物質(zhì)的量單元測試

物質(zhì)的量單元測試測試時限： 120分鐘 試卷分值： 150分學(xué)校 班級 學(xué)號 姓名 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1N14O16C12S32Ca40Mg24Si28K39Al27Na23He4P31Cl35.5Ba137共72分)、選擇題(本題包括 8小題，每小題 3分，共24分。每小題只有一個 ．．．．選項符合題意)1.同溫同壓下， 同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z,其體積不變，則Z1.同溫同壓下， 同體積的氣體單質(zhì)A.X2Y2B.X2Y．下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是C.XY2D.XYA.刻度線B.容量標(biāo)準(zhǔn)C.溫度.A.X2Y2B.X2Y．下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是C.XY2D.XYA.刻度線B.容量標(biāo)準(zhǔn)C.溫度.配制溶液的濃度.已知Q元素的a、b、c,3種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為60、90、96。Q元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%40%50%則Q元素的相對原子質(zhì)量是A.8B.12C.24D.364.在某溫度下，將0.1molCI2和0.4molHb充入2L的密閉容器中，測得其壓強(qiáng)為4.在某溫度下，將點火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原溫度時，容器的壓強(qiáng)為 ( )A. 20265Pa B. 60795PaC.81060Pa D. 101325Pa5.下列敘述正確的是 ( )A.lmo102的質(zhì)量為 32g/mo1B.NO3-的摩爾質(zhì)量為62g/molC.H2SQ的相對分子質(zhì)量為98gD.lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量6.由10g不純的CaCQ和足量鹽酸反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出2.24LCO2,試推斷雜質(zhì)的組成( )A.MgCO3和KHCQ B.K2CO3和SiQC.MgCO3和SQ D.無法確定7.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL,使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過 5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為A.1:1B.24:27C.12:9A.1:1B.24:27C.12:9D.32:338.將8.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.大于30%B.小于30%A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.無法判斷二.選擇題（本題包括16二.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）TOC\o"1-5"\h\z.物質(zhì)的量相同的甲烷（CH）和氨氣，一定相同的量是 （）A.質(zhì)量 B. 體積C.質(zhì)子數(shù) D. 原子數(shù).設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （）A.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為 MB.18g水所含的電子數(shù)目為NC.8g氨氣所含的分子數(shù)目為N.D.16g氧氣和16g臭氧（03）所含的原子數(shù)相等。11.下列物質(zhì)中，含氧原子最多的是 （）200g49%的HsPQ200g49%的HsPQ23A .，一3.01X10個Q分子C.32g的SQ氣體 D..空氣可近似視為N2和。2按體積比為4:1組成的混合氣體，則空氣的平均相對分子質(zhì)量約為B.29A.28B.29C.34 D.60.甲、乙兩種化合物均由 X和Y兩種元素組成，在甲中X與Y的質(zhì)量比為3:2,乙中X占質(zhì)量的80%,且乙的化學(xué)式為X2Y3,則甲的化學(xué)式為 （）A.X3Y2 B.X2Y5C.X3Y D. XY4.兩體積相同的容器，一個盛有 NO另一個盛有Nb和Q,在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （）A.原子總數(shù) B .密度C.分子總數(shù) D .質(zhì)量.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是 （）A.11.2LH2和0.5molNO2

