高三化學一輪單元卷第十單元化學反應(yīng)速率與化學平衡B卷2

一輪單元訓練金卷·高三·化學卷（B）第十單元化學反響速率與化學均衡注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考據(jù)號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考據(jù)號條形碼粘貼在答題卡上的指定地點。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。3．非選擇題的作答：用署名筆挺接答在答題卡上對應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單項選擇擇題（每題3分，共48分）1．以下對于化學反響速率的說法中，正確的選項是①用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，改用98%的濃硫酸能夠加速產(chǎn)生氫氣的速率SO2的催化氧化是一個放熱反響，所以高升溫度，反響速率減慢③決定化學反響速率的主要要素是反響物的濃度④汽車尾氣中的NO與CO反響轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害的N2和CO2，減小壓強，反響速率減慢⑤增大壓強，必定能加速化學反響速率⑥用鋅與稀硫酸反響制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加速反響速率⑦使用催化劑，使反響的活化能降低，反響速率加速⑧光是影響某些化學反響速率的外界條件之一⑨增添反響物的用量，必定會增大化學反響速率A．①②⑤⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦2．必定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混淆于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反響達到均衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化狀況以下圖。1以下判斷正確的選項是A．混淆氣體的密度不再改變時，該反響不必定達到均衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反響速率加速，逆反響速率變慢，均衡正向挪動C．反響過程中A和B的轉(zhuǎn)變率之比為3∶1D．從開始到均衡，用A表示該反響的化學反響速率為0.3mol·L-1·min-13．必定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達到均衡狀態(tài)，此時B反響了1.2mol，以下說法正確的選項是A．充入N2(不參加反響)使壓強增大可加速反響速率B．A的均勻反響速率為0.4mol·L-1·min-1D．C的均勻反響速率為0.2mol·L-1·min-14．在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生以下反響：A(g)+B(g)2C(g)H<0，t1時刻達到均衡后，在t2時刻改變某一條件，其反響過程以下圖。以下說法正確的選項是A．0~t2時，v(正)>v(逆)B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到均衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到均衡時，均衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ5．必定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入容積為2L密閉容器中發(fā)生反響A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到均衡。在t2、t3時刻分別改變反響的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化以下圖。以下相關(guān)說法正確的選項是2A．反響方程式中x=2B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少許DD．t1~t3間該反響的均衡常數(shù)不同樣6．以下過程屬于熵增添的是A．必定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．工業(yè)上合成氨C．將散落的火柴放入火柴盒D．固態(tài)碘升華7．(2017福建四地六校模擬)已成立化學均衡的某可逆反響，當改變條件使化學均衡向正反響方向挪動時，以下相關(guān)表達正確的選項是①生成物的質(zhì)量分數(shù)必定增添②生成物的產(chǎn)量必定增大③反響物的轉(zhuǎn)變率必定增大④反響物的濃度必定降低⑤正反響速率必定大于逆反響速率⑥均衡常數(shù)必定增大A．①②B．③⑤C．②⑤D．④⑥8．灰錫構(gòu)造松懈，不可以用于制造器皿，而白錫構(gòu)造牢固，能夠制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)寄存，它會不會變?yōu)榛义a而不可以再持續(xù)使用(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a反響的焓變和熵變分別為H=-2.1809kJ·mol-1，S=-6.6J·mol-1·-1，當H-TS<0時反響能自覺進行)A．會變B．不會變C．不可以確立D．高升溫度才會變9．已知反響CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝QkJ·mol－1，在三個不一樣容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測得均衡時CO的轉(zhuǎn)變率以下表。序號溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)變率均衡壓強/Pa①200V150%p13②200V270%p2③350V350%p3以下說法正確的選項是A．反響速率：③>①>②B．均衡時系統(tǒng)壓強：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1>V3，則Q<0D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)變率<70%10．工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反響為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)H=-106kJ·mol-1其反響機理以下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快以下相關(guān)該反響的說法正確的選項是A．