排放，不會(huì)污染水體D．市澆花，使用噴灌、滴灌技術(shù)（安徽）我國(guó)科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦TiO薄膜制作出一種新“納米紙，在2米紙上鋪一萘胺（）染料，制成一種試紙，用于檢測(cè)食品中亞硝酸鹽濃度的高10低。下列說(shuō)法正確的是（B）A二氧化鈦中Ti的合為+2B．胺中、HN的子個(gè)數(shù)為C．氧化鈦和萘胺都是有機(jī)物D．種試紙是一種新型化合物（長(zhǎng)沙年月20日，四川雅發(fā)生級(jí)震，引起當(dāng)?shù)厮|(zhì)變化，下列有關(guān)的做法或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）志愿者可用活性炭除去水中的異味水體有自?xún)裟芰Γ鸷鬄?zāi)區(qū)的水可以直接飲用志愿者可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水水是由氫元素和氧元素組成的。(揭陽(yáng)市)水是生命之源，請(qǐng)回答下列有關(guān)水的問(wèn)題：水發(fā)生部分結(jié)冰變化后形成的冰和水混合體系屬于A(yíng)純凈物B：混合物生活中使硬水軟化的一種最常用方法是。（3若要測(cè)定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是（）A無(wú)色酚酞試液B．pH試紫色石蕊試液把下列物質(zhì)分別加入純凈水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無(wú)色溶液的是（）A泥沙B．無(wú)水硫酸銅蔗糖D花生油水草瘋長(zhǎng)，魚(yú)蝦幾乎絕跡，主因是河水中P兩種元素含量過(guò)高，水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成水華現(xiàn)象。節(jié)約用水人責(zé)你出條節(jié)約用水的合理化建議：。⑴純凈物⑵煮沸⑶⑷（5）（）洗手后隨手關(guān)閉水頭．（重慶市）水是我們很熟悉的物質(zhì)，學(xué)化學(xué)以后，我們對(duì)水有了一些新的認(rèn)識(shí)。（1）知道了水的微觀(guān)結(jié)。構(gòu)成水的粒子可表示為（序號(hào)（2了解了水的宏觀(guān)組成。水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3認(rèn)識(shí)了水的化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①水中通直流電②與生石灰反應(yīng)版書(shū)設(shè)計(jì)

課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)第四單元復(fù)習(xí)組成凈化過(guò)濾操作注意事項(xiàng)水的化學(xué)性質(zhì)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

年

月

日

金屬材料

課型

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

知識(shí)與技能：1、知道常見(jiàn)金屬及在自然界的存在形式，認(rèn)識(shí)從礦石中提取金屬的方法2了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見(jiàn)金屬的特性以及在實(shí)際中的應(yīng)用認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。了解常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的巨大作用。4進(jìn)一步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序。認(rèn)識(shí)金屬生銹的條件，了解防護(hù)措施，從而認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬資源的意義。過(guò)程和方法：1通過(guò)展示圖片、舉例，了解、認(rèn)識(shí)金屬材料的存在、性能、用途2通過(guò)回憶、練習(xí)、歸納認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)順序。通過(guò)問(wèn)答的方式了解金屬的生銹及防護(hù)措施。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：1通過(guò)了解金屬材料的用途，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用2通過(guò)對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬生銹的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。3、實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。重：屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的冶煉原理；金屬的銹蝕及防護(hù)。難：制變量設(shè)計(jì)證明金屬活動(dòng)性順序和銹蝕條件的探究及構(gòu)建識(shí)體系問(wèn)答、歸納、練習(xí)設(shè)計(jì)相結(jié)合多媒體及課件。九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)的教學(xué)過(guò)程，是促進(jìn)學(xué)生加深理解、系統(tǒng)掌握化學(xué)知識(shí)的重要階段，也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的學(xué)科能力，提高學(xué)生綜合素質(zhì)的關(guān)鍵時(shí)期。面對(duì)復(fù)習(xí)時(shí)間緊、內(nèi)容多、任務(wù)重的特點(diǎn)，必須在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把復(fù)習(xí)的主動(dòng)權(quán)切實(shí)地交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。課教學(xué)程師創(chuàng)設(shè)情景引課：同學(xué)們，你對(duì)有關(guān)金屬的知識(shí)了解哪些？一、金屬的存在：