B.C.D.2B.C.D.2molCO和88gCO24c時,18mL水和2X105Pa,27c時32gO21X105Pa,27c時22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO.CS2(l)能在氧氣中燃燒生成CO2和SQ,將0.228gCS2在448mL(標(biāo)況)02中燃燒，將燃燒后的混合氣體恢復(fù)到標(biāo)況時體積為A.112mLB.448mLA.112mLD.336mLC.224mLD.336mL.2mo1/L的稀鹽酸與HbSQ各100mL分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3,則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g18.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aA.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g18.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 bg?cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.—a—mol/LB.C.22.4abmol/LD.上mol/L224001000abmol/L2240036.5a19.A.—a—mol/LB.C.22.4abmol/LD.上mol/L224001000abmol/L2240036.5a19.同溫同壓下，等質(zhì)量的A.密度比為16：112240036.5aSQ和CO2相比較，下列敘述中正確的是B.密度比為11：16C.體積比為16：1lD.體積比為11：1620.相對分子質(zhì)量為m的氣態(tài)化合物V升(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于功水中。得到的溶液濃度為C%或Mmol/L,密度為d,下列各式中錯誤的是A. M=B.m=C. C%=D.21.將2.4mol某金屬，投入A. M=B.m=C. C%=D.21.將2.4mol某金屬，投入1.8L2mol/L的某酸中,恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣,則該金屬和酸分別是A. 二價金屬，二元酸B.二價金屬，三元酸C.三價金屬，二元酸A. 二價金屬，二元酸B.二價金屬，三元酸C.三價金屬，二元酸D.一價金屬，一元酸22.某元素的醋酸鹽的式量為m,22.某元素的醋酸鹽的式量為m,相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的式量為 n,則該元素的此種化合價為A.(n—m)/3B.(n—A.(n—m)/3B.(n—m)/(n+m)C.(m-n)/6D.(m—n)/3j物質(zhì)的量弓分KClK2SO4ZnSQZnC223今有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液,其配方如下:序號(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度 （）A.完全不同 B.僅c（K。相同 C. 僅C（Cl"）相同D.完全相同A24.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 2A^B+2C+2D測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為 d,則A的相對對分子質(zhì)量為 （ ）A.7dB.5dC.2.5dD.2d第II卷 （非選擇題共78分）三.（本題包括2小題，共19分）（5分）為了配制100mLlmol/L的NaOH溶液，有下列幾個操作：①NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量;②選剛用蒸儲水凈洗過的 100mL容量瓶進(jìn)行配制;?NaOH在燒杯中剛好溶解，即把溶液移入容量瓶：④用蒸儲水洗燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶 ；⑤使蒸儲水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是（14分）配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL請將操作順序（1,2,3…）填寫在括號里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法和適當(dāng)序號。（） 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸儲水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。（） 在鹽酸冷卻后，沿注入毫升中。（）用量取1.19g/cm3,37%的濃鹽酸約毫升注入燒杯中。（） 用適當(dāng)蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒 2?3次，將溶液一并注入容量瓶中。（） 往容量瓶中小心加蒸儲水至液面接近刻度線處，改用加蒸儲水，使溶液的與瓶頸刻度相切。（） 采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。四.（本題包括2小題，共20分）A（8分）在150c下碳酸錢完全分解成為氣態(tài)混合物 [（NH4）2CO=2NH+CO+H0],該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的倍。3（12分）50mL密度為1.84g/cm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃HkSO,其物質(zhì)的量濃度為;若將50mL該濃H2SQ稀釋成密度為1.47g/cnf的溶液100mL需水mL（p水=1g/cm5）,稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為。五.（本題包括2小題，共20分）.（8分）有一試管，在4c時，盛滿硫酸（密度為1.4g/cnf）其質(zhì)量是47g,若改盛硝酸溶液（密度為1.2g/cnf）其質(zhì)量是42g,試管最多能盛水g。.(12分)二氧化碳的摩爾質(zhì)量是, 1mol二氧化碳的質(zhì)量是, 它含有—個二氧化碳分子；g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與 49gH2SQ中所含的氧原子數(shù)相等。六.(本題包括2小題，共19分).(9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol/L的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量 BaC2的溶液，得沉淀1.165g。求：(1)原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。(2)原溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少。.(10分)在200c時將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的 N&Q,,反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。參考答案1D2.D 3.B 4.D.D［解題思路］A.lmol02的質(zhì)量是32g,而不是32g/mol。B.正確。C.H2SQ的相對分子質(zhì)量是98,而不是98g。D.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量并不等同于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量， 二者數(shù)值相等，但單位不同。.C7.D.A［解題思路］ 通過轉(zhuǎn)向假設(shè)方法，改變條件，迅速得出結(jié)論。設(shè)50%和l0%兩種硫酸溶液的密度分別為 仍和伊，并將其進(jìn)行等質(zhì)量混合，質(zhì)量均為m,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m50%m10%分?jǐn)?shù)為： M00%=30%。因為對于硫酸溶椒而后，儂度越大，留度越2m大，即P1＞必所以兩溶液等體積混合時， 50%硫酸溶液的質(zhì)量必大于 10%溶液的質(zhì)量，即混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于 30%,選A。.C.AD［解題思路］ 23g鈉為1mol,每個鈉原子失去1個電子轉(zhuǎn)變成Na+,所以A正確;由于每個水分子含有10個電子，所以18g水所含電子數(shù)為1ONa；8g氨氣應(yīng)為2mol,由于氨為單原子分子，所以含有原子數(shù) 2Na；氧氣與臭氧的化學(xué)式雖然不相同，但都是由氧原子組成的，所以當(dāng)氧氣和臭氧的質(zhì)量相同時， 所含的氧原子個數(shù)一定相同， 但氧氣和臭氧的物質(zhì)的量并不相同，D正確。.B12.B［解題思路］ Mr(N2)=28,Mr(O2)=32,根據(jù)平均值規(guī)律，空氣的平均相對分子質(zhì)量 Mr

