山東省臨清市四所高中化學(xué)第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)教案新人教版必修1

必修一第二章第三節(jié)

氧化復(fù)原反響一、教材剖析氧化復(fù)原復(fù)原反響是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，所以是高中化學(xué)的要點(diǎn)內(nèi)容。經(jīng)過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常有的氧化復(fù)原反響。并且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化復(fù)原反響的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減少了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生能夠在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)構(gòu)造的成效。對(duì)氧化復(fù)原反響在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培育學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化復(fù)原反響會(huì)給人類帶來(lái)危害，以指引學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思想方式二、教課目的知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反響有多種不一樣的分類方法，各分類方法因?yàn)閰^(qū)分的依照不同而有不一樣的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)起落的看法及電子轉(zhuǎn)移的看法來(lái)理解氧化復(fù)原反響.3、使學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物，理清5對(duì)看法的關(guān)系(氧化劑和和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物、氧化反響和復(fù)原反響、被氧化和被復(fù)原、氧化性和復(fù)原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思想能力的培育：由表及里培育思想的深刻性；由此及彼培育思想的邏輯性。2、表達(dá)能力的培育：經(jīng)過(guò)小組議論、代表報(bào)告的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。感情目標(biāo)：經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響看法的演變，培育學(xué)生用發(fā)展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于研究的質(zhì)量學(xué)習(xí)化學(xué)；經(jīng)過(guò)創(chuàng)建問(wèn)題情形，創(chuàng)造寬松和睦的學(xué)習(xí)氛圍，引誘學(xué)生踴躍思想，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲念。三、教課要點(diǎn)難點(diǎn)要點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法理解氧化復(fù)原反響；難點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反響.學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的看法及此中的對(duì)峙一致的關(guān)系四、學(xué)情剖析相關(guān)氧化復(fù)原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，所以有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，經(jīng)過(guò)初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了必定的剖析和概括問(wèn)題的能力，所以在本節(jié)教課中能夠把經(jīng)過(guò)比較和概括得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生達(dá)成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成研究習(xí)慣。關(guān)于氧化復(fù)原反響，初中階段和高中階段的定義是不一樣的，此中的不一樣之處是學(xué)生最簡(jiǎn)單忽略的，在教課中要賜予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。五、教課方法1、實(shí)驗(yàn)法。2．教案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后邊的教案。3．新講課教課基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)迷惑→情境導(dǎo)入（實(shí)驗(yàn)）、展現(xiàn)目標(biāo)→合作研究、精講點(diǎn)撥→反省總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)教案、部署預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識(shí)，初步掌握氧化復(fù)原反響的原理和方法步驟。2．教師的教課準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)教案，實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)研究教案，課后延長(zhǎng)拓展教案。七、課時(shí)安排：2課時(shí)八、教課過(guò)程：第一課時(shí)[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，經(jīng)過(guò)發(fā)問(wèn)，議論等形式，調(diào)換學(xué)生學(xué)習(xí)的踴躍性。）（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中焚燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反響方程式①2Mg+O2=2MgO（發(fā)問(wèn)）此反響屬于什么反響種類？（學(xué)生任意發(fā)揮：化合反響、氧化反響）Mg獲得氧發(fā)生氧化反響。②H2+CuO=Cu+H2O此反響屬于什么反響種類？（置換反響、復(fù)原反響）CuO失掉氧發(fā)生復(fù)原反響?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、復(fù)原反響，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、復(fù)原反響看法。問(wèn)②中只屬于復(fù)原反響嗎？否。還屬于氧化反響即為氧化-復(fù)原反響。由此可知氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)峙一致，不可以分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的，很多看法是在不停完美和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)峙一致”的辨證唯心主義看法教育。）（發(fā)問(wèn)）③2Na+Cl2=2NaCl能否為氧化-復(fù)原反響？（學(xué)生：不是）事實(shí)是氧化-復(fù)原反響。（學(xué)生驚詫。）（激發(fā)學(xué)生思想中的矛盾點(diǎn)，引出氧化復(fù)原反響進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）（議論）①②③三個(gè)反響的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度剖析。學(xué)生議論、剖析、找尋規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有起落。[新課]氧化復(fù)原反響的看法：凡是有化合價(jià)起落的反響就是氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)：元素化合價(jià)有起落。（復(fù)習(xí)）反響H+CuO=Cu+H2O中H因得氧發(fā)生氧化反響，最后H的化合價(jià)從0價(jià)高升22到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生復(fù)原反響，最后Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化復(fù)原反響與化合價(jià)起落的關(guān)系。（設(shè)問(wèn)）為何氧化復(fù)原反響前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其實(shí)質(zhì)原由是什么？（培育學(xué)生由表及里的邏輯性思想）以NaCl、HCl的形成加以剖析。（結(jié)論）氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。（小結(jié)）氧化復(fù)原反響中電子得失與化合價(jià)起落的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看狀況。（敘述）氧化劑、復(fù)原劑看法要求：理清五對(duì)看法：氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性；被氧化、被復(fù)原；氧化反響、復(fù)原反響；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。為了方便記憶，聯(lián)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（擁有氧化性），被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，獲得復(fù)原產(chǎn)物,復(fù)原劑（擁有復(fù)原性），被氧化，發(fā)生氧化反響，獲得氧化產(chǎn)物第二課時(shí)（研究）各寫(xiě)出一個(gè)切合以下條件的相關(guān)化學(xué)方程式，并判斷能否氧化復(fù)原反響：①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復(fù)分解反響：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、穩(wěn)固新知睜開(kāi)思慮、打下伏筆）（議論）氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系。（創(chuàng)造寬松和睦的學(xué)習(xí)氛圍，引誘學(xué)生踴躍思想，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲念。）使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反響有多種不一樣的分類方法，各分類方法因?yàn)閰^(qū)分的依照不一樣而有不一樣的使用范圍（充分看法）常有的氧化劑、復(fù)原劑；比較氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實(shí)質(zhì)）氧化復(fù)原反響對(duì)生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化復(fù)原反響看法間的互相關(guān)系（由學(xué)生提出看法，互相增補(bǔ)后整理得出）略。（目的是建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培育學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）練習(xí)穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)九、板書(shū)設(shè)計(jì)第一章化學(xué)反響及其能量變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響1．看法：從得失氧剖析2．特點(diǎn)：從化合價(jià)的變化剖析3．實(shí)質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移剖析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反響化合價(jià)高升失電子失氧：CuO復(fù)原反響化合價(jià)降低得電子①?gòu)?fù)原劑----化合價(jià)高升—失掉電子—被氧化—發(fā)生氧化反響②氧化劑-----化