高一化學(xué)必修二教案pdf

高一化學(xué)必修二教案 pdf高中化學(xué)必修二全冊(cè)教案】教案【篇二：高一化學(xué)必修 2乙烯教案】【篇三：高一化學(xué)必修二教學(xué)案】第一章第一節(jié)元素周期表（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)2、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) ，故元素周期表共有 個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把 1、2、3周期稱為，周期其期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為皿外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。 ①族的分類元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和元素共同構(gòu)成的族，用a表示：Ia、b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用b表示:b、c、第皿族：三個(gè)縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱Ia稱為元素na稱為元素Wa稱為元素零族稱為元素自主探究：（廣東高考）同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）a.第二周期b.第三周期c.IVa族d.VIa族4、有短周期元素a、b、c,其中a、b同周期，b、c同主族，且最外層電子數(shù)之和為 17，核電荷數(shù)之和為 31，則 a、b、c為（）a.c、n、sib.n、p、oc.n、o、sd.c、si、s5、a、b兩元素， a的原子序數(shù)為 x，a和b所在周期包含元素種類數(shù)目分別為 m和n。如果a和b同在Ia族，當(dāng)b在a的上一周期時(shí)，b的原子序數(shù)為當(dāng)b在a的下一周期時(shí)， b的原子序數(shù)為 ；如果a和b同在Wa族，當(dāng)b在a的上一周期時(shí)，b的原子序數(shù)為 ；當(dāng)b在a的下一周期時(shí)， b的原子序數(shù)為6、原子序數(shù)大于 4的主族元素 a和b的離子am+和bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：①a和b所屬周期數(shù)之差為 , ②a和b的核電荷數(shù)之差為 （用含m、n的代數(shù)式表示 ）③b和a的族序TOC\o"1-5"\h\z數(shù)之差為 （用含m、n的代數(shù)式表示 ）7、短周期元素 x、y、z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：（1）x元素形成單質(zhì)的分子式是 ；（2）寫出 y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）寫出單質(zhì) z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）第一節(jié)元素周期表（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng)a、6b、12c、26d、30li＋o2 na＋o2 k+o2 還有哪些可能性？rb、cs在室溫時(shí)，k、rbrb、cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。自我測(cè)試：2、與水的反應(yīng).有人認(rèn)為在元素周期表中，位于I a族的氫元素，也可以放在Wa族，下列物質(zhì)能支持這種k＋h2o rb＋h2o 觀點(diǎn)的是 （）除na、k外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與 ho+a．hfb．h3oc．nahd．h2o2小結(jié)：2m+2h2o==2moh+h2T堿性:2.已知a為na族元素，b為ma族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且 a、b為同一周期思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）關(guān)系嗎？ a.n=m+1b.n=m+11c.n=m+25d.n=m+103、某元素x,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，則x在周期表中位于（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較1相似性： 遞變性： （三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色: 狀態(tài)： 密度： 熔沸點(diǎn): 在水中的溶解性： （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和h2的反應(yīng)可用通式 h2＋x2=來表示，反應(yīng)時(shí)按 f2、cl2、br2、i2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。 2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：-cl2＋nabr= cl2＋brTOC\o"1-5"\h\zcl2＋ki= cl2＋i= 注意:f2不能置換出 nacl溶液中的 cl2，因?yàn)閒2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2f2＋2h2o=4hf+o2a.3和17b.1和8c.1和6d.7和128、已知nh3(液)與 h2o(液)相似均可電離： 2h2oh3o+oh，2nh3+-nh4+nh2。據(jù)此寫出 na+-與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： 疑點(diǎn)反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來)第一節(jié)元素周期表(第三課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義。、原子序數(shù) ===、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。 一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子原子核1、原子1、碳(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)碳和破的化合物最不可能具備性質(zhì)核外電子 ()a.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 b.砹化氫很穩(wěn)定不易分解c.砹是有色氣體 d.砹化銀不溶于水或稀 hno32、堿金屬鈁 (fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B.它的氫氧化物化學(xué)式為 froh,是一種極強(qiáng)的堿 c.鈁在空氣中燃燒時(shí) ,只生成化學(xué)式為 fr2o的氧化物 d.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 3、氯化碘 (icl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ()思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ a.hi和hclob.hcl和hioc.hclo3和hiod.hclo和hio4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種x（x為cl、br、i）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 （）a、br、cl、i2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（ a）=+在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量a數(shù)zx。i、br、cl---br、i、cl--d、cl、i、br---5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （）a、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中b、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 c、隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng) d、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式 x2+h2o=hx+hxo表示6、（2008四川）下列敘述中正確的是（）a.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù) b.除點(diǎn)周期外，其他周期均有 18個(gè)元素c.副族元素中沒有非金屬元素d.堿金屬元素是指Ia族的所有元素7、（ 2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為 1：1穩(wěn)定．．