高中化學(xué)第1部分專(zhuān)題3第三單元第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)和影響因素(含解析)高二化學(xué)教案2

【鹽類(lèi)的水解反響和影響要素】之小船創(chuàng)作1．呈堿性的溶液必定是堿的水溶液?jiǎn)?？提示：不必定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性。2．影響水電離的要素有哪些？提示：加酸或堿克制水的電離，加熱、加入很開(kāi)朗的金屬(如Na)促使水的電離。3．寫(xiě)出CH3COOH、NH3·H2O的電離方程式，從上述電離方程式逆過(guò)程剖析，可得出什么結(jié)論？提示：CHCOOH－＋CHCOO＋H，33NH·HO＋－。CHCOOH、NH·HO分別是弱酸、NH＋OH324332－＋弱堿，CHCOO、NH分別是其酸根陰離子、陽(yáng)離子，從電離34的逆過(guò)程可知，弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽(yáng)離子能分別與＋－聯(lián)合生成弱酸、弱堿，即弱電解質(zhì)。H、OH[新知研究]研究1鹽溶液呈酸堿性的原由鹽溶液酸堿性的研究：鹽種類(lèi)強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽舉例NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3pH<7<7＝7＝7>7>7酸堿性酸性酸性中性中性堿性堿性鹽溶液酸堿性的理論剖析：①NH4Cl溶液：圖示＋聯(lián)合H2O電離產(chǎn)生的－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離均衡正向挪動(dòng)，使NH4OH解說(shuō)c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示＋＋NH＋HONH·HO＋H4232②CH3COONa溶液：圖示－＋CH3COO聯(lián)合H2O電離產(chǎn)生H生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離均衡正向挪動(dòng)，使解說(shuō)c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性表示－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH③NaCl溶液：研究2鹽類(lèi)水解的觀(guān)點(diǎn)和實(shí)質(zhì)觀(guān)點(diǎn)：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的＋－H或OH聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類(lèi)的水解。實(shí)質(zhì)：－鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子或陰離子能聯(lián)合水電離產(chǎn)生的OH或H＋生成弱電解質(zhì)，進(jìn)而促使水的電離均衡朝著電離方向移動(dòng)。[必記結(jié)論]鹽類(lèi)水解的規(guī)律和種類(lèi)1．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。2．水解種類(lèi)正鹽：鹽的強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸種類(lèi)強(qiáng)堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿鹽弱堿鹽實(shí)例NaCl、NH4Cl、Na2S、CH3COONH4(NH4)2CO3KSOCuSO、FeClNaCO324423能否不水解水解水解水解水解水解水解＋、2－、＋＋無(wú)NH4SNH4、NH4、2＋3＋2－－2－離子Cu、FeCO3CH3COOCO3溶液中性酸性堿性中性堿性酸堿性pHpH＝7pH＜7pH＞7pH＝7pH＞7酸式鹽的水解與電離：多元弱酸的酸式酸根離子既有水解偏向又有電離偏向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大?。孩偃羲獬潭却笥陔婋x程度，溶液呈堿性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈堿性。②若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如

NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。[

成功體驗(yàn)

]1．以下有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

(

)A．鹽類(lèi)水解過(guò)程損壞了純水的電離均衡B．鹽類(lèi)水解反響是酸堿中和反響的逆反響C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不必定呈中性D．Na2S溶液中

c(Na＋)是

c(S2－)

的

2倍分析：選

D

因?yàn)辂}電離出的離子與水電離出的

H＋或

OH－聯(lián)合，進(jìn)而促使了水的電離，使溶液不必定呈中性；鹽類(lèi)水解與酸堿中和反響互為逆反響；D項(xiàng)中，Na2S溶液中若無(wú)S2－水解，則(Na＋)＝2(S2－)建立，因?yàn)镾2－的水解，故c(Nacc＋)>2c(S2－)，所以應(yīng)選D。2．(好題共享·選自人教版教材P59·T2)物質(zhì)的量濃度同樣的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH挨次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的次序是( )A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX分析：選C酸越弱，陰離子水解程度越大，pH變化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最強(qiáng)。則三種酸的酸性強(qiáng)弱的次序是HX、HY、HZ。[新知研究]研究影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)因和外因1．內(nèi)因——鹽自己的性質(zhì)2．外因溫度：①規(guī)律：高升溫度，鹽類(lèi)水解程度增大；②原由：鹽類(lèi)的水解反響H＞0。濃度：規(guī)律：加水稀釋?zhuān)}類(lèi)水解程度增大。溶液的酸堿性：①加入H＋，可促使陰離子的水解，克制陽(yáng)離子的水解；－②加入OH，可促使陽(yáng)離子的水解，克制陰離子的水解。有關(guān)離子：假如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶2－2＋2＋2－的水解均衡左移。液，因?yàn)镃O與Ca或Ba反響，致使CO33[必記結(jié)論]1．鹽類(lèi)水解均衡的挪動(dòng)以氯化鐵的水解為例詳細(xì)剖析以下：氯化鐵水解的離子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。當(dāng)改變以下條件時(shí)，對(duì)氯化鐵水解均衡的影響狀況見(jiàn)下表：2．“越弱越水解”HA的酸性越弱(即其電離常數(shù)越小)，則其強(qiáng)堿鹽如NaA水解程度越大。比如：電離常數(shù)：K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HClO)，水解程度：NaNO2＜CH3COONa＜NaClO，則堿性大小為：NaNO2＜CH3COONa＜NaClO。[成功體驗(yàn)]2－3．在必定條件下，Na2CO3溶液存在水解均衡：CO3＋HO－－。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )HCO＋OH23A．稀釋溶液，水解均衡常數(shù)增大B．通入CO2，均衡朝正反響方向挪動(dòng)cHCOo\al(C．高升溫度，2－cCOo\al(,3)