生為回憶、回答、補(bǔ)充展示圖片：根據(jù)圖片你能說(shuō)出自然界中觀(guān)圖片，回答問(wèn)題金屬是以哪些形式存在？通過(guò)金屬的存在形式說(shuō)明了什么問(wèn)題？二、金屬的冶煉設(shè)疑：自然界中的金屬大多數(shù)以化合物形式存在，我們?cè)鯓影鸭兘饘偬釤挸鰜?lái)呢？我們以鐵的冶煉為例原理：在高溫條件下利用還原劑將鐵從）））

礦石中還原出來(lái)請(qǐng)以赤鐵礦和磁鐵礦為例寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)疑：在反應(yīng)中還原劑是？煉得的是純鐵嗎？叫什么？除此以外還有？區(qū)別是？如何轉(zhuǎn)化？合金：定義：在一種金屬中熔合某些金屬或非金屬而制得的金屬材料性能：硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好應(yīng)用舉例生活中用到的合金較多，你知道有哪些？

回憶、回答書(shū)寫(xiě)、記憶觀(guān)察、回答思考回答三、金屬的性質(zhì)：1、物性質(zhì)：））

共性特性

回憶、歸納2、化性質(zhì)：設(shè)疑：你能寫(xiě)出鐵、氧氣、硫酸、硫酸銅兩兩個(gè)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式？這些反應(yīng)的方程式都反映出金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？）

與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物還有哪些金屬能與氧氣反應(yīng)？它們反應(yīng)的條件是否相同？你能得出什么結(jié)論？

舉例、練）

與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，看圖、舉例說(shuō)明生成鹽和氫氣設(shè)疑：這些反應(yīng)有什么共同的現(xiàn)象？什么不同的現(xiàn)象？你又能得出什么結(jié)）

論？若將鐵絲換成鐵粉，能否也看到相同的現(xiàn)象，得出相同的結(jié)論呢？由此你能得出什么結(jié)論？我們還要控制什么變量？通過(guò)以上的分析你有和感想？與可溶性鹽溶液反應(yīng)，生成新的鹽和金屬設(shè)疑：這樣的反應(yīng)應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？金屬的形狀、鹽溶液的濃度是否也要考慮？

思考、書(shū)寫(xiě)、糾錯(cuò)、記憶分析、歸納、記憶如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性，看、分析、歸納你有幾種選擇？練習(xí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。思考、回答、交流、評(píng)價(jià)四、金屬的用途設(shè)問(wèn)：你能舉例說(shuō)明金屬在日常生活中是如何應(yīng)用的嗎？它們分別利用了金屬的哪些性質(zhì)？五、金屬的銹蝕））

條件：潮濕的空氣中原理：鐵同時(shí)與水和氧氣作用）

防護(hù)措施保持表面干燥形成保護(hù)膜制成合金展示圖片：你能說(shuō)出自行車(chē)每一部分的具體防銹措施嗎？展示圖片：看到這組數(shù)據(jù)，你有和感想？

分析、總結(jié)、記憶設(shè)計(jì)、交流、評(píng)價(jià)、總結(jié)）

保護(hù)的途徑防止腐蝕回收利用有計(jì)劃合理開(kāi)采尋找替代品設(shè)疑：回收利用有和好處？生活中有哪些金屬物品被替代了？

舉例說(shuō)明、補(bǔ)充分析課堂小結(jié)：你有和收獲或者有什么疑問(wèn)？考考你：略

回憶、歸納看圖、交流回憶、歸納、交流課教學(xué)程

1、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、黃銅B、硬鋁C不銹鋼、氧化鐵2、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的（）A、青銅B、鐵礦石、焊錫、銅3、鎂、鐵在日常生活中都有較泛的用途。如：⑴鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

）⑵市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補(bǔ)血的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）4、不法商販常常用鋁制的假銀坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)版書(shū)設(shè)計(jì)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)教學(xué)反思

本課是一節(jié)復(fù)習(xí)課教學(xué)內(nèi)容幾含蓋了第六章的所有知識(shí)內(nèi)容然生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，已經(jīng)具備了一定的探究分析能力。但間隔的時(shí)間較長(zhǎng)，因此內(nèi)容較多、任務(wù)也較重時(shí)上也顯得緊張要教師課前做好調(diào)查解學(xué)生的掌握情況，做到心中有數(shù)，課堂上做好調(diào)控，環(huán)節(jié)緊湊、語(yǔ)言簡(jiǎn)練，該細(xì)的地方細(xì)，該略的地方略著解決學(xué)生仍感到難的識(shí)和問(wèn)題從達(dá)到復(fù)習(xí)的目的。所以本課采用了引導(dǎo)學(xué)生在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上，通過(guò)交流補(bǔ)充疑究的學(xué)習(xí)方式，將前面所學(xué)進(jìn)行歸納總結(jié)同時(shí)也調(diào)動(dòng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的興趣學(xué)生的分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力得到了鍛煉但由于時(shí)的關(guān)系，最后的體會(huì)與收獲進(jìn)行得較倉(cāng)促，練習(xí)也沒(méi)有完全進(jìn)行。因此，如果時(shí)間允許，本課應(yīng)分成兩課時(shí)進(jìn)行，那樣會(huì)有更多的時(shí)間加強(qiáng)鞏固訓(xùn)練。22課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

