人教版九年級化學(xué)金屬和金屬材料計算題練習(xí)

第第6頁，共#頁，共10頁金屬和金屬材料中考計算題練習(xí)1.有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學(xué)將32.5g樣品加入1.有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學(xué)將32.5g樣品加入100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是go（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。氣體的質(zhì)量謂0.4反應(yīng)時間金2.某校化學(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計算：（1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為g；（2）300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；（3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）3.興趣小組的同學(xué)為了研究（Cu-Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品20g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：3.（1）反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為g;（2）求樣品中銅的含量。的質(zhì)量g

有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是；（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。剩余固體的質(zhì)量昭剩余固體的質(zhì)量昭加入稀鹽酸的質(zhì)量衛(wèi)普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g10101010剩余固體的質(zhì)量/g8.77.477認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為2）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是第第6頁,共10頁第第9頁，共10頁6.黃銅是銅和鋅的合金（Cu—Zn），為了測定黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將80g稀硫酸平均分成4份，分別與一定質(zhì)量的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)—一二三四黃銅樣品質(zhì)量/g1234生成氫氣質(zhì)量/g0.020.040.05M⑴從第次實驗開始黃銅樣品有剩余；?）m=；⑶黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？（寫出具體的計算過程）7.用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：（1）共制取氫氣g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。I'--:100.0I'--:100.0n155=17^.Lu..L嚴.匕JEJF答案和解析1.【答案】（1）19.5（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T65982xy0.4g65=98=2xy0.4gx=13gy=19.6g混合物中銅的質(zhì)量為32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為皿x100%=19.6%100g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！窘馕觥拷?設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X,所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為yoZn+H2SO4=ZnSO4+H2?65982xy0.4g竺_蘭_-一_?.■-x=13gy=19.6g混合物中銅的質(zhì)量為32.5g-13g=19.5g,L9一創(chuàng)所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為I,x100%_19.6%答:（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是19.5go（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%o混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,題目給出了氫氣的質(zhì)量,所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算銅的質(zhì)量和硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。2.【答案】4.9【解析】解：(1)由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時生成沉淀4.9g；⑵設(shè)300g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+NqSO4TOC\o"1-5"\h\z1608098xyx20%4.9gL(30_Kfi_OK■￡yX20%4.9^x=8gy=20g設(shè)300g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為zH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z(80g-20g)x20%98_SOT_屜T頂叨z=14.7g14.該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；…,.100%=4.9%。答案：4.9；300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量8g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時生成沉淀4.9g；向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸進行反應(yīng),待硫酸完全反應(yīng)時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀；由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時生成沉淀4.9g時消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為80g;根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量可計算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量；加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時所第第9頁，共10頁第第9頁，共10頁消耗的氫氧化鈉，由此質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出廢水中硫酸的質(zhì)量，最后利用硫酸質(zhì)量與300g廢水的質(zhì)量比計算該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。對反應(yīng)的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應(yīng)、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。3.【答案】9.8【解析】解：（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,設(shè)硫酸的質(zhì)量為x,鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fTOC\o"1-5"\h\z65982yx0.2g■■■■■■■■■■if迅x=9.8gy=6.5g故填：9.8;（2）樣品黃銅中銅的含量是：二，-100%=67.5%答：樣品黃銅中銅的含量是67.5%。Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進行分析解答。本題難度較大，主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式的計算進行解決問題的能力，由關(guān)系圖確定產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵。4.【答案】80%【解析】解：（1）根據(jù)固體最后剩余2g可知，雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，則氧化鐵的質(zhì)量為8g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為壬x100%=80%；（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gxx=10.95g所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：;a?”x100%=10%答：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%；（2）所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。根據(jù)圖可知，10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g,則氧化鐵的質(zhì)量為8g,可求赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)8g氧化鐵和109.5g鹽酸結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5.【答案】解：（1）剩余固體質(zhì)量為7g而不再減少，則樣品中銅的質(zhì)量為7g,黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)x100%=70%；10g（2）設(shè)樣品中鋅完全反應(yīng)時生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,放出氫氣質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2T65161210g-7gxy65161=210g-7gxyx~7.43g，y~0.09g由第一次反應(yīng)的數(shù)據(jù)，樣品中鋅完全反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量=7xi0g=23.08g10g-8.7g則恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.43g*100%?28.6%（10g-7g）+23.08g-0.09g答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為70%；（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．【解析】（1）由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此當(dāng)稀硫酸過量時所剩余固體全部為銅；根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)可知，第四次所加入的稀硫酸并未發(fā)生第第9頁，共10頁第第9頁，共10頁第第6頁,共10頁發(fā)生，此時剩余固體為銅；據(jù)此可計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）由于第一次實驗中稀硫酸完全反應(yīng)，因此可由實驗數(shù)據(jù)中第一次中鋅與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系，判斷樣品中鋅完全反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅、氫氣的質(zhì)量，利用這些物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可完成恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量=樣品中鋅的質(zhì)量+恰好完全反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量．6.【答案】（1）三（2）0.05（3）解：每1g黃銅樣品生成的氫氣的質(zhì)量為0.02g,設(shè)1g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2T652x0.02g65=x20.02gx=0.65g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：皿X100%=65%1g答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%【解析】【分析】根據(jù)前兩次可以看出每1g黃銅樣品生成的氫氣的質(zhì)量為0.02g，所以可見3g黃銅樣品完全反應(yīng)時生成氫氣應(yīng)該為0.06g,而實際生成0.05g，所以此時黃銅樣品過量，所以也可以確定第四次沒有新增氫氣，所以M為0.05g，根據(jù)“每1g黃銅樣品生成的氫氣的質(zhì)量為0?02g”和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算lg樣品中鋅的質(zhì)量，進而求算求算其質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。【解答】(1)根據(jù)前兩次可以看出每1g黃銅樣品生成的氫氣的質(zhì)量為0.02g，所以可見3g黃銅樣品完全反應(yīng)時生成氫氣應(yīng)該為0.06g，而實際生成0.05g，所以此時黃銅樣品過量，故答案為：三；(2)第三次實驗中黃銅樣品有剩余，所以也可以確定第四次沒有新增氫氣，所以M為0.05g;故答案為:0.05；⑶每1g黃銅樣品生成的氫氣的質(zhì)量為0.02g,設(shè)lg黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2$652x0.02g_I2=x=0.65g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：|..J；答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%。7.【答案】0.2【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g-310.0g=0.2g由于金屬時足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)設(shè)稀