高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第三節(jié)　硝　酸

第三節(jié)硝酸精選ppt1．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(酸性、不穩(wěn)定性、氧化性)。2．硝酸的用途。3．硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算。精選ppt(1)硝酸的物理性質(zhì)①純硝酸為

的液體。②低沸點(diǎn)(83℃)，易

。密度為1.5027g/cm3。③98%以上的硝酸稱“

”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%。無色有刺激性氣味揮發(fā)發(fā)煙硝酸精選ppt(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式強(qiáng)酸性①使指示劑變色少量石蕊試液加入稀硝酸中的現(xiàn)象是只

不

；少量石蕊試液加入濃硝酸中的現(xiàn)象是先

后②能溶解Fe(OH)3③溶解CuO④溶解CaCO3變紅褪色Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2OCuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OCaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑精選ppt性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式不穩(wěn)定性⑤見光、受熱易分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O強(qiáng)氧化性⑥冷的濃硝酸使鐵、鋁鈍化________⑦銅能溶于濃硝酸或稀硝酸中Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋

3Cu＋8HNO3(稀)===⑧木炭能溶于熱的濃硝酸中C＋4HNO3(濃)⑨濃硝酸能氧化亞鐵鹽2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4===2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCO2↑＋4NO2↑＋2H2OFe2(SO4)3＋2NO2↑＋2H2O精選ppt性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式與有機(jī)物作用⑩硝化反應(yīng)?酯化反應(yīng)[(C6H7O2)(OH)3]n＋3nHNO3

?顏色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)產(chǎn)生

色[(C6H7O2)(ONO2)3]＋3nH2On黃精選ppt北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 (

)精選pptA．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液【解析】只有選用稀硝酸方可驗(yàn)證，若甲正確，金牌不溶解；若乙正確，金牌部分溶解；若丙正確，金牌全部溶解。【答案】

C精選ppt(1)硝酸鹽均易溶于水，

溶于水時(shí)吸熱，使溶液溫度降低。(2)NO3-在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，但在 溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可氧化許多具有還原性的微粒。如Fe2＋與NO3-可以共存，當(dāng)向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸時(shí)，溶液的顏色將由淺綠色變?yōu)?/p>

。(3)亞硝酸鈉(NaNO2)

(填“有”或“無”)毒，外觀和口感與食鹽相似，但亞硝酸鹽可以使人致癌。NH4NO3酸性棕黃色有精選ppt淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色 (

)A．變黃 B．綠色變深C．綠色變淺 D．無變化【解析】學(xué)生易受題干的迷惑而從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)出發(fā)解題，忽略了 和H＋的存在，而得出了錯(cuò)誤結(jié)論。其實(shí) 結(jié)合鹽酸提供的H＋將Fe2＋氧化為Fe3＋，而使溶液呈黃色?！敬鸢浮?/p>

A精選ppt(1)對(duì)HNO3通性的影響①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。②硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)(除Au、Pt外)，但不生成氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。③與具有還原性的弱酸鹽(如Na2SO3、NaI)等、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。精選ppt④與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸(如H2S、HBr、HI、H2SO3等)、酸性氧化物(如SO2等)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)氧化性強(qiáng)弱比較及還原產(chǎn)物的判斷①氧化性強(qiáng)弱的比較HNO3的氧化性強(qiáng)弱是由氮原子得電子的難易決定的，與得電子的多少無關(guān)，一般說來，HNO3的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，濃度越小，氧化性越弱。精選ppt②還原產(chǎn)物的判斷HNO3的氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，反之，價(jià)態(tài)越低，如濃HNO3的還原產(chǎn)物一般為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般為NO，濃度很小的HNO3還原產(chǎn)物也可能是N2或NH4NO3，因此反應(yīng)中隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物也在不斷地變化。另外，HNO3氧化性的強(qiáng)弱除與濃度有關(guān)外，還與溫度等外界條件有關(guān)，如熱HNO3的氧化性大于冷HNO3。精選ppt(1) 只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)，中性或堿性條件下，幾乎所有離子都能與NO大量共存。(2)濃硝酸與濃鹽酸按1∶3(體積比)混合的混合物叫王水，王水能溶液硝酸不能溶解的金屬金和鉑。精選ppt下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是 (

