中考化學方程式匯總及物質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律

中考化學方程式匯總及物質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律一、氧氣的化學性質(zhì)（具有氧化性，是常見的氧化劑）（氧化反應）:⑴化合反應:1.鎂在空氣中燃燒：2乂8+02點燃-2MgO3.銅在空氣中受熱：2Cu+02^=2Cu05.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃 2H207.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃 S029.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+02點燃一2C0⑵其他反應：2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202^B-Feg4.鋁在氧氣中燃燒：4A1+302點燃一2Al2036.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃 2P日8.碳在氧氣中充分燃燒:C+02點燃 C0210.一氧化碳在氧氣中燃燒：28+02點燃一2C0211.甲烷在空氣中燃燒：^4+202點燃一C02+2H2012.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃一2C02+3H20二、氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制?。孩叛鯕獾膶嶒炇抑迫。ǚ纸夥磻?加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物：2迎103g2迎1+30/（固體加熱型）.加熱分解高鎰酸鉀：2剛硝4 K2M904+乂902+0/（固體加熱型）.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：2H202d^—2￡0+0/（固液常溫型）*工業(yè)制氧的方法：先將空氣液化，再分離液態(tài)空氣。（物理變化）⑵氫氣的實驗室制取（置換反應）：16.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2s04=ZnS04+Hj 17.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HC1=2屋12+”1（固液常溫型）⑶二氧化碳的實驗室制?。◤头纸夥磻?.大理石與稀鹽酸反應：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t（固液常溫型）.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫-Ca0+C0j（分解反應）三、水、氫氣的化學性質(zhì):⑴水的化學性質(zhì)：.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H20通電 2HJ+0J（分解反應）21.生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）222.二氧化碳可溶于水：H20+C02=H21.生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）2⑵氫氣的化學性質(zhì)：a.可燃性:（見上5）■還原性（置換反應）:23.氫氣還原氧化銅：H/CuO^=Cu+H2O 24.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3^2Fe+3H,四、碳和碳的氧化物：⑴碳單質(zhì)的化學性質(zhì)：a.常溫下，穩(wěn)定性?！隹扇夹?（見上8—9）c.還原性（置換反應）：25.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫 2Cu+CO2f26.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2f.碳與二氧化碳在高溫下反應：”高溫 2CO（化合反應）⑵二氧化碳的化學性質(zhì)：@.不能燃燒，也不支持燃燒。也不能供給呼吸。c.能參與光合作用：co2+h2o陽光、葉綠體淀粉+o2d.能與水反應生成碳酸：（見上22）.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cO3=H2O+CO2f（分解反應）e.能與堿溶液反應：.與澄清石灰水反應（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCOj+H2O.與燒堿溶液反應（吸收二氧化碳）：2嶼0口+82=嶼2cO3+H2O⑶一氧化碳的化學性質(zhì)：a.可燃性:（見上10）■還原性:31.一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0——Cu+CO232.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫-2Fe+3C02 、，，，.， 三祖33.磁鐵礦煉鐵：4C0+Fe0高溫—3Fe+4C034 2c.毒性：易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧。五、金屬的化學性質(zhì):⑴金屬與氧氣的反應：（見上1—4）⑵金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應）34.鋅和稀硫酸：34.鋅和稀硫酸：Zn+H2so4=ZnSO4+Hj36.鎂和稀硫酸：Mg+H2so4=MgSO4+Hj38.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+Hj40.鎂和稀鹽酸：乂8+2口口=乂8d2+￡|35.鐵和稀硫酸：Fe+H2so4=FeSO4+H2t37.鋁和稀硫酸：2Al+3H2so4=A12（SO4）3+3HJ39.鐵和稀鹽酸：Fe+2HC1=FeC1/H2t41.鋁和稀鹽酸：241+6口口=241酊3+3￡1⑶金屬+鹽（溶液）f新金屬+新鹽（置換反應）42.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 43.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSOjCu.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）「2Ag*金屬活動性順序：KCaNaMgA1ZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu上金屬活動性由強逐漸減弱*金屬活動性順序的應用規(guī)則（前強后，前置后）：a.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。b.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬的位置越靠前，它與酸的反應越劇烈。c.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來K、Ca、Na三種金屬除外）。六、酸、堿、鹽：⑴酸的化學性質(zhì)：@.酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酥試液不變色。也酸+金屬f鹽+氫氣（見上34—41）。。.酸+金屬氧化物一鹽+水（復分解反應）.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1=CuC12+H2O.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2so4=CuSO4+H2O。酸+堿一鹽+水（中和反應）（復分解反應）.鹽酸和燒堿反應：HC1+NaOH=NaC1+H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca（OH）2=CaC12+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2O.硫酸和燒堿反應：H2sO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O6.酸+鹽一新酸+新鹽（復分解反應）.鹽酸和硝酸銀溶液反應（檢驗鹽酸的方法：向鹽酸中加入48四3和稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀）：HCl+AgNO3=AgCl|+HNO3.硫酸和氯化鋇溶液反應（檢驗硫酸的方法：向硫酸中加入8@口2和稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀）：H2sO4+BaCl2=BaSOj+2HC1碳酸鹽+酸一鹽+口,+③/（檢驗COr的方法）（復分解反應）.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+COj.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2cO3+2HC1=2NaC1+H2O+COj.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+COj*注意：反應前后不能同時含有不溶于水的物質(zhì)。⑵堿的化學性質(zhì)：a.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酥試液變紅色。（難溶性堿不能使指示劑變色）*堿應為可溶性堿，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等。b.堿（溶液）+非金屬氧化物一鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=CaCOj+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSOj+H2O*堿應為可溶性堿，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等。非金屬氧化物中的CO、NO、H2O,口上等不能與堿溶液反應。c.堿+酸一鹽+水（見上49—52）d.堿（溶液）+鹽（溶液）一新堿+新鹽（復分解反應）.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）/Na2co3=CaCOj+2NaOH（工業(yè)制燒堿）.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2sOjCu（OH）J.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeC13=3NaC1+Fe（OH）J*堿應為可溶性堿，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等，鹽為可溶性鹽，生成物中一定有沉淀。e.難溶性堿受熱分解：（分解反應）66.氫氧化銅受熱分解：Cu（OH）2 CuO+H2O 67.氫氧化鐵受熱分解：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O⑶鹽的化學性質(zhì)：a.部分鹽溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酥試液變紅色。如：Na2cO3、K2cO3等。b.鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-新金屬+新鹽（見上42—44）.銅與硝酸汞溶液反應：Cu+Hg（NO3）=Cu（NOj2+Hg*鹽必須為溶液，反應物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性強，但除K、Ca、Na三種金屬外。。.酸+鹽一新酸+新鹽（見上53—57）d.堿（溶液）+鹽（溶液）-新堿+新鹽（見上63—65）e.鹽（溶液）+鹽（溶液）一新鹽+新鹽（復分解反應）.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl|+NaNO3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Na2sO4+BaCl2=BaSOj+2NaCl.碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應：Na2cO3+Ba（NO3）2=BaCOj+2NaNO3*反應物均可溶，生成物有沉淀。f.部分鹽受熱分解：（分解反應）.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物？^1。3g=2KCl+3O2f.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 K2MnOjMnO/O2f.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO2f.碳酸氫鈣受熱分解（溶洞形成的原因）Ca（HCO3）2^CaCOj+H2O+CO2f.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3^Na2cO3+H2O+CO2f七、四類化學反應的特征：㈠化合反應：.定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。.特點：多變一。.表示：A+B+???fC㈡分解反應：.定義：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應。.特點：一