高考化學(xué)“”沖刺增分強化模擬練含解析doc

增分加強(一)Ⅰ卷選擇題、Ⅱ卷綜合實驗題7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。以下表達中不正確的選項是

(

D)A．家用鋁制器皿不可以用來盛裝酸性、堿性以及有咸味的食品B．流感時期，常用白醋熏蒸房間，因為醋酸能使蛋白質(zhì)變性C．埋在地下的光纖，若在堿性土壤中外露，簡單被腐化而短路D．為了使工業(yè)燃煤焚燒充分，使用時將煤粉碎并鼓入盡可能多的空氣分析酸性、堿性以及有咸味的食品均能腐化鋁制器皿，選項A正確；醋酸能使蛋白質(zhì)變性而殺菌，選項B正確；光纖主要成分為SiO2，能與堿反響而被腐化，選項C正確；將煤粉碎可增大接觸面積，鼓入過度空氣能使煤焚燒更充分，但不可以鼓入太甚度的空氣，因為會耗費大量的能量用于空氣升溫，選項D錯誤。8．同溫同壓下，同樣體積的14N18O2與13C18O2兩種氣體，擁有同樣的(D)A．分子數(shù)隨和體質(zhì)量B．分子數(shù)和電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)分析14N18O2與13C18O2摩爾質(zhì)量分別為50g/mol、49g/mol；電子數(shù)分別為23和22；中子數(shù)均為27；均為三原子分子；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因此等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因此其分子數(shù)相等，因為14N18O2與13C18O2摩爾質(zhì)量不同樣，因此氣體質(zhì)量不一樣，選項A錯誤；因為14N18O2與13C18O2分子中的電子數(shù)分別為23和22，選項B錯誤；因為每個14N18O2與13C18O2分子中的質(zhì)子數(shù)分別為23和22，選項C錯誤；因為14N18O2與13C18O2均為三原子分子，且每個14N18O2與13C18O2分子的中子數(shù)均為27，選項D正確。9．金合歡醇寬泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其構(gòu)造簡式以下圖。以下說法正確的選項是(C)A．金合歡醇與乙醇是同系物B．金合歡醇可發(fā)生加成反響，但不可以發(fā)生代替反響C．1mol金合歡醇能與3molH2反響，也能與3molBr2D．1mol金合歡醇與足量Na反響生成0.5mol氫氣，與足量

反響NaHCO3溶液反響生成

1molCO2分析金合歡醇中含有碳碳雙鍵，乙醇中不含碳碳雙鍵，故金合歡醇與乙醇不是同系物，選項A錯誤；金合歡醇中含有羥基，能發(fā)生代替反響，選項B錯誤；金合歡醇中含有碳碳雙鍵，既能與H2發(fā)生加成反響，也能與Br2發(fā)生加成反響，選項C正確；金合歡醇中不含有羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反響，選項D錯誤。10．以下設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?C)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明反響速率會隨反響物濃度的增大而加速用3mL稀硫酸與足量純鋅反響，產(chǎn)生氣泡速率較慢，而后加入1mL1mol·L－1CuSO4溶液，快速產(chǎn)生許多氣泡B查驗Fe(NO3)2晶體能否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，察看溶液能否變紅證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而加強將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，退色遲緩，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色D2mL0.1molL11mL0.1mol·L－1NaCl溶液，出現(xiàn)白色積淀，再加入幾滴0.1mol·L－1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成分析加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反響生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反響速率加速，與反響物濃度沒關(guān)，選項A不可以達到實驗?zāi)康?；稀硝酸能將Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，沒法查驗Fe(NO3)2晶體能否已氧化變質(zhì)，選項B不可以達到實驗?zāi)康模患尤胧炒?，反響生成次氯酸，漂白能力加強，選項C能達到實驗?zāi)康?；硝酸銀有節(jié)余，加入硫化鈉溶液生成Ag2S黑色積淀，選項D不可以達到實驗?zāi)康摹?1．2018年上市的奔馳燃料電池汽車GLCF－Cell，其電池采納的是質(zhì)子互換膜燃料電池，工作原理以下圖，則以下表達正確的選項是

(

C)A．H2作負極B．正極反響式為O2＋4OH－＋4e＋===2H2OC．導(dǎo)電微粒在電池內(nèi)部由負極定向挪動至正極D．總反響式為2H2＋O22H2O分析H2是氣體，不可以作電極，選項A錯誤；該電池正極區(qū)富含質(zhì)子，因此正極反響為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，選項B錯誤；電池內(nèi)部質(zhì)子帶正電，由負極定向挪動至正極，選項C正確；總反響式為2H2＋O2===2H2O，該反響自覺進行，不是焚燒，不需重點燃，選項D錯誤。12．四種短周期元素在周期表中的相對地點如表所示。X元素的最常有氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響能夠生成一種離子化合物。以下說法正確的選項是

