新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化教案教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章物質(zhì)及其變化教案1.1物質(zhì)分類1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化...............................................................................................................-7-2離子反應(yīng)....................................................................................................................-13-3.1氧化還原反應(yīng).........................................................................................................-17-...................................................................................................................-1-3.2氧化劑、還原劑......................................................................................................-21-1.1物質(zhì)分類【教學(xué)目標(biāo)】1.從基本的物質(zhì)分類出發(fā)，認(rèn)識分類對化學(xué)研究的重要性，形成學(xué)習(xí)化學(xué)的分類觀。2.了解膠體及分散系的概念,能列舉生活中常見的膠體。3.了解膠體和溶液、濁液的區(qū)別。4.認(rèn)識膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】1.知道分類方法并能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.膠體、溶液、濁液之間的比較，膠體性質(zhì)?！窘虒W(xué)過程】1.新課導(dǎo)入[師]圖書館中數(shù)不勝數(shù)的圖書要分類陳列以便于人們查找，快遞企業(yè)對數(shù)以萬計(jì)的物品要分類處理以提高工作效率。同樣，為了認(rèn)識和研究的方便，對于數(shù)以萬計(jì)的物質(zhì)，我們是不是也可以把它們分類呢？2.新課講授第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化[板書]1.物質(zhì)的分類[教師活動]請同學(xué)們將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。[投影]空氣、乙醇、銅、鐵、碘酒、氧氣、水、小蘇打、鹽酸溶液。

[學(xué)生活動]學(xué)生回答：第一種分類結(jié)果混合物：空氣、碘酒、鹽酸溶液純凈物：乙醇、銅、鐵、氧氣、水、小蘇打第二種分類結(jié)果固體：銅、鐵、小蘇打液體：乙醇、碘酒、水、鹽酸溶液氣體：空氣、氧氣[師]我們可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)分類的方法并不是一成不變的，只要調(diào)整一下思維方式，用不同的角度思維，就會“山窮水盡疑無路，柳暗花明又一村”，所以衡量事物的標(biāo)準(zhǔn)不止一個(gè)。[設(shè)疑]那么我們應(yīng)該如何對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類呢？[學(xué)生活動]將物質(zhì)進(jìn)行分類：[師]以上的分類是根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，可以形象的稱為樹狀分類法。[設(shè)疑]化合物一定是酸、堿、鹽或氧化物嗎？[強(qiáng)調(diào)]最后無機(jī)化合物的分類并不完全，例如，氣不氨屬于酸、堿、鹽或者氧化物。[設(shè)計(jì)意圖]將初中所學(xué)單一物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)分類，為后續(xù)尋找同類物質(zhì)的共性做鋪墊。[師]在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)了很多的單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，例如：金剛石、C和石墨都是由碳元素形成的。在化學(xué)上，我們將這樣的單60質(zhì)命名為同素異形體。[板書]同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)[設(shè)疑]還能舉出哪些些同素異形體？（紅磷和白磷、氧氣和臭氧等）[生]紅磷和白磷、氧氣和臭氧等。[師]樹狀分類法是一種比較單一的分類方法，就像，在利用詞典查閱成語“陽春白雪”的含義，可以按照成語中開頭漢字的首字母進(jìn)行查找。而在研究具體物質(zhì)的時(shí)候我們還會從不同角度對同一物質(zhì)進(jìn)行不同分類，這種方法叫做交叉分類。[]同學(xué)們請按照分類進(jìn)行連線[設(shè)疑]除了物質(zhì)的組成，我們還可以如何將物質(zhì)進(jìn)行分類？[生]按照物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分類。[師]如果將氧化物進(jìn)行分類，我們可以根據(jù)組成，分為金屬氧化物和非金屬氧化物，而根據(jù)性質(zhì)又可以進(jìn)行怎樣的劃分呢？[師]我們知道CO和SO都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，將這類氧化物稱為酸性氧化物，而CuO和FeO都可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，將這類氧化物稱為堿性氧化物，差異，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。2223按照氧化物性質(zhì)上的[]酸性氧化物：堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成[設(shè)疑]CO和SO屬于非金屬氧化物，CuO和FeO屬于金屬氧化物，那么非金屬氧與堿反應(yīng)只生成鹽和水鹽和水2223化物一定屬于酸性氧化物嗎？金屬氧化物一定屬于堿性氧化物嗎？