)A．濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3【解析】硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑精選ppt兩個(gè)反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義，B錯(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾茄趸运?，金屬與HNO3反應(yīng)均不產(chǎn)生H2，而生成水，C正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃HNO3，D正確。綜上所述，本題答案為B?！敬鸢浮?/p>

B精選ppt1．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 (

)A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少精選ppt【解析】

Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)①要比反應(yīng)②速率快，前者1molCu消耗4molHNO3，后者1molCu消耗molHNO3。反應(yīng)①中生成NO2為紅棕色，反應(yīng)②生成NO為無色。同質(zhì)量的銅在①②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同?！敬鸢浮?/p>

B精選ppt(1)單質(zhì)不同，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)不相同當(dāng)單質(zhì)為金屬時(shí)，硝酸一部分被還原，另一部分生成硝酸鹽。硝酸既表現(xiàn)了酸性也表現(xiàn)了氧化性；當(dāng)單質(zhì)為非金屬時(shí)，一般被氧化為最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的水化物，硝酸只表現(xiàn)氧化性，完全轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。當(dāng)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要充分利用守恒的方法。精選ppt(2)單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算涉及最多的反應(yīng)是Cu與HNO3的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，HNO3的作用可用如右圖所示。精選ppt可以看出，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物會(huì)由NO2變?yōu)镹O，但無論是NO2還是NO，由N原子守恒可知，被還原的HNO3與還原生成的氣體的物質(zhì)的量總是相等的，而未被還原的會(huì)結(jié)合Cu2＋生成Cu(NO3)2，的物質(zhì)的量為Cu2＋物質(zhì)的量的2倍，運(yùn)用電子守恒、原子守恒，便可順利求解參加反應(yīng)的Cu、HNO3，以及產(chǎn)物NO2、NO之間的量的關(guān)系。精選ppt中學(xué)化學(xué)中，凡是與HNO3有關(guān)的計(jì)算全部可以使用守恒的方法求解，計(jì)算時(shí)一方面注意電子守恒的應(yīng)用，另一方面注意原子守恒的應(yīng)用，尤其是在選擇題中，運(yùn)用守恒法可以進(jìn)行巧解巧算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。

精選ppt將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為____L，NO2的體積為______L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______________mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水______g。精選ppt【解析】

(1)32.64gCu失電子： ×2＝1.02mol，生成的NO和NO2混合氣體平均每摩爾得電子： ＝2.04mol，所以混合氣體中NO和NO2的體積比為：精選ppt2．V(NO)＝ ×11.2L＝5.824L≈5.8L，V(NO2)＝5.4L(2)當(dāng)Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，所以原硝酸溶液中溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)＝aV·10－3＋ ＝aV·10－3＋0.5mol，其物質(zhì)的量濃度為(aV·10－3＋0.5)/0.14mol/L。(3)由電子得失守恒得，消耗H2O2的物質(zhì)的量為：1．02mol/2＝0.51mol，質(zhì)量為：0.51mol×34g/mol＝17.34g,30%的雙氧水為：17.34g/30%＝57.8g。精選ppt【答案】

(1)5.8

5.4

(2)(aV·10－3＋0.5)/0.14(3)57.8精選ppt2．在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是

。精選ppt(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是____________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

精選ppt【答案】

(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍(lán)有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，與原溶液中的NO構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)(4)0.65mol

