河北省徐水綜合高中2023年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥3、下列行為不符合安全要求的是（）A．實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B．點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度C．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去4、下列說法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體5、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：c＞bB．丙中既有離子鍵又有極性鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp36、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA7、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標(biāo)x的值為A．0 B．1 C．4 D．108、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA9、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常溫下水電離的c(H＋)為1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－10、鈰是稀土元素，氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是A．過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中有O2生成D．過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)11、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：312、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()A．風(fēng)能B．江河水流能C．生物質(zhì)能D．地?zé)釡厝?3、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放15、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V316、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（）A．裝置A中鋅?？捎描F粉代替B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度D．裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。18、我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。19、乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______（填寫序號(hào)）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______（填序號(hào)）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為__________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。20、（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________________________________。21、近年來，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_____；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因_____________。(2)在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時(shí)提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填序號(hào)）。a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．升高溫度d．減小CO2的濃度②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器的體積為4L，則此時(shí)CO2的濃度為_______。③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大其體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)第二階段：NO(g)+□→NO(a)ΔH1K12NO(a)→2N(a)+O2(g)ΔH2K22N(a)→N2(g)+2□ΔH3K32NO(a)→N2(g)+2O(a)ΔH4K42O(a)→O2(g)+2□ΔH5K5注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：?H2+?H3=_____；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2、K3的表達(dá)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。2、A【解析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。3、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B．點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，故D正確；故選C。4、D【解析】

A．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。5、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；A．b、c對(duì)應(yīng)的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯(cuò)誤；B．丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B正確；C．b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故C正確；D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A。6、C【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。7、A【解析】

已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點(diǎn)溶液的，，則代入，，，故，故選A。8、A【解析】

A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法計(jì)算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。9、D【解析】

A.Fe2＋與[Fe(CN)6]3－產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中H+與ClO－反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.AlO2－與HCO3－會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下水電離的c(H+)為1×10－12mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、D【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液A中，濾渣A為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣B為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項(xiàng)是C。12、D【解析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進(jìn)的，故B不選。C.生物質(zhì)能是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。D.地?zé)釡厝抢脕碜缘厍騼?nèi)部的熔巖的地?zé)崮埽蔇選。故選D。13、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。14、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；故選D。15、A【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過程的繁瑣。16、C【解析】

探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A．鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；B．B裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。18、醛基4-硝基甲苯（對(duì)硝基甲苯）取代反應(yīng)加成反應(yīng)14或【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對(duì)硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對(duì)氨基甲苯()，根據(jù)已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為，則E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為C2H4O，含有的官能團(tuán)為醛基；F為，名稱為對(duì)硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)G為對(duì)硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種；苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種；苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)—CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)—CH2CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為14；或。19、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選③；(3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，故選②③；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。20、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！驹斀狻考籽b置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。【點(diǎn)睛】解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。21、NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2Ob0.25mol/LA還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快△H4+△H5×K2×K3【解析】

(1)在催化劑表面H2與N2O反應(yīng)產(chǎn)生N2和H2O，N元素化合價(jià)降低，得到電子被還原成N2，2個(gè)N原子通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；Pt顆粒會(huì)吸附NO3-得到電子反應(yīng)產(chǎn)生NH4+；(2)①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；②假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)開始時(shí)CO和NO的物質(zhì)的量，利用平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%計(jì)算出各物質(zhì)平衡物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算CO2的平衡濃度；③根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析NO的含量分析判斷；(3)還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快；根據(jù)蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的定義分析可得?！驹斀狻?1)在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2+N2O