江蘇省徐州市2015-2016學年高中化學專題1微觀結構與物質的多樣性第2單元微粒間的相互作用力題組訓練

第二單元微粒之間的互相作使勁第1課時離子鍵[經(jīng)典基礎題]題組1化學鍵、離子鍵與離子化合物1．以下對于化學鍵的表達正確的選項是()A．化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．兩個原子之間的互相作用叫化學鍵C．化學鍵往常指的是直接相鄰的原子或離子之間的激烈的互相作用D．陰、陽離子之間有激烈的吸引作用而沒有排擠作用，所以離子鍵的核間距相當小2．以下有關離子鍵或離子化合物的說法正確的選項是()A．含金屬元素的化合物中必然含有離子鍵B．不含金屬元素的化合物必定不行能含有離子鍵C．食鹽、硫酸中都含有離子鍵D．離子化合物中必然含有陰、陽離子3．以下性質中，能夠證明某化合物內(nèi)必定存在離子鍵的是()A．可溶于水B．擁有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電4．以下哪一組元素的原子間反響易形成離子鍵()原子M層電子數(shù)

a1

b2

c3

d4

e5

f6

g7A.a和c

B．a(chǎn)和fC．d和g

D．c和g5．A元素原子的核電荷數(shù)為

11，B元素的質子數(shù)為

8，A和

B化合形成化合物

Z，以下說法中錯誤的選項是

(

)A．A形成＋1價陽離子B．Z必定與水反響C．Z必定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵6．以下

A、B兩種元素的原子序數(shù)，此中可形成

AB2型離子化合物的是

(

)A．6和

8

B．19和

16C．12和

17

D．10和

87．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對地點如下圖，

W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可知

(

)A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)固性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性必定強于YC．X元素形成的單核陰離子復原性大于YD．Z元素單質在化學反響中只表現(xiàn)氧化性8．短周期元素

X、Y、Z、W在元素周期表中的相對地點如下圖。已知

Y和

W的原子序數(shù)之和是

Z的

3倍，以下說法正確的選項是

(

)Y

ZX

WA.原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W題組2電子式的書寫9．以下對于電子式的書寫正確的選項是()10．以下電子式書寫錯誤的選項是()A．Na＋B．l[能力提高題]11．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，此中鈉元素是＋1價，NaH跟水反響放出H2。思考并回答以下問題：在氫化鈉中存在的化學鍵為________。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________(填“大”或“小”)。寫出NaH的電子式__________________。寫出NaH與水反響的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在該反響中作復原劑的是________。X、Y、Z、W為四種短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反響生成Z單質；④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反響生成Y單質。請達成以下問題：(1)X、Y的元素符號為X________，Y________。(2)寫出W2Y的電子式________________________________________________________________________，Z的原子構造表示圖__________________。(3)寫出④反響的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。13．一種融雪劑其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層構造同樣，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________________，該物質中化學鍵種類是__________，電子式是__________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子構造表示圖是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常有單3質中反響時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成

________________(

填化學式

)，其化學鍵種類為______________；加熱時生成

________(填化學式

)。14．設

X、Y、Z代表三種元素。已知：＋①X和

－Y兩種離子擁有同樣的電子層構造。②Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比

Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少

9個。③Y和Z兩種元素能夠形成四核

42個電子的－

1價陰離子。據(jù)此，請回答以下問題：(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________。(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物互相反響的離子方程式為________________________________________________________________________。用電子式表示X、Z形成化合物的過程：_______________________________________________________________________________________________________________________。第2課時共價鍵分子間作使勁[經(jīng)典基礎題]題組1化學鍵的判斷1．以下說法正確的選項是()A．由分子構成的物質中必定存在共價鍵B．由非金屬元素構成的化合物必定是共價化合物C．共價鍵只存在于雙原子單質分子里D．兩個非金屬元素原子間不行能形成離子鍵2．以下物質中只含有共價鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子聯(lián)合時，所形成的化學鍵()A．必定是離子鍵B．必定是共價鍵C．可能是離子鍵也可能是共價鍵D．以上說法都不正確題組2共價化合物及其表示方法4．以下物質屬于共價化合物的是()A．KOHB．MgOC．C2H6D．NH4Cl5．以下物質的電子式書寫正確的選項是()題組3化學鍵、分子間作使勁對物質性質的影響6．以下對于分子間作使勁的表達不正確的選項是()A．是一種較弱的化學鍵B．分子間作使勁較弱，損壞它所需能量較少C．分子間作使勁對物質的熔沸點有影響D．罕有氣體原子間存在分子間作使勁7．以下現(xiàn)象與化學鍵有關的是()A．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點挨次高升B．H2O的沸點遠高于H2S的沸點C．H2O在高溫下也難分解D．干冰汽化8．以下變化只損壞共價鍵的是()A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaOH溶于水C．Na2SO4受熱融化D．HCl溶于水得鹽酸9．以下說法正確的選項是()A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子特別穩(wěn)固B．氫鍵屬于化學鍵C．水分子間存在氫鍵使水分子間作使勁加強，致使水的沸點較高5D．水分子之間無分子間作使勁，只有氫鍵10．以下反響過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的反響是()△A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑32243B．NH＋CO＋HO===NHHCO通電↑22C．MgCl=====Mg＋Cl232D．2NaO＋2CO===2NaCO＋O[能力提高題]11．達成以下各題：(1)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)挨次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)同樣。則由上述元素構成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有______________、______________。在以下變化中：①I2升華；②燒堿融化；③NaCl溶于水；④H2O2分解；⑤Na2O2溶于水。僅離子鍵被損壞的是________(填序號，下同)；離子鍵和共價鍵同時被損壞的是________。(3)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為

