溶液中NaOH的濃度為0050mol·L

07化學(xué)高考試題的粗略分析蘇州工業(yè)園區(qū)教研室陶興學(xué)1．據(jù)估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示：下列說法不正確的是A．某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物B．碳水化合物就是碳和水組成的化合物C．葉綠素是光合作用的催化劑D．增加植被，疼惜環(huán)境是人類生存的須要情境創(chuàng)設(shè)新的表示形式江蘇試題分析2．下列敘述正確的是結(jié)構(gòu)示意圖3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消退汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：下列說法正確的是A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)中NO2是還原劑新物質(zhì)的化學(xué)式情境創(chuàng)設(shè)新方程式4．下列說法正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物確定是離子化合物知識突破6．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

離子共存7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49．0kJ·mol－1數(shù)形示意圖情境創(chuàng)設(shè)②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變更如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程確定要吸取能量D．依據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－17.信息錯位熱化學(xué)8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)確定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)滲透計算數(shù)據(jù)處理9．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

離子方程式文字解讀知識突破10．用下列試驗裝置完成對應(yīng)的試驗（部分儀器巳省略），能達到試驗?zāi)康牡氖菍嶒炑b置圖實驗突破11．某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解試驗。下列說法正確的是A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．電解確定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大實驗裝置圖文字解讀電化學(xué)實驗過程實驗突破12．花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A．花青苷可作為一種酸堿指示劑B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，全部碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)情境創(chuàng)設(shè)新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式新結(jié)構(gòu)式的解讀13．確定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時限制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是數(shù)形示意圖化學(xué)平衡符號閱讀13．A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，上升溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變更狀況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變更已省略）14．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也確定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水確定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)確定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價確定為+m嘗試開放15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

離子濃度大小16．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又起先溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中確定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1－）滲透計算計算與推理17．試驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某愛好小組用甲醛法進行了如下試驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。情境創(chuàng)設(shè)新化學(xué)方程式文字解讀源于教材高于教材（1）依據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，干脆加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__▲。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)視察__▲。A．滴定管內(nèi)液面的變更B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更④滴定達到終點時，酚酞指示劑由__▲色變成__▲色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：17．若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__▲

滲透計算實驗分析數(shù)據(jù)處理18．（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的試驗室和工業(yè)制法常接受如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請依據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可實行的措施有__▲、__▲等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其緣由可能為__▲、__▲等。實驗突破圖示閱讀考察平衡源于教材高于教材（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成__▲、__▲等問題。（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探究，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)運用。試驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）①依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列__▲（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的緣由可能為__▲。18．結(jié)論開放數(shù)據(jù)分析19．（8分）通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：__▲；B：__▲；C：__▲；D：__▲。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：__▲。嘗試開放20．（10分）右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種試驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（圖中反應(yīng)條件未列出）。請回答下列問題：（1）I的化學(xué)式為__▲

；

J的電子式為__▲

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__▲

。（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為__▲?？驁D閱讀知識突破21．21.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了疼惜環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__▲、__▲。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按確定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的緣由可能是__▲；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式__▲；③生產(chǎn)中往往須要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是__▲。（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__▲。（填字母）A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞試液源于教材高于教材氧化還原結(jié)論開放滲透計算計算與推理結(jié)合實驗考察知識突破22．（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：（1）請推想B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：__▲。（任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__▲。（3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件的B的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__▲。（①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）情境創(chuàng)設(shè)新方程式結(jié)論開放知識突破結(jié)論開放23.物質(zhì)A（C11H18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機合成中間體之一。某化學(xué)試驗小組從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作：

該小組經(jīng)過上述反應(yīng)，最終除得到F1外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中B、C、D、E、F、分別代表一種或多種物質(zhì)。流程圖新結(jié)構(gòu)式情境創(chuàng)設(shè)已知：

請完成：（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路途中C的結(jié)構(gòu)簡式：__▲。（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：__▲；②寫出由該B動身經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__▲。（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到__▲種環(huán)醚化合物。23.結(jié)論開放知識突破24．在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前削減了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1（忽視溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1）寫出該試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。文字解讀25．（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石起先到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性相識。請您對社會實踐活動小組感愛好的問題進行計算：（1）將6．62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少須要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）情境創(chuàng)設(shè)（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的試驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號IIIIII加入銅樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。③若在試驗Ⅱ中接著加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）25．表格閱讀數(shù)據(jù)處理江蘇卷總體分析

年份050607文字4805435450221.閱讀量大

一、基于閱讀

2.閱讀形式多第3題

第17題

第1題

第12題

第22題

第23題

------新的化學(xué)式、化學(xué)方程式

第2題

第11題

第10題

第7題

第18題

第17題

第13題

第20題

第25題

------圖、表

3.閱讀要求高------文字第9題

第11題

第24題

第3題

第7題

第12題

第13題

第17題

第23題

------新用語第10題

第18題

第25題

------圖表二、著重思維1.同一選擇題各選項之間的相關(guān)性分析四個選項之間幾乎沒有任何的相關(guān)性2、4、5、8、9、10、15-----7題四個選項只有很少的相關(guān)性1、3、6、7、11、12、13、14、16------9題2.解決一個試題需綜合多種實力和學(xué)問第17題第18題第21題第25題三、依托計算1.滲透于各大題選擇題中的8、16第三大題中的17/(2)第五大題中的21/(2)第七大題的24和25題2.須要數(shù)據(jù)處理第8題17題18題25題四、重視經(jīng)典第15題離子共存第6題反應(yīng)熱第7題阿佛加德羅常數(shù)第8題離子方程式第9題電化學(xué)第11題化學(xué)平衡第13題離子濃度的比較五、教材開發(fā)第17題第18題第21題六、留意情境第1題第3題第7題第12題第17題第22題第23題第25題七、嘗試開放1.過程開放第23題第14題第19題第21題2.結(jié)論開放第18題第19題第22題第23題八、找尋突破1.學(xué)問突破第4題第9題第21題第22題第23題第20題2.試驗突破第10題第11題第18題第21題07上海卷簡析

一、接受選做形式23題選做題：26題1~17題：單項選擇題23、24、25/(1)(2)(3)、26、28、29、30、31二、主要考查基礎(chǔ)三、留意學(xué)科思想