反響的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反響的催化劑C．增大乙烯濃度能明顯提升環(huán)氧乙烷的生成速率D．理論上0.7mol乙烯參加反響最多可獲得0.6mol環(huán)氧乙烷11．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到均衡，已知該溫度下其均衡常數(shù)＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原的10倍，A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化，則A．a(chǎn)＝3B．a(chǎn)＝2C．B的轉(zhuǎn)變率為40%D．B的轉(zhuǎn)變率為60%12．在容積為300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入必定量的CO氣體，必定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反響均衡常數(shù)與溫度的關(guān)系以下表：溫度/℃2580230均衡常數(shù)5×10421.9×10-5以下說法不正確的選項是4A．上述生成Ni(CO)4(g)的反響為放熱反響B(tài)．25℃時反響Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的均衡常數(shù)為2×10-5C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5mol·L-1，則此時v(正)>v(逆)D．80℃達到均衡時，測得n(CO)=0.15mol，則Ni(CO)4的均衡濃度為0.125mol·L-113．在10L密閉容器中，1molA和3molB在必定條件下反響：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達到均衡時，測得混淆氣體共3.4mol，生成0.4molC，則以下計算結(jié)果正確的選項是A．均衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)變率為20%D．B的均勻反響速率為0.4mol/(L·min)14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入容積為2L密閉容器中，在必定條件下發(fā)生反響PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時達到均衡。相關(guān)數(shù)據(jù)以下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol·L-1)2.01.00均衡濃度/(mol·L-1)c1c20.4以下判斷不正確的選項是A．10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1B．高升溫度(T1<T2)，反響的均衡常數(shù)減小，均衡時PCl3的物質(zhì)的量變化<1C．當容器中Cl2為1.2mol時，反響達到均衡D．均衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，同樣條件下再達均衡時，c(PCl5)<0.2mol·L-115．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反響為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H<0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3投料，不一樣溫度下均衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化以下圖。以下說法正確的選項是A．A點的均衡常數(shù)小于B點5B．B點，v正(CO2)=v逆(H2O)C．A點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其余條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變16．活性炭可辦理大氣污染物NO，反響原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃時，在2L密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(無雜質(zhì))，均衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol。以下說法不合理的是9A．該溫度下的均衡常數(shù)：＝16B．達到均衡時，NO的轉(zhuǎn)變率是60%C．3min末達到均衡，則(NO)＝0.01mol·L－1·min－1vD．高升溫度有益于活性炭辦理更多的污染物NO二、非選擇題（共52分）17．在必定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低溫度，化學反響速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混淆，在反響進行至10min和20min時，分別改變了影響反響的一個條件，反響過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化以下圖，前10min正反響速率漸漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示均勻反響速率為___________________________。（3）圖中反響進度，表示正反響速率與逆反響速率相等的時間段是______________________。（4）依據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時改變的反響條件可能是______。6a．加入催化劑b．減小容器容積c．降低溫度d．增添O2的物質(zhì)的量18．在一個容積不變的密閉容器中充入必定量A和B，發(fā)生以下反響：xA(g)+2B(s)yC(g)H<0。在必定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線以下圖。請回答以下問題：（1）用A的濃度變化表示該反響0~10min內(nèi)的均勻反響速率v(A)=；（2）依據(jù)圖示可確立x∶y=；（3）0~10min容器內(nèi)壓強(填“變大”“不變”或“變小”)；（4）推斷第10min惹起曲線變化的反響條件可能是；第16min惹起曲線變化的反應(yīng)條件可能是(填序號)。