化學(xué)模擬試題無機框圖推斷題

化學(xué)試題無機框圖推斷題1.如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品。請回答：（1）L的電子式為（2）指出F在工業(yè)上的一種用途（3）反應(yīng)②的離子方程式為（4）若利用反應(yīng)④設(shè)計成原電池，其負極反應(yīng)式為（5）除反應(yīng)⑤外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K。下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是（填選項字母）·HO(6)反應(yīng)①中，當(dāng)有4.0gB參加反應(yīng)時，放出的熱量為,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關(guān)系是（用離子符號表示）：________________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I+F→：___________________；B→A+G：______________________；（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______；（5）向含molG的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為__（mL）。3．已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題：（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）A與D元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈（“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為（用具體離子符號表示）。（5）實驗室中，應(yīng)將x的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。4．已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出）（1）A的結(jié)構(gòu)式，E的化學(xué)式為；（2）在①至⑥的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為（填序號）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②④（4）將含有的水溶液調(diào)節(jié)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為。5．已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。A的水溶液A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①（=2\*ROMANI）A的結(jié)構(gòu)式，E與F的反應(yīng)是（填反應(yīng)名稱），在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)有什么用途？、。（=2\*ROMANII）若反應(yīng)=1\*GB3①除生成甲外，還生成丙，回答（1）、（2）小題：高☆考♂資♀源€網(wǎng)☆（1）寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池正極的電極反應(yīng)為：（=3\*ROMANIII）若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X?；卮穑?）、（3）小題：（3）寫出下列方程式=2\*GB3②：=3\*GB3③：（4）將含有的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為。6．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀①A中含有的金屬元素為___________。②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。①B的電子式為_____________。②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。8．合金A由4種單質(zhì)組成，經(jīng)過一系列反應(yīng)分別進入了沉淀或氣體中．試回答：（1）合金A由哪4種元素的單質(zhì)組成?_________、________、________、_________．（2）寫出固體B、溶液C、沉淀D和氣體E、F有關(guān)組成的化學(xué)式：B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．（3）寫出合金A中的有關(guān)組成與過量燒堿溶液反應(yīng)生成無色氣體E的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________．（4）寫出向無色溶液C加適量鹽酸生成白色沉淀D有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________．附加：（近幾年高考加強了計算的考查，提供兩個計算推斷）9、有A、B兩種無機含氧酸的正鹽，A鹽中的陽離子為＋2價，B鹽中的陽離子為＋1價．現(xiàn)把兩鹽的濃溶液混合使其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，完全作用后產(chǎn)生帶＋2價陽離子的沉淀C及含溶質(zhì)D的濾液．取5.00g沉淀C在高溫下灼燒可得2.80g固態(tài)的金屬氧化物E，并生成了能使澄清石灰水變渾濁的無色刺激性氣味的氣體F．1mol固體D受熱分解，生成1mol氣態(tài)非金屬氧化物G和（氣）組成的混合氣體，混合氣體的密度是的倍．請回答：（1氣體F的化學(xué)式是________________；（2）列式計算確定金屬氧化物E的化學(xué)式（3）列式計算確定非金屬氧化物G的化學(xué)式（4）A的化學(xué)式是_________________，B的化學(xué)式是________________．10．某復(fù)鹽的組成可表示為：，R為-2價含氧酸根．為了確定該鹽的組成，進行如下實驗：（1）準(zhǔn)確稱取4.02g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為2.94g．（2）將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為4.66g．（3）向上述溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為0.58g，再將固體高溫灼燒后冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量是0.40g．請通過計算回答下列問題：（1）確定R的化學(xué)式．R的化學(xué)式______________．（2）求x、y、z的值．x＝________，y＝________，z＝_________．（3）確定A是什么元素．A元素的名稱是_____________．（4）該復(fù)鹽的化學(xué)式為______________．（5）要確定某化合物是否含A元素，最簡單方法是______________．答案：1．（1）（2）用作冶煉鋁的原料；用作耐火材料。（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（4）Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O（5）bdf（6）2Al(s)+3CuO(s)=Al2O3(s)+3Cu(s)；△H=—1206kJ/mol2．（1）r(Al3+)<r(Cl)（或Al3+<Cl）；（2）8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）紅褐色變淺；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；（5）10和（或）50；3．（1）（2）N<Al<Na（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-光（4）酸c（OH-）<c（H+）<c（NH+）<c（Cl-）光（5）4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O4．⑴H-O-O-H（2分），F(xiàn)e2（SO4）3催化劑 4、（1）⑵②⑤催化劑△ ⑶②2SO2+O22SO3△ ④2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O ⑷32g5（=2\*ROMANI）H-O-O-H，鋁熱反應(yīng)，焊接鐵軌、冶煉金屬；（=2\*ROMANII）（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－（=3\*ROMANIII）（3）=2\*GB3②：2SO2+O22SO3=3\*GB3③：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O）（3）32g6（1）①鋁②8A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3A12O3+2Fe（2）①②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。（3）①離子鍵共價鍵②c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)；③2.65g7．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．正鹽A既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽（1）（2）（3）（4）或8．（1）Fe、C、Si、Al（2）Fe、C、、、（3）（4）附加：9．（1）（2）設(shè)金屬元素的原子量為x5.00g2.80g2.20gx＋1644x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學(xué)式是CaO（3），設(shè)G的分子量為y，則，y＝44，若G（4），10．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，