高二化學(xué)專題練習(xí)等效平衡

高二化學(xué)專題練習(xí)：等效平衡定義:在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容)下的可逆反應(yīng)里,不管從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,只要投入的物料相當,最終達到平衡時各組分的百分含量相等,我們把這樣的平衡互稱為等效平衡.aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)分類(1)恒溫恒容條件下的等效平衡；①當(a+b)≠(c+d)時,改變起始加入的量,只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一邊上的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡為等效平衡.例1（93全國）在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):當此反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c=.(2)若a=,則b=和c=.(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c):②當(a+b)=(c+d)時,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量比值與原平衡相同,則二平衡等效.例2(96試測)在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進行下列反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時,達到平衡后生成amolHBr(見下表).在相同條件下,且保持平衡時各組分的百分含量不變,對下列編號(1)～(3)的狀態(tài),填寫表中的空白:(單位:mol)編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)1(3)mn(n≥2m)(2)恒溫恒壓條件下的等效平衡改變起始加入的量,只要按化學(xué)計量數(shù)比換算到同一邊上的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則二平衡為等效平衡.例3.在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強,進行以下反應(yīng):N2+3H22NH3已知加入1molN2和4molH2時,達到平衡后生成amolNH3(見下表).對下列編號①～③的狀態(tài),填寫表中空白.已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量mol平衡時NH3的物質(zhì)的量molN2H2NH3140a①60②1③mg(g≥4m)練習(xí)1．有一可逆反應(yīng)：2A（氣）＋3B（氣）xC（氣）＋4D（氣）若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)：①，，，②，，，達到平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則反應(yīng)方程式中x的值為（

）（A）l

（B）2

（C）3

（D）42.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（98全國） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷3.一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g).反應(yīng)達到平衡時,PCl5所占體積百分比為M%.若在同一溫度和同一容器中,最初投入2molPCl5,反應(yīng)平衡時,PCl5所占體積百分比為N%.則M和N的正確關(guān)系是:(96試測)AM>NBN>MCM=ND無法比較4.反應(yīng)一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入amolPCl5，同樣溫度下再度達到平衡時，測得壓強為p2。下列判斷正確的是

(A)2p1>p2

(B)PCl5的分解率增大(C)2p1<p2

(D)Cl2的體積分數(shù)增大5.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol6．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)B(g)并達平衡，在相同的條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)與原平衡時相比A．都減小 B．前者增大，后者減小C．都增大D．前者減小，后者增大7．恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)(03遼寧) A．不變B．增大C．減小 D．無法判斷8.兩個體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各lmol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3發(fā)生，對于此反應(yīng)，下列敘9.將2molSO2氣體和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).達到SO3平衡時為nmol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于nmol的是+1molO2+1molO2+2molSO3+1molO2+1molSO310.在2L密閉容器在進行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).在一定條件下建立平衡,若條件不變,按下列各組加入起始物質(zhì),再次達到平衡后可能維持[A]=[C]=L的一組是+2molB+1molC在一定條件下,A2、B2、C的起始濃度分別是a、b、c(mol/L),可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)時,測得[A2]=L,[B2]=L,[C]=L.(1)若a=L時,b=_______mol/L,c=_________mol/L(2)a、b、c的取值必須滿足的一般條件,可用3個方程式表示,只含a、c的是_________________;只含b、c的是__________________;只含a、b的是_____________.(3)a、b、c的取值范圍分別是_____________、_____________、_____________.12.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB且達到平衡時,生成了amolC.(1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是______________(用a表示)(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改加入2molA和6molB,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為_________mol(用a表示).此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)將_______(填增大、減小、不變)(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)不變,則還應(yīng)加入C________mol.(4)在同一容器中加入nmolA和3nmolB,則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol,若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化,那么n與m的關(guān)系是________(用字母m、n的關(guān)系式表示)13.在一定溫度下,把4molA和5molB氣體通人一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)并達到平衡狀態(tài).現(xiàn)在在該容器中維持溫度不變,令a、b、c、d分別表示加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量(mol),如果a、b、c、d取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定關(guān)系,才能保證達到平衡時,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量跟上述平衡時完全相同,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c=______,d=________.(2)若a=1,則b=________,c=________,d=_________.(3)a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是什么?請用方程式表示,只含a和c的是__________________,只含b和c的是__________________,只含a和d的是__________________,只含b和d的是__________________.14.在一定溫度下,把體積N2和體積H2通人一個帶有活塞且活塞外部與大氣相通的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H22NH3△H<0;反應(yīng)達到平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量為原來的7/8.據(jù)此回答下列問題:(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別表示起始加入的N2、H2、NH3的體積,如果反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同.那么:①若a=,c=,則b=_______.在此情況下,反應(yīng)起始時將向_______(正或逆)方向進行.②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的范圍是_______________.(2)在上述裝置中,若需控制平衡后氣體物質(zhì)的量為原來的6/8,則可采取的措施是___________________________________________,原因是________________________.15．（03全國）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)＋B(氣)C(氣)⑴若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。⑵若開始時放入3molA和3molB,達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。⑶若開始時放入xmolA、2molB、1molC，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol,y=mol。 平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol （乙）等于2mol(丙)小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是.⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與⑴反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)⑸開始時放入1molA和1molB達到平衡后，生成bmolC。將b與⑴小題中的a進行比較（選填一個編號）（甲）a<b （乙）a>b（丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是.16.在一個固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W%.若維持容器的體積和溫度不變,按molA、molB、molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W%,則x值為________17.在一個固定容積的密閉容器中.保持一定溫度,在一定條件下進行反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g).已知加入1molA和2molB,在達到平衡后生成了amolC,此時C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為d.在相同實驗條件下,回答下列問題:(1)若向同一容器中加入2molA和4molB,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為_____mol.此時C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)將_________d(填>、<、=)(2)若向同一容器中加入molC,若要求平衡后C的物質(zhì)的量為molC,平衡后C的體積分數(shù)仍為d,則還應(yīng)向容器中加入A______mol,B______mol.(3)若向同一容器中加入2molA和6molB,若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為d,則應(yīng)加入C_____mol,平衡后C的物質(zhì)的量為_______mol.例1答案:(1)c=2 (2)b=和c= (3)a+c=2 2b+c=2 例2(1)2a(2)0,