實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離和提純

關(guān)于實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離和提純第1頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第2頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[觀察與判斷]分析下列生活生產(chǎn)實(shí)際，分別指出它們與哪些化學(xué)操作原理相同(相似)？1234第3頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

化學(xué)中用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF第4頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三操作4干海帶灰燼濁液濾液混合液上層下層碘單質(zhì)灼燒濾渣水浸操作1酸化操作2操作3氧化檢驗(yàn)試劑[知識(shí)整合一]海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過濾淀粉溶液分液萃取氯水蒸餾第5頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三正丁醛1—丁醇例1、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：（2）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為______，操作1為_____，操作2為____，操作3為_____。飽和NaHSO3

溶液過濾萃取蒸餾第6頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三綜合探究：實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯：得到粗溴苯后，如何精制得到純凈的溴苯？1、分析溴苯中存在的雜質(zhì)有

。2、根據(jù)溴苯及雜質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的流程

。

+Br2FeBr3Br+HBr苯、Br2、FeBr3

、HBr(1)水洗：（除三溴化鐵、溴化氫）再分液，取有機(jī)層。(2)用10%NaOH溶液洗：（除Br2），再分液，取有機(jī)層。(3)再水洗：（除鈉鹽和NaOH），再分液取有機(jī)層。(4)加入干燥劑：除去(3)中有機(jī)層中的水分。(5)蒸餾：獲取溴苯。

沸點(diǎn)溴苯：156.2℃苯：80.1℃可選的試劑有：水、

10%NaOH溶液、CaCl2(干燥劑）第7頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三必修1實(shí)驗(yàn)：蒸發(fā)食鹽水制食鹽晶體主要操作：在蒸發(fā)皿中加熱食鹽水，用玻璃棒不斷攪拌至有大量晶體析出，停止加熱得食鹽晶體。[知識(shí)整合二]關(guān)于結(jié)晶的幾種情況蒸發(fā)結(jié)晶第8頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[知識(shí)整合二]關(guān)于結(jié)晶的幾種情況提問：固體KNO3中有少量NaCl雜質(zhì)，如何除去？

加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過濾——KNO3晶體再次溶解結(jié)晶——重結(jié)晶246g100℃20℃31.6g第9頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[知識(shí)整合二]關(guān)于結(jié)晶的幾種情況選修5實(shí)驗(yàn)

苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)苯甲酸的溶解度：25℃

0.17g50℃

0.95g95℃

6.8g主要操作：將樣品加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得晶體第10頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三必修1蒸發(fā)食鹽水得食鹽晶體

選修5苯甲酸的重結(jié)晶除去KNO3中的少量NaCl[知識(shí)整合二]關(guān)于結(jié)晶的幾種情況蒸發(fā)（溶劑）結(jié)晶：冷卻（熱飽和溶液）結(jié)晶：應(yīng)用：海水曬鹽第11頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三應(yīng)用：高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取上述反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）

、干燥。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗第12頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三分離提純適用范圍實(shí)例過濾結(jié)晶蒸餾（分餾）分液萃取常用物質(zhì)的分離、提純的物理方法固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異蒸餾水、石油的分餾兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴第13頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三分離提純適用范圍主要儀器實(shí)例升華易升華的固體與不易升華固體的分離分離I2與SiO2滲析使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-和H2O鹽析略略硬酯酸鈉與甘油的分離，加NaCl固體鹽析液化沸點(diǎn)不同的氣體與氣體分離。常用冰水（分離沸點(diǎn)接近常溫的氣體）如NH3（H2，N2)第14頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三課堂練習(xí)1、（2011海南高考）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈。②④⑤（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是：____________________；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為__________、___________和過濾；冷卻結(jié)晶加熱濃縮抑制亞鐵離子的水解（4）本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_________________，可以觀察到得現(xiàn)象是__________________________________。KSCN溶液溶液顯血紅色第15頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三①圖中儀器B的名稱：

。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是:

。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何

控制關(guān)鍵條件：

。請(qǐng)你參與分析討論：

課堂練習(xí)2、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，收集59℃時(shí)的餾分第16頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三課堂練習(xí)3、實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,除去Na2CO3溶液,然后將鐵屑用水洗滌2～3遍。②向洗滌過的廢鐵屑中加入適量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間。③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干,最后將晶體密閉保存。回答下列問題(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是______________________，除去鐵屑表面油污(2)步驟③趁熱過濾是為了防止

。(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是____________________________________________降溫時(shí)硫酸亞鐵晶體析出而損耗除去晶體表面殘留的酸；減少晶體洗滌時(shí)的溶解。第17頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三+—41131、惰性電極

2、直流電源3、離子交換膜

4、冷卻水2練習(xí)4、（2010四川理綜卷）

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。紫黑色

升華有氣泡產(chǎn)生第18頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

：

。①蒸發(fā)濃縮陽(yáng)極電解液

②

③過濾④洗滌

⑤碘酸鉀晶體冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)第19頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三方法、裝置

適用范圍

注意事項(xiàng)

把不溶性固體和溶液進(jìn)行分離

(1)一貼、二低、三靠(2)若濾液渾濁，需再次過濾過濾第20頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三方法、裝置

適用范圍

注意事項(xiàng)

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的

溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中__(