河南省平頂山市2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（解析版）

第頁(yè)河南省平頂山市2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷一、單項(xiàng)選擇題1.2023年12月上合組織峰會(huì)期間河南采取了多種措施保護(hù)環(huán)境、防止污染。以下氣體排放到空氣中，不會(huì)造成大氣污染的是〔

〕A.

SO2

B.

NO

C.

O2

D.

CO2.以下變化中，與其他變化有根本區(qū)別的一種是〔

〕A.

糧食釀酒

B.

木炭燃燒

C.

飯菜變餿

D.

冰雪消融3.實(shí)驗(yàn)室有許多藥品需要密封保存。對(duì)以下藥品密封保存的原因解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕A.

生石灰——防止氧化

B.

氫氧化鈉——防止潮解和變質(zhì)

C.

濃硫酸——防止吸水

D.

濃鹽酸——防止揮發(fā)4.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是〔

〕A.

H2SO4HCl

B.

CONa2CO3

C.

Cu〔OH〕2Na2CO3

D.

NaNO3Ba〔NO3〕25.以下實(shí)驗(yàn)方法以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

用點(diǎn)燃的方法除去O2中的H2：H2+O2=H2O

B.

用純堿和石灰乳制取少量的燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

C.

用鹽酸除去Na2SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

D.

用鐵粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu6.鎂鋁合金xg和足量的鹽酸反響后可生成0.1gH2，那么x可能為〔

〕A.

0.8

B.

1

C.

1.5

D.

無(wú)法確定7.質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(

)A.

鋅最多，鐵最少

B.

鋁最多，鋅最少

C.

鐵最多，鋁最少

D.

三者一樣多8.以下圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.

甲的溶解度大于乙的溶解度

B.

t℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.

升高溫度可以使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.

10℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量9.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

中和反響生成鹽和水，那么生成鹽和水的反響一定是中和反響

B.

單質(zhì)中只含有一種元素，那么只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.

化合物是由不同種元素組成的純潔物，那么由不同種元素組成的純潔物一定是化合物

D.

活潑金屬能與稀硫酸反響放出氣體，那么能與稀硫酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬10.依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)所作的以下圖像不符合題意的是〔

〕A.

B.

C.

D.

11.為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行以下六項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加適量鹽酸③加過(guò)量Na2CO3溶液④加過(guò)量NaOH液⑤加過(guò)量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)，符合題意的操作順序是〔

〕A.

①④⑤③②⑥

B.

④①③⑤②⑥

C.

⑤④③①②⑥

D.

⑤④③②①⑥12.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是〔

〕A.

6g

B.

8g

C.

13.2g

D.

20g13.以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔

〕A.

H+、K+、OH-、SO42-

B.

Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.

Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-

D.

Zn2+、Na+、SO42-、Cl-14.已經(jīng)調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向杯中各參加質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放人與鎂質(zhì)，量相等的鋁。待充分反響后，以下分析正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

天平保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余

B.

天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定沒(méi)剩余

C.

天平保持平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余

D.

天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余二、綜合題15.現(xiàn)有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸氫鈉等幾種物質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合題目是要求填空：侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，這里的“堿〞是________〔寫(xiě)化學(xué)式，下同〕；可用于建筑業(yè)、土壤改進(jìn)、廢水處理等用途的是________，可作補(bǔ)鈣劑的鹽是________，可用于治療胃酸過(guò)多癥的是________．16.用化學(xué)用語(yǔ)表示：〔1〕形成化合物種類(lèi)最多的元素________〔2〕人體中最多的元素________〔3〕人體中最多的金屬元素________〔4〕相對(duì)分子質(zhì)量最小氧化物________〔5〕最簡(jiǎn)單的有機(jī)物________〔6〕硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)________。17.生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容?！?〕復(fù)分解反響發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是________〔填“單質(zhì)〞或“化合物〞〕〔2〕鹽酸與氫氧化鈉溶液反響時(shí)溶液pH的變化如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是______。

A.

m點(diǎn)所示溶液為堿性

B.

n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

C.

p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH

D.

