高三化學期末必考知識點

高三化學期末必考知識點(一)、燃燒的一般條件1、溫度達到該可燃物的著火點2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮氣中燃燒4、鎂在二氧化碳中燃燒(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。(四)、焰色反應(實驗操作)1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色2、鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)高三化學期末必考重點(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。(7)因絡合反應或反應而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。(8)此外，還有與al反應反應產生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–，含h+時一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。高三化學期末必考要點1.堿性物質：①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物質：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物質：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+還原性：NaI、KBr等如果反應物都是堿性物質，它們若不發(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反應物都是酸性物質，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)發(fā)生氧化還原反應。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;②既有酸性又有還原性的物質與