高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題 - 副本 - 副本

1417191235238mnnm1417191235238mnnm高一化學(xué)必二第一章單測(cè)試題一、選擇題(每小題分，共分．下列說(shuō)法中正確的()A通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系和的量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱(chēng)為同位素67C．知銥的一種核素是Ir，其內(nèi)的中子數(shù)是11477D．的子結(jié)構(gòu)示意圖為．在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如：1：12ClS：32Cu等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該()A某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D．種素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的()A鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰B從鋰到銫，密度由小到大C．鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高D．與反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的()ADO和HOB．U和U2C．O和D．SO和SO323．XYZ和分代四種元素，如果X、Y、Z、R四種離子的電子層ab結(jié)構(gòu)相同、b、為素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()Abd＝＋mB．a(chǎn)－bnmC．a(chǎn)－c＝－nD．－dm＋A元素的陽(yáng)離子與B元的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜②離子半徑A＞③子序數(shù)A＞B④子最外層電子數(shù)AB；⑤A的正價(jià)B的價(jià)絕對(duì)不一定相等。其中正確的()A①②C．⑤

B③④⑤D．．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到Ⅱ族個(gè)行的元素都是金屬元素C．氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是D．一素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同．元最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4Y元與M素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物()AB．S2C．D．KS2．下列敘述正確的()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C．外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．與反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物．若周期表A中的某元素X和ⅥA族的某元素Y化，下列說(shuō)法中肯定不可能的是)A形成了X

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離子和Y

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離子高中化學(xué)必修二第一單元

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101010101022101010101022B形成的化合物中含有離子鍵C．成分子式為XY的化合物3D．成化合物可能具有兩性11最新報(bào)道B合的B分有非常好的抗癌作用說(shuō)正確的()20A硼元素的質(zhì)量數(shù)是B的子數(shù)與核外電子數(shù)不同C．B是種新合成的化合物20D．B具有較強(qiáng)的化學(xué)活性2012.原子NSSi半徑/nm

0.102根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能()AB．C．D．已A為ⅡA族素為ⅢA族素們的原子序數(shù)分別為和且A、B為一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的()Anm＋1B．＝m＋C．n＝m＋Dnm．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N，有關(guān)N的法正確的()44AN與N互同素異形體42B．N與N互為同位素42C．同質(zhì)量的N和含子個(gè)數(shù)比為∶24D．的爾質(zhì)量是564．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的()··ANHBr[NH][∶Br∶]44····B．CaCl：∶∶]∶Cl∶2··C．：N2····D．Na：[∶∶O]Na2····．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的()ASiH、、、HCl43B．、HClHBr、HIC．PH、HS、HCl、HF3D．NH、、33二、非選擇題(共分)．年梅州中學(xué)元測(cè))氧族元素的各種性質(zhì)可納整理出如(部)：元素性質(zhì)

8

O

16

52

單質(zhì)沸點(diǎn)℃)

－183

685主要化合價(jià)－－，4，＋6－2，，6原子半徑(nm)

0.116單質(zhì)與H反點(diǎn)燃易化合加化合加難化合不直接化合2回答下列問(wèn)題：(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________硫原子的電子式。(2)碲的主要化合價(jià)可能有_______________。(3)氧素比硫元素非金屬性__________(強(qiáng)或弱請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：____________________________________________________。(4)HO可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程：22________________________________________________________________________。高中化學(xué)必修二第一單元

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2222．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，回答：(1)當(dāng)x－y＝時(shí)，該粒子_填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子)當(dāng)y8時(shí)粒子可能為、____________、__________、、__________(填名稱(chēng)(3)寫(xiě)出y＝3與y＝的素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。．(1)右表為元素周期表短周期的一分，下列有關(guān)AB、CD四元素的敘述正確的是_。填序號(hào)，下同A原子半徑大小比較為A＞＞＞B生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞＞＞C．A與形的陰離子可能有AC3D．A、B、的質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線分別表示元素的某種質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)(X為電荷數(shù)Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族素的最外層電子；②第三周期元素的最高化合價(jià)；③、Na、Al的子半徑大_。(3)元素XY、、MN為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為∶4；M元原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為∶；、X的離子半徑逐漸減??；化合物常下為氣體。據(jù)此回答：①的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____________________________________。②工業(yè)上制取單質(zhì)M的學(xué)方程_______________________________________。．AB、四種元素的核電荷數(shù)均小于，A元素原子核外只有1個(gè)子B是地殼中含量最多的元素BC形成兩種化合物CB和CBC的高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)2絕對(duì)值相等CB有可用于滅火D具與原相同的電子層結(jié)構(gòu)。2(1)試判斷AB、、四元素的稱(chēng)。A__________B__________，C__________。(2)由A、B、三元素組成的化合物的電子式_________________，的子式2為。(3)如右圖所示在瓶中收集滿CB氣用帶導(dǎo)管(管一端事先綁好一個(gè)氣的膠2塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、BD三元素組的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察，因是_____________________________。高中化學(xué)必修二第一單元