－,

3)

減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小分析：選B水解均衡是化學(xué)均衡，其常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，均衡常數(shù)不變，A不正確。通入CO，發(fā)生反2－2－－的濃度降低，均衡向正反響方應(yīng)CO2＋2OH===CO3＋H2O，OH向挪動(dòng)，B正確。水解反響吸熱，高升溫度，均衡向正反響cHCOo\al(方向挪動(dòng)，2－cCOo\al(,3)

－,

3)

增大，

C不正確。加入－NaOH固體，OH濃度增大，溶液pH增大，D不正確。4．(好題共享·選自人教版教材P59·T8)推斷等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大小，并說(shuō)明原由。－答案：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，HCO3的酸性小于H2CO3的，2－依據(jù)“越弱越水解”知CO3水解程度大，溶液堿性強(qiáng)?！猍重點(diǎn)語(yǔ)句小結(jié)]————————————————1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的離子與水電離的H＋－或OH聯(lián)合生成弱電解質(zhì)，打破了水的電離均衡，常常致使c(H＋)≠c(OH－)，而惹起溶液酸堿性的變化。2．水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：①“水解程度小，式中可逆號(hào)，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不用標(biāo)?！雹诙嘣跛猁}的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。3．鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4．外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解均衡的影響按照勒夏特列原理。常有的影響要素有溫度、濃度、溶液的酸堿性和有關(guān)離子。[例1]物質(zhì)的量濃度同樣的以下溶液中，切合按pH由小到大次序擺列的是( )A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)

2SO4

Na2S

NaNO3分析：選C弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，所以，pH：NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A、B錯(cuò)＋濃度大，水解所得＋濃誤；又因?yàn)?NH4)2SO比NHCl中NHH444度大，故pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜Na2S，C正確。等物質(zhì)的量濃度各種溶液酸堿性的判斷方法先把所給溶液按酸、堿、鹽分類(lèi)；鹽溶液酸堿性：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性。排序(按pH由小到大的次序)：二元強(qiáng)酸<一元強(qiáng)酸<一元弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<弱酸強(qiáng)堿鹽<一元弱堿<一元強(qiáng)堿<二元強(qiáng)堿如H2SO4<HCl<CH3COOH<NH4Cl<NaCl<CH3COONa<NH3·H2O<NaOH<Ba(OH)2。1．物質(zhì)的量濃度同樣的以下溶液，pH由大到小擺列正確的是( )A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl分析：選BKCl、KNO3、Na2SO4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性；B中因?yàn)樗嵝訦2SiO3＜H2CO3，依據(jù)越弱越水解可判斷溶液堿性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解顯酸性；C中pH應(yīng)為NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性，C2H5OH對(duì)水的電離均衡無(wú)影響，pH＝7。故只有B項(xiàng)是pH由大到小擺列的。[例2](重慶高考)對(duì)滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是( )A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少許NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少許NaCl固體分析：選B此題考察水解均衡和電離均衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原由是溶液的堿性加強(qiáng)，抓住這一實(shí)質(zhì)找尋答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性加強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性加強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化?；瘜W(xué)均衡、弱電解質(zhì)的電離均衡，H2O的電離均衡和鹽類(lèi)的水解均衡均按照勒夏特列原理。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解均屬于吸熱反響，故升溫時(shí)，電離均衡及水解均衡都向右挪動(dòng)。向弱電解質(zhì)溶液中加入相應(yīng)的鹽或向鹽溶液中加入相應(yīng)的弱電解質(zhì)按照“加什么什么大”的原則。如向＋NH3·H2O中加入NH4Cl固體，固然NH4Cl電離出NH4克制了＋NH3·H2O的電離，但據(jù)勒夏特列原理知溶液中c(NH4)增大；＋同理，向NH4Cl溶液中加入NH3·H2O，固然克制了NH4的水解，但據(jù)勒夏特列原理知溶液中c(NH3·H2O)增大。向酸性溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐须x子濃度均減小，但c(OH－)增大；向堿性溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐须x子濃度減小，但c(H＋)增大。例2中，(1)A項(xiàng)若加水稀釋?zhuān)瑒tcH＋怎樣變化？cAl3＋(2)D項(xiàng)若改為“向小蘇打溶液中”通入少許HCl氣體，則溶液顏色怎樣變化？答案：(1)加水稀釋?zhuān)偈沽薃l3＋的水解，故固然c(H＋)、c(Al3＋)均減小，但c(H＋)減小的程度小，故比值增大。(2)變淺。因?yàn)镠Cl氣體溶于水電離出＋－H中和了HCO水3－解獲得的OH生成H2O，使c(OH－)減小，堿性減弱，故紅色變淺。鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物極少，往常不生成積淀隨和體，所以不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式，鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“===”，而寫(xiě)“”。多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可一步寫(xiě)出。比如Na2CO3的水解：2－第一步：CO3＋H2O－第二步：HCO3＋H2OFe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O