應(yīng)為：28<Mr<32,故選B。也可以根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的計算公式：M=28g/mol>i+32g/molJ=28.8g/mol,Mr=Mmol/g=28.8g/molmol/g=28.8,選B。5 5［說明］在化學(xué)計算中，一般把空氣的平均相對分子質(zhì)量視為29進(jìn)行比較和計算，結(jié)合氣體狀態(tài)方程推論可知，當(dāng)某氣體 Mr>29時，該氣體的密度比空氣大，當(dāng)某氣體 Mr<29時，該氣體的密度比空氣小。13.D14.AC 15.BC16.B ［解題思路］CS2與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：CS2(l)+3O2速&LC02(g)+2SO2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，而體積守恒，所以反應(yīng)前氣體體積是 448mL,反應(yīng)后氣體體積也為448mL。.A.D ［解題思路］ 要求溶液的物質(zhì)的量濃度， 需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。 溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H20的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得；aL73V[HCl(aq)]=aL73V[HCl(aq)]=22.4L‘血136.5gmol1000gbgcmn(HCl)= aL-22.4Lmoln(HCl)c(HCl)=-n(HCl)c(HCl)=--——-1000ab 3 molcmV[HCl(aq)]2240036.5a.AD［解題思路］同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比:：(SO2) Mr(SO2)6416：(CO2)-Mr(CO2)-44-11'同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即灣2所以V(CO2) 16本題答案為A、D。.AC21.C22.A23.D24.B ［解題思路］ 根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量 M=［M(B)+2M(C)+2M(D)]/5。根據(jù)題意M=dM(H2)=d2g/mol,則M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=lOdg/mol。又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：

2molM（A）=1molM（B）+2molM（C）+2molM（D）,所以M（A）=5dg/mol,M「（A）=5d。（5分）①、③、⑤。 ［解題思路］NaOH易潮解，稱NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量；溶解NaOH是會放熱，要待溶液冷卻后，才能轉(zhuǎn)入容量瓶 ；加蒸儲水至刻度線2?3cm處時要改用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。（14分）⑵（1分）；（3）（1分），玻璃棒（1分），500mL（1分），容量瓶（1分）；⑴（1分）量筒（1分）,1.6mL（1分）;（4）（1分）；⑸（1分）1?2cm（1分），膠頭滴管（1分），凹液面（1分）；⑹（1分）27.（8分）12（12分）18.5mol/L;55,61.3%,9.2mol/L。（每線3分）（8分）25（12分）［解題思路］ 二氧化碳的相對分子質(zhì)量為 44,則它的摩爾質(zhì)量是些44gmol1,lmol二氧化碳的質(zhì)量是細(xì)，它含有6.02X023個C02分子。設(shè)49gH2s04中氧原子的物質(zhì)的量與xgC02中氧原子的物質(zhì)的量相等：49g xg 1~X TX298gmon40gmolx=44.（9分）（1）混合酸溶液與NaOH反應(yīng)的離子方程式為： H-+OH-=H2O,消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol/LX0.05L0.2mol,故可知混合溶液中所含的 H+的物質(zhì)的量為0.2mol,故H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=0.2mol=2.0mol/Lo（4分）0.1L（2）向混合溶液中加入BaCl2后，發(fā)生的離子反應(yīng)為： Ba2++SQ2-=BaSQJ。10mL混合溶液產(chǎn)生1.165gBaSQ沉淀，則可推知原100mL混合溶液可產(chǎn)生11.65gBaSQ沉淀，即11.65g

11.65g

=0.05mol,

1233gmol由此可知原溶液中含有H2SQ0.05mol。0.05mo1H2SC4可提供0.05molx40.1molH+,貝UHNO3提供的H+為0.2mol-0.1mol=0.1mol,即原混合溶液中含有01molHNO3,其質(zhì)量為0.1molX63gmol