[師]大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。比如，CO不屬于酸性氧化物的非金屬氧化物，MnO不屬于堿性氧化物的金屬氧化27物。[投影]堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。[過渡]同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性，因此，對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。下面，我們就用分類的思想學(xué)習(xí)一下分散系。[板書]2、分散系及其分類[引入]引入分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念。[設(shè)疑]初中階段，我們學(xué)習(xí)過哪些體系是分散系？[生]溶液、濁液[追問]溶液中什么物質(zhì)是分散質(zhì)，什么是分散劑？濁液中什么是分散質(zhì)，什么是分散劑？[生]溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；濁液中，被分散成的小液滴或固體小顆粒的物質(zhì)時(shí)分散質(zhì)，液體是分散劑。[投影]分散系的分類[板書]3、膠體：[環(huán)節(jié)一]濁液與溶液的比較：通過觀察，指出濁液和溶液的外觀差異——分散質(zhì)顆粒大小和穩(wěn)定性的差異（表現(xiàn)在分散質(zhì)是否出現(xiàn)沉降或漂浮而與分散劑脫離的現(xiàn)象）。[學(xué)生活動]觀察并回答：濁液分散質(zhì)顆粒較大，靜置后分層；溶液中分散質(zhì)顆粒小，靜置不分層。[環(huán)節(jié)二]提出假設(shè)：①不同分散系，其分散系的性質(zhì)與分散質(zhì)顆粒有關(guān)。查閱資料：溶液和濁液粒子直徑分別小于1nm和100nm，則分散系顆粒直徑介于二者之間的分散系可能具有介于二者之間，甚至與二者不同的性質(zhì)。

[師]我們把分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的分散系稱為膠體。膠體的概念是19世紀(jì)60年代初由英國科學(xué)家格雷哈姆（T.Graham）提出的，他在研究各物質(zhì)在水溶液中的擴(kuò)散性質(zhì)及能否通過半透膜時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)，如某些無機(jī)鹽、糖和甘油在水中擴(kuò)散很快，容易通過半透膜;而另一些物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、明膠和硅膠類水合氧化物等，擴(kuò)散很慢或不擴(kuò)散。前者容易形成晶態(tài)，他將其稱為晶質(zhì);后者不易形成晶態(tài)，多呈膠態(tài)，他將稱為膠體。這種分類沒有說明膠體的本質(zhì)，因?yàn)槟z狀的膠體在適當(dāng)條件下可以轉(zhuǎn)化成晶體，而晶質(zhì)也可以變成膠態(tài)。直到20世紀(jì)初，隨著微鏡的發(fā)明及后來電子顯微鏡的應(yīng)用，人們又膠體才逐漸有了較清楚的了解。[投影][環(huán)節(jié)三]實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl的飽和溶液。3實(shí)驗(yàn)2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液[學(xué)生活動]觀察現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1中溶液由無色變?yōu)榧t褐色，實(shí)驗(yàn)2中，溶液為藍(lán)色。[設(shè)疑]在實(shí)驗(yàn)1中制得的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，這是由氫氧化鐵膠體粒子分散在水中形成的一種液溶膠。同學(xué)們觀察氫氧化鐵液溶膠，可以得到該液溶膠也是均一透明的分散系。[設(shè)疑]制備氫氧化膠體的方法能否用飽和FeCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)？3[生]不能，產(chǎn)生的是Fe(OH)沉淀。3[強(qiáng)調(diào)]注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)中必須使用FeCl飽和溶液和沸水。3②當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)立即停止加熱，因?yàn)檫^度加熱會破壞膠體，生成Fe(OH)沉淀。3③制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)膠體粒子碰3撞形成大顆粒，最后形成沉淀。[設(shè)疑]膠體與溶液的外觀相似，那么怎么區(qū)別這種液溶膠和溶液呢？實(shí)驗(yàn)3用激光筆照射實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2得到的液體實(shí)驗(yàn)4在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體[學(xué)生活動]觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：用光線照射實(shí)驗(yàn)1中的液體，出現(xiàn)一條光亮的通路；而實(shí)驗(yàn)2中的液體無光亮的通路。實(shí)驗(yàn)4：加入Fe(OH)膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象消3失并出現(xiàn)沉淀。[設(shè)計(jì)意圖]引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)探究膠體性質(zhì)，通過觀察、分析等方法獲得結(jié)論。[師]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，我們可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)光線照射膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，而照射溶液時(shí)看不到這條光亮的通路，化學(xué)上將上述光亮通路的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是一種區(qū)別溶液和膠體的有效方法。膠體還具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒，這是明礬凈水的原理，明礬溶于水形成Al(OH)具有很好3的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。