第二單元復(fù)習(xí)課必修1

其次章復(fù)習(xí)課一、簡(jiǎn)潔分類法及其應(yīng)用1、把大量事物按事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、也是最便利的一種工作方法。2、常見的分類法：樹狀分類法、交叉分類法3、化學(xué)中的常用分類：物質(zhì)組成與構(gòu)成物質(zhì)的常用分類化學(xué)反應(yīng)的分類分散系的分類二、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)2、離子反應(yīng)(1)生成難溶物(2)生成難電離物質(zhì)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)a、定義：在溶液中有離子參與或生成的反應(yīng)。b、分類：氧化還原反應(yīng)類和非氧化還原反應(yīng)類c、離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子削減復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：3、離子方程式a、定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子b、意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。c、書寫離子方程式的步驟：“寫”：寫化學(xué)方程式“拆”：易溶易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；難溶、難電離、易揮發(fā)、單質(zhì)、氧化物不拆（不能改寫的物質(zhì)是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等）“刪”：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子“查”：是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、氯化鐵和氫氧化鈉2、氫氧化鋇和稀硫酸3、醋酸和碳酸鈣4、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。如：Ba2+和SO42-Ag+和Cl-Ca2+和CO32-（2）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如：H+與CO32-、SO32-、S2-（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如：H+與CH3COO-、F-、OH-、ClO-；OH—與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH—均不能大量共存注：無色溶液時(shí)應(yīng)解除：淺綠色Fe2+黃色Fe3+藍(lán)色Cu2+紫色MnO4-，酸性溶液，加H+；堿性溶液，加OH-如：HCO3-與H+、OH—都不能共存①凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了上升或降低的變更。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑得電子總數(shù)確定等于還原劑失電子總數(shù)。②四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有確定的關(guān)系：置換反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)確定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。③離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也有確定的關(guān)系。④分析氧化還原反應(yīng)，可用通式表示如下：氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)記憶方法，可以概括成：化合價(jià)上升→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑化合價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑幾條簡(jiǎn)潔規(guī)律守恒律—化合價(jià)上升和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。價(jià)態(tài)律—元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。難易律—一種氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。強(qiáng)弱律—具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中的守恒MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20失2×e-,化合價(jià)上升,被氧化得2e-,化合價(jià)降低,被還原質(zhì)量守恒；電荷守恒；得失電子守恒依據(jù)金屬活動(dòng)依次KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu最高價(jià)態(tài)——只作氧化劑最低價(jià)態(tài)——只作還原劑中間價(jià)態(tài)——既作氧化劑又作還原劑還原性漸漸減弱氧化性漸漸減弱3.依據(jù)同一元素的不同價(jià)態(tài)同一元素的不同價(jià)態(tài)，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)+6+40-2+3+20如：SSSS氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)FeFeFe氧化劑氧化劑、還原劑還原劑氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱2.依據(jù)非金屬元素的活動(dòng)性FOClBrI物質(zhì)的組成與構(gòu)成元素組成構(gòu)成分子離子原子物質(zhì)（純凈物）單質(zhì)化合物游離態(tài)化合態(tài)物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬稀有氣體氧化物酸堿鹽成鹽不成鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物過氧化物物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、弱堿、水氫化物(NH3)非金屬氧化物不活潑金屬氧化物絕大多數(shù)有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分散系1、分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系.分散系屬于混合物。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)；分散質(zhì)(固、液、氣)容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。分散劑(固、液、氣)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小懸濁液乳濁液泥水油水分散質(zhì)狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠煙、霧有色玻璃分散劑狀態(tài)Fe(OH)3膠體2、分散系的分類均一、透明均一、透明不均一、不透明<1nm1~100nm>100nm穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定穩(wěn)定能不能不能能能不能分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體3、三種分散系的比較不能能不能4、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl5、膠體的性質(zhì)a、丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體與溶液的常用方法b、電泳現(xiàn)象：c、膠體的凝合：加熱或加電解質(zhì)可使膠體凝合產(chǎn)生沉淀或凝膠電解質(zhì)：在水溶液里或溶化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電離：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)離解成

自由移動(dòng)的離子的過程。

電離與電無關(guān)。電離方程式書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“等號(hào)”弱電解質(zhì)用“可逆號(hào)”1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()屬于弱電解質(zhì)的是()，屬于非電解質(zhì)的是()A.碘化鉀B．乙醇C.氨氣D．蔗糖E．氫硫酸F.硫酸氫鈉G．一水合氨H.液氯I.銅2.下列物質(zhì)簡(jiǎn)潔導(dǎo)電的是()A．熔融的氯化鈉B．硝酸鉀溶液C硫酸銅晶體D.無水乙醇A、FE、GB、C、DA、B1.下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石2.下列分散系中，能出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．蔗糖溶液B、碘化銀膠體Ｃ．濃鹽酸D．豆?jié){3．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1—lOOnm，1nm=10-９m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．溶液B．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液BBDＣ離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水KNO3HClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3?H2OH2OBa(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+5．下列離子方程式書寫正確的為()A.氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑C.銅與硫酸鋅反應(yīng)Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D.氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)Cl-+H+=HCl↑6.下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2++Al=Al3++HgB．氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H20C．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H207．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是()A．K+、MnO4-、C1-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.K+、NO3-、SO42-、Ｈ＋Ｄ．Na+、SO42-、SO３2-、C1-DB、CB、D8．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是()Ａ.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H20B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20Ｃ.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl9.（）A．2個(gè)B．6個(gè)C．12個(gè)D．5個(gè)CD10．在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，

是氧化劑;

是還原劑；

元素被氧化；

元素被還原；

是氧化產(chǎn)物；

是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

.11．通過以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)(1)A+BS04=ASO4+B(2)C+AS04=CSO4+A選擇合適的答案填入括號(hào)內(nèi)()A．氧化性C>A>BB．氧化性BSO4>ASO4>CS04C．還原性C>A>BD．還原性C<A<BK2Cr207

HClClCrCl2CrCl36B1.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）。A產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)

B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜D分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaClDC練習(xí)3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐B.光線照射蛋白質(zhì)溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路C.河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn).在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀4.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透亮的是（）A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、、H+、NO3–、SO42–D.Na+、Ag+、NO3–、I–DB5、下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO27.既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A．FeB．FeCl2

C．FeCl3D．Fe2O3B、DB8.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入銅粉D．加入鐵粉9、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，

______是氧化劑，_______是還原劑；

______元素被氧化，____元素被還原；__________有氧化性，_