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑催化劑19．工業(yè)合成氨反響為N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓2NH3(g)，對其研究以下：1）已知H－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ·mol－1，則上述反響的H＝__________________________。2）上述反響的均衡常數(shù)的表達式為___________________________________________。13若反響方程式改寫為2N2(g)＋2H2(g)NH3(g)，在該溫度下的均衡常數(shù)1＝________(用表示)。（3）在773時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，跟著反應(yīng)的進行，氣體混淆物中n(H2)、n(NH3)與反響時間t的關(guān)系以下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol·L－1、3mol·L1、3mol·L－1，則此時v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。②由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算獲得“濃度時間”的關(guān)系可用以下圖中的曲線表示，表示c(N2)～t的7曲線是___________。在此溫度下，若開端充入4molN2和12molH2，則反響剛達到均衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點為_________。20．Ⅰ．氮的固定是幾百年科學家向來研究的課題。（1）下表列舉了不一樣溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學均衡常數(shù)的值。大氣固氮工業(yè)固氮反響N2(g)＋O2(g)2NO(g)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450均衡常數(shù)3.84×10－31①剖析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反響屬于②剖析數(shù)據(jù)可知：人類

0.15×1080.5070.152________(填“吸熱”或“放熱”)反響。不合適大規(guī)模模擬大氣固氮的原由：_________________________________________________________________________________________________________。（2）工業(yè)固氮反響中，在其余條件同樣時，分別測定N2的均衡轉(zhuǎn)變率在不一樣壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，以下圖所示的圖示中，正確的選項是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。N2(g)＋3H2(g)催化劑2NH3(g)。Ⅱ．當前工業(yè)合成氨的原理是高溫、高壓（3）在必定溫度下，將1molN2和3molH2混淆置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反響，達到均衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。①達均衡時，H2的轉(zhuǎn)變率α1＝________。8②已知均衡時，容器壓強為8MPa，則均衡常數(shù)p＝________________(用均衡分壓取代濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。21．(2018安徽黃山二模)(18分)冬天是霧霾高發(fā)季節(jié)，此中汽車尾氣和燃煤是造成霧霾的原由之一。（1）工業(yè)上利用甲烷催化復原NOx，可減少氮氧化物的排放。已知：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1160kJ·mol-1甲烷直接將NO2復原為N2的熱化學方程式為。（2）將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状寄軌驅(qū)崿F(xiàn)廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反響原理可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反響。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：0~3min內(nèi)氫氣的均勻反響速率為mol·L-1·min-1；反響的均衡常數(shù)=。第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2(g)，則達到均衡時CH3OH的體積分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。圖1圖2（3）二甲醚也是潔凈能，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反響原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H'，已知必定條件下，反響中CO的均衡轉(zhuǎn)變率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖2所示。①a、b、c按由大到小的次序排序為；H'0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反響，用某組分(B)的均衡壓強(pB)取代物質(zhì)的量濃度(cB)也能夠表示均衡常數(shù)(記作p)，則該反響均衡常數(shù)的表達式p=。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，必定條件下反響達到均衡狀態(tài)。9當改變反響的某一個條件后，以下變化能說明均衡必定向逆反響方向挪動的是。A．逆反響速搶先增大后減小B．混淆氣體的密度增大C．化學均衡常數(shù)值減小D．氫氣的轉(zhuǎn)變率減小一輪單元訓練金卷·高三·化學卷（B）第十單元化學反響速率與化學均衡答案一、單項選擇擇題（每題3分，共48分）1．