化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量第1頁/共16頁1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳＞＜思考：思考：第2頁/共16頁

定義:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強、溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1.符號：2.單位：△HkJ/mol一.反應(yīng)熱焓變:

化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱3.產(chǎn)生原因：第3頁/共16頁1.從反應(yīng)物和生成物的總能量(宏觀)角度看：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程(放熱)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程（吸熱）第4頁/共16頁H2+Cl2=2HClΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能2.從鍵能(微觀)角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝吸收能量－放出能量第5頁/共16頁二、熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol第6頁/共16頁書寫熱化學(xué)方程式的注意點：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強；(如在25℃101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；4、△H單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的(資料卡)，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱。所以對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H不同。5.系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”,所以系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)。3.熱化學(xué)方程式右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號，△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。6.不需要注明的條件是“點燃”“加熱”“↑”

“↓”等。7.反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)相等、符號相反.第7頁/共16頁第8頁/共16頁第9頁/共16頁練習(xí)1.

：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol（05全國卷I第13題）．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A第10頁/共16頁1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol練習(xí)2第11頁/共16頁[練習(xí)3]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。篠(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；

△H=-Q2kJ/molQ1>Q2第12頁/共16頁[練習(xí)3]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克第13頁/共16頁[練習(xí)4]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)