[板書]丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的方法。膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒，可用于凈水。[設(shè)疑]溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么呢？（分散質(zhì)粒子的直徑大小）那么為什么膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有呢？膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是什么呢？[師]膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：因?yàn)槟z體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時(shí)發(fā)生散射，散射光線進(jìn)入人眼，人以為是膠體在發(fā)光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質(zhì)粒子太小，濁液的分散質(zhì)粒子太大，無法發(fā)生散射。[設(shè)疑]如何分離氯化鈉溶液和淀粉膠體？[學(xué)生活動]根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，利用半透膜設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離膠體及溶液，并檢驗(yàn)是否成功分離。[板書]溶液能夠穿過半透膜，膠體不能穿過半透膜。[設(shè)計(jì)意圖]診斷評價(jià)學(xué)生對膠體本質(zhì)及性質(zhì)掌握情況，訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，深化對膠體的理解。[師]丁達(dá)爾效應(yīng)在生活中隨處可見。[投影]生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)。【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，重點(diǎn)介紹了常用的兩種方法“樹狀分類法”和“交叉分類法”，還引入了同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念，對我們后面學(xué)習(xí)元素化合物打下基礎(chǔ)，基礎(chǔ)初中階段對溶液濁液的學(xué)習(xí)，我們引入了分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，然后以分散質(zhì)粒子的直徑大小作為分類依據(jù)，引入膠體的概念，了解了膠體的制備及性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)?！景鍟O(shè)計(jì)】1.1物質(zhì)分類樹狀分類法1.分類方法交叉分類法溶液直徑＜1nm分離：透過半透膜2.分散系膠體直徑1nm~100nm丁達(dá)爾效應(yīng)濁液直徑＞100nm1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【教學(xué)目標(biāo)】1.以酸、堿、鹽及氧化物知識為例，認(rèn)識不同類型的物質(zhì)之間在一定條件下可以相關(guān)轉(zhuǎn)化，形成轉(zhuǎn)化觀念。2.結(jié)合具體情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用價(jià)值?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入上節(jié)課，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，尤其是按照物質(zhì)組成和性質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性。我們將這些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納，更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有助于我們對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行研究。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.新課講授第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化[板書]2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[師]在初中階段，我們已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)，請同學(xué)以鹽酸為例，回想鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？舉例說明。[學(xué)生活動]學(xué)生回答：鹽酸可以與Fe、NaOH、CuO、AgNO等物質(zhì)反應(yīng)。3[教師活動]將能夠與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。[投影]酸的通性酸的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅酸與活潑金屬的反應(yīng)置換反應(yīng)Fe2HClFeCl+H22酸與堿性氧化物的反CaO2HCl=CaCl+HO復(fù)分解反應(yīng)22應(yīng)酸與堿的反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOHHClNaCl+HO2AgNOHClAgCl+HNO33[設(shè)疑]為什么酸具有這些性質(zhì)？[生]不同酸在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同酸溶液中含有H+。[過渡]只要提到這里的任何一種酸，我們沒必要在一一研究其性質(zhì)，我們可以馬上回顧酸所有的通性，這就是分類法學(xué)習(xí)的意義。請同學(xué)按照相同的方法，分析總結(jié)堿和鹽的通性，填入表格。[學(xué)生活動]學(xué)生交流討論初中學(xué)習(xí)的堿及鹽的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)堿和鹽的簡單通性，完成表格。