有關(guān)過氧化鈉的計(jì)算

有關(guān)過氧化鈉的計(jì)算一、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaO+2CO=2NaCO+O2222322X78g 2X106g △m=56g(固體的質(zhì)量差)2L 1L ^V=1L(氣體的體積差)結(jié)論：⑴若有2molCO參與反應(yīng)，固體質(zhì)量增重56g2⑵NaO與CO反應(yīng)時(shí)，減少氣體的體積等于生成O的體積，等于參加反應(yīng)的CO22222體積的一半。小結(jié)：此類題目可以用差量法進(jìn)行計(jì)算。練習(xí)1：某容器中通入VLCO,再加入少量NaO后，氣體縮小到WL,則被吸收222的CO的體積(氣體體積均為相同條件下測定)是2(V-W)L(V-W)LC.(2V-W)LD.2WL)練習(xí)2：將10gCO和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后2干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2A．32％ B．44％ C．56％ D．88％練習(xí)3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO和CO的混合氣通過足量的NaO粉末，在相同222狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為A．4LB．8L C．12L D．16L練習(xí)4：將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出的氣體質(zhì)量變?yōu)?8.4g，則有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)答案：二、過氧化鈉與水的反應(yīng)2NaO+2HO=4NaOH+Ot22222X78g 4X40g ^m=4g2NaO+2HO(g)=4NaOH+O22222L1L△V=1L

2L1L△V=1L結(jié)論:⑴若有2molH0參與反應(yīng)，則固體質(zhì)量增重4g2⑵Na0與H0(g)完全反應(yīng)時(shí)，氣體減少的體積等于生成0的體積，等于參加2222反應(yīng)的H0(g)的一半2小結(jié)：此類題目可以用差量法進(jìn)行計(jì)算。練習(xí)：在一定條件下，使H和0的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在22適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na0反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中0和H2222的質(zhì)量。答案：①氧氣過量時(shí)：m(0)=24g，m(H)=2g222解析：2Na0+2H0=4Na0H+022236x②氫氣過量時(shí)：m2解析：2Na0+2H0=4Na0H+022236xAm增4g2gx=18g2H+0點(diǎn)燃2HO2222H+0點(diǎn)燃2HO222y=2g4=32yz已知H和0共2622=8g36z=1618gg,而反應(yīng)用了H2g,2O16g,共18g,所以剩余氣體：26-182當(dāng)0過量時(shí)：2當(dāng)H過量時(shí)：2m當(dāng)0過量時(shí)：2當(dāng)H過量時(shí)：2m(0)=162m(0)=1622g,m(H)=2g+8g=10g2三、過氧化鈉與C0和H0的反應(yīng)222NaO222NaO22結(jié)論:+2NaO222NaO22結(jié)論:2 2 3 2+2H0=4Na0H+0t22C0、H0(g)與足量Na0反應(yīng)，混合氣體減少的體積恰好為混合氣體原2222體積的一半，與混合氣中氣體的物質(zhì)的量的比無關(guān)。練習(xí)1:200^時(shí)，和水蒸氣的混合氣體與足量的NaO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增22加了3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A.5.8 B.11.6 C. D解析：m(0)=11.6g—3.6g=8g n(0)= n(混合氣體)二22則原混合物氣體的平均摩爾質(zhì)量M=11.6g/=23.2gmol-i結(jié)論：過氧化鈉增加的質(zhì)量等于進(jìn)入容器的氣體的質(zhì)量與從容器中出去的氣體的質(zhì)量之差。設(shè)問：將CO和HO(g)的混合氣體通入足量的Na0中，究竟是NaO先與CO2222222反應(yīng)，還是NaO先與HO(g)反應(yīng)，還是任意反應(yīng)222假設(shè)：NaO先與HO(g)反應(yīng)，生成的NaOH還會(huì)繼續(xù)與CO反應(yīng)，最終還是生2222成NaCO。2 3結(jié)論：NaO先與CO反應(yīng)，反應(yīng)后，如NaO還有剩余，才與HO(g)反應(yīng)。222222練習(xí)2：lmol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是BNaO、NaCOC.NaOH、NaCOD.NaO、NaOH、NaCO22 2 3 2 3 22 2 3練習(xí)3：lmol二氧化碳和lmol水蒸氣的混合氣體通過過氧化鈉(100*以上)，充分反應(yīng)后，①有哪些物質(zhì)生成，它們的物質(zhì)的量分別為多少②過氧化鈉增重多少克答案：產(chǎn)物為NaCO(lmol).NaOH(lmol)、O2 3 2過氧化鈉增加的質(zhì)量為29go練習(xí)4：在一定條件下，加熱碳酸氫鈉使其完全分解，所放出的氣體用過氧化鈉來充分吸收制取氧氣，則碳酸氫鈉與過氧化鈉的最佳質(zhì)量之比是A.42：39B.84：39C.21：39D.無法確定四、CO和H完全燃燒后的產(chǎn)物與NaO反應(yīng)的計(jì)算222〖討論1〗agH在O中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物(HO)通過足量的NaO固體,222??22能使NaO固體質(zhì)量增加多少克22}占烘2H+O 2HO2222HO+2NaO=4NaOH+Ot2222/.H+NaO=2NaOH222〖結(jié)論1〗agH在O中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物(HO)通過足量的NaO固體,222??22恰好能使NaO固體質(zhì)量增加ago22〖討論2〗agC0在0中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物(CO)通過足量的NaO固體,22??22能使NaO固體質(zhì)量增加多少克22TOC\o"1-5"\h\z2CO+O 2CO2 22CO+2NaO=2NaCO +O2 22 2 3 2.?.CO+NaO=NaCO22 2 3〖結(jié)論2〗agCO在O中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物(CO)通過足量的NaO固體,22??22恰好能使NaO固體質(zhì)量增加ago22規(guī)律：凡分子組成符合通式(CO)(H)的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O中完全燃燒，將m2n 2其燃燒產(chǎn)物(CO、HO)通過足量的NaO固體后，固體增重必Wg(即燃燒前最22??22初物質(zhì)的質(zhì)量)。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：1.無機(jī)物：CO、H及CO與H的混合氣；222?有機(jī)物：甲醛(CHO)、甲醇(CHO)、乙酸(CHO)、甲酸甲酯(CHO)、乳酸2 4 242 242HIHSC—C—COOHCHO 、葡萄糖(CHO)及果糖(CHO)等。363 6126 6126練習(xí)1：CO與H的混合氣體3g，在150*時(shí)在足量的氧氣中燃燒后，將所得CO22和HO通入到足量的NaO,NaO增重的質(zhì)量為22222A.1.5g B.3g C.6g D.無法計(jì)算練習(xí)2：120^時(shí)，將0.2gH和2.8gCO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒后,2立即將所得混合氣體產(chǎn)物通過足量的NaO粉末，固體質(zhì)量增加為22A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.無法確定練習(xí)3：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加jag,下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是練習(xí)4：將10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的NaO,NaO的質(zhì)量增加了222210g,則該物質(zhì)不可能是CO

