2023屆交通大學(xué)附屬中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
2023屆交通大學(xué)附屬中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
2023屆交通大學(xué)附屬中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
2023屆交通大學(xué)附屬中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第4頁(yè)
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2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性,可用作干電池的正極材料2、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣3、在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃4、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料B.放電時(shí),外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7gC.充電時(shí),Li+向N極區(qū)遷移D.充電時(shí),N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)35、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl6、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過(guò)量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一定存在的離子是A.SO42- B.NO3- C.Na+ D.Fe3+7、下列說(shuō)法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的還原性來(lái)殺菌消毒的②汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤8、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是A.R在周期表的第15列B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>MD.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M9、某高校的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽(yáng)離子D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極,最后回到正極10、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔,其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò),將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過(guò)的鋁箔先熔化

并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低,打磨過(guò)的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少,試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A.A B.B C.C D.D11、室溫下,分別用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZB.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),選用酚酞作指示劑D.滴定HX的曲線(xiàn)中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),溶液中存在c(X-)<c(Na+)12、海水提鎂的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl213、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過(guò)濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D.用裝置丁分液時(shí),先放出水相再放出有機(jī)相14、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()A.離子半徑H﹣>Li+ B.熔點(diǎn)Al2O3>MgOC.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣>ClO﹣ D.密度1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷15、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說(shuō)法中正確的是A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.聯(lián)氨(N2H4)中含有離子鍵和非極性鍵C.過(guò)程II屬于氧化反應(yīng),過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶216、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯(cuò)誤的是()A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.K1閉合,石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組按下列路線(xiàn)合成藥物諾氟沙星:已知:試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下,可由C生成D。②③請(qǐng)回答:(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(2)下列說(shuō)法不正確的是_____。A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成,氧化,取代,加聚C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上(3)已知:RCH2COOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。(5)寫(xiě)出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。18、有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號(hào))。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________________。(3)B分子中沒(méi)有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。(4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。(5)天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過(guò)以下反應(yīng)制?。禾扉T(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。19、FeCl3是重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵在300℃時(shí)升華,極易潮解。I.制備無(wú)水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(2)裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)開(kāi)_____________。II.探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)_____________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。20、為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過(guò)氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)a的名稱(chēng)______。(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。(3)填寫(xiě)如表中的空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。(6)為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實(shí)驗(yàn):在電子天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取三份灼燒至恒重的無(wú)水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為_(kāi)_____。21、近年來(lái),隨著人類(lèi)社會(huì)的快速發(fā)展,環(huán)境污染日益嚴(yán)重,而環(huán)境污染中的很多問(wèn)題是由于氮磷富集化引起的,所以如何降低水體中的氮磷含量問(wèn)題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。I.化學(xué)沉淀法利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO4?6H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。已知:磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO42-Ksp(MgNH4PO4?6H2O)=2.5×10-13(1)請(qǐng)寫(xiě)出pH=8時(shí),化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為_(kāi)。(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示,已知:Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26,請(qǐng)解釋pH>10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因:__。II.光催化法(3)光催化降解過(guò)程中形成的羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)具有光催化能力,催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫(xiě)出NO3-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式:__。(4)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)后,仍有NH4+殘留,探究其去除條件。①溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高,氨氮去除率變化的可能原因是:__;__(請(qǐng)寫(xiě)出兩條)。②選取TiO2作為催化劑,已知:TiO2在酸性條件下帶正電,堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出pH=5時(shí),氨氮去除率變化曲線(xiàn)_____。(5)為測(cè)定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度,可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測(cè)定。取20mL的處理后水樣,以酚酞為指示劑,用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅,此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗,記下消耗NaOH的體積V1mL;然后另取同樣體積水樣,加入甲醛,再加入2-3滴酚酞指示劑,靜置5min,發(fā)生反應(yīng):6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+?+6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定,發(fā)生反應(yīng):(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O;H++OH-=H2O。滴定至終點(diǎn),記錄消耗NaOH的體積V2mL,水樣中殘留NH4+濃度為_(kāi)_mol/L。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性,與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Fe粉具有還原性,易和空氣中的氧氣反應(yīng),可用作食品袋中的抗氧化劑,C項(xiàng)正確;D.石墨可用作干電池的正極材料,主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性,與還原性無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2、B【解析】