[投影]堿的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)；使無色酚酞變紅堿與酸性氧化物的2NaOHCONaCO+HO復(fù)分解反應(yīng)2232反應(yīng)堿與酸的反應(yīng)NaOHHClNaCl+HO2復(fù)分解反應(yīng)堿與某些鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2NaOHMgClMg(OH)+2NaCl22[強(qiáng)調(diào)]不同堿在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同堿溶液中含有OH_。[投影]鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型質(zhì)與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)FeCuSOFeSOCu置換反應(yīng)44復(fù)分解反應(yīng)2NaOHCuSOCu(OH)NaSO4224與酸的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaCO2HCl2NaClH+OCO2322與某些鹽的反應(yīng)NaCOCaCl=CaCO2NaCl2323[師]不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同碳酸鹽溶液中含有CO2-。3[設(shè)計(jì)意圖]總結(jié)歸納酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律，體現(xiàn)物質(zhì)類別是在探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)提升的能力。[思考討論]1.金屬單質(zhì)、氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬單質(zhì)的通性：與單質(zhì)（氧氣)反應(yīng)——化合反應(yīng)；與酸反應(yīng)——置換反應(yīng)；與鹽反應(yīng)——置換反應(yīng)。氧化物的通性：[知識補(bǔ)充]（1）能溶于水的含氧酸，對應(yīng)的酸性氧化物一般都能與HO反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧2酸，如HSO：SO+HO=HSO。224324（2）能溶于水的堿（NH?HO除外），對應(yīng)的堿性氧化物一般都能與HO反應(yīng)生成322相應(yīng)的堿，如NaOH：NaO+HO=2NaOH。22（3）有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。[思考討論]2.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)CaSO24CCOHCONaCO223232Ca+O=2CaO、CaO+HO=Ca(OH)、Ca(OH)+HSO=CaSO+HO42222242C+O點(diǎn)燃CO、CO+HO=HCO、HCO+NaOH=NaCO+2HO32222232232[知識補(bǔ)充](1)鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的流程：(2)碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的流程：3.對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？物質(zhì)可以依據(jù)其組成進(jìn)行分類，而組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性?？梢曰谶@種規(guī)律預(yù)測物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如酸性物質(zhì)（包括酸、酸性氧化物）和堿性物質(zhì)（包括堿、堿性氧化物）之間較易發(fā)生反應(yīng)，其中以酸堿中和反應(yīng)最為典型。[學(xué)生活動]根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出非金屬單質(zhì)S到對于鹽NaSO的轉(zhuǎn)化過程。23SO22HSONaOHNaSOHOSO22323[師]基于以上兩點(diǎn)探究，利用“八圈圖”，完善各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。[投影]單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。[學(xué)生活動]完成“八圈圖”的書寫。[設(shè)計(jì)意圖]“八圈圖”是物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的集中體現(xiàn)，也是重要工具，可以深入理解物質(zhì)類別與各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。[誤區(qū)點(diǎn)撥](1)S燃燒不能直接生成SO而是生成SO。23(2)AlO、SiO、FeO與HO不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)、HSiO、Fe(OH)3232232323(3)NH催化氧化不能直接生成NO。23(4)Fe與Cl反應(yīng)不能生成FeCl。22(5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I反應(yīng)不能生成Fe3＋。2[學(xué)生活動]完成例題。[設(shè)疑]工業(yè)生產(chǎn)過程中，如何制備NaOH?[師]通常情況下，采用電解飽食鹽水的方法。[板書]2NaCl2HO2NaOHClH通電222[追問]為什么不采用NaO和HO反應(yīng)制??？22[生]NaO來源少、成本高。2[強(qiáng)調(diào)]在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低、設(shè)備要求等因素?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律對學(xué)習(xí)理解具體反應(yīng)具有指導(dǎo)意義，為后續(xù)課程中關(guān)于元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。