該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中〔3〕濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？________〔4〕以下圖裝置可做一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

②C裝置中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，假設(shè)要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性〕________〔5〕現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反響，求反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________三、填空題18.硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題。

〔1〕t1℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是________?！?〕t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量較大的是________溶液?！?〕t2℃時(shí)，將100g水參加盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的________〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再參加10g水，充分?jǐn)嚢韬?，氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________〔填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕?！?〕欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿(mǎn)足的溫度范圍是________。19.在點(diǎn)燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反響，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX那么該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。四、實(shí)驗(yàn)題20.某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進(jìn)行了以下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行分析。

溶液A呈藍(lán)色，那么固體B中一定含有物質(zhì)是________〔填化學(xué)式，下同〕，寫(xiě)出發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________。

固體B中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么溶液A中一定含有的溶質(zhì)有________。五、簡(jiǎn)答題21.小英同學(xué)在做稀鹽酸、氫氧化鈉溶液與酚酞指示劑反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，用微觀示意圖來(lái)說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，答復(fù)：

〔1〕從圖中可以得出該反響的實(shí)質(zhì)是什么？〔2〕簡(jiǎn)要說(shuō)明小英做實(shí)驗(yàn)的步驟。〔3〕小英在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因。22.請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋以下生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象；〔1〕用稀鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹〔主要成分是氧化鐵〕?！?〕治療胃酸過(guò)多癥，可以喝蘇打水，服含氫氧化鋁的藥物，試寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)方程式中中和反響的方程式?！?〕敞口放置在空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)。〔4〕純潔物制取氧氣。答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】C【考點(diǎn)】空氣的污染及其危害【解析】【解答】一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮三種氣體均有毒，主要由工業(yè)及汽車(chē)等交通工具產(chǎn)生的廢氣產(chǎn)生，氧氣能供應(yīng)呼吸，氧氣不會(huì)造成空氣污染。

故答案為：C。

【分析】污染空氣的有害氣體有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，而空氣中各成分不是空氣污染物。2.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【解析】【解答】解：A、糧食釀酒的過(guò)程中有新物質(zhì)酒精等生成，屬于化學(xué)變化．

B、木炭燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．

C、飯菜變餿的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．

D、冰雪消融的過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

應(yīng)選D．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．3.【答案】A【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，常見(jiàn)堿的特性和用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、生石灰易與水反響，不與氧氣反響，符合題意；

B、氫氧化鈉容易潮解并與二氧化碳反響而變質(zhì)，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，不符合題意；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】生石灰能吸水生成氫氧化鈣變質(zhì)，氫氧化鈉吸水潮解，吸收二氧化碳變質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，依此分析判斷。4.【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備【解析】【解答】A、稀硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，符合題意；

B、一氧化碳不會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，不符合題意；

C、氫氧化銅是不溶性堿，不會(huì)生成可溶性堿，不符合題意；

D、所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，發(fā)生的反響不符合復(fù)分解反響的條件，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】此題考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)及反響原理是解題關(guān)鍵，注意酸堿鹽間反響都屬于復(fù)分解反響，復(fù)分解反響的條件是生成物有水或氣體或沉淀生成。5.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算【解析】【解答】A、容易引起爆炸，實(shí)驗(yàn)方法不符合題意，方程式缺少反響條件，也沒(méi)有配平，不符合題意；

B、純堿和氫氧化鈣相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)方法以及化學(xué)方程式都符合題意，符合題意；

C、引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除，不符合題意，

D、鐵與硫酸銅反響的化學(xué)方程式不符合題意，符合題意的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)原那么分析，書(shū)寫(xiě)方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書(shū)寫(xiě)出該反響中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反響前后原子個(gè)數(shù)相等配平，最后標(biāo)注條件及氣體或沉淀符號(hào)。6.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算【解析】【解答】假設(shè)氫氣全由鎂與鹽酸反響制取，設(shè)需要鎂的質(zhì)量為y，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242y0.1g

y=1.2g

假設(shè)氫氣全由鋁與鹽酸反響制取，設(shè)需要鋁的質(zhì)量為z2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546z0.1g

z=0.9g。

因固體是鎂與鋁的混合物，所以x的取值范圍為0.9g<x<1.2g。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)鎂和鋁都能與酸反響生成氫氣分析，通過(guò)方程式利用金屬與氫氣的量的關(guān)系，計(jì)算出各金屬的質(zhì)量。7.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算【解析】【解答】根據(jù)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式，計(jì)算出mg這些金屬分別與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量,再進(jìn)行比擬即可。

