2022屆高三化學(xué)平衡圖像題專練

2022屆高三化學(xué)平衡圖像專項(xiàng)練習(xí)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(L·s）B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了LC．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由·L—1Amol·L—1B和mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大3．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t65．反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積D．20min時(shí)可能是增加了B的量6．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ7．可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是（）A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑8．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體9．今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（）ZX時(shí)間濃度ZX時(shí)間濃度Ot1t2t2B．加入催化劑或增大X的濃度C．降低溫度或增大Y的濃度D．縮小體積或降低X的濃度10．在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)開(kāi)始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（）A．BCD11．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（）①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④12．密閉容器中，有反應(yīng):A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱13．在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤14．可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）A．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞015．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（）A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量16．對(duì)氣體反應(yīng)：mA＋nBeC溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m＋n＜eB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．m＋n＞e17．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（）①m+n＞P；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。 A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③18．有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能確定19．下圖表示反應(yīng)A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若其它條件相同，a比b的溫度高B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始20．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，正反應(yīng)吸熱B．T1＜T2，正反應(yīng)吸熱C．T1＞T2，正反應(yīng)放熱D．T1＜T2，正反應(yīng)放熱21．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；H>0．平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是()A．P1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1<P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D．P1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量22．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量23．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞024．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）A．BCD25．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）ABCD26．用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）ABCD27．對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（）AB