年

月

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碳碳氧物

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段

1.通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)搜索，進(jìn)一步認(rèn)CCOCO2H2CO3CaCO3等物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的聯(lián)系。能正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。能正確描述本單元有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并通過(guò)網(wǎng)絡(luò)搜索使語(yǔ)言表述更規(guī)范運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力和發(fā)散思維能力。2通過(guò)理順碳和碳的化合物之間的聯(lián)系的活動(dòng)使學(xué)生學(xué)會(huì)把所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化網(wǎng)絡(luò)化過(guò)對(duì)汽水中氣體成分的探究，使學(xué)生懂得通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。通過(guò)探究盛石灰水的試劑瓶瓶壁上白色固體的成分及其清洗方法使學(xué)生懂得運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)去解決實(shí)際的問(wèn)題。通過(guò)對(duì)CO2和兩種氣體的鑒別，使學(xué)生掌握物質(zhì)鑒別的方法。通過(guò)一些表格的練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。3.通過(guò)學(xué)生的自主探究，保持持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和實(shí)踐探究能力。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)和聯(lián)系。通過(guò)分析日常生活中一些熟悉的現(xiàn)象，使學(xué)生感受到人們的生活離不開(kāi)化學(xué)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與生活、技術(shù)、社會(huì)之間關(guān)系的理解教重：、、化性的復(fù)習(xí)教難：使本單元的知識(shí)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本單元化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)利用本單元知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題?；?dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略梳理整合初中化學(xué)上下冊(cè)中有關(guān)碳和碳的化合物的知識(shí).使識(shí)系統(tǒng)化構(gòu)建碳及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖使用教材的構(gòu)思課教學(xué)程師

生為[活動(dòng)]猜猜[師引導(dǎo)]本除了學(xué)習(xí)了這兩種物質(zhì)之外還學(xué)了哪些物質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)出你所知道的碳單質(zhì)和含碳的化合物，按要求填寫(xiě)在以下括號(hào)中石灰水變渾濁時(shí)形成的白色固體（）碳單質(zhì)（）正價(jià)碳氧化物（）含碳的酸（）色的金（）正價(jià)碳氧化）

似雪沒(méi)雪花，叫冰沒(méi)冰渣，無(wú)冰可制冷，細(xì)菌難安家冰）左側(cè)半圓，右側(cè)整圓圓取暖圓”助燃，來(lái)去無(wú)影，有毒能燃。[活動(dòng)]大猜測(cè)，科學(xué)探究。[教師問(wèn)展一瓶無(wú)色液體（汽水振蕩后觀(guān)察現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體是什么物讓生上講臺(tái)操作，觀(guān)察現(xiàn)象，共同分析。質(zhì)？用什么方法檢驗(yàn)？[活動(dòng)]思討論現(xiàn)一個(gè)裝過(guò)石灰水的試劑瓶，內(nèi)壁有一層白膜，該層白同上講臺(tái)操作，引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、解答膜是什么物質(zhì)？它是怎樣形成的？如長(zhǎng)盛放石灰水的燒杯內(nèi)壁常附著一層白色何把這個(gè)試劑瓶洗干凈？硬，其主要成分是什么？[共同析白物質(zhì)是CaCO因石3灰水與空氣接觸，吸收其中的發(fā)2如下反應(yīng)：Ca(OH)＋CO＝CaCO↓＋223HO又因?yàn)殡y，所以用只23無(wú)法洗干凈，應(yīng)該先用稀鹽酸或者醋酸來(lái)泡，再用清水來(lái)洗，原理是：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222[教師解因我做實(shí)驗(yàn)后能將盛石灰水的試劑瓶敞口放置；否則，石灰水會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。課教學(xué)程師

