化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

課題：第二章

第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速因素三目1、知識與技能：（學(xué)生理濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（學(xué)生能步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、度和催化劑等條件對學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)規(guī)能從微觀度去解釋科學(xué)規(guī)律和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、感態(tài)度與價值觀：（培養(yǎng)學(xué)的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培學(xué)生的思維能力，閱與表達(dá)能力。（過從宏到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。學(xué)過：一．內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)率的決定因素燃燒炸反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、巖的形成、煤和石油的形成等是緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自的性質(zhì)決定的。二．外因1、度一般來說，其他條不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以

化學(xué)反應(yīng)速率；小反應(yīng)物的濃度，可以

化學(xué)反應(yīng)速率。如，蠟燭在氧氣中燃燒比在空中劇烈，火焰更加明亮。微解：應(yīng)分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分（或離子）的相互接觸，相互碰才可以完成。所以反應(yīng)物分子或離子）的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)應(yīng)的先決條件。事實(shí)證明，反應(yīng)分子（或離子）之間單純的接或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也就是碰撞存在著有效性，我們能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫。發(fā)生有效碰撞的分子叫，在所注發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻一定就是有效碰撞，因?yàn)榘l(fā)生效碰撞不僅需要足的能量還得需要正確的取向，就和運(yùn)動員投籃球是一個道理；果投球無力，球挨不著籃框，投中；如果投球力足、但方向不，同樣也投不中；只有力足、方正才能投中。無論是運(yùn)動員投籃是HI分都明只有能量和取向均滿足時，會發(fā)生有效碰撞。在其他條件不時，對某一反應(yīng)說，活化分子在反應(yīng)物分子中占的百分比是一定的，因此單位積內(nèi)活化分子數(shù)1

．．．．．．與單位體積內(nèi)的應(yīng)物的分子的總數(shù)成正比，也是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反物濃度增大時，單位體積內(nèi)活化子數(shù)目，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相，化學(xué)反．．．．．．之

了。結(jié)：度增大，活化分子，有效碰撞，應(yīng)速率。2、壓：于氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，實(shí)際上相當(dāng)于增了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，大壓強(qiáng)反應(yīng)速率原解：物學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度一定時，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體成反比，即PV=P說明溫度不變時壓強(qiáng)增，體積將會，單位積的分子數(shù)，相當(dāng)于增了反應(yīng)物的，故增大壓強(qiáng)可以

化學(xué)反應(yīng)速率。注意：對于有氣參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變際是體積的改變引起反應(yīng)物濃度改變而對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影，如果壓強(qiáng)的改變不能引起濃的改變，則不會對反應(yīng)速率產(chǎn)生響。試分析若要減小強(qiáng)呢？對于固體和液體（或溶）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會怎樣呢？3、度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率；度越低，化學(xué)反應(yīng)速率。此，通我們可以采用調(diào)控度的辦法來控制化學(xué)反應(yīng)速率人們用冰箱儲存食物因就是溫度越低，食物變質(zhì)腐爛越。原因解析：升高度化學(xué)反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇厣撸磻?yīng)物分子能量增加了，而增加了活化分子數(shù)，使有效碰次數(shù)，速度加快，另外升高溫度使反應(yīng)物分子運(yùn)速率加快，也從某種程度上加快了化反應(yīng)速率。結(jié)論：其他條件變時，溫度升高，活分子的百分?jǐn)?shù)，學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)規(guī)：度升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速通常增大到原來的～4倍。、化：化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。例如，生包括人)體內(nèi)幾乎所的化學(xué)反應(yīng)都是由生物體內(nèi)自身存在的殊催化—酶所催化的。催化劑能夠增大學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需要的量，這樣就會使更多的反應(yīng)物分成為活化分子，大大增大了單體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增化學(xué)反應(yīng)速率。5、他固體的表面積、反物的狀態(tài)、光照、溶劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。原電池應(yīng)也是影響化學(xué)反速率的重要因素之一。當(dāng)檢：(A)1、于在一閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)C(S)+O(g)=CO(g)下列說法錯誤的（A將木粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)率2

B升高度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率(A)2、CCO

2COQ反應(yīng)速率為，3H

2NH＋Q反速率為u，于上述反應(yīng)當(dāng)溫度升高時u和u的變情況為()A.時增大B.同時減小C.增，減小D.減，增大(A)3、某一可反應(yīng)來說，使用催化劑的作用()A.提反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C.增正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率改變平衡混合物的組成(A)4、可逆反中，改變下列條件一定能加快應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量B．升高度C．增壓強(qiáng)．使用催化劑(B)5、100mL6HSO跟量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總，可向反應(yīng)物中加入適量（）A．碳酸(固)．水．硫酸鉀溶液濃酸選做題：影響化反應(yīng)速率的因素很多，某小組實(shí)驗(yàn)的方法通過所示裝置研究反應(yīng)率的問題。圖

圖（）取一段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶足量的稀鹽酸中。足量鎂條與定量鹽酸反應(yīng)生H量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線2所示。①請在的方框中畫出上述反的速率與時間的關(guān)系曲線圖②在前內(nèi)，條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，4之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請述其原因：____________________________________________（）同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表積都相同的兩鋁片與H濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速更快。他決定對其原因進(jìn)行探究填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不樣的原因，只有以下五種可能：3

原因ⅠCl對應(yīng)具有進(jìn)作用，而對應(yīng)沒有影響原因Ⅱ原因ⅢCl對應(yīng)具有進(jìn)作用，而對應(yīng)具有阻礙用；原因ⅣCl、均反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl影更大；原因Ⅴ________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計并行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨鋁片分放入到盛有同體積)相的稀硫酸和鹽酸的兩試管的規(guī)格相同）中．在盛有硫酸的試管加入少量NaCl或KCl固體，察反應(yīng)速率是否變化；．在盛有鹽酸的試管中加入少NaSO或SO固，觀察反應(yīng)率是否變化。若觀察到