人教初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

22堿性氧化物2+++2---432012初中化酸堿知識(shí)點(diǎn)結(jié)22堿性氧化物2+++2---43一物的類物質(zhì)

純凈物

金屬、Cu、、Al單質(zhì)稀有氣體：、、Ar固態(tài)非金屬、SP非金屬氣態(tài)非金屬H、、Cl、N22酸性氧化物、SO、SO2可溶：O、Na、、氧化物難溶：、Fe、2其它氧化物H、COFe2無(wú)氧酸：HClH化合物酸含氧酸：H、HNO、HCO、H2323可溶堿：、KOH、、Ca(OH)22堿難溶堿：Cu(OH)、、Mg(OH)232可溶鹽K、NaNH、NOSO(除)、鹽難溶鹽：AgCl、、CaCO、、AgCO433

(除混合物：空、水煤氣煤、石油天然氣、灰石二各物的要學(xué)質(zhì)見(jiàn)下圖短線表示互間能反，箭號(hào)表相互間能化）1單：1金屬

氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（前面的金屬②不能是濃硫酸和硝酸）鹽→鹽金屬（排在前面金屬；②溶性鹽）2非金氧氣→氧化物

0→2氧物1酸性化物：酸性氧化物2堿性化物：堿性氧化物

水→酸堿→鹽水（溶性堿）水→堿（可性堿）酸→鹽水

金屬堿性氧化物

非金屬酸性氧化物3）水：

酸性氧化物酸

堿

酸水+堿性氧化→堿（可性堿）3酸

CuSO→CuSO·O42石蕊變紅；酞不變色

鹽

鹽金屬→鹽氫氣（前的金屬；不能是濃酸和硝酸酸+堿性化物→鹽+水堿→鹽水4堿堿+5鹽鹽+

鹽→酸鹽（可反應(yīng)物能生成↓、↑、H；難溶反應(yīng)物能生成↑、）2石蕊變藍(lán)；酞變紅（溶性堿）酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）酸→鹽水鹽→鹽堿（反物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）金屬→鹽金屬（排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽酸（可反應(yīng)物能生成↓、↑、H；難溶應(yīng)物能生成↑、H）2堿→鹽堿（反物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽鹽（反物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）１

三化反的本型1）化反有單時(shí)化合價(jià)改變）⑴單質(zhì)單質(zhì)化合物Mg+——P——22⑵單質(zhì)化合→化合物+CO—2⑶化合物+化合物化合物CaO+H——CuSOH—242）分反有單時(shí)化合價(jià)改變）⑴氧化物分——2⑵酸分解HCO——2⑶鹽分解KMnO——4CaCO——3(OH)CO——2233）置反化合一定改變）

——KClO—3CuSO·——4⑴金屬酸→+氫氣（H前面的屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HCl—

AlH—24⑵金屬鹽→+金屬（排在前面金屬；②溶性鹽）+CuSO—4⑶金屬氧化+H(或C)金屬水(或CO)22+H—24）復(fù)解應(yīng)化合價(jià)定不變）⑴堿性氧化+酸→鹽水+HCl—23⑵酸+堿→鹽水+HSO—24

+AgNO—3CFeO——2+HSO—24HCl—3⑶酸+鹽→鹽酸可溶反應(yīng)能生成↓↑、HO；難溶反應(yīng)物能生成↑、O）2HSOBaCl—24

HCl+CaCO—3⑷堿+鹽→堿鹽反應(yīng)物必可溶且生物之一必是不溶物Ca(OH)+CO—223

+—3⑸鹽+鹽→鹽鹽反應(yīng)物必可溶且生物之一必是不溶物KCO—223※屬四基類的應(yīng)

)+SO—324⑴金屬氧化+→金+CO+—223⑵堿+酸性氧物→鹽+（可溶性堿）+—2⑶有機(jī)物+→+22☆化原應(yīng)

2

CHOH—22得到氧的物被氧化，生氧化反，是還原；失去氧的物被還原，生還原反，是氧化。如：在2Mg+CO

2

點(diǎn)燃

2MgO+C中

是氧化劑，

是還原劑，

被氧化，被還原?！钜?jiàn)原團(tuán)其合：+1-1-2-NHClHSOH42423銨根

氫氧根

硫酸根

碳酸根

硝酸根銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中為+6；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N+5價(jià)。２