生為[活動(dòng)四]學(xué)指現(xiàn)甲乙兩瓶氣（學(xué)生思考、討論、回答體，分別是一氧化碳和二氧化碳，請(qǐng)用方一：用燃著的木條分別伸到集氣瓶你所學(xué)的知識(shí)來(lái)區(qū)別它們（最少用三種口、方法

方法二：分別向甲乙兩個(gè)集氣瓶中倒入澄清的石灰水、方法三：稱(chēng)重、、、方法四：分別通入灼熱的氧化銅中方法五：分別通入新鮮的動(dòng)物血中方法六：溶解性、、方法七：通入石蕊溶液中[活動(dòng)]學(xué)?。ㄕ勅烁惺芑蛘呤斋@）課教學(xué)程

32232231、物質(zhì)的某些性質(zhì)可能有利于人類(lèi)，也可能不利于人類(lèi)。請(qǐng)仿照示例填寫(xiě)下表：物質(zhì)示例：氧氣一氧化碳二氧化碳

有利的一面（用途）供給呼吸，支持燃燒

不利的一面使金屬氧化銹蝕2、將以下左列和右列有關(guān)項(xiàng)目用短線(xiàn)連接起來(lái)。石墨炭黑金剛石

冰箱去味劑防面具導(dǎo)電超導(dǎo)材料C

制油墨活性炭

切割堅(jiān)硬金屬3、如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，采用方法正確的是（）A．將混合氣體點(diǎn)燃．將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化粉末C．混合氣體通過(guò)澄清石灰水．混合氣體通過(guò)紫色石蕊試液如果要除去一氧碳?xì)怏w中混有的少量二氧化碳，采用方法正確的是（）A．將混合氣體點(diǎn)燃．將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化粉末C．混合氣體通過(guò)澄清石灰水．混合氣體通過(guò)紫色石蕊試液這物質(zhì)之間有一定的聯(lián)系，如C你模仿嗎？試找出它們之間的關(guān)2系，請(qǐng)用箭頭表示出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。CaCOCCO

HCOCuCO_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；_____________________________________________________；課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)22一碳其合的系絡(luò)3版書(shū)

C

2

H23設(shè)計(jì)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思

二方式類(lèi)體現(xiàn)單質(zhì)碳可燃性的還性的；體現(xiàn)CO燃性的____還原性_；體現(xiàn)二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的________；實(shí)驗(yàn)室制取的_______________本單元內(nèi)容較復(fù)雜，是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。為了更好地實(shí)施新課標(biāo)，突出育人為本的理念，在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科材特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際采用靈活多樣的教學(xué)方法充利網(wǎng)絡(luò)資源為學(xué)生創(chuàng)設(shè)生動(dòng)直觀(guān)的學(xué)習(xí)情境讓學(xué)生充分動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀(guān)察、分析、歸納的能力，使課堂充滿(mǎn)生機(jī)和活力。課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)行深入的思考，由于課前準(zhǔn)備比較充分，整個(gè)教學(xué)過(guò)程比較順利，收到了預(yù)期的效果。這一堂課也存在一些不足之處節(jié)課復(fù)習(xí)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)間過(guò)緊些問(wèn)題提得不夠深入。這些問(wèn)題有待在以后教學(xué)中改進(jìn)力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式互網(wǎng)與化學(xué)課堂教學(xué)結(jié)合起來(lái)，把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

年

月

日

常見(jiàn)的酸和堿

課型

復(fù)習(xí)

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

知道常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性會(huì)用酸堿指示劑和試檢驗(yàn)溶液的酸堿性知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響鞏固有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

回顧知識(shí)點(diǎn)，自主學(xué)習(xí)教引課訓(xùn)練本單元在人教版教材中的第十,屬身邊的化學(xué)物質(zhì)主題下的內(nèi)容及物質(zhì)種類(lèi)比較多，知識(shí)點(diǎn)多，在中考中屬于必考內(nèi)容。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，本單元的學(xué)習(xí)較有難度，因此，將內(nèi)容系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化呈現(xiàn)給學(xué)生，會(huì)達(dá)到事半功倍之效果。22課教學(xué)程師【自學(xué)指導(dǎo)】努力回顧常見(jiàn)酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)真完成知識(shí)點(diǎn)梳理相關(guān)表格

生為【學(xué)生自學(xué)階段知識(shí)點(diǎn)梳理一酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和特性及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、看做得最快有準(zhǔn)確，相信自己，是贏(yíng)家，是最棒的

