名校高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷(含答案和解析)7

名校高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（含答案和解析)7學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________評卷人得分一、單選題1．下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2．2016年1月《中國科學(xué)報》報道，又有113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為118294Uuo，“294”A．原子序數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示形式，左上角為質(zhì)量數(shù)，故選項D正確?？键c：考查原子的表示形式等知識。3．下列各組中互為同位素的是A．1940K與2040CaB．3H2O與1H2OC．1940K與1939【答案】C【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．【詳解】A、質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯誤；B、3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤。C、兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D、兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選C?！军c睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對同位素概念的理解，易錯點B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A．N、P、F原子半徑依次增大B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C．Na、K、Rb的金屬性依次增強D．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高【答案】A【解析】【分析】A、原子半徑F比N、P均??；B、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；D、根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析?！驹斀狻緼、原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選A。5．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I2【答案】C【解析】試題分析：共價化合物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。A．Na2O2屬于離子化合物，B．NaHSO4屬于離子化合物，C．HNO3屬于共價化合物，D．I2中只含有共價鍵，但是不屬于化合物。故答案C?？键c：考查共價化合物和離子化合物的判斷。6．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A．在化合物中呈＋2價 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】試題分析：A．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，則在化合物中呈+2價，A正確；B．鐳的金屬性強于鈣，單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣，B正確；C．鐳的金屬性強于鈣，其氫氧化物是強堿，C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，則其碳酸鹽難能溶于水，D錯誤，答案選CD?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用7．下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2【答案】C【解析】【詳解】A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。8．鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性②導(dǎo)電性③與強酸和強堿均反應(yīng)④被氧化的過程放出大量的熱A．①B．①④C．①③④D．①②③④【答案】B【解析】【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。9．下列說法正確的是A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)解答；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯誤；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。10．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備NaD．利用海水、鋁、空氣為能源的航標燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【分析】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；【詳解】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，故B錯誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到獲得金屬鈉，故C錯誤；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。11．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。12．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ B．Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C．Na＋、HCO3－、H＋、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－【答案】B【解析】【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯點D，NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．已知可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1molD．58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】【分析】A、用N=nNA=mNA/M計算；B、1molCl2只能得2mol電子；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；D、得到的溶液不是1L?！驹斀狻緼、用N=nNA=mNA/M==3NA，故A正確；B、1molCl2只能得2mol電子，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量少于1mol，故C錯誤；D、得到的溶液不是1L，故D錯誤。故選A。【點睛】易錯點D，配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計算濃度時要用溶液的體積，不是溶劑的體積。14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】B【解析】【詳解】A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。15．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。16．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。17．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3＋強B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細銅的金屬性強于鐵A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A錯誤；B、控制變量設(shè)計實驗，能說明水中羥基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，C錯誤；D、金屬性的強弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。18．裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑【答案】C【解析】【分析】A．反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2；B．反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2；C．反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)物為CO2、C，生成物為CO；裂解水制氫氣，將反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應(yīng)；D．在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑．【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2，反應(yīng)為：Fe3O4+CO3FeO+CO2，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2，反應(yīng)為：3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)物為CO2、C，生成物為CO，反應(yīng)為：C+CO2=2CO，將反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應(yīng)為C＋H2O（g）CO+H2，故C錯誤；D．鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應(yīng)，但總反應(yīng)為C＋H2O（g）CO+H2，反應(yīng)產(chǎn)物沒有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確；故選C?！军c睛】難點：讀信息寫方程式，注意利用題干信息，C選項、將反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應(yīng)為C＋H2O（g）CO+H2，選項D，根據(jù)催化劑的特點分析是解答關(guān)鍵。19．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．該分子能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C、根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A．分子中含4個苯環(huán)，共25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；B、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確；故選B。20．下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，選③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長進短出，D正確；答案選A。評卷人得分二、推斷題21．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。（1）以上9種元素中金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。【答案】K＜HClO4S2－＞Cl－＞K＋【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Br，然后結(jié)合元素化合物知識及元素周期律、化學(xué)用語等來解答．【詳解】（1）上述元素中金屬性最強的為K元素；（2）同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性M＜R；（3）R為Cl，最高價為+7價，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4；（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為；（5）表中M、R、N元素，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2－＞Cl－＞K＋?！军c睛】解題關(guān)鍵：短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系，易錯點（4）過氧根離子中兩個氧原子形成一個共用電子對。22．乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。①試劑a是_____________。②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____________________________________________________?！敬鸢浮縃Cl加成反應(yīng)【解析】【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯?！驹斀狻?1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，①試劑a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；②分子式符合C4H10的有機物的結(jié)構(gòu)簡式；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯。參考合成路線如下：評卷人得分三、綜合題23．海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號）。a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯【答案】過濾Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑b2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2Obd【解析】【分析】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。③由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)．【詳解】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析，難點：（1）③鎂是活沷金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2）③可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應(yīng)，故選苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑。24．研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。②負極的電極反應(yīng)式為_____________。（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是_____________。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________?！敬鸢浮繌腁到BSO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］【解析】【分析】（1）①原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)判斷電極，判斷質(zhì)子移動方向；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫．【詳解】（1）①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫為負極，氧氣為正極，原電池中陽離子移向正極，質(zhì)子移動方向為：從A到B；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e－+2H2O═SO42－+4H＋；（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32－═2HSO3－+CO2；②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是：NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］25．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑:______________________________③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O或2MnO4－+16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+C