41.2精選ppt某課外活動(dòng)小組在做有關(guān)HNO3氧化性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)了“意外”現(xiàn)象，對(duì)“意外”現(xiàn)象進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。HNO3氧化性實(shí)驗(yàn)方案如下：在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，然后再加入幾滴濃HNO3，觀察到溶液變成紅色，說明_________________________________________________________。精選ppt問題的提出將紅色溶液放置一會(huì)兒，則發(fā)現(xiàn)溶液中紅色消失并產(chǎn)生紅棕色氣體。紅色消失說明[Fe(SCN)n](3－n)＋被破壞，紅棕色氣體的產(chǎn)生說明某些離子與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)排除了Fe2＋的干擾，著重探究了KSCN與HNO3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)探究方案如下：精選ppt方案一：將KSCN溶液加入到濃硝酸中：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深棕色，突然激烈反應(yīng)放出大量氣泡，放出紅棕色氣體，溶液紅色消失，溫度升高。反應(yīng)突然加快的原因可能是___________________________________________反應(yīng)平靜后，若加熱或加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入過量的石灰水中，石灰水變渾濁，向反應(yīng)后溶液滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)平靜后，加熱或加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)的原因：________________________________________________________________________精選ppt方案二：將濃HNO3滴入KSCN溶液中，滴入一定量后反應(yīng)停止。方案三：在KSCN溶液中分別加入少量稀HNO3，溶液中有少量氣泡產(chǎn)生，較長(zhǎng)一段時(shí)間后可發(fā)現(xiàn)淺黃色沉淀生成。方案四：在紅色的[Fe(SCN)n](3－n)＋溶液中分別加入過量氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色。而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。方案五：在KSCN溶液中加入氯水，無色溶液變成淺紅色。精選ppt理論探究由化合價(jià)和共價(jià)鍵理論分析SCN－可能的結(jié)構(gòu)及方案一、三中產(chǎn)生該現(xiàn)象可能的原因：__________________________________________________________________________。探究啟示通過本次實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)，你可以得出哪些重要結(jié)論(至少寫出兩點(diǎn))：結(jié)論1：______________________；精選ppt結(jié)論2：_____________________。【解析】本題主要考查HNO3的強(qiáng)氧化性，不僅把Fe2＋等還原劑氧化，還可把SCN－氧化且SCN－還原性強(qiáng)，還可被氯水氧化，因此Fe2＋的檢驗(yàn)，用氯水、HNO3時(shí)，加入的KSCN一定不能過量。Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)生成紅色的[Fe(SCN)n](3－n)＋?！敬鸢浮?/p>

Fe2＋被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，形成Fe(SCN)3，故有紅色出現(xiàn)精選ppt實(shí)驗(yàn)探究：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)物濃度的變小，反應(yīng)速率變小到觀察不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)加熱或再加入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)速率加快理論探究：SCN－可能的結(jié)構(gòu)為NCS－或SCN－，其中S、N均呈最低價(jià)，均具有還原性，都應(yīng)能被HNO3氧化探究啟示：SCN－具有較強(qiáng)的還原性，其還原能力介于Br－和I－之間用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，氯水、HNO3等強(qiáng)氧化劑不能過量精選ppt1．(2009年重慶理綜)下列敘述正確的是 (

)A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)精選ppt【解析】

A項(xiàng)，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項(xiàng)，在溶液中Na與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)顯＋3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。【答案】

C精選ppt2．(2009年江蘇單科)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)精選ppt

物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO精選ppt【解析】

A項(xiàng)，Al(OH)3變?yōu)锳l不可能一步實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，SiO2變?yōu)镠2SiO3、H2SiO3變?yōu)镾i都不可能一步實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，CH3CHO不可能一步變?yōu)镃H2CH2。【答案】

B精選ppt3．(2008年重慶理綜)下列敘述正確的是(

)A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體精選ppt【解析】

A中稀硫酸不能將木炭氧化；B中紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成Fe3O4，而不是生成一種堿；D中Na2CO3受熱很難分解?！敬鸢浮?/p>

C精選ppt4．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是(

)A．常溫下都能用鋁容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D