色、味、態(tài)特性

濃HCl無(wú)色、有刺激性氣味液體具有揮發(fā)性

濃無(wú)色、無(wú)味、粘稠狀液體吸水性（可作氣體干燥劑脫水（碳化強(qiáng)氧性、腐蝕性。溶于水要放熱二酸通性化學(xué)性質(zhì)的相似性：般有5個(gè)通性具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的陽(yáng)離子

H

呈酸性PH＜7【師生互動(dòng)階段：檢查學(xué)生的自學(xué)情況，讓學(xué)生將自己的答案寫(xiě)在黑白上，學(xué)生更正，師生互評(píng)

與示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成色不使無(wú)色酚酞試液變色酸+活潑金屬——+2反應(yīng)基本類(lèi)型：置反應(yīng)原理：金屬活動(dòng)性順序表出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式：酸+金氧化物——鹽+HO反應(yīng)基本類(lèi)型復(fù)解反應(yīng)寫(xiě)出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：現(xiàn)象（）+堿——鹽（和反應(yīng)）反基本類(lèi)型復(fù)解應(yīng)寫(xiě)出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（+鹽—新+新酸反應(yīng)基本類(lèi)型：復(fù)分解反寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀HCl反應(yīng)制取2的化學(xué)方程式：象：433223433223課教學(xué)程師

生為（三液堿度的表示方法、堿性與酸堿度的關(guān)系【學(xué)生閱讀下列表格，并熟記】溶液舉例

酸性溶液酸的溶液呈酸性

中性溶液大部分鹽例如稀鹽酸、稀H2SO4食醋

溶液例如食鹽水蒸水

液肥純

H

濃

PH=7

OH

度大無(wú)色酚酞試液不變色紫色石蕊試液變紅紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙變紅色2、PH測(cè)定方法：用品

不變色不變（紫色）【教師撥階段知?dú)w：

操作方法1記屬活動(dòng)性順序表教材P197頁(yè)和酸堿鹽溶解性表教材P258頁(yè)2、分解反應(yīng)發(fā)生的條件：針對(duì)生成物而言有沉淀或氣體或水生成。3、中化學(xué)常見(jiàn)的七種沉淀：五白一藍(lán)一紅褐AgCl、白沉淀；不溶于水，也不溶于酸CaCO、白沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有氣泡CO2生【學(xué)生饋階段

。Mg(OH)白沉淀、Cu(OH)藍(lán)沉淀、Fe(OH)紅色沉淀酸堿鹽之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間反應(yīng)【課堂練階段】

檢查學(xué)生課堂訓(xùn)練效果，針對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題和解決不了的，進(jìn)行輔導(dǎo)。采用的方法是師幫生、生幫生。22222課教學(xué)程

07山西中考【鑒別題】誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉會(huì)引起中毒。已知亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，可選用09山中考

試劑區(qū)別它們。實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些食物的近似值下，下列說(shuō)法正確的）食物

泡菜3.4

葡萄4.2

番茄4.4

蘋(píng)果3.1

牛奶6.5

玉米粥7.8牛奶和玉米粥屬于堿性物質(zhì)胃酸過(guò)多的病人應(yīng)少吃泡菜番茄酸性比蘋(píng)果強(qiáng)用濕潤(rùn)的試蘸取葡萄汁測(cè)其PH值06山中考某同學(xué)將食鹽、生石灰、食醋、酸奶，分別放入等質(zhì)量的水中，逐一進(jìn)行了的測(cè)定，并表示在下圖中，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的的點(diǎn)是：0ABC14A、B、C、、08山中考【推斷題整物之間的相互反應(yīng)規(guī)律是重要的學(xué)習(xí)方法圖連線(xiàn)兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁分別是ZnBaCl溶液NaCO溶液和鹽酸中的一種。試判斷：乙是，是。請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出基本反應(yīng)類(lèi)型。Ca(OH)+乙：

屬于反丙丁，屬于反應(yīng)甲HSO4丙

乙Ca(OHJ)2丁43322234332223版書(shū)設(shè)計(jì)

課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)一常見(jiàn)的酸和堿二初化學(xué)常見(jiàn)的七種沉淀：五白一藍(lán)一紅褐AgCl、白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸CaCO、白沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有氣泡CO產(chǎn)生Mg(OH)白沉淀、Cu(OH)藍(lán)沉淀、Fe(OH)紅色沉淀三酸鹽之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間反應(yīng)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課教學(xué)計(jì)首頁(yè)授課時(shí)間：

