初中化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)學(xué)案

金屬和金材料復(fù)習(xí)學(xué)一知結(jié)一、金屬和金屬材料、金屬和金屬材料）合金：）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)：、、、）常見的合金：鐵的合金：（含碳量）（含碳量）的合金用途：、屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有、度和硬度較大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高、具有良好的、、外其余都是固體。3、金屬活動(dòng)性順序表說明：（）越靠前金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越靠前的金屬可以從靠后金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（）在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫生成氫氣；排在氫右邊的則不能。（）、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣、金屬的化學(xué)性質(zhì)：）金屬+氧→金屬化物①常溫下：鋁和氧氣反應(yīng)：（象：）②高溫下：鐵和氧氣反應(yīng)：（象：）銅和氧氣反應(yīng)：（象：）③金高溫下不與氧氣反應(yīng)。）金屬+酸→鹽+氫氣（主要掌握鎂、鋁、鋅、鐵與酸的反應(yīng)速率及學(xué)方程式）現(xiàn)象：有無色氣體生成反應(yīng)能發(fā)生的條件：①在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬必須是排在氫前邊的金屬②酸主要指稀鹽酸、稀硫酸金屬

反應(yīng)的速率

與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵銅）金屬單質(zhì)A+金B(yǎng))鹽→金A)鹽+金單質(zhì)B反應(yīng)能發(fā)生的條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬A必是排在金屬B的邊反應(yīng)的現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁和硫酸銅反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)銅和硝酸銀反應(yīng)銅和硝酸鋁反應(yīng)5、金屬資源1

．．．．．．．．．．1）鐵：①煉鐵的原理：在高溫件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去?，F(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：②鐵制品的生銹的條件：

原料：設(shè)：鐵銹的主要成分是：③防止鐵生銹：原理：隔絕空氣和水①保持鐵制品表面的潔凈和干燥②在鐵制品的表面涂上一保護(hù)膜。如：、、、、2）保護(hù)金屬資源的徑：、、、3）銅生銹是銅和、、訓(xùn)1．下列不屬合金的是

發(fā)生的反應(yīng)生成（學(xué)式為）二、典A焊錫

B．黃銅

C．鐵

D．墨．在金屬鋁所列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A導(dǎo)電性B導(dǎo)熱性C．展性．還原性．以下各組物質(zhì)中都屬于純凈物的是石水、水銀B.鋼24K金蒸餾水、汽油大理石、金剛石．圓明園獸首是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于金屬材料復(fù)材料合成材料D.無機(jī)非金屬材料．人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史。下列物品的主要材質(zhì)當(dāng)時(shí)不是通過化學(xué)化獲取的是A馬踏飛燕（青銅器）B．龍泉?jiǎng)ΓㄨF器）．金縷衣．塑料器具年上海世博會(huì)中國(guó)—東之冠給強(qiáng)烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于A金屬材料B合成材料C．然材料D復(fù)合材料8.金屬材料在人類活動(dòng)中得來廣泛應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的()A.硬度很大、熔點(diǎn)很高有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體

易酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．金銀銅鐵錫俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是A鐵

B金

．銀

D銅．下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（）A金箔

B鐵絲

．木炭

．氫氣11．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A鎂

B銀

C．

D．鋁．下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是A都是銀白色的金屬C．能與氧氣反應(yīng)

B都能被磁鐵吸引D．能硫酸鋅溶液反應(yīng)13．廢舊手機(jī)的某些部件含有MgAl、、等金。為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬是2

．．．．A．、B．、．Al、Cu．MgAl、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過，留在濾紙上的物質(zhì)是（）AFe和Cu

BCu；C；DMgCu．下列物質(zhì)中能CuSO溶發(fā)生置換反應(yīng)的是（）4A．AgB．FeC．溶

D．HCl溶液．甲、乙兩種金屬分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是A>>乙B丙>C．乙甲>丙D．甲>乙丙．AB、是四種金屬單質(zhì)A能B的酸鹽溶液中置換出，但A不與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下CD能稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H，D比C反劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是2AA、BC、BBA、C、C．、、ABDD、C、B、A．、乙、丙三種金，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳>>丙B乙甲>丙C．>>甲D．甲>丙>乙．將MN兩金屬片分別放入硫酸銅溶液中M面析出銅，沒明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動(dòng)性順序是N>Cu>MM>Cu>NMND.M>20.有A、BC三金屬，如果把AB分放入稀鹽酸中A溶并產(chǎn)生氫氣B不反應(yīng)；如果把B放到C硝酸鹽溶液中，過一會(huì)，表有C析。則AB、C三金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳>C>BB.B>A>CC>B>A.現(xiàn)甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。下列金屬活動(dòng)性順序的排正確的是A丙＞甲＞乙C．＞甲＞丙

B甲＞乙＞丙D．＞＞甲某生為了驗(yàn)證鐵銅種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案將Zn分加入到4溶液中；②將、別加入到溶中；③將Zn分加入到FeSO、CuSO溶中；④將4Fe分別加入到ZnSO、溶液中。其中可行的是44A①④

B．①

C．③

D③④．見金屬的活動(dòng)性順序如下：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)的A．溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化．氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈．在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片鐵片反應(yīng)劇烈D．活性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀33.已知某合金粉末除鋁，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中3

．．鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究?！鹃喠箱X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方式為＝2NaAlO（產(chǎn)NaAlO溶2222于水、Cu不氫氧化溶液反應(yīng)?！?/p>

想猜想1該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱猜想：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅?！掘?yàn)究下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑鹽酸、30%NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)方案①取一定量的合金粉末，加過量的，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象粉末部分溶解，并有氣體放出。

結(jié)論合金中一定含有。②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反應(yīng)。

濾渣部分溶解，并有氣合金中一定含體放出呈綠色。有?！揪空摬孪氤闪?。【思一般來說，活潑金屬能與酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。．研鐵生銹的條件的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整?！掘?yàn)的鐵生銹條件的探究。【驗(yàn)容取3光亮無銹的細(xì)鐵絲繞螺旋狀放入3支燥潔凈的試管底部進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長(zhǎng)的時(shí)間來觀察現(xiàn)象空氣植物油

空氣（除去氧氣）水

空氣水實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③【驗(yàn)象實(shí)驗(yàn)①②無明顯現(xiàn)象，實(shí)③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小?！掘?yàn)論鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣的（名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果?！掘?yàn)考（1當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)③進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的。（）該實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之