【答案】B【分析】鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不可以獲得H2，①錯誤；高升溫度，化學反響速率加快，②錯誤；決定化學反響速率的主要要素是反響物自己的性質(zhì)，③錯誤；NO和CO都是氣體，減小壓強反響速率減慢，④正確；對于沒有氣體參加的反響，壓強的改變不會影響化學反響速率，⑤錯誤；加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池，加速反響速率，⑥正確；使用催化劑能降低反響的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，反響速率加速，⑦正確；氫氣與氯氣在光照條件下反響生成氯化氫，⑧正確；固體和純液體用量的增添，不會影響化學反響速率，⑨錯誤。2．【答案】D【分析】反響生成固體D，氣體質(zhì)量發(fā)生變化，若混淆氣體的密度不再改變時，該反響必定達到均衡狀態(tài)，A項錯誤；2min后，加壓會使正、逆反響速率都加速，均衡正向挪動，B項錯誤；將3molA和1molB兩種氣體混淆于固定容積為2L的密閉容器中，反響比和開端量之比同樣，所以反響過程中A和B的轉(zhuǎn)變率之比為1∶1，C項錯誤；2min內(nèi)生成0.8molD，則耗費A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2min內(nèi)v(A)==0.3mol·L-1·min-1，D項正確。103．【答案】D【分析】容器容積不變，充入氮氣對反響物和生成物濃度沒有影響，化學反響速率不變，故A項錯誤；不可以用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學反響速率，故B項錯誤；化學反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以2v(B)=3v(C)，故C項錯誤；v(C)=v(B)==0.2mol·L-1·min-1，故項正確。4．【答案】C【分析】在t1~t2時，v(正)=v(逆)，A項錯誤；由圖像可知第二次均衡后，反響速率與第一次平衡時同樣，這說明反響物、生成物的濃度不變，所以A物質(zhì)的體積分數(shù)同樣，B項錯誤；加入物質(zhì)C，物質(zhì)C的濃度增大，逆反響速率瞬時增大，但容器體積增大，物質(zhì)A、B的濃度降低，正反響速率瞬時減小，均衡左移，物質(zhì)C的濃度漸漸減小，逆反響速率也漸漸減小，物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大，正反響速率也漸漸增大，最后又達到原的均衡狀態(tài)，C項正確；均衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，D項錯誤。5．【答案】A【分析】t2時刻改變條件，濃度增大而均衡不挪動，催化劑只改變反響速率，不影響均衡，則只好是改變?nèi)萜鞯娜莘e，使?jié)舛仍龃笄揖獠慌矂?，所以反響前后氣體體積不變，故x=2，A項正確，B項錯誤；因為D是固體，D的多少不影響反響速率和化學均衡，故C項錯誤；均衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，均衡常數(shù)不變，故D項錯誤。6．【答案】D【分析】熵增添的過程就是物質(zhì)的雜亂程度增大的過程。水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵減小的過程，A項不切合題意；工業(yè)合成氨的反響為N2+3H22NH3，該反響為熵減小的過程，B項不切合題意；將散落的火柴放入火柴盒是熵減小的過程，C項不切合題意；固態(tài)碘升華屬于熵增添的過程，D項切合題意。7．【答案】C【分析】若加入反響物，均衡向正反響方向挪動，生成物的質(zhì)量分數(shù)不必定增添，①錯誤；化學均衡向正反響方向挪動時，生成物的產(chǎn)量必定增大，②正確；若加入反響物，均衡向正反響方向挪動時，反響物的轉(zhuǎn)變率不必定增大，如對于恒溫恒容條件下的反響A(g)+B(g)C(g)，加入A，B的轉(zhuǎn)變率增大，A的轉(zhuǎn)變率減小，③錯誤；增大壓強，均衡向正反響方向挪動至新的均衡，反響物的11濃度比原均衡時增大，④錯誤；均衡向正反響方向挪動時，正反響速率必定大于逆反響速率，⑤正確；溫度不變，均衡常數(shù)不變，⑥錯誤。應(yīng)選C8．【答案】A【分析】反響自覺進行需要知足H-TS<0，由0℃為273、H=-2.1809kJ·mol-1、S=-6.6Jmol-1·-1代入公式：-=-2.1809×103Jmol-1+273×6.6Jmol-1-1=-379.1Jmol-1<0，所以·HTS····反響在0℃能自覺進行，即在0℃、100kPa的室內(nèi)寄存，白錫會變?yōu)榛义a而不可以再持續(xù)使用，A項正確。9．【答案】C【分析】①、②的溫度同樣，而轉(zhuǎn)變率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即V1>V2，因此反響速率：②>①，A錯誤；①與②比較，抵達均衡時，均衡混淆物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不等，所以均衡時系統(tǒng)壓強：p1∶p2不等于5∶4，B錯誤；若容器體積V1>V3，溫度同樣，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)變率③>①，而此刻CO的轉(zhuǎn)變率同樣，則可看作在這個基礎(chǔ)上③均衡逆向挪動，而升溫均衡向吸熱反響方向挪動，即逆向是吸熱反響，C正確；若實驗②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮，CO轉(zhuǎn)變率增大，D錯誤。10．【答案】D【分析】106kJ·mol-1是反響的焓變，不是反響活化能，A項錯誤；AgO2是中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，B項錯誤；反響速率是由慢反響決定的，增大O2濃度才能明顯提升環(huán)氧乙烷的生成速率，C項錯誤；將①×6+②×6+③獲得7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D項正確。11．【答案】C【分析】溫度不變，擴大容器體積(相當于減小壓強)時，A的轉(zhuǎn)變率不變，說明反響前后氣體的體積不變，即a＝1，A、B錯誤；設(shè)達到均衡時，B的轉(zhuǎn)變量為xmol，則A、B、C、D的均衡量分別為(2－x)mol、(3－x)mol、xmol、xmol，設(shè)容器體積為1L，則均衡常數(shù)＝1＝x2（2－x）（3－x），解得x＝1.2，B的轉(zhuǎn)變率＝1.2÷3×100%＝40%，C正確，D錯誤。12．【答案】C【分析】由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度高升，均衡常數(shù)減小，故正反響為放熱反響，A正確；1/(5×104)=2×10-5，B正確；代入數(shù)據(jù)計算可得Qc>，均衡逆向挪動，v(正)<v(逆)，C錯誤；代入數(shù)據(jù)后Qc等于，為均衡狀態(tài)，D正確。