根據(jù)化學(xué)方程式：；；

；可以看出：Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，54g鋁可反響生成6g氫氣，所以mg鋁生成氫氣，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反響生成2g氫氣，即mg鋅生成氫氣，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反響生成2g氫氣，即mg鐵生成氫氣。所以，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式計(jì)算出一定量的各金屬與酸反響生成氫氣的多少，然后進(jìn)行判斷選擇。8.【答案】B【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當(dāng)0～t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，不符合題意；

B、t℃時(shí)，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，符合題意；

C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；

D、過(guò)10℃做一條垂直于溫度的虛線，看虛線與曲線的交點(diǎn)上下，從圖象可以看出，此時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的。9.【答案】C【考點(diǎn)】中和反響及其應(yīng)用，單質(zhì)和化合物的判別【解析】【解答】A、中和反響特指的酸堿之間的反響，酸堿反響生成鹽和水，但是生成鹽和水的反響不一定是中和反響，例如二氧化碳和氫氧化鈉反響生成了鹽和水，但是它不屬于中和反響，不符合題意；

B、單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物，在表達(dá)單質(zhì)的定義時(shí)必須強(qiáng)調(diào)是純潔物，否那么不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質(zhì)，不符合題意；

C、化合物是由不同種元素組成的純潔物，所以由不同種元素組成的純潔物一定是化合物，符合題意；

D、活潑金屬可以和稀硫酸反響生成氣體，碳酸鹽也可以和稀硫酸反響生成氣體，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)中和反響定義分析，中和反響為酸和堿的反響；根據(jù)單質(zhì)、化合物定義分析，單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物，化合物為不同種元素組成的純潔物。10.【答案】B【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】A、二氧化錳在過(guò)氧化氫的分解反響中作催化劑，反響前后質(zhì)量不變，實(shí)驗(yàn)操作與圖象對(duì)應(yīng)一致，不符合題意；

B、鋁與硫酸銅溶液反響生成硫酸鋁溶液和銅，反響的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，每54份質(zhì)量的鋁能置換出192份質(zhì)量的銅，那么反響后溶液的質(zhì)量減少，圖象應(yīng)該是先下降后成一條水平直線，實(shí)驗(yàn)操作與圖象對(duì)應(yīng)不一致，符合題意；

C、鋅與稀鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，實(shí)驗(yàn)操作與圖象對(duì)應(yīng)一致，不符合題意；

D、向稀鹽酸中參加NaOH溶液，稀鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，完全反響時(shí)，溶液顯中性，pH等于7；繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7；實(shí)驗(yàn)操作與圖象對(duì)應(yīng)一致，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】此題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。11.【答案】C【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純【解析】【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，參加過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，參加過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子參加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是參加的碳酸鈉要放在參加的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反響剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以符合題意的順序?yàn)棰茛堍邰佗冖蕖?/p>

故答案為：C。

【分析】根據(jù)粗鹽提純的方法步驟進(jìn)行分析，注意除雜時(shí)所加試劑的用量，要保證物質(zhì)中原雜質(zhì)和引入的新雜質(zhì)全部除凈。12.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算【解析】【解答】解：50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g×60%=30g，反響前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：30g÷〔×100%〕=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g﹣42g=8g．

應(yīng)選B．

【分析】因?yàn)榉错懞鬁p少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為CaO中的鈣，那么只要計(jì)算出所有CaO中的鈣元素即可求出．13.【答案】D【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題【解析】【解答】A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，不符合題意；

B、Ag+、Cl?兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意；

C、Ca2+、Ba2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；

D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，符合題意。

故答案為：D。

【分析】共存問(wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響那么不能共存，不能發(fā)生反響那么能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反響條件的掌握，假設(shè)各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，那么能反響，即不能共存。14.【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算【解析】【解答】由化學(xué)方程式可得：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑247322Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54219618732天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，右邊燒杯中，酸一定沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余，A、B不符合題意；天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，左邊燒杯中，酸一定沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫(xiě)出有關(guān)反響方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解。二、綜合題15.【答案】Na2CO3；Ca(OH)2；CaCO3；NaHCO3【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用【解析】【解答】〔1〕侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，這里的“堿〞是：Na2CO3；〔2〕氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于可用于建筑業(yè)、土壤改進(jìn)、廢水處理等，其化學(xué)式為：Ca〔OH〕2；〔3〕可作補(bǔ)鈣劑的鹽是，其化學(xué)式為：CaCO3；〔4〕碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多癥的鹽，顯堿性，其化學(xué)式為：NaHCO3?！痉治觥扛鶕?jù)常見(jiàn)酸堿鹽的用途及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析。16.【答案】C；O；Ca；H2O；CH4；【考點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義【解析】【解答】〔1〕形成化合物種類(lèi)最多的元素是C元素；〔2〕人體中最多的元素是O元素；〔3〕人體中最多的金屬元素是Ca元素；〔4〕相對(duì)分子質(zhì)量最小氧化物是H2O；〔5〕最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4；〔6〕硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)是在鐵元素的正上方標(biāo)上其化合價(jià)，硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，表示為：?！痉治觥扛鶕?jù)人體中含量最多的元素為氧元素、含量最多的金屬元素為鈣元素、組成化合物最多的元素為碳元素、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為水進(jìn)行分析，掌握各物質(zhì)的特點(diǎn)及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵。17.【答案】〔1〕單質(zhì)