A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來(lái)吸收二氧化硫,故A錯(cuò)誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng),所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯(cuò)誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用,故D錯(cuò)誤;故選:B。3、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余;C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加,則相當(dāng)于Na2O2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求,正確。4、B【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);鋰離子電池的總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3,負(fù)極為L(zhǎng)i3C6材料,電極反應(yīng)Li3C6-3e-→3Li++6C?!驹斀狻緼.該電池比能量高,原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2(PO4)3作正極材料,負(fù)極為L(zhǎng)i3C6材料,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),M極為負(fù)極,電極反應(yīng)Li3C6-3e-→3Li++6C,外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1mol×7g·mol-1=0.7g,故B正確;C.充電時(shí),Li+向陰極遷移,即向M極區(qū)遷移,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PO4)3+3Li+,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查二次電池,理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子。5、C【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng),只有Br元素發(fā)生電子的得與失,反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中,變價(jià)元素為Br和Cl,A不合題意;B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl中,變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意;C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng),C符合題意;D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng),D不合題意。故選C。6、A【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過(guò)量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為氫氧化鋁,則一定含有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀),若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則一定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、Cl-中的一種,若含有NO3-、Cl-兩種,則還含有Na+,故答案選A。7、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的氧化性來(lái)殺菌消毒的,故①錯(cuò)誤;②汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的,汽油不含氮元素,②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性,一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢,③錯(cuò)誤;④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩幔苠e(cuò)誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,⑤正確;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故,⑥正確;故選B。8、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期,根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素,Y是F元素,同理可知Z是Na元素,M是Al元素,R是Si元素,Q是Cl元素?!驹斀狻緼.R是Si元素,在周期表中位于第14列,故A錯(cuò)誤;B.Y是F元素,沒(méi)有正化合價(jià),沒(méi)有含氧酸,故B錯(cuò)誤;C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M,故C正確;D.Z是Na元素,鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng),不能置換出Al,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解析】

A.由題圖知,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極,陽(yáng)極流向正極,熔融鹽中沒(méi)有電子移動(dòng),故D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液,溶液都呈紅色,故A錯(cuò)誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以析出NaHCO3晶體,故B正確;鋁易被氧化為氧化鋁,由于氧化鋁的熔點(diǎn)高,鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化并不滴落下來(lái),故C錯(cuò)誤;加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管,氯化銨分解為氯化氫和氨氣,氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨,不屬于升華,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:Fe2+的檢驗(yàn)方法是,向溶液中滴加KSCN溶液,不變血紅色,在加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液中一定含有Fe2+。11、D【解析】

A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項(xiàng)B正確;C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項(xiàng)C正確;D.滴定HX的曲線(xiàn)中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、A【解析】

A.氫氧化鈣微溶,氫氧化鎂難溶,沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化,故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂,A正確;B.干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解,B錯(cuò)誤;C.該流程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氫氣,D錯(cuò)誤;答案選A。13、C【解析】

A.過(guò)濾分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌,容易損壞濾紙,A不正確;B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒,在空氣中高溫灼燒Ag2S會(huì)生成SO2,污染環(huán)境,同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成Ag2O,B不正確;C.KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2,C正確;D.分液時(shí),先放出水相,再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相,D不正確;故選C。14、B【解析】

A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為H﹣>Li+,故A正確;B.離子晶體中,離子的電荷越高,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比,則熔點(diǎn)為Al2O3<MgO,故B錯(cuò)誤;C.酸性是:HCO3﹣<HClO,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣>ClO﹣,故C正確;D.兩者結(jié)構(gòu)相似,1﹣氯戊烷的碳鏈短,其密度大,則密度為1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān),越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。15、C【解析】

A選項(xiàng),1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),聯(lián)氨()中含有極性鍵和非極性鍵,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),過(guò)程II中N元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),過(guò)程IV中N化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D選項(xiàng),過(guò)程I中,參與反應(yīng)的NH4+到N2H4化合價(jià)升高1個(gè),NH2OH到N2H4化合價(jià)降低1個(gè),它們物質(zhì)的量之比為1∶1,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】利用化合價(jià)升降進(jìn)行配平來(lái)分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。16、C【解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項(xiàng)A正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-,石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高,選項(xiàng)D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析,A為,B為,C為,E為,F(xiàn)為,H為。(1)根據(jù)以上信息,可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng);C.化合物E含有堿基,具有堿性;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子,兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。(5)G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上,但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)?!驹斀狻浚?)通過(guò)對(duì)流程圖的分析,可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為:;(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.化合物E含有堿基,具有堿性,C錯(cuò)誤;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子,兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面,D正確。答案為:AC;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為:C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2;(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。答案為:+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH;(5)若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、;兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為:、、、。18、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個(gè)酯基;(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。(3)B分子中沒(méi)有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸,天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無(wú)明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng),冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式;②沒(méi)有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應(yīng),為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,應(yīng)用粗導(dǎo)管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,去少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)槲瓷A出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒(méi)有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;(6)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i),說(shuō)明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)最終得到Fe2+,反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。20、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無(wú)變化79.5%【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過(guò)氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,E收集生成的O2?!驹斀狻浚?)a的名稱(chēng)分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應(yīng)的CO2氣體;(4)C中盛放的是過(guò)氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無(wú)變化,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無(wú)變化;79.5%;21、Mg2++HPO42-+NH4++6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓+H+pH>10時(shí)NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā),Mg2+與PO43-反應(yīng)生成Mg3(PO4)2沉淀,使氨氮去除率降低2NO3-+12H++6e-=N2↑+6H2O溫度升高羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)的運(yùn)動(dòng)速率加快,羥基自由基(·OH)和超氧離

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