【板書設(shè)計(jì)】1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、酸、堿、鹽的性質(zhì)使指示劑變色與金屬反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使指示劑變色堿的化學(xué)性質(zhì)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)、二各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用2NaCl2HO通2NaOHClH電2222離子反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能結(jié)合實(shí)例書寫離子方程式?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】離子方程式書寫及判斷、離子共存【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入【科學(xué)?模型微課堂】化學(xué)中的模型有實(shí)物模型、理論模型等，其中，理論模型應(yīng)用范圍最廣。例如，十九世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯(S.Arthenius,1859-1927)在前人研究的基礎(chǔ)上，通過研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性等，提出了電離模型，即電解質(zhì)溶于水會自動地解離成離子，而不是當(dāng)時(shí)流的行說法離子是通電后進(jìn)行了定量計(jì)算。電離模型很好地解釋了酸強(qiáng)度等，因此發(fā)展成為近代的電離理論。阿倫尼烏斯也因此獲得1903年諾貝爾化學(xué)獎。才產(chǎn)生的，并對電解質(zhì)的電離、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，如酸、堿的[師]正如阿倫尼烏斯提出的電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子，那么電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是否與離子有關(guān)?[設(shè)計(jì)意圖]與化學(xué)家提出的理論為依據(jù)，進(jìn)一步提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣。

2.新課講授第二節(jié)離子反應(yīng)[板書]2.離子反應(yīng)及反生條件[實(shí)驗(yàn)探究]探究離子反應(yīng)的本質(zhì)裝置所加a溶液現(xiàn)象結(jié)論無明顯現(xiàn)象Na+、Cl-、Ba2+、OH-之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NaCl溶液產(chǎn)生白色沉NaSO溶液淀SO2-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)，生成424BaSO4產(chǎn)生白色沉SO2-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)，生成HSO溶液424淀BaSO4[教師活動]展示氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硫酸溶液，按照表格進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式得出溶液中它們之間的反應(yīng)。[學(xué)生活動]學(xué)生從離子變化的角度分析上述現(xiàn)象，得出結(jié)論。[總結(jié)]NaCl溶液與Ba(OH)溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是NaCl電離出Na+、Cl-2與Ba(OH)電離出Ba、OH-的混合；而NaSO溶液、HSO溶液與Ba(OH)溶液都發(fā)2+224242生了反應(yīng)，生成了BaSO沉淀。實(shí)質(zhì)上是Ba2+和SO2-反應(yīng)生成BaSO。444[投影]微觀實(shí)質(zhì)：Ba2SO2BaSO44[思考討論]反應(yīng)中除Ba2+和SO2-結(jié)合生成可見的白色沉淀BaSO外，還有其他離子44嗎？它們是否也能結(jié)合？可以通過實(shí)驗(yàn)來結(jié)合嗎？怎么證明？[實(shí)驗(yàn)探究]裝置所加a溶液現(xiàn)象NaSO溶液42燈泡亮度變化不大HSO溶液4燈泡亮度先變小至熄滅，2再變大[生]NaSO溶液與Ba(OH)溶液反應(yīng)后還有自由移動的離子Na+、OH-。224HSO溶液與Ba(OH)溶液恰好完全反應(yīng)無自由移動的離子。H+和OH-反應(yīng)生成水分224子。[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生更深入地理解離子反應(yīng)的概念，提出挑戰(zhàn)性的問題，引發(fā)科學(xué)探究過程，實(shí)現(xiàn)深度學(xué)習(xí)。[獲取概念]離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。[師]Ba(OH)溶液中電離出Ba2+、OH-，NaSO溶液中電離出Na+、SO2-，兩種溶液混4224合后，Ba2+與SO2-發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO。由原來的4種離子變?yōu)?種離子。所以44離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是使溶液中某些離子濃度減小。[獲取概念]離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。[過渡]離子反應(yīng)方程式的書寫是一個(gè)很復(fù)雜的問題，要正確書寫離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫原則及步驟。[教師活動]講解離子方程式書寫的原則，以NHCl與NaOH反應(yīng)為例講解書寫步驟。4[強(qiáng)調(diào)]有氣體或沉淀生成的離子反應(yīng)，要檢查離子方程式中是否注明“↑”“↓”。[總結(jié)]寫是基礎(chǔ),拆是關(guān)鍵,刪是途徑,查是保證。[教師活動]重點(diǎn)講解哪些物質(zhì)能拆，哪些物質(zhì)不能拆，并強(qiáng)調(diào)拆這一步驟同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷，需要同學(xué)們慢慢去掌握，不能急于求成，隨著知識的積累，會越來越好。[過渡]電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示。[學(xué)生活動]完成P17思考討論。