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．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．21通常情況下，微粒A和分子和為離子D為離子，它們都含有個(gè)電子B溶A后得的物質(zhì)可電離出C和DABE三微粒反應(yīng)后可得和種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列種微粒：ABC：D__________(2)寫(xiě)出AB三微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

，年一中高一月)ABD都是短周期元素，原子序數(shù)依次增，A、B處同一周期、D處另一周期C、可原子個(gè)數(shù)比2∶1分別形成兩種化合物甲和乙D、A按子個(gè)數(shù)比3∶形成化物丙是殼含量最的金屬素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：元素在周期表中的位置。(2)A、B、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(元符號(hào)填寫(xiě)________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與AC兩素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①；②。、A原子個(gè)數(shù)比3∶成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)___________．如圖所示，已知A元的最低化合價(jià)為價(jià)它的最高價(jià)化物含氧，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1試回答：(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A__________B__________，，E__________(2)AB、、D的態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差________________________________。(3)AB、C的子半徑由小到大的順序________________________________。(4)AB、C三素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序。．下列變化中，①Br揮，②燒堿熔化，③NaCl溶水，④SO溶于水，⑤O2溶于水，⑥溶水。(列各空用序號(hào)做答)2未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的__________。僅發(fā)生離子鍵破壞的__________。僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的__________。既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的。三.解答題25.實(shí)室二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，

2(１若用200mL10mol·

的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)不考慮氯化氫揮發(fā)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.56mol(填、小于、等)，原因是。(２）870ｇ氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？高中化學(xué)必修二第一單元

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nm123323nm123323××高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題答案1.C2.D解析】相對(duì)原子質(zhì)量四種形式，核素的相對(duì)原子質(zhì)量(用核素原子實(shí)際質(zhì)量與

C原子際質(zhì)量的1/12相比所的數(shù))的近似相對(duì)原子質(zhì)(通常用質(zhì)量數(shù)代替)素的平均相對(duì)原子質(zhì)(根據(jù)某種元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與它在自然界所占原子百分?jǐn)?shù)計(jì)算出來(lái)的平均)我們?cè)谌粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫膭t是元素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值取相對(duì)近似整數(shù)，這在計(jì)算時(shí)比較方)。3.【解析】鋰與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰，鉀的密度反常。從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次降低B【解析】同位素為質(zhì)子相同中子數(shù)不同的原子5.【解析驗(yàn)備選項(xiàng)，如A中，根據(jù)字母對(duì)應(yīng)的離子知，描述的是Y、R的系。由電子層結(jié)構(gòu)相同，可得－ndm，移項(xiàng)得－d＋。6.Bb【解析由干知A為金屬元素非金屬元素A比B多個(gè)電子層A的子半徑大于B，A的子半徑小于BA可能與B同族，也可能在B的前面一個(gè)或幾個(gè)主族。7.AD【析離子核外電子層數(shù)不一定等于周期數(shù)，如陽(yáng)離。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同8.D解析】由Y的高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是，可確定Y為ⅥA族元素。再由陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可出該物質(zhì)K。BC解析失2電子數(shù)的多少與金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)與酸反應(yīng)的氧化物可能為堿性氧化物也可能為兩性氧化物10.C【解析ⅢA族元素X顯＋3價(jià)ⅥA族素顯2價(jià)形成的化合物為XY。11.D12.B13.D【解析】ⅡA族第ⅢA族周期中相鄰原子序數(shù)差為；四、23五周期中由于中間有副族和第Ⅷ元素存在，故ⅡA族ⅢA族子序數(shù)差為11；六周期中由于鑭系元素的存在，兩者相差。14.A解析】N與N都元的單質(zhì)，故4互為同素異形體中子個(gè)數(shù)比應(yīng)為∶；中的爾質(zhì)量為。15.D【解4··析】銨根離子的電子式為[H∶NHH∶H]，鈣離子的電子式為，離子的電子式為··[∶Cl∶]··

，電式為NN∶。所以A、B、均正確。16.B217.【答案(2)－2＋、＋6

(3)強(qiáng)＋2HS===2S↓＋O222(4)Cl＋O===2HCl＋O22218.【答案(1)原子(2)氬原子氯子硫子鉀子鈣子(3)Al(OH)＋3H3＋2【解析】(1)－＝10時(shí)，＝＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；當(dāng)＝時(shí)應(yīng)有18個(gè)子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子＝3時(shí)鋁原子y＝7時(shí)氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，離子方程式為Al(OH)＋3H===Al319.【答案(2)①②C③(3)①HClO4高溫②SiO＋2C=====Si＋2CO2

＋2【解析】本考查元素周期律。(1)由素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、分別為C、、O、四種元素，四種原子半徑大小為r(D)＞r＞(B)＞r(C)氫化物的穩(wěn)定性為＞B＞A＞D，四種單質(zhì)碳可以導(dǎo)電，所以答案為C；(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相同所為第周期元素的最高化合價(jià)是依次升高的以為CFNaMg、Al核電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑依次減小(3)Y原子最外電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為∶4，可知該元素為氧；最外層電子數(shù)