(

C)XYZ

WA．簡單離子半徑：W>Z>YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Y＞Z＞W(wǎng)C．最常有氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞ZD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞W(wǎng)分析依據(jù)題給信息，能夠推出X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。電子層構(gòu)造同樣時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，因此簡單離子半徑S2－>Cl－>O2－，選項A錯誤；非金屬性O(shè)>S、Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性H2O>H2S、HCl>H2S，選項B錯誤；因為NH3、H2O分子間均能形成氫鍵，因此NH3、H2O的沸點均比H2S的沸點高，而常溫下H2O為液體，NH3為氣體，故沸點H2O>NH3>H2S，選項C正確；非金屬性S<Cl，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性H2SO4<HClO4，選項D錯誤。13．已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。以下說法正確的選項是(C)A．E、F、G三點的Ksp從大到小的次序為：B．其余條件同樣，用MgCl2溶液代替BaCl2C．常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10－9

G>F>E溶液，

F點向

G點遷徙D．常溫下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6分析Ksp只與溫度有關(guān)，因此E、F、G三點的Ksp應(yīng)當相等，選項A錯誤；因為MgCl2和BaCl2均與等物質(zhì)的量Na2CO3反響，用同樣濃度MgCl2溶液代替BaCl2溶液，恰巧完好反響時耗費的Na2CO3溶液的體積同樣，但因為Ksp(BaCO3)<Ksp(MgCO3)，因此pMg<pBa，故點應(yīng)當在F的正下方，選項B錯誤；F點表示氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液恰巧完好反響生成碳酸鋇和氯化鈉，c(Ba2＋)＝c(CO)，Ksp(BaCO3)≈1.0×10－9，選項C正確；CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，pKh1＝14－10.3＝3.7，選項D錯誤。26．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉經(jīng)過化合反響制得，反響原理為：Na2CO3SO2===Na2SO3CO2②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O④Na2SO3＋SNa2S2O3Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O將硫化鈉和碳酸鈉按反響要求比率一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按以下圖安裝好裝置。請問：儀器2的名稱為__蒸餾燒瓶__，裝置6中可放入__CD__。A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液(2)翻開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反響產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和大批淺黃色固體析出。連續(xù)通入二氧化硫氣體，反響約半小時。當溶液中pH靠近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7原由是__S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O__(用離子方程式表示)。Ⅱ.產(chǎn)品純度檢測查閱資料知，Na2S2O3不與BaCl2溶液等發(fā)生反響，可與鹵素單質(zhì)反響，如2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。(3)為考證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案增補完好。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：取適當產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色積淀生成，__過濾、蒸餾水清洗積淀，再向積淀中加入足量的稀鹽酸__，若積淀未完好溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確立產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水一定經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__水中溶解的氧氣__及二氧化碳。取10.00mL溶液。以__淀粉__溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶液進行滴定，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄以下表所示。編號123溶液的體積耗費I2標準溶液的體積滴準時，達到滴定終點的現(xiàn)象是__當加入最后一滴碘水時，溶液由無色變藍色，而且半分鐘內(nèi)不退色__。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是__99.2%__(用百分數(shù)表示，且保存三位有效數(shù)字)。分析Ⅰ.(1)儀器2的名稱為蒸餾燒瓶；從裝置4中出來的氣體中可能含有CO2和SO2或H2S，因此裝置6的作用就是汲取尾氣，依據(jù)這三種氣體的性質(zhì)，BaCl2溶液與這三種氣體都不反響，選項A錯誤；濃H2SO4只與H2S氣體反響，選項B錯誤；SO2和H2S都被酸性KMnO4溶液所氧化，CO2不需要汲取，選項C正確；這三種氣體都能與NaOH溶液反響，選項D正確。(2)硫代硫酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生以下反響：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此要控制溶液的pH不小于7。Ⅱ.(3)因為Na2S2O3·5H2O稀溶液與BaCl2溶液混淆無積淀生成；而BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，且易被氧化；BaSO4既不溶于水也不溶于鹽酸，因此能夠?qū)悠啡苡谒?，加入足量BaCl2溶液，將Na2SO3和Na2SO4分別轉(zhuǎn)變成BaSO3和BaSO4積淀，再利用BaSO3可溶于稀HCl，BaSO4不溶于鹽酸，看能否有積淀部分溶解的現(xiàn)象即可。(4)滴定的原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I－，因為S2O有復(fù)原性，會被空氣中的氧氣氧化，因此蒸餾水煮沸的目的是為了除掉水中溶解的氧；因為該反響中有單質(zhì)碘，因此指示劑應(yīng)采納淀粉；因為恰巧反響時碘單質(zhì)耗盡，因此滴定終點應(yīng)當為：加入最后一滴碘水時，溶液無色變藍色，而且半分鐘內(nèi)不退色；剖析三組數(shù)據(jù)可知第二組數(shù)據(jù)和其余兩組數(shù)據(jù)相差太大，應(yīng)當舍棄，第一次、第三次實驗的均勻值為20mL，依據(jù)關(guān)系式：2Na2S2O3·5H2O～I2496g