練習(xí)5：將1.5g甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重多少克答案：過氧化鈉增重的質(zhì)量等于甲醛的質(zhì)量1.5g。這是因?yàn)閺慕M成上看1molCH02相當(dāng)于1molCO和1molH。2練習(xí)6：—定溫度下，w克下列物質(zhì)在足量的0中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的12NaO充分反應(yīng)，增重w克，若w=w，則符合此條件的物質(zhì)是22212①H②CO③H和CO的混合氣體④HCOOCH⑤CHCHO⑥CHO22336126A.①②③⑥ B.①②③①②③④⑥ D.①②③⑤點(diǎn)評(píng)：若物質(zhì)改寫為：(CO)m(H)n，則w=w212若物質(zhì)改寫為：(CO)m(H)nCx，則w<w。212若物質(zhì)改寫為：(CO)m(H2)nOx,則w>w。12練習(xí)7：將含有氧氣和甲烷的混合氣體通入裝有過量的過氧化鈉的密閉容器中，以電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，在溫度為150*時(shí)，壓強(qiáng)為0Pa。則剩余固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉，原0、CH的物質(zhì)的量比為1：224剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原0、CH的物質(zhì)的量比為2：124剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原0、CH的物質(zhì)的量比為1：224剩余固體為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，原0、CH的物質(zhì)的量比為2：124點(diǎn)評(píng)：當(dāng)某物質(zhì)和氧氣的混合氣體通入裝有過量的過氧化鈉的密閉