(白色)(白色)323Mg(OH)+-22+22+四金活性序復(fù)解應(yīng)生的件(白色)(白色)323Mg(OH)+-22+22+屬動(dòng)性序KCaMgAlZnFePb(H)AgPt⑴判斷金屬酸反應(yīng)時(shí)金屬必須在H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬鹽反應(yīng)時(shí)必須同時(shí)足①排在面的金屬②可溶性。分反應(yīng)生條：⑴可溶的反物，能生↓、或H、或↑（CO或NH）23⑵難溶的反物，能生↑、或H2☆分反生的淀AgCl(白色)難溶于酸4難溶性鹽3BaCO(白色)AgCO(白色)可溶酸2難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色2(紅褐色五物的別鑒（驗(yàn)提（除、離☆驗(yàn)質(zhì)試：被檢物質(zhì)或子可用的試劑COCa(OH)；濕潤(rùn)的藍(lán)石蕊試紙2NH濕潤(rùn)的色石蕊試3H石蕊試；23-石試液；酚試液；+HNOCl33

2+

；

3+-Ba{BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)}+HNO43223CO-Ca{Ca(OH)、、)}HCl32232⑴別鑒別將不同的質(zhì)按其物性質(zhì)或化性質(zhì)的不而加以辨的過(guò)程。寫(xiě)出鑒別下各組物質(zhì)需的試劑方法：①鑒別CO和：②鑒Na和NaCl：23324③鑒別H和CH：、④鑒別NaCO和NaCl：242⑵定檢檢是用定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來(lái)的過(guò)程。寫(xiě)出檢驗(yàn)下各物質(zhì)所的試劑或法：①鹽酸：、②)：、243⑶雜除雜用物理或?qū)W方法除混合物中雜質(zhì)的過(guò)。①所加試劑只與雜質(zhì)反，不與主物質(zhì)反應(yīng)除雜過(guò)程對(duì)加試劑的求：②使雜轉(zhuǎn)化為易主要物質(zhì)離（即狀不同）的質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫(xiě)出除去下各物質(zhì)中雜質(zhì)所需試劑或方：①除去中的KCl②除去中的NaCO223⑷純提純用物理或?qū)W方法除混合物中雜質(zhì)除去得到某純物的過(guò)程寫(xiě)出提純下各物質(zhì)的驗(yàn)步驟及需的試劑方法：①?gòu)腒Cl與MnO的合物中提純KCl：、、2②從MgCl與CaCl的混物中提純MgCl：、、、222⑸離分離混合物中各成分用理或化學(xué)法分開(kāi)從得到各純物的過(guò)程寫(xiě)出分離下各物質(zhì)的驗(yàn)步驟及需的試劑方法：３

2+2+3+2+2①分離與MnO的混合物②離BaCl與NaCl的混合。2+2+3+2+222六氣的燥①酸性干燥：濃硫酸O2⑴干燥劑②堿干燥劑：體、固N(yùn)aOH③中性干燥：無(wú)水CuSO4①酸性氣體CO、SO、H、HCl2⑵氣體②堿性體：NH3③中性氣體、、CH、224注意：酸性燥劑不能于干燥堿氣體；堿干燥劑不用于干燥性氣體。七其：1物的名俗名化式⑴水銀、汞Hg⑵金剛石、墨、；磺、；磷、白磷、P⑶干冰、固2⑷生石灰、化鈣、；氨氣、NH（堿性氣體3⑸鹽酸、氫酸、；氫硫酸；硫酸、H23⑹熟石灰、石灰、Ca(OH)；苛鈉、燒堿、火堿、；氨水NH·HO堿）232⑺純堿、CO；碳鈉晶體、堿晶體、CO·10HO碳酸氫、小蘇打、NaHCO；232323亞硝酸鈉（工業(yè)鹽礬藍(lán)硫酸晶體CuSO·5H銅綠Cu(OH)CO22⑻甲烷、CH；甲、CHOH；精、乙醇、CHOH；醋酸乙酸醋酸）4252?；煳镏饕置海?；石油：、H、元素水煤氣：H、CO石灰石大理石：2

3

天然氣：4石灰水、石灰乳、石灰：Ca(OH)

23常物的色：△白色固MgOOKClOKClCONaCl無(wú)252323△銀白：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）△黑色體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、O24△紅色體：、FeO、HgO、磷23△藍(lán)色體：CuSO4△KMnO為黑色4△硫：黃色△Cu(OH)CO為色2234溶的色△含的溶呈藍(lán)色（CuCl溶液為藍(lán)綠色2△含的液呈淺綠色；△含的液呈黃色；△其余液一般為無(wú)色錳