13．【答案】C12【分析】設(shè)轉(zhuǎn)變的A的物質(zhì)的量為a，則A(g)＋xB(g)2C(g)開端物質(zhì)的量(mol)130轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量(mol)axa2a均衡物質(zhì)的量(mol)1－a3－xa2a則2a＝0.4mol，得a＝0.2mol。均衡時混淆氣體的總物質(zhì)的量為3.4mol，1－a＋3－xa＋2a＝3.4mol，x＝4，B錯誤；均衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以比值為4∶11∶2，A錯誤；A的轉(zhuǎn)變率為0.2mol0.8mol1mol×100%＝20%，C正確；B的均勻反響速率為＝0.0410L×2minmol/(L·min)，D錯誤。14．【答案】B【分析】10min內(nèi)，PCl5的濃度變化量為0.4mol·L-1，故Cl2的濃度變化量為0.4mol·L-1，所以v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1，A項正確；高升溫度(T1<T2)，反響的均衡常數(shù)減小，說明正反響為放熱反響，高溫不利于反響向正反響方向挪動，PCl3的物質(zhì)的量變化較小，比值大于1，B項錯誤；均衡時Cl2的濃度為0.6mol·L-1，體積為2L，故Cl2為1.2mol，C項正確；均衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，壓強減小，均衡逆向挪動，同樣條件下再達均衡時，c(PCl5)<0.2mol·L-1，D項正確。15．【答案】C【分析】從圖像可知，溫度越高氫氣的含量越高，說明高升溫度均衡向逆反響方向挪動，溫度高升均衡常數(shù)減小，則均衡常數(shù)A點大于B點，A項錯誤；B點只好說明該溫度下，CO2和H2O的濃度相等，不可以說明v正(CO2)=v逆(H2O)，B項錯誤；從圖像可知，A點H2和H2O的物質(zhì)的量百分數(shù)相等，故物質(zhì)的量相等，C項正確；其余條件恒定，充入更多H2，反響物濃度增大，正反響速率增大，v(CO2)也增大，D項錯誤。16．【答案】D【分析】利用三段式剖析。C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)開端物質(zhì)的量(mol)2.0300.10000轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量(mol)0.0300.0600.0300.030均衡物質(zhì)的量(mol)2.0000.040.0300.030均衡時各物質(zhì)的濃度：c(NO)＝0.02mol·L－1，c(N2)＝0.015mol·L－1，c(CO2)＝0.015mol·L－1。13A項，該溫度下的均衡常數(shù)：＝c（N2）·c（CO2）9＝，正確；B項，達到均衡時，NO的轉(zhuǎn)變率：c2（NO）160.06mol·L－1n0.100mol·L－1×100%＝60%，正確；C項，3min末達到均衡，則v(NO)＝Vt＝0.01mol·L－1·min－1，正確；D項，不知道反響是放熱反響仍是吸熱反響，沒法確立溫度對該反響限度的影響，錯誤。二、非選擇題（共52分）17．【答案】（1）減?。?）減小1.33×10－3mol·L－1·min－13）15～20min，25～30min（4）abd【分析】（1）降低溫度，化學反響速率減小。（2）前10min跟著反響的不停進行，反響物SO2和O2的濃度不停減小，正反響速率減小，前0.04mol15min內(nèi)用SO3表示的均勻反響速率為≈2L×15min1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反響過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反響處于均衡狀態(tài)。（4）10～15min三條曲線的斜率忽然增大，說明反響速率忽然加速，其原由可能是加入催化劑或減小容器容積。反響進行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量忽然增大，均衡發(fā)生挪動，惹起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。18．【答案】（1）0.02mol·L-1·min-1（2）1∶2（3）變大（4）④⑥④【分析】（1）v(A)==0.02mol·L-1·min-1。（2）依據(jù)圖像剖析及物質(zhì)反響的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比得悉，x∶y=1∶2。3）依據(jù)（2）得悉，正反響是氣體體積增大的反響，故反響正向進行時，系統(tǒng)壓強變大。4）10min后化學反響速率加速直抵達到化學均衡狀態(tài)，反響條件可能為升溫或加催化劑，應(yīng)選④⑥。16min后是化學均衡逆向挪動，聯(lián)合正反響是放熱反響，故改變的條件可能是升溫，故選④。c2（NH3）119．【答案】（1）－92.4kJ·mol－1（2）＝2或K3c（N2）·c（H2）（3）①大于②乙B【分析】（1）依據(jù)H＝E(反響物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)，知H＝945.6kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1。14（2）該反響的均衡常數(shù)＝c2（NH3）c（NH3）c（N2）·c3（H2），1＝13

c2（NH3）1[c（N2）·c3（H2）]2c2（N2）·c2（H2）1＝2。（3）①該溫度下，25min時反響處于均衡狀態(tài)，均衡時c(N2)＝1mol·L－1、c(H2)＝3mol·L－1、c(NH3)＝2224N2、H2和mol·L－1，則＝3＝。在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的1×327NH3的濃度均為3mol·L－1，則Q＝c2（NH3）3213＝3＝＜，反響向正反響方向進行，故c（N2）·c（H2）3×39v正大于v逆；②開端充入4molN2和12molH2，相當于將充入2molN2和6molH2的兩個容器“壓縮”為一個容器，假定均衡不挪動，則均衡時c(H2)＝6mol·L－1，而“壓縮”后壓強增大，反響速率加速，均衡正向挪動，故均衡時3mol·L－1＜c(H2)＜6mol·L－1，且達到均衡的時間縮短，故對應(yīng)的點為B。20．【答案】Ⅰ.（1）①吸熱②值小，正向進行的程度小(或轉(zhuǎn)變率低)，不合適大規(guī)