分子的極性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系

關(guān)于分子的極性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系第1頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三第2頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三復(fù)習(xí)鞏固下列要點：同桌提問1如何判斷分子是極性分子還是非極性分子？2范德華力大小與相對分子質(zhì)量，分子極性，物質(zhì)的熔沸點，氣體的溶解性之間的關(guān)系。3氫鍵的概念，本質(zhì)，表示方法，種類及其對溶沸點，溶解度的影響。第3頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三1、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合判斷方法:1.結(jié)構(gòu)簡單的從結(jié)構(gòu)上判斷:完全對稱的是非極性分子.例如CH42.從溶解性能上判斷:例如水是極性分子易和水互溶的酒精（乙醇）可以初步判斷是極性分子。經(jīng)驗:判斷ABn型分子極性的規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。第4頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三2范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級.(2)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大.(3)相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大.(4)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。(5)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，氣體的溶解性越大。第5頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。1.氫鍵的概念：3氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2.氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能,有方向性和飽和性.第6頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三3.氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。4.氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）5.氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。6.氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：第7頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三鞏固練習(xí)：1在下列物質(zhì)中①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl5⑨PCl3⑩O3中，屬于非極性分子的是___________。2現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為_________（極性或非極性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_________（大或?。┑枚啵渲饕蚴莀________。第8頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三3下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A．氯化氫氣體溶于水B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水D．氫氣在氯氣中燃燒4下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定第9頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三①乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力；

②乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。5下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S6試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃？第10頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三7組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨式量的增大，熔、沸點升高。如N2的式量是28，O2的式量是32，所以O(shè)2的沸點（－183℃）比N2的沸點（－196℃）高。由此推測NO的式量為30，它的沸點應(yīng)介于N2和O2之間。這一推測______（對或不對），原因是_________。8氫鍵一般以X—H…Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測，還有___________元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。第11頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三第三節(jié)分子的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解相似相溶原理；2．了解手性分子的特征；3．會判斷無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。第二課時:分子的極性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系第12頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。生活現(xiàn)象：

“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。溶解性的影響因素(共價化合物)（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：SO2。第13頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三思考與交流:完成課本P51T1~31.NH3為極性分子,CH4為非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)”相似相溶”規(guī)則,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水,并且NH3與水之間還可形成氫鍵,使得NH3更易溶于水.2.油漆的主要成分為非極性分子,有機(jī)溶劑也是非極性分子,而水為極性分子,根據(jù)”相似相溶”規(guī)則,應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆.3.實驗表明碘在CCl4溶液中的溶解性較好,這是因為I2和CCl4都是非極性分子,非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑,而水是極性分子.第14頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三

溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。小結(jié)：第15頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？

⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體：

。

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由

分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

。平面正方形非極性極性水分子是極性分子，而黃綠色結(jié)構(gòu)的分子也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知黃綠色結(jié)構(gòu)固體在水中的溶解度應(yīng)比淡黃色固體要大。第16頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三手性觀察一下兩組圖片，有何特征？第17頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三右旋與左旋自然界中的手性第18頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三

一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。第19頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻?yīng)?！笔录?0頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。無機(jī)含氧酸分子的酸性第21頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強(qiáng)于低價。無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律第22頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三H2SiO3H3PO4H2SO4HClO3HClO4HClOHBrOHIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱無機(jī)含氧酸分子的酸性第23頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三無機(jī)含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。第24頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三無機(jī)含氧酸分子的酸性指出下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2第25頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)；n越大，酸性越強(qiáng)：n=0→弱酸；n=1→中強(qiáng)酸；n=2→強(qiáng)酸；n=3→超強(qiáng)酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