[師]上面的4個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，雖然4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻是相同的。這表明:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，強(qiáng)酸電離出來的H+與強(qiáng)堿電離出來的OH-結(jié)合生成HO。離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，2不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。[板書]離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可以表示具體的化學(xué)反應(yīng)，又可以表示同一類離子反應(yīng)。[設(shè)疑]哪些離子之間可以發(fā)生反應(yīng)？[師]從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。[投影]離子反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。[師]學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途：可以檢驗(yàn)離子的存在、用于混合物的提純、解決離子共存問、題有關(guān)物質(zhì)除雜的問、題消除水中的污染物等。[師]首先我們一起來學(xué)習(xí)離子共存問，題離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷離子是否大量共存，及判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)，則不共存；若不共存，則能大量共存。哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)？[學(xué)生活動]以離子發(fā)生反應(yīng)的條件為依據(jù)，舉例。[強(qiáng)調(diào)]判斷離子共存時(shí)還需注意題目中所給說的限定條件——溶液無色透明，指的是不存在有色離子。還有隱含條件——酸性溶液、堿性溶液的描述。[師]在物質(zhì)提純方面，我們以粗鹽提純?yōu)槔?，粗鹽中含有Mg2+、SO2-、Ca2+,如何提4純？[學(xué)生活動]學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。[教師活動]講解物質(zhì)提純的思路及原則。[師]通過學(xué)習(xí)粗鹽提純，我們大致掌握了離子檢驗(yàn)所加試劑，我們具體講解常見離子的檢驗(yàn)方法。[教師活動]重點(diǎn)講解SO、CO2-、Cl-的檢驗(yàn)方法。2-43【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們探究了認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少；知道

了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學(xué)會了簡單的離子方程式的書寫，還了解了離子反應(yīng)的應(yīng)用?！景鍟O(shè)計(jì)】2.2離子反應(yīng)及應(yīng)用一、離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。書寫步驟：一寫、二拆、三刪、四查二、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存粗鹽提純離子檢驗(yàn)3.1氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】1.從化合價(jià)變化角度理解氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.理解基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念、特征及本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入

[師]在初中階段，我們學(xué)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？[生]有氧氣參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。比如鐵與氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是還原反應(yīng)。[設(shè)疑]只有得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)？失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)嗎？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎？[設(shè)計(jì)意圖]復(fù)習(xí)初中化學(xué)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義，提出問題，引發(fā)學(xué)生的思考，同時(shí)說明初中知識存在局限性，引出新知識的必要性。2.新課講授第三節(jié)氧化還原反應(yīng)[板書]1.氧化還原反應(yīng)[投影]展示氫氣還原氧化銅的方程式。[學(xué)生活動]分析方程式中，得氧物質(zhì)、失氧物質(zhì)、反應(yīng)類型。[總結(jié)]我們可以發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)物質(zhì)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有另一種物質(zhì)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的。這就是氧化還原反應(yīng)。[投影]從得氧、失氧的分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)。[學(xué)生活動]將給出的反應(yīng)標(biāo)注其化合價(jià)，關(guān)注反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化并填空。[設(shè)疑]若反應(yīng)中無氧元素，如何判斷氧化還原反應(yīng)？[學(xué)生活動]思考，關(guān)注給出反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化并填空。[總結(jié)]可以看出，以上反應(yīng)中都有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低是還原反應(yīng)。