影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；單位時(shí)間內(nèi)，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：①、活化分子具有較高的能量②、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能:活化分子比普通分子多出的那部分能量?；罨茉降?，活化分子數(shù)越多活化能越高，活化分子數(shù)越少第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四化學(xué)反應(yīng)的歷程普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞能量新物質(zhì)第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四根據(jù)上圖分析：1、化學(xué)反應(yīng)速率與什么有關(guān)？2、有效碰撞次數(shù)與什么有關(guān)？3、活化分子數(shù)目與什么有關(guān)？單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多活化能越低，活化分子數(shù)越多活化能越高，活化分子數(shù)越少第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)主要因素外因：濃度壓強(qiáng)催化劑狀態(tài)、接觸面積其他因素溫度第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多濃度增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四注意

增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四

惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率會(huì)

。不變不變減小增大減小第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習(xí)第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H