高中化學(xué)專(zhuān)題3第3單元第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)其影響因素教案高二化學(xué)教案

第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及其影響要素目標(biāo)與修養(yǎng)：1.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。(宏觀辨別與微觀探析)2.認(rèn)識(shí)鹽溶液呈酸性或堿性的原由，掌握鹽溶液呈酸性或堿性的規(guī)律。(宏觀辨別與微觀探析)3.理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能依據(jù)鹽的構(gòu)成判斷鹽溶液的酸堿性。(宏觀辨別與微觀探析)一、鹽溶液的酸堿性1．鹽溶液的酸堿性研究鹽種類(lèi)pH酸堿性實(shí)例強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＝7中性NaCl<7酸性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽<7AlCl3酸性>7堿性Na2CO3弱酸強(qiáng)堿鹽>7堿性CHCOONa32．鹽溶液體現(xiàn)不一樣酸堿性的原由(1)NaCl溶液＋－H2OH＋OHNaCl===Cl－＋Na＋解說(shuō)：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離均衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。(2)NH4Cl溶液＋－NH4和OH聯(lián)合生成弱電解質(zhì)理論解說(shuō)NH3·H2O，使水的電離均衡向電離的方向挪動(dòng)均衡時(shí)溶液使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性的酸堿性總離子方程式＋＋H2O＋NH4NH3·H2O＋H(3)CH3COONa溶液－＋CH3COO和H聯(lián)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離均衡理論解說(shuō)向電離方向挪動(dòng)均衡時(shí)溶液的酸使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性堿性總離子方程式－－CHCOO＋HOCHCOOH＋OH323二、鹽類(lèi)的水解反響1．定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響。2．鹽類(lèi)水解的特色可逆→水解一般是可逆反響，在必定條件下達(dá)到均衡狀態(tài)|吸熱→可看作是中和反響的逆反響，水解反響是吸熱反響|往常狀況下，鹽水解的程度很小，但對(duì)溶液輕微→酸堿性的影響較大3．表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：鹽＋水酸＋堿如AlCl3的水解：AlCl＋3HO3HCl＋Al(OH)。323用離子方程式表示：鹽的弱離子＋水－＋酸(或堿)＋OH(或H)如AlCl3＋＋3HO＋。3的水解：AlAl(OH)＋3H234．鹽類(lèi)水解的影響要素要素對(duì)鹽類(lèi)水解程度的影響內(nèi)因構(gòu)成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大溫度高升溫度能夠促使水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促使水解，加酸會(huì)克制水解，因外加酸堿反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促使鹽的水解1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)＞c(H＋)。( )(2)碳酸氫鈉是碳酸的酸式鹽，其水溶液呈酸性。( )降低溫度和加水稀釋?zhuān)紩?huì)使鹽的水解均衡向逆反響方向挪動(dòng)。( )某溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，該溶液必定呈酸性。( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．常溫下，以下鹽溶于水后發(fā)生水解反響，溶液顯酸性的是()A．(NH4)2SO4B．NaClOC．Na2SD．KNO3＋＋＋H2O＋，溶液顯酸性；BA[A中NH4水解：NH4NH3·H2O＋H中－－－溶液顯堿性；2－2ClO水解：ClO＋H2OHClO＋OHC中S水解，S－－－，溶液顯堿性；D項(xiàng)KNO不水解，溶液為中性。]＋HOHS＋OH233．寫(xiě)出以下物質(zhì)發(fā)生水解反響的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)CuSO4：_________________________________________________________________________________________________。(2)NH4Cl：_________________________________________________________________________________________________。(3)NaHCO：_____________________________________________________________________________________________。答案：(1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性＋＋HO＋(2)NHNH·HO＋H；酸性4232－＋H2O－；堿性(3)HCO3H2CO3＋OH鹽類(lèi)水解的離子方程式1．鹽類(lèi)水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連結(jié)，因?yàn)樗獬潭容^小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不生成氣體或積淀，一般不標(biāo)“↑”、“↓”等符號(hào)。2．多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，水解是以2－第一步水解為主，如CO3水解的離子方程式為：2－CO3＋H2O

－－HCO3＋OH(主要)－HCO3＋H2O

－H2CO3＋OH(

次要)3．多元弱堿的陽(yáng)離子水解反響也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)究竟即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋4．弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解互相促使＋(1)NH4與