1molxg

0.10mol/L

×0.02Lx＝0.992g；100mL溶液中含Na2S2O3·5H2O9.92g，則Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝99.2%。27．葡萄酒中適當加入二氧化硫，對葡萄酒能起到很好的抑菌、護色、抗氧化等作用，但過度使用會對人體造成危害。利用如圖裝置能夠測定葡萄酒中二氧化硫的含量。實驗原理：在A容器中對葡萄酒樣品進行酸化并加熱蒸餾，以開釋出此中的二氧化硫，釋放物用乙酸鉛[(CH3COO)2Pb]溶液汲取。汲取后用濃鹽酸酸化，再以碘標準溶液滴定，依據(jù)所耗費的碘標準溶液量計算出樣品中的二氧化硫含量。已知：圖中D為冷凝管；a連結(jié)氮氣流進口；E、F為盛放乙酸鉛溶液的容器，另配磁力攪拌器及加熱套；乙酸鉛為易溶于水，難電離的化合物；亞硫酸鉛白色細粒狀粉末，不溶于水，易氧化為硫酸鉛?；卮鹨韵聠栴}：裝置中儀器C的名稱是__分液漏斗__，儀器D中冷凝水應(yīng)從__b__(填“b”或“c”)口通入。怎樣查驗該實驗裝置的氣密性__看法析__。蒸餾時冷凝管尾端e應(yīng)插入E、F裝置的乙酸鉛汲取液中，蒸餾結(jié)束為什么將冷凝管尾端e走開液面后，需要再蒸餾1min并用少許蒸餾水沖刷插入乙酸鉛溶液的裝置部分？__看法析__。寫出E、F中發(fā)生反響的離子方程式__SO2＋H2O＋(CH3COO)2Pb===PbSO3＋2CH3COOH；該反響能夠發(fā)生的原由是__H2SO3_酸性比CH3COOH強__。(5)①a口實驗前后通入氮氣的實驗?zāi)康氖莀_看法析__。②本實驗沒法直接察看并判斷SO2能否完好被汲取，怎樣改良實驗并證明SO2已經(jīng)被完好汲取。__將d口連結(jié)盛有品紅溶液的試管，品紅未退色則SO2已經(jīng)被完好汲取__。(6)取某葡萄酒10mL樣品進行實驗。蒸餾結(jié)束后將E、F中溶液完好轉(zhuǎn)移至錐形瓶中酸化，滴加幾滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘標準溶液滴定，當出現(xiàn)__錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不退色__現(xiàn)象時停止滴定，耗費碘標準溶液20mL，則該葡萄酒中SO2含量為__0.128__g/L，能否合格__合格__(填“合格”或“不合格”)。中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。分析(1)儀器C是分液漏斗的變形，冷凝管中冷水b進c出；(2)查驗該實驗裝置的氣密性，需要封閉分液漏斗活塞，a處連結(jié)橡膠管并用止水夾夾住，在F中加適當?shù)乃蜎]細導(dǎo)管下端；用酒精燈微熱(或用手捂熱)A容器，F(xiàn)中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱或松開手后F細導(dǎo)管內(nèi)上漲一段水柱，證明裝置不漏氣；(3)蒸餾結(jié)束再蒸餾1min并用蒸餾水沖刷是為了將冷凝管尾端的吸附液洗潔凈，蒸餾洗內(nèi)，沖刷洗外；不然造成結(jié)果偏小；(4)SO2溶于水生成亞硫酸，與乙酸鉛反響，強酸制弱酸；(5)實驗前通入氮氣趕走裝置內(nèi)空氣，防備生成的PbSO3被氧化；反響結(jié)束后，通入氮氣將生產(chǎn)的SO2所有排出并充分汲取。d口連結(jié)盛有品紅溶液的試管查驗有無SO2節(jié)余；(6)依據(jù)氧化復(fù)原滴定n(I2)＝n(SO2)計算SO2的含量。28．亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過度會令人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了以下實驗：Ⅰ.【采集資料】SO2和HNO3溶液反響生成NOx和H2SO4②3NO＋2H＋===2NO↑＋NO＋H2O.【制取NaNO2】(1)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為__Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。(2)B裝置中多孔球泡的作用是__增大氣體與溶液的接觸面積，讓反響充分進行__。若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__7SO2＋6HNO3＋4H2O===4NO＋2NO2＋7H2SO4__。實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，不然C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會降落，原由是__假如pH<7，亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)變成硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量降落__。.【測定制得樣品中NaNO2的含量】稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入smLKI酸性溶液(足量)，發(fā)生反響2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；①滴入2～3滴__淀粉溶液__作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到__加入最后一滴液體時，錐形瓶內(nèi)溶液恰巧從藍色變成無色，且保持半分鐘不變色__現(xiàn)象時，即為滴定終點(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；②重復(fù)實驗后，均勻耗費Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為__56.6%__(保存三位有效數(shù)字)。③以下操作會致使測定