13。X的原子半徑比

Y的小，X與

W同主族，

Z是地殼中含量最高的元素。①X、Y、Z、W四種元素的符號：

X______，Y________，Z________，W________。X、Y、Z、W原子半徑的大小次序：

________________________(寫元素符號

)。②元素

Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比

Z的______。③由以上元素中的兩種元素構成的共價化合物有

________________________，離子化合物有________________________(

均任寫兩種

)。由

X、Y、Z三種元素所形成的只含有共價鍵的化合物是____________，既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是

____________。(寫化學式

)12．已知：CH4

SiH4

NH3

PH3沸點(K)

101.7

161.2

239.7

185.4分解溫度

(K)

873773

1073

713.2剖析上表中四種物質的有關數(shù)據(jù)，請回答以下問題：(1)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點有差其他原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度有差其他原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。聯(lián)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，必定壓強下HF和HCl的混淆氣體降溫時________先液化。13．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)挨次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹨韵聠栴}：(1)Y在元素周期表中的地點為_________________________________________________。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物復原性最強的是________(寫化學式)。(3)Y、G的單質與兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有________(寫出此中兩種物質的化學式)。(4)由X、Y、Z元素構成的化合物只含離子鍵的是________，既含離子鍵，又含共價鍵的是__________，由X、Y、Z、M四種元素共同構成的化合物的化學式為__________________。14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子擁有同樣的電子層構造。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答以下問題：五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)固性最差的是________(用化學式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反響，產(chǎn)物的化學式為________，此中存在的化學鍵種類為__________________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。單質D在充分的單質E中焚燒，反響的化學方程式為________________________________________________________________________。單質E與水反響的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7答案精析第1課時離子鍵1．C2．D[AlCl3中不含離子鍵，A錯；NH4Cl屬于離子化合物，此中含有離子鍵，B錯；硫酸不含有離子鍵，C錯；陰、陽離子經(jīng)過靜電作用形成離子化合物，D正確。]3．D[含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子能夠在電場中做定向挪動因此能導電，而A、B、C所述性質并不是離子化合物所獨有，故不可以作判斷該化合物內(nèi)必定存在離子鍵的依據(jù)。

]4．B[由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素素，a、b均為開朗的金屬元素，f、g均為開朗的非金屬元素，所以

a～g均為第3周期元a和f形成的化學鍵為離子鍵。]5．C[A是

Na元素，

B是

O元素，它們能夠形成

Na2O和

Na2O2，均能夠與水反響，均含有離子鍵。]6．C[AB2型離子化合物中A為＋2素，切合要求的只有C項。]