年

月

日

生中見(jiàn)鹽

第幾課時(shí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

知道碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生產(chǎn)生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。復(fù)分解反應(yīng)需具備的條件。學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，學(xué)會(huì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有切的聯(lián)系重點(diǎn)：碳酸根離子的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)的條件難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)思

互動(dòng)探究、小組討論、歸納總結(jié)、擴(kuò)展提升多媒體課件備策略九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)的教學(xué)過(guò)程，是促進(jìn)學(xué)生加深理解、系統(tǒng)掌握化學(xué)知識(shí)的重要階段，也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的學(xué)科能力，提高學(xué)生綜合素質(zhì)的關(guān)鍵時(shí)期。面對(duì)復(fù)習(xí)時(shí)間緊、內(nèi)容多、任務(wù)重的特點(diǎn)，必須在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把復(fù)習(xí)的主動(dòng)權(quán)切實(shí)地交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。課教學(xué)程師一分鐘故、自學(xué)、群學(xué)環(huán)節(jié)1寫(xiě)NaCONaHCOCaCO與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、如何鑒別NaCl溶與NaCO溶液。3、某石灰石樣品經(jīng)高溫煅燒后，如何判斷碳酸鈣是否已完全反應(yīng)？若生石灰中混有少量的碳酸鈣，如何除去？4、酸、堿、鹽溶液間發(fā)生復(fù)分反應(yīng)的條件。二分鐘示交流質(zhì)疑、訓(xùn)點(diǎn)撥提高”環(huán)節(jié)一、教師演示實(shí)驗(yàn)1、碳鈉與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2、碳?xì)溻c與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：3、碳鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：總結(jié)：

生為生生互動(dòng)，對(duì)內(nèi)容進(jìn)行討論交流。教師演示，學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（）

的檢驗(yàn)方法（）的化學(xué)性質(zhì)鹽金=新鹽新金屬鹽酸新+新酸鹽堿新+新堿鹽鹽新+新鹽課教學(xué)程師二、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、復(fù)解反應(yīng)的概念2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件提醒：當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，除了生成物中有沉淀或氣體或水外，參加反應(yīng)的鹽和堿、鹽和鹽都必須可溶。判斷下列物質(zhì)間是否能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明理由。稀硫酸與純堿氫氧化鈉、硫酸銅溶液氫氧化銅和稀硫酸硝酸鉀和氫氧化鈣四分鐘堂檢測(cè)、反饋、正”環(huán)節(jié)課評(píng)小總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)：總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的條件；總結(jié)學(xué)生在練習(xí)中的解題情況。

生為做《備戰(zhàn)策略》教師布置檢測(cè)題，巡回查看學(xué)生答題情況，當(dāng)堂批閱，統(tǒng)計(jì)差錯(cuò)及目標(biāo)達(dá)成率，交流點(diǎn)評(píng)。．．．．課教學(xué)程

1、一天，小影驚奇的發(fā)現(xiàn)媽媽饅頭時(shí)用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的不用純堿而用小蘇打？”媽媽說(shuō)“面團(tuán)沒(méi)發(fā)酵，不能用純堿過(guò)查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO是種用的膨松劑加可轉(zhuǎn)化為純堿下列小影相關(guān)的推斷不合理的是（）A．小蘇打是膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反應(yīng)C．小蘇打?qū)儆谒幔K打?qū)θ梭w無(wú)害2、醫(yī)療上，許多化學(xué)物質(zhì)用于療疾病或輔助診斷疾病。用射檢查胃腸疾病時(shí)，要讓患者服用“鋇餐成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇酸鋇屬_________（“酸“鹽由鋇離子和______（填離子符號(hào)）構(gòu)成；硫酸鋇可由Ba(OH)和硫酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；（）酸鋇也難溶于水，但不能用BaCO制“鋇餐因?yàn)锽aCO能胃液中的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式_____________________，應(yīng)生成的BaCl是重金屬鹽，易溶于水，會(huì)使人中毒有人誤服BaCO而造BaCl中毒，可飲用適量的硫酸鈉溶液解毒，這是因?yàn)開(kāi)________________3、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．碳酸鈉和石灰水．硫酸和純堿C．鐵和硫酸銅溶液．和氯化鎂溶液4、通常情況下，下列各組內(nèi)的質(zhì)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的()A.二氧化碳、氧氣B.、稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液D.氧化銅、稀硫酸

。5、用化學(xué)方法除去下表中各物所含的雜質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程。物質(zhì)KCl

