九年級化學知識點考點歸納總結(jié)

WORD（可編輯版本）———九年級化學知識點考點歸納總結(jié)升入初中的同學每升一年級就會多學一門課程，而其中的化學是九年級才會學習的一科，雖然化學是我們最晚學習的一科，但是在中考中化學一樣占有很大的比例。下面我給大家整理了關(guān)于九年級化學知識點考點歸納總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

九年級化學知識點考點歸納總結(jié)

化學名稱

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根

OH-NO3-CO32-SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

-2價O2-、S2-、CO32-、SO42-、

-3價PO43-

3、務必熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質(zhì)名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)

硫S硫磺黃色固體，不溶于水;易溶于有機溶劑。

二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇C2H5OH酒精無色透亮，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。

碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化鈉NaCl食鹽.

碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石

白色固體，不溶于水。

硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。

硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。

高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋇BaSO4自然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。

4、務必熟記的制取物質(zhì)的化學方程式

(1)試驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)試驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)試驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)試驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)試驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

九年級化學易錯知識點

1.量筒可用作中和反應的容器。(×)

2.燒杯加熱時應放置在石棉網(wǎng)上。(√)

3.滴瓶上的滴管使用完后應馬上清洗。(×)

4.試驗剩余的藥品應放回原試劑瓶內(nèi)。(×)

5.傾倒液體時，試劑瓶口緊挨著試管口倒入。(×)

6.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)。(×)

7.試驗完畢后先用嘴吹滅酒精燈，再蓋上燈帽。(×)

8.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。(√)

9.燒杯上有油，用試管刷蘸洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(√)

10.將乳膠管用水潤濕后，再旋進玻璃導管中。(×)

11.洗完的燒杯、試管、燒瓶都擺在試驗臺上。(×)

12.磷在空氣中燃燒，劇烈反應，產(chǎn)生大量白霧。(×)

13.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵。(√)

14.氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，具有可燃性，可用作燃料。

(×)

15.物質(zhì)與氧氣的反應都屬于氧化反應。(√)

16.收集氧氣驗滿時，將帶火星的木條伸入集氣瓶中。(×)

17.收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上。(√)

18.催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學反應速率。(×)

19.用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時馬上收集。(×)

20.分子都比原子大。(×)

21.同種原子可能構(gòu)成不同分子。(√)

22.塵土飛揚是分子不斷運動的結(jié)果。(×)

23.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子。(×)

24.較外層電子數(shù)小于4的原子是金屬原子。(×)

25.在原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。(×)

26.原子中較外層電子數(shù)決定了原子在化學變化中是否容易得失電子。(√)

27.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。(√)

28.原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。(×)

29.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不是氧化物。(√)

30.只含有一種元素的物質(zhì)是純凈物。(×)

31.由不同種元素組成的物質(zhì)是混合物。(×)

32.混合物由不同種分子構(gòu)成。(×)

33.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物是酸。(×)

34.SO2可表示二氧化硫這種物質(zhì)。(√)

35.氦氣的化學式為He2。(×)

36.Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，也可表示一個銅原子，還能表示銅這種物質(zhì)。

37.相對分子質(zhì)量是分子的實際質(zhì)量。(×)

38.CO2的相對分子質(zhì)量為44g。(×)

39.用灼燒聞氣味的方法，可區(qū)分棉纖維和蠶絲。(√)

40.工業(yè)廢水和生活污水的任意排放會造成水體污染。(√)

41.為防止水污染提倡不使用含磷洗衣粉。(√)

42.保衛(wèi)水資源，禁止使用化肥、農(nóng)藥。(×)

43.大力開采地下水，供給生產(chǎn)和生活用水。(×)

44.明礬能與水中的雜質(zhì)發(fā)生化學反應而除去雜質(zhì)。(×)

45.過濾操作可將食鹽水中的食鹽分離出來。(×)

46.過濾、吸附、蒸餾、消毒等都是常用的凈水方法。(√)

47.通過過濾裝置除去可溶性雜質(zhì)。(×)

48.經(jīng)活性炭的吸附作用，能將硬水軟化。(×)

49.100g冰融化成100g水符合質(zhì)量守恒定律。(×)

50.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。(×)

51.化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。(√)

52.探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參與或生成的化學反應應在密閉容器中進行。

53.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為Mg+O2點燃MgO2。

(×)

54.硫粉燃燒的化學方程式為S+O2點燃SO2↑(×)

55.判斷化學方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。

(√)

56.化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。(×)

57.化學方程式中反應物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。(×)

58.在根據(jù)化學方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。(√)

59.化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。(×)

60.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應，是氧化反應。(√)

61.有單質(zhì)和化合物生成的反應是置換反應。(×)

62.只生成一種物質(zhì)的化學反應是化合反應。(×)

63.復分解反應有鹽生成，有鹽生成的反應不是復分解反應。(√)

64.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，是分解反應。(×)

65.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅是因為二氧化碳顯酸性。(×)

66.CO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同。(×)

67.區(qū)分二氧化碳和一氧化碳可以通入澄清石灰水。(√)

68.二氧化碳可用于滅火，既利用了它的物理性質(zhì)也利用了它的化學性質(zhì)。(√)

69.二氧化碳有毒，不能供給呼吸。(×)

70.世博“零碳館”是中國第一座“零碳”排放的公共建筑，這里“碳”是指碳元素。(×)

71.二氧化碳能阻擋地面輻射，對地球有保溫作用。(√)

72.二氧化碳的排放是導致酸雨的原因。(×)

73.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用。(×)

74.夜間覺察到有煤氣中毒的危險時，應采取的措施是馬上打開排氣扇，換新鮮的空氣。(×)

75.對于不明原因引起的失火，我們寧可讓其自生自滅，也不能貿(mào)然采取滅火措施。

(√)

76.為了安全，存放易燃物的倉庫要盡可能封閉。(×)

77.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，會發(fā)生爆炸。(×)

78.飽和溶液就是不能再溶解物質(zhì)的溶液。(×)

79.有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。(×)

80.飽和溶液濃度比不飽和溶液濃度大。(×)

81.飽和溶液不是濃溶液。(√)

82.同一溫度下，含有相同溶質(zhì)的不飽和溶液的溶解度比飽和溶液的溶解度小。(×)

83.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克。(×)

84.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(√)

85.同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。(×)

86.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大。(×)

87.指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，顏色都會發(fā)生改變。(×)

88.能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)是堿溶液。(×)

89.酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液是酸溶液。(×)

90.為了預防貧血，多吃魚、蛋等補充人體需要的鈣元素。(×)

91.嬰幼兒生長發(fā)育不良，患佝僂病，可以適量補鈣。(√)

92.硒、碘等微量元素在人體中的含量很小，對維持正常生命活動作用不大。(×)

93.氧、碳、氫、鐵、氮是人體中含有的常量元素。(×)

94.羊毛和合成纖維的化學成分相同。(×)

95.包裝食品的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口。(√)

96.合金、合成纖維和合成橡膠都屬于有機合成材料。(×)

九年級化學試驗基本操作

1藥品的取用

藥品取用的總原則

①取用量：按試驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出試驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