贏在高考·2023年高考化學(xué)模擬卷08（江蘇專用）

/08/8/【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（江蘇專用）黃金卷08可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2022年2月，我國科學(xué)家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)的裝置。下列有關(guān)二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是A.汽油屬于純凈物B.汽油中含有C、H、O三種元素C.反應(yīng)過程中CO2被還原D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)2.反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列有關(guān)說法正確的是A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為B.中子數(shù)為8的氮原子可表示為NC.O基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為1s22s22p4D.NaCl的電子式為3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y是地殼中最豐富、分布最廣的元素，Z原子最外層電子數(shù)為2。下列說法不正確的是A.該團(tuán)簇分子的分子式為X2Z2M2Y6B.簡單離子半徑：Y>MC.工業(yè)上常電解熔融的ZY制取Z單質(zhì)D.第一電離能：M＜Z4.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量Cl2，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HCl和水蒸氣C.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl25.二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成與，下列關(guān)于、和的說法正確的是A.屬于共價(jià)化合物 B.中含有非極性鍵C.的空間構(gòu)型為平面三角形 D.與的鍵角相等6.一種I2的制備工藝流程如下：下列說法不正確的是A.“富集”得到的懸濁液中含有AgI，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含有4個(gè)I?B.“轉(zhuǎn)化”過程中的離子反應(yīng)方程式為Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I?C.“沉淀”與足量的濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物可循環(huán)使用，還原產(chǎn)物為NOD.“氧化”過程中若氯氣過量，單質(zhì)碘的產(chǎn)率降低，可能原因是I2被進(jìn)一步氧化7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2有還原性，可用于漂白紙漿B.BaSO4不溶于鹽酸，可用于腸胃X射線造影檢查C.C2H4具有可燃性，可用作催熟劑D.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu8.含SO2工業(yè)煙氣脫硫往往使用較為廉價(jià)的堿性物質(zhì)如生石灰、濃氨水等吸收。近年來一些近海的煤電廠，利用海水的微堿性(8.0≤pH≤8.3)開發(fā)海水脫硫新工藝。主要原理是：SO2與海水生成H2SO3，H2SO3電離得到HSO和SO進(jìn)一步氧化得到SO。脫硫后海水酸性增強(qiáng)，與新鮮海水中的碳酸鹽(HCO和CO)發(fā)生中和反應(yīng)，最終煙氣中的SO2大部分以硫酸鹽的形式排入大海。中和反應(yīng)過程需要鼓入大量空氣。下列說法與通入空氣作用無關(guān)的是A.將SO氧化成為SO B.將產(chǎn)生的CO2趕出水面C.提高脫硫海水中的含氧量 D.提高脫硫海水中碳酸鹽的濃度9.2－丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2－丁烯按如圖機(jī)理進(jìn)行：下列說法不正確的是A.2－丁醇分子含1個(gè)手性碳原子B.2－丁烯存在順反異構(gòu)體C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物之一為1－丁烯D.2－丁烯中碳原子雜化軌道類型均為sp210.丙烯腈(C3H3N)是制備腈綸的單體。一種制備丙烯腈反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol-1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△S＜0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.其他條件相同，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率D.該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液X是否含有SO12.利用Ce(SO4)2溶液處理尾氣中的SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3的流程如圖：下列說法正確的是A.“裝置I”所得NaHSO3溶液pH<7，則溶液中：c(SO)>c(H2SO3)B.“裝置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNOC.“裝置III”為電解槽，陰極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2OH-D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(NO)13.將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B.將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.1000℃時(shí)，測得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D.實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高二、非選擇題：共4題，共61分。14.Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有________(只需填一種)，“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有________，鐵屑與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)加入H2O2溶液的目的是________，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為________。（3）“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是________。（4）“氧化”時(shí)一般控制溫度在80℃~85℃，可以采取的加熱方法是________，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。15.抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖：（1）A與鄰二甲苯的相對分子質(zhì)量接近，但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因是____。（2）B→C的反應(yīng)有中間體X(C12H17O2N)生成，中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）D→E的反應(yīng)類型為____。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是9：2：2：2。②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物。（5）寫出以苯、(CH2O)n和為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____。16.由難溶性磷酸鋰渣(主要成分為Li3PO4)為原料制備電池級Li2CO3的流程如下：已知：①Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，90℃0.78g。②碳酸鋰：水溶液煮沸時(shí)容易發(fā)生水解。（1）溶解除磷。將一定量磷酸鋰渣與CaCl2溶液、鹽酸中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中(裝置如圖)，一段時(shí)間后，通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到LiCl溶液。①滴液漏斗中的液體是_______。②Li3PO4轉(zhuǎn)化為LiCl和CaHPO4的離子方程式為_______。（2）除鈣。通過離子交換法除去溶液中Ca2+。若要使后續(xù)得到的Li2CO3中不含CaCO3(設(shè)沉淀后溶液中Li+濃度為0.1mol·L-1)，需控制除鈣后溶液中c(Ca2+)≤_______。[Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]（3）制備Li2CO3。向除雜后的LiCl溶液中加入N235萃取劑(50%三辛癸烷基叔胺與50%，異辛醇的混合液)，邊攪拌邊向混合液中通CO2，過濾洗滌得到Li2CO3。①方法能制得Li2CO3的原因是_______。②檢驗(yàn)濾渣是否洗滌完全的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（4）若粗品碳酸鋰中含少量難溶性雜質(zhì)，為獲得較高產(chǎn)率的純Li2CO3，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，邊通邊攪拌，_______。(已知：①LiHCO3受熱易分解；②實(shí)驗(yàn)過程中Li2CO3轉(zhuǎn)化速率與時(shí)間的關(guān)系圖如圖所示。)17.含氮化合物(NOx、等)是環(huán)境污染物，可用以下方法消除其污染。（1）使用催化劑，采用還原技術(shù)，能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①根據(jù)上圖所示，NO、NH3在有氧條件下的總化學(xué)方程式是_______。②將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖甲)。反應(yīng)相同時(shí)間測得NO的去