高中化學(xué)新人教版必修第一冊第1章第2節(jié)離子反應(yīng)第2課時作業(yè)

離子反應(yīng)第2課時一．選擇題1．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．鋅片投入稀硫酸中 C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 D．H2和O2反應(yīng)生成水2．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）A．小蘇打受熱分解 B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 C．H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl氣 D．Cu絲在Cl2中燃燒3．下列溶液不能與Ba（OH）2反應(yīng)的是（）A．氯化鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．硝酸鐵溶液 D．氯化銨溶液4．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（）A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④5．將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，沒有明顯現(xiàn)象的是（）A．MgCl2 B．Ba（OH）2 C．Ca（ClO）2 D．Na2SiO36．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO47．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng) B．碳酸鈉與少量硫酸溶液反應(yīng) C．碳酸鋇與足量醋酸溶液反應(yīng) D．碳酸鉀與足量硝酸溶液反應(yīng)8．下列化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) B．稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng) C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）A．CO32﹣、S2﹣、NO3﹣、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2﹣、SO42﹣ C．Al3+、NH4+、K+、SO42﹣ D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3﹣10．某溶液中存在大量的OH﹣、SO42﹣、Na+，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．NO3﹣ B．NH4+ C．Cu2+ D．Ba2+二．填空題11．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有存在。（3）當(dāng)溶液中有和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。12．某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣等，經(jīng)測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是，乙廠的廢水含有的三種離子是．13．（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀②熔融的燒堿③干冰④氨水⑤碳酸氫鈉固體⑥鹽酸⑦蔗糖⑧氯化鈉晶體⑨純硫酸上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是．（2）按要求寫出下列方程式：①硫酸鐵的電離方程式：，②符合反應(yīng)CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：，③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：．14．現(xiàn)有如下十種物質(zhì)：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序號回答下列問題：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有；（2）溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的有；（3）屬于非電解質(zhì)的有；（4）屬于電解質(zhì)的有，其中屬于強電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有．

參考答案一．選擇題1．【分析】有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生．【解答】解：A、二者不能反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確；C、氯酸鉀在二氧化錳的存在下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。2．【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的概念，有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，進行分析解答．【解答】解：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)中有氯離子參加反應(yīng)，且生成了錳離子，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確；C、氯氣與氫氣反應(yīng)反應(yīng)生成了水，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；D、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。3．【分析】A．氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液不反應(yīng)；B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅；C．硝酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D．氯化銨溶液和氫氧化鋇反應(yīng)生成一水合氨；【解答】解：A．氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液不反應(yīng)，故A正確；B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅，Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．硝酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，2Fe（NO3）3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3Ba（NO3）2，故C錯誤；D．氯化銨溶液和氫氧化鋇反應(yīng)生成一水合氨，Ba（OH）2+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3?H2O，故D錯誤；故選：A。4．【分析】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)（必須是化合物和純凈物）在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子．【解答】解：離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)（必須是化合物和純凈物）在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故③和⑤正確。復(fù)分解反應(yīng)無單質(zhì)參與，①錯誤。酸堿鹽之間的離子反應(yīng)沒有氧化物參加，②錯誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，其離子反應(yīng)中沒有鹽參與，④錯誤。故選：B。5．【分析】A．碳酸的酸性小于鹽酸；B．足量二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．足量二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉；D．足量二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！窘獯稹拷猓篈．碳酸的酸性小于鹽酸，則二氧化碳與氯化鎂溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故A選；B．足量二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)先生成碳酸鋇沉淀，繼續(xù)通入生成碳酸氫鋇溶液，觀察到澄清溶液，故B不選；C．足量二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入生成HClO和碳酸氫鈣，觀察到澄清溶液，故C不選；D．足量二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，觀察到白色沉淀生成，故D不選；故選：A。6．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件即有氣體或者沉淀或者有弱電解質(zhì)生成判斷。【解答】解：因為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即有氣體或者沉淀或者有弱電解質(zhì)生成，而A有氣體生成，B、C有沉淀生成，D既沒有氣體、沉淀又沒有弱電解質(zhì)生成，所以不能發(fā)生，故選：D。7．【分析】離子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與過量強酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合離子方程式的書寫原則分析?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫根離子不能拆開，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，不能用離子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故A錯誤；B．碳酸鈉與少量硫酸溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，其離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，不能用離子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故B錯誤；C．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ba2+，不能用離子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故C錯誤；D．碳酸鉀與足量硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正確；故選：D。8．【分析】離子方程式H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，注意酸不能為醋酸，反應(yīng)生成的鹽不能為難溶物，據(jù)此判斷。【解答】解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成污染物硫酸鈣和水，其離子方程式為：2H++SO42﹣+Ca2++2OH﹣＝CaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯誤；D．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D正確；故選：D。9．【分析】A．碳酸根離子與鈣離子生成碳酸鈣沉淀；B．鋁離子與硫離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．CO32﹣與Ca2+生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、S2﹣之間發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能大量共存，故B錯誤；C．Al3+、NH4+、K+、SO42﹣相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：C。10．【分析】A．硝酸根離子不與題干三種離子反應(yīng)；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀?！窘獯稹拷猓篈．NO3﹣不與OH﹣、SO42﹣、Na+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．NH4+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+與SO42﹣生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。二．填空題11．【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl﹣不能大量存在。【解答】解：（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，CO32﹣與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在；故答案為：CO32﹣；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SO42﹣、CO32﹣與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為：SO42﹣、CO32﹣；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42﹣、CO32﹣不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl﹣不能大量存在，故答案為：Ag+。12．【分析】甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，以此來解答．【解答】解：甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案為：OH﹣、Cl﹣、K+；Ag+、Fe3+、NO3﹣．13．【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）①硫酸鐵電離出硫酸根離子和鐵離子；②可溶性的碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)；③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．【解答】解：（1）①水銀為金屬，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融的燒堿存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳自身不能電離，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但氨水中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑤碳酸氫鈉固體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥鹽酸中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧氯化鈉晶體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨純硫酸不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是：①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑧⑨，故答案為：①②④⑥、②⑤⑧⑨；（2）①硫酸鐵電離出硫酸根離子和鐵離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故答案為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；②可溶性的碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，符合要求的方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O．14．【分析】（1）含有自由移動離子或電子的