－－HCO3＋OH(主要)－H2CO3＋OH(次要)Fe(OH)3＋3H＋多元弱酸的酸式酸根離子既有水解偏向又有電離偏向，水解程度大于電離程度的，溶液顯堿性；電離程度大于水解程度的，溶液顯酸性。－－水解程度大于電離程度，其鹽溶液顯比如：HS、HCO3－－電離程度大于水解程度，其鹽溶液顯酸性。堿性，HSO3、H2PO4某些鹽溶液在混淆時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一同都發(fā)生水解，互相促使對(duì)方的水解，水解趨于完整?？捎谩?==”連結(jié)反響物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”或“↑”等。比如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混淆，立刻產(chǎn)生白色積淀和大批氣泡，離子方程式為：Al3＋－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[例3]以下反響不屬于水解反響或水解方程式不．正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH④Al

2(CO3)3＋6H2O

2Al(OH)

3↓＋

3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．所有分析：選D①不是水解反響，是HCl的電離反響：＋－HCl===H＋Cl、H＋＋H2O===H3O＋，該電離是完整的，不是可逆的，正確的寫(xiě)法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－；②不正確。ZnCl2水解是可逆的，應(yīng)寫(xiě)“”，不該寫(xiě)“===”，正確的寫(xiě)法是：ZnCl2＋

2H2O

Zn(OH)2

＋

2HCl

，或

Zn2

＋

＋2H2O

Zn(OH)2＋2H＋。③不正確。多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，此后各步漸漸減弱，可分步寫(xiě)，一般只寫(xiě)第一步，不行多步合為一步寫(xiě)。正確的寫(xiě)法是：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2OH2CO3NaOH。④不正確。因?yàn)锳l2(CO3)3的水解互相促使，能進(jìn)行究竟，故正確寫(xiě)法應(yīng)為：Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。不可以把電離方程式當(dāng)作水解方程式。－－＋H2O2－＋；如HS的電離：HSS＋H3O－－＋H2O－。HS的水解：HSH2S＋OH書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式常有的錯(cuò)誤有：①把“”誤寫(xiě)為“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．以下各式中，水解反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )＋＋H2O＋A．NH4NH3·H2O＋H2－＋2H2O－B．SH2S＋2OHC．CHCOOH＋H2O－＋CHCOO＋HO333－－D．CHCOOH＋OHCHCOO＋HO332分析：選AB為多元弱酸根的水解，要分步書(shū)寫(xiě)，故錯(cuò)誤，C為電離方程式，D為酸堿中和反響。[講堂雙基落實(shí)]1．以下物質(zhì)的水溶液因?yàn)樗舛蕢A性的是( )424A．NaHSOB．NaSO3D3C．NaHCO．NH分析：選C此題考察水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項(xiàng)，NaSO是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，24不水解；C項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。應(yīng)選C。2．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較( )A．大于B．小于C．等于D．沒(méi)法確立分析：選B在醋酸溶液中，因?yàn)榇姿犭婋x出的c(H＋)會(huì)克制水的電離，使水的電離程度小于純水的電離程度，在氯化銨溶液中，由氯化銨完整電離出的銨根離子會(huì)與水電離－出的OH聯(lián)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，進(jìn)而促使了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。3．以下各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是( )2－＋2H2O－A．Na2CO3：CO3H2O＋CO2↑＋OH＋＋HO－B．NHCl：NHNH·HO＋OH44232C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋－－D．NaF：F＋H2O===HF＋OH分析：選C32－分步水解，因?yàn)樗?A項(xiàng)中Na2CO水解時(shí)CO解程度小，不可以產(chǎn)生2－＋H2O－－－CO2。CO