價，B為－1

價，即

A為第Ⅱ

A族元素，

B為第ⅦA族元7．A[W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，

W為

N元素，依據(jù)圖示元素的地點關系，推知X、Y、Z分別為O、S、Cl元素。A項正確，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性同周期從左到右漸漸加強，同主族自上而下漸漸減弱，氫化物穩(wěn)固性：X(H2O)>Y(H2S)，Y(H2S)<Z(HCl)。項不正確，同周期元素的最高價氧化物的酸性從左到右加強，但氯元素廉價態(tài)氧化物對應水化物的酸性不必定強于S，如HClO的酸性比H2SO3酸性弱。C項不正確，同周期元素簡單陰離子的復原性自上到下加強，復原性：S2－>O2－。D項不正確，Cl2中Cl元素的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性，如Cl2與水反響或與NaOH溶液反響既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)復原性。]8．C[設元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。原子半徑：Z<Y<X，A項不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X<Z，B不正確；O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，C項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W，D項不正確。]9．B[A中，氧原子的電子式不可以用方括號，A項不正確；C中，兩個氟離子不可以歸并寫，C項不正確；D中，鉀離子不可以加方括號，D項不正確。]10．B[NaCl的電子式為。]11．(1)離子鍵(2)大(3)(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑NaH分析含開朗金屬元素的化合物，應為離子化合物，由陰、陽離子構成。Li＋與H－的電子層構造同樣，但因為Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反響NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反響中NaH作復原劑。12.(1)HO(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑13．(1)CaCl2離子鍵(2)(3)Na2O離子鍵Na2O2分析(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層構造同樣，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反響不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na＋與O2－間形成離子鍵，故Na2O屬離子化合物。14．(1)鉀氯氧(2)H＋－＋OH===H2O(3)分析依據(jù)X＋和Y－兩種離子擁有同樣的電子層構造，可確立X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少9個，則Z為Y的前一周期的ⅥA族元素，不難判斷出－＋Y和Z兩種元素形成的4核42個電子的－1價陰離子為ClO3，則X為K＋。第2課時共價鍵分子間作使勁1．D2．C[A項中，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項中，Na2O2既有離子鍵9又有共價鍵，

H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。

]3．C[該元素假如是堿金屬元素則與鹵素形成的是離子鍵，

假如是氫元素，則形成的是共價鍵。]4．C[A、B屬于含有開朗金屬元素的離子化合物；

D為銨鹽也屬離子化合物；

C中

C和

H都不易得失電子，形成的只有共價鍵，屬共價化合物。]5．C6.A7．C[在A項中，鹵素單質分子間存在著分子間作使勁，且隨相對分子質量的增大，分子間作使勁加強，單質的熔點也就越高；D項，在干冰中，CO分子間經(jīng)過分子間作使勁聯(lián)合在一2起，在汽化時需要戰(zhàn)勝分子間作使勁，而CO2分子內(nèi)的化學鍵并無斷裂；B項中因為H2O分子間存在氫鍵，使分子間作使勁加強，所以HO的沸點要比HS的高；只有C項中因為H—O22鍵鍵能很大，在較高溫度時也難斷裂，所以HO分子很穩(wěn)固，與共價鍵有關。]28．D△＋－＋－433224343共價鍵；NaOH溶于水損壞離子鍵，共價鍵沒有損壞；Na2SO4受熱融化損壞了＋2－之間Na與SO4的離子鍵；2－內(nèi)部的共價鍵沒有損壞；HCl溶于水損壞了H—Cl共價鍵。]SO49．C[水分子之間存在分子間作使勁，也存在氫鍵，因為氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間激烈的互相作用，因為H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)固，氫鍵不屬于化學鍵。]10．D[A中沒有離子鍵的形成；B中沒有離子鍵的斷裂；C中沒有共價鍵的斷裂，也沒有共價鍵的形成；D中止開Na2O2中的離子鍵和共價鍵、CO2中的共價鍵，形成O2中的共價鍵、Na2CO3中的離子鍵和共價鍵。]11．(1)NaOHNaO(2)②③⑤(3)①HNONaNa＞N＞O＞H②弱③NH、HO、2232H2O2、N2H4、NO、NO2、N2O3等中的兩種Na2O、Na2O2、NaH等中的兩種HNO3、HNO2NH4NO3、NHNO42分析(1)密度最小的氣體是H，依據(jù)Y的信息可知Y為O，Z與H同主族，且Z的原子序數(shù)2大于O，可推測出Z為Na。由H、O、Na構成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的有NaOH和Na2O2。O與H以共價鍵聯(lián)合成－2－＋以離子鍵OH，O與O以共價單鍵聯(lián)合成O2，再分別與Na聯(lián)合成NaOH和Na2O2。催化劑(2)①只損壞了分子間作使勁，未損壞化學鍵；②③損壞了離子鍵；④2H2O2=====2H2O＋O2↑，只損壞共價鍵；⑤Na2O2溶于水發(fā)生反響：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，離子鍵和共價鍵均被損壞。(3)①依據(jù)Z是地殼中含量最高的元素，推知Z為O，聯(lián)合原子序數(shù)X<Y<Z，且原子半徑X<Y，推知X為H。由原子序數(shù)Y<Z<W，且X與W同主族，推知W為Na，再聯(lián)合X、Y、Z、W元素原子最外層電子數(shù)之和為13，推知Y為N。原子半徑同周期從左到右挨次減小，同主族自上而下挨次增大，所以原子半徑大小次序為r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)。②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)