2－－2－－S、HCO3、CO3、CH3COO等構(gòu)成的鹽固然水解互相促使，但水解程度較小，還是部分水解，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。＋－CH3COOH＋NH3·H2O。如NH4＋CH3COO＋H2O3＋2－－2－－－等構(gòu)成的鹽水解互相(2)Al和CO或HCO、S、HS、AlO332促使特別完全，生成氣體和積淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”表示。如Al3＋－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑?！纠?】以下離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A．FeCl3＋＋3HOFe(OH)↓＋＋溶液：Fe3H323－－B．NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH2－＋2H2O－C．Na2CO3溶液：CO3H2CO3＋2OH＋＋D．NHCl溶液：NH＋HO===NH·HO＋H44232B[A項(xiàng)Fe(OH)3不該標(biāo)“↓”；2－應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)C項(xiàng)CO3用“”。]1．以下各式中，水解反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )＋＋HO＋A．NHNH·HO＋H42322－＋2H2O－B．SH2S＋2OH－＋C．CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O－D．CH3COOH＋OH

－CH3COO＋H2O[B為多元弱酸根的水解，要分步書(shū)寫(xiě)，以第一步水解為主，故錯(cuò)誤；C為電離方程式；D為酸堿中和反響。]鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律1．鹽類(lèi)的水解規(guī)律無(wú)弱(弱離子：弱酸供給的陰離子或弱堿供給的陽(yáng)離子)不水解、有弱才水解：判斷某種鹽能否水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解、都弱都水解：判斷鹽溶液中哪一種微粒水解，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式。誰(shuí)強(qiáng)(強(qiáng)離子：強(qiáng)酸供給的陰離子或強(qiáng)堿供給的陽(yáng)離子)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)(都為強(qiáng)離子或同為弱離子但弱的程度同樣)顯中性：判斷某種鹽溶液的酸堿性。2．弱酸弱堿鹽的酸堿性問(wèn)題弱酸弱堿鹽也水解，如CH3COONH4、(NH4)2S等，它們的水解程度較NH4Cl、CH3COONa大，但不可以水解完整，溶液中存在水解均衡。水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定(比較電離常數(shù)大小)，如：(1)NH4F＋H2ONH3·H2O＋HF因?yàn)镵(HF)>K(NH3·H2O)，所以NH4F溶液顯酸性。(2)NH4CN＋H2ONH3·H2O＋HCN因?yàn)镵(NH3·H2O)>K(HCN)，所以NH4CN溶液顯堿性。(3)CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH因?yàn)镵(NH3·H2O)≈K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液顯中性。3．酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽的水溶液顯什么性，這要看該鹽的構(gòu)成微粒的實(shí)質(zhì)表現(xiàn)。假如不考慮陽(yáng)離子水解的要素，純真考慮酸式酸根離子，即討論強(qiáng)堿的酸式弱酸鹽，那么酸式酸根離子在水溶液中既能夠電離也能夠水解。強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液必定顯酸性。如NaHSO4＋＋2－。溶液：NaHSO===Na＋H＋SO44弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小?！纠?】由一價(jià)離子構(gòu)成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的溶液，在常溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性；弱酸弱堿鹽溶液可能呈中性、酸性、堿性。依據(jù)題意AC、BD溶液的pH＝7，說(shuō)明電離程度：AOH＝HC，BOH＝HD；AD溶液的pH>7，說(shuō)明電離程度：AOH>HD；BC溶液的pH<7，說(shuō)明電離程度：BOH<HC，綜上可知電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性HC>HD，堿性AOH>BOH。]2．鹽MN溶于水存在以下過(guò)程：＋－MN===M＋N＋－＋H2OOH＋HHN以下相關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A．MN是強(qiáng)電解質(zhì)B．c(M＋)===c(OH－)＋c(N－)C．該過(guò)程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)＋－B[由MN===M＋N可看出MN是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；從反響過(guò)程能夠看出，N－與水電離出來(lái)的H＋聯(lián)合為弱電解質(zhì)HN，所以溶液中c(OH－)>c(H＋)，C正確；依據(jù)質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。]1．常溫下，以下物質(zhì)的水溶液pH小于7的是( )A．NaClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaHCO3[A項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項(xiàng)是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；C項(xiàng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。]2．以下能發(fā)生水解的離子是( )A．Ca2＋B．Na＋C.D．D[能發(fā)生水解的離子是弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子，D項(xiàng)－CH3COO能發(fā)生水解反響。]3．如圖表示的是某離子X(jué)的水解過(guò)程表示圖，則離子X(jué)可能是( )2－－A．CO3B．HCO3＋＋C．NaD．NH4D[離子X(jué)水解顯酸性所以只好是＋2－－水解均顯NH4，CO3、HCO3堿性，Na＋不發(fā)生水解。]4．物質(zhì)的量濃度同樣的以下溶液中，按pH由小到大的次序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3[第一判斷(NH4)2SO4和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性。(NH)SO、NHCl溶液因＋4NH水解而2444呈酸性，＋＋濃度，其水(NH4)2SO4中NH4濃度大于NH4Cl溶液中的NH4解產(chǎn)生的c(H＋)較大，故前者pH小。]5．以下化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl溶液呈堿性的有________(填序號(hào))。常溫下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝________。(3)常溫下pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)________。用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原由______________________________________________________________。分析：(1)②NaOH屬于堿，④N