雜質(zhì)KCO

化學(xué)方程式H

CO鹽酸

硫酸6、將下列各組物質(zhì)分別投入水，攪拌后能得到無(wú)色、澄清溶液的是（）A、KNO、HCl、CuCl

、NaOH、KCl、HSOC、NaCO、、、Ba(OH)、BaCl、NaSO版書(shū)設(shè)計(jì)

課教學(xué)計(jì)尾頁(yè)常見(jiàn)的鹽粗鹽的提純鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽可)金屬1→金2+新鹽金屬1比屬活潑、Ca、除外鹽+酸→新新酸(滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條)鹽+堿→新新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條)4、鹽+鹽→兩新(反應(yīng)需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條)注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課時(shí)教學(xué)首頁(yè)授課時(shí)間：

2014

年4

月

日課題

《溶液》復(fù)習(xí)課

課型

復(fù)習(xí)課

第幾課時(shí)

1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)（三維教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)方法與手段使用教材的構(gòu)想

知識(shí)與技能1．能正確描述溶液的組成，理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念，明確它們的關(guān)系2．正確領(lǐng)會(huì)飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道它們?cè)谝欢ǖ臈l件下是可以相互轉(zhuǎn)化的3．記住溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)正確描述溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。過(guò)程與方法：通過(guò)構(gòu)建知識(shí)框架，復(fù)習(xí)基本概念，再通過(guò)一些精心準(zhǔn)備的練習(xí)題進(jìn)一步鞏固知識(shí)點(diǎn)。情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：通過(guò)復(fù)習(xí)以及做題的過(guò)程，學(xué)會(huì)自主復(fù)習(xí)的方法和技巧。教學(xué)重點(diǎn)：．知道溶液、溶質(zhì)、溶劑，以及三者之間的關(guān)系。．能夠區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。3．知道固體物質(zhì)的溶解度。知道固體物質(zhì)的溶解度一般是隨溫度的升高而增大的。教學(xué)難點(diǎn)1如何區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液2如何理解固體物質(zhì)的溶解度。多媒體、學(xué)案、黑板等。教材中的一些基本概念還是應(yīng)該進(jìn)一步夯實(shí)，讓學(xué)生熟記于心，并且要通過(guò)練習(xí)讓學(xué)生們真正的學(xué)會(huì)應(yīng)用。其次，得為學(xué)生精心的選擇幾道好的練習(xí)題，避免一個(gè)類(lèi)型的習(xí)題多做，而其它類(lèi)型的題一個(gè)也沒(méi)有，從而忽略了一些重要的知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)。根據(jù)學(xué)生層次的不同，設(shè)置的題也應(yīng)該難易適度，既要照顧差生，使其不要失去信心，還要照顧到好學(xué)生，讓其能有效的進(jìn)行復(fù)習(xí)，不做無(wú)用功。課教學(xué)程（用）充

補(bǔ)課堂變化及處教

師行

為

學(xué)

生行為

理主要環(huán)節(jié)的效果第一環(huán)節(jié)：情境導(dǎo)入利用幻燈片出示山西稷山縣農(nóng)民無(wú)土栽培種植蔬菜的新聞圖片，讓同學(xué)們說(shuō)出無(wú)土怎么種菜？植物靠什么生長(zhǎng)？指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出營(yíng)養(yǎng)液也是一種溶液第二環(huán)節(jié)：構(gòu)建知識(shí)框架要求學(xué)生自己完成溶液部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。請(qǐng)兩位同學(xué)上講臺(tái)去利用投影儀將自己構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)給大家做講解。第三環(huán)節(jié)：考點(diǎn)復(fù)習(xí)（板書(shū)）考點(diǎn)一：溶液的形成（提問(wèn)）1.溶液的定義是什么？2.溶液的特征？（練習(xí)）麗麗在復(fù)習(xí)溶液時(shí)，在筆記本上做了如下記錄，請(qǐng)你幫她分析一下是否正確：溶液是均一穩(wěn)定無(wú)色透明的混合物。均一穩(wěn)定的液體就是溶液。3、一種溶液中只含有一種溶質(zhì)。4、溶質(zhì)只能是固體。5、溶液組成中一定含有水。

回答：營(yíng)養(yǎng)液按照學(xué)案的要求，構(gòu)架知識(shí)網(wǎng)。能夠按照老師的要求完整的進(jìn)行闡述。學(xué)生口頭回答。學(xué)生進(jìn)行小組討論，回答問(wèn)題并進(jìn)行解釋。