二、核素：同位數(shù)： 同位數(shù)的特點(diǎn)：原子的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：化合物的是 （）21、某元素的一種同位素x原子的質(zhì)量數(shù)為a,含n個(gè)中子，它與h原子組成 hmx分子，在 agTOC\o"1-5"\h\zhmx分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )aaaa(a-n+m)molb.(a-n)molc.(a-n)mold.(a-n+m)mola+maa+ma研究。下列關(guān)于 202pt的說法正確的是 ()782、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 gerhardertl對(duì)金屬pt表面催化 co氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入b.c.d.20278pt和198pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素78202782027820278pt和198pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素78pt和pt和1987819878pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3、某元素 x的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 2.8g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6g化合物xo2。該元素在周期表中的位置是()a.第三周期c.第IV主族b.第二周期d.第V主族1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148個(gè)中子。現(xiàn)有 a元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少 54個(gè)質(zhì)子和 100個(gè)中子，則 a元素在周期表中的位置是( )a.第三周期第Ia族b.第四周期第Ia族c.第五周期第Ia族d.第三周期第na族5、某元素 x構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、72、74,在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 9：6：1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ()a.元素x有三種同位素其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%d.元素單質(zhì) x2的平均式量為 716、36gh2o與80gd2o的物質(zhì)的量之比是 ，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是 ，所含中子數(shù)之比是 ，它們分別與na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比 （同條件 ）是 ，質(zhì)量之比是 。疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）3第二節(jié)元素周期律 （第一課時(shí) ）電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力，半徑。 （2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽離子半徑低價(jià)離子半徑。 【自主探究】）：⑴半徑最小的是 ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是 ⑶只有還原性的是 ⑷只有氧化性的是 【自我測(cè)試】TOC\o"1-5"\h\z1．核電荷數(shù)為 16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的 4倍的是（）a．電子數(shù) b．最外層電子數(shù) c．電子層數(shù) d．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）a．8b．14c．16d．173．某原子核外共有 n個(gè)電子層 （n3），則（n一 1）層最多容納的電子數(shù)為（）a．8b．18c．32d．2（n一1）2a．硅和鈉 b．硼和氮 c．碳和氯 d．碳和鋁 5．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 為（）a．3b．7c．8d．10a．a(chǎn)2b3是三氧化二鋁 b．a(chǎn)與b最外層上的電子數(shù)相同 c．a(chǎn)是第2周期第ma族的元素d.b是第3周期第VIa族的元素10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕 ｝層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為 l到18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ()a．3對(duì)b．4對(duì)c．5對(duì)d．6對(duì).(08年北京高考卷)x、y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ()a.由mxa+與nyb-，得m+a=n-bb.x2-的還原性一定大于 y-c.x、y一定不是同周期元素d.若x的原子半徑大于y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hny.(08年全國高考 1卷)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為 1：1穩(wěn)定化合．．物的是 ()a.3和17b.1和8c.1和6d.7和12.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷 )下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②Wa族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期IVa族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期n a族a.①②b.①③c.②④d.③④.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷 )根據(jù)表 1信息，判斷以下敘述正確的是()3+2-a．氫化物的沸點(diǎn)為 h2th2rb．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 lq．甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 c．m與t形成的化合物具有兩性＋－ ()d．l2與r2的核外電子數(shù)相等a．同種原子 b．同種元素 c．互為同位素 d．具有相同的核外電子排布.有a、b兩種元素，已知元素a的核電荷數(shù)為a,且a與b的電子排布完全相同，則元素 b的核電荷數(shù)為 ()a．a(chǎn)—n一3b．a(chǎn)+n+3c．a(chǎn)+n一3d．a(chǎn)—n+38．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ()3+2-3-n+第二節(jié)元素周期律 (第二課時(shí) )【學(xué)習(xí)目標(biāo)】( 1)、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。(2)、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能?！净A(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。43+9．由短周期兩種元素形成化合物 a2b3，a比b少一個(gè)電子層，且a具有與ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 ()【自我測(cè)試】二、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律[實(shí)驗(yàn)一 ]mg、al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入 2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。[總結(jié) ]na、mg、al與水反應(yīng)越來越，金屬[總結(jié) ]第三周期元素 namgalsipscl，金屬性逐漸三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。四、元素周期律( 1)定義：。( 2)實(shí)質(zhì)： ?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ()a．li、be、b原子最TOC\o"1-5"\h\z外層電子數(shù)依次增多 b．p、s、c1元素最高正價(jià)依次升高 c．n、o、f原子半徑依次增大 d．na、k、rb的電子層數(shù)依次增多 2．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4，則該元素原子的最外層電子a．4b．5c.6d．7()3．某元素 x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 h2x，下面的敘述不正確的是 ()a．該元素的原子最外層上有 6個(gè)電子b．該