〔2〕C

〔3〕濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。

〔4〕固體紅色粉末逐漸變黑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，參加過(guò)量〔足量〕CaCl2溶液靜置，向上層清液中參加幾滴酚酞。假設(shè)溶液變紅，那么溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，假設(shè)溶液沒(méi)有變成紅色那么溶質(zhì)為Na2CO3

〔5〕5.85%【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，酸堿溶液的稀釋?zhuān)鶕?jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算【解析】【解答】〔1〕復(fù)分解反響是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，生成不可能是單質(zhì)；〔2〕A、m點(diǎn)所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，不符合題意；

B、n點(diǎn)所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，不符合題意；

C、p點(diǎn)所示溶液的pH值大于7，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，不符合題意。

故答案為：C；〔3〕濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減??；〔4〕①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；②二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，故C中發(fā)生的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，參加過(guò)量〔足量〕CaCl2溶液靜置，向上層清液中參加幾滴酚酞。假設(shè)溶液變紅，那么溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，假設(shè)溶液沒(méi)有變成紅色那么溶質(zhì)為Na2CO3；〔5〕鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g；設(shè)反響生成的NaCl的質(zhì)量為x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.57.3gx，解得x=11.7g

以反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。

【分析】酸堿中和時(shí)，恰好完全反響溶液pH等于7，酸有剩余時(shí)，那么反響后溶液呈酸性，pH小于7，堿有剩余，那么反響后溶液呈堿性，pH大于7；根據(jù)溶液中化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行分析，溶液中反響時(shí)，參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。三、填空題18.【答案】〔1〕氯化鉀

〔2〕硝酸鉀

〔3〕飽和；不變

〔4〕大于或等于t1℃【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】〔1〕t1℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀；〔2〕t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀的溶解度變化較大，所以析出固體質(zhì)量較大；〔3〕t2℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化鉀，所以將100g水參加盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和溶液，且有10g剩余；保持溫度不變，往該燒杯中再參加10g水，又可溶解4g，仍為飽和溶液，溫度不變，氯化鉀的溶解度不變，所以充分?jǐn)嚢韬螅然浫芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；〔4〕設(shè)形成20%的硝酸鉀飽和溶液時(shí)硝酸鉀的溶解度是x，那么有，解得x=25g，恰好是t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，所以欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，溫度大于或等于t1℃。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的。某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用溶解度與溶解度+100之比進(jìn)行計(jì)算。19.【答案】C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【解答】4.4gC3H8中含有碳元素質(zhì)量為：4.4g×=3.6g，含有氫元素質(zhì)量為：4.4g﹣3.6g=0.8g，水中含有氫元素質(zhì)量為：7.2g×=0.8g，含有氧元素質(zhì)量為：7.2g﹣0.8g=6.4g，二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：4.4g×=1.2g，含有氧元素質(zhì)量為：4.4g﹣1.2g=3.2g，所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素質(zhì)量為：12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，所以原子個(gè)數(shù)比是：：=1：1，所以X是CO，二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比是：：=1：2，然后依據(jù)化學(xué)反響前后原子個(gè)數(shù)不變，配平化學(xué)方程式。丙烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式計(jì)算分析，根據(jù)化學(xué)式可以求算元素質(zhì)量比，即相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；根據(jù)化學(xué)式可以求算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)公式相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，即為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，注意相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，不是g.根據(jù)化學(xué)反響前后元素種類(lèi)和質(zhì)量不變進(jìn)行分析。四、實(shí)驗(yàn)題20.