有些學(xué)生直接把每一課時(shí)的標(biāo)題寫(xiě)在上面就完了。要鼓勵(lì)這部分學(xué)生多動(dòng)腦經(jīng)，進(jìn)行個(gè)性化的設(shè)計(jì)。學(xué)生在回答問(wèn)題時(shí)，語(yǔ)言表述方面還存在一些問(wèn)題，日后要多加練習(xí)強(qiáng)化。6、把氯化鈉溶液倒掉一半，變稀課教學(xué)流程

（試用）補(bǔ)

充課堂變化及處教

師行

為

學(xué)

生行為

理主要環(huán)節(jié)的效果學(xué)生完成學(xué)學(xué)生完成學(xué)案上的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖指導(dǎo)學(xué)生小組討論，并對(duì)學(xué)生進(jìn)學(xué)生完成學(xué)案，并作好筆記。行提問(wèn)。對(duì)學(xué)生在回答問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行修正?？偨Y(jié)：上面的練習(xí)題都是針對(duì)溶液的定義和溶液的特征進(jìn)行考察的，一定要把溶液的定義和特征熟記于心。（提問(wèn)）生活中常見(jiàn)的溶液有哪些？（練習(xí)1.一猜氯化鈉硝酸銨，氫氧化鈉分別加到哪個(gè)杯子里了？

學(xué)生思考回答學(xué)生交流，回答：第一個(gè)杯子里加的氯化鈉，第二個(gè)加的硝酸銨，第三個(gè)加的氫氧化鈉。并且學(xué)生能作出原因解釋?？偨Y(jié)：物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)有放熱和吸熱的現(xiàn)象。2.學(xué)以致用何除去衣服上的油污呢？學(xué)生交流，回答

學(xué)生對(duì)動(dòng)畫(huà)圖片的興趣大于對(duì)老師出的問(wèn)題的趣，老師應(yīng)在糖水身上文章，而不總結(jié)：清洗油污的方法有兩種—洗滌劑（乳化汽油（溶解

圖圖和媽媽?zhuān)ㄔO(shè)疑）圖圖渴了，想喝糖水，學(xué)生搶答因?yàn)樘撬呀?jīng)飽和了媽媽遞給他一杯糖水，他嫌杯子底下的糖太少，不甜，媽媽又給他加了三勺糖，可糖水還是沒(méi)有變甜。請(qǐng)同學(xué)解釋一下，糖水為什么沒(méi)有變甜??？學(xué)生獨(dú)立回答（板書(shū)）考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液（提問(wèn)飽和溶液和不飽和溶液課教學(xué)流程試用）

補(bǔ)

充教

師行

為

學(xué)

生行為

課堂變化及處理主要環(huán)節(jié)的效果（練習(xí)）知識(shí)應(yīng)用：有關(guān)飽和溶液的下列說(shuō)法正確的是（）A在飽和溶液里再加入任何物質(zhì)都不溶解。顆粒大小會(huì)影響飽和溶液中溶解固體的質(zhì)量。通常條件下，升高溫度或加入溶劑可以讓飽和溶液變成不飽和溶液。氯化鈉的飽和溶液中一定比氫氧化鈉的飽和溶液中所含的溶質(zhì)多。（引入）飽和溶液與不飽和溶液是從定性的角度討論溶液的濃稀問(wèn)題，而要把定性討論轉(zhuǎn)化為定量，就得引入一個(gè)新的概念—溶解度。（板書(shū)）考點(diǎn)三：溶解度及溶解度曲線(xiàn)（提問(wèn)什么是固體物質(zhì)的溶解度？在溶解度的定義當(dāng)中需要注意幾個(gè)關(guān)鍵詞？（講解固體溶解度的表示方法：（1）列表法（2）圖像法--溶解度曲線(xiàn)（展示圖片）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)（提問(wèn)）溶解度曲線(xiàn)的意義?點(diǎn)

學(xué)生討論交流，回答問(wèn)題，并進(jìn)行原因闡述學(xué)生口頭回答問(wèn)題學(xué)生討論溶解度曲線(xiàn)的意義，按要求完成學(xué)案。線(xiàn)面(提)晶的方法有哪些？請(qǐng)結(jié)

學(xué)生思考，交流，總結(jié)，完成學(xué)案。課教學(xué)程（用）充

補(bǔ)課堂變化及教師行

為

學(xué)生行

為

處理主要環(huán)節(jié)的效果tt（總結(jié)）蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)，如氯化鈉；降溫結(jié)晶