[投影]從元素化合價(jià)角度的分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合物升降的化學(xué)反應(yīng)。[過渡]反應(yīng)價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么，是什么原前后都有元素的化合因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？下面我們以Na與Cl的反應(yīng)，以及H與22Cl的反應(yīng)為例，從微觀角度進(jìn)行分析。2[投影]Na與Cl的反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖。2[學(xué)生活動]思考，關(guān)注反應(yīng)中原子的電子得失情況，并填空。[師]Na原子失去最外層的1個(gè)電子稱為Na+,而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl原子得到1個(gè)電子稱為Cl-而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。[投影]H與Cl的反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖。22[學(xué)生活動]思考，關(guān)注反應(yīng)中共用電子對的偏移情況，并填空。[師]電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完成失去電子，而Cl原子未完全得到電子，它們之間只能共用電子對的偏移，且共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于Cl原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。[投影]從電子轉(zhuǎn)移（或共用電子對偏移）角度分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。[設(shè)計(jì)意圖]通過舉例講解加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。[投影]氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)[設(shè)疑]在氧化還原反應(yīng)中，我們采用什么方法表示電子轉(zhuǎn)移？有兩種方法，一種是雙線橋法；另一種是單線橋法。[教師活動]舉例講解雙線橋法、單線橋法的基本步驟及注意事項(xiàng)。[師]我們知道氧化還原反應(yīng)中電子的得失（或共價(jià)電子對的偏移）總數(shù)相等，我們便可利用此性質(zhì)進(jìn)行陌生方程式的配平。[教師活動]以鋅和稀硝酸的反應(yīng)為例，進(jìn)行配平。[設(shè)疑]有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？[投影](1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。[設(shè)疑]一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原？一種反應(yīng)物在反應(yīng)中只表現(xiàn)一種性質(zhì)嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？請舉例說明。[學(xué)生活動]思考并回答。3.課堂小結(jié)[師]我們對氧化還原反應(yīng)個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)4.板書3.1氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價(jià)升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系3.2氧化劑、還原劑【教學(xué)目標(biāo)】1.知道常見的氧化劑和還原劑。2.掌握氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷。3.初步掌握氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】氧化【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入性還原性比較、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律[情境]汽車尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器（見下圖）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑成了無毒的CO和N。涉及化學(xué)反應(yīng)分別是：的作用下轉(zhuǎn)化22①2NO2CO2CON催化劑22②2NOO=2NO22[教師活動]請學(xué)生將上述反應(yīng)分別用雙線橋法、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移，并回答問題。[學(xué)生活動]練習(xí)并回答問題。在反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”），發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；N元素化合價(jià)“氧化”或“還原”），降低，得電子，被還原（填發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。在反應(yīng)中，N元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”），發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；O元素化合價(jià)”或“還原”），發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。降低，得電子，被還原（填“氧化[總結(jié)]看來大家對上節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容掌握的不錯(cuò)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（共價(jià)電子對的偏移）。反應(yīng)①中的NO、CO、CO、2N在氧化還原反應(yīng)中作什么呢？我們?nèi)詮幕蟽r(jià)和電子轉(zhuǎn)移兩方面來分析。2[設(shè)計(jì)意圖]復(fù)