（云南專版）2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一編第5單元化學(xué)方程式（精講）練習(xí)

PAGEPAGE8第五單元化學(xué)方程式,考標(biāo)要求)單元學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求第五單元1(84)形成“化學(xué)變化過程中元素不變〞的觀念。c2(96)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律、能說明化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。c3(97)能正確書寫簡單的化學(xué)反響方程式。c4(98)能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。c5(99)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。b,單元知識架構(gòu)),知識整理)質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加__化學(xué)反響__的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，__等于__反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量__總和__。2．化學(xué)反響的微觀實(shí)質(zhì)：分子為成__原子__，原子重新組成__新的分子__。3．質(zhì)量“守恒〞的原因：化學(xué)反響前后__原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量__不變。4．化學(xué)反響前后各種量的關(guān)系五個(gè)一定不變宏觀__元素的種類__不變__元素的質(zhì)量__不變微觀__原子的種類__不變__原子的數(shù)目__不變原子的質(zhì)量不變續(xù)表兩個(gè)一定變宏觀__物質(zhì)__種類一定變微觀__分子__種類一定變兩個(gè)可能變宏觀__元素化合價(jià)__可能變微觀__分子數(shù)目__可能變5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)：如銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量與銅的質(zhì)量相比增加了；鐵與硫酸銅溶液反響后，溶液質(zhì)量減小了等。(2)推測物質(zhì)的元素組成：如某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后，有水和二氧化碳生成，那么該物質(zhì)一定含有__碳、氫__元素，__可能__含有氧元素。(3)推斷物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反響前后元素的原子種類和原子數(shù)目均沒有改變，推求出某一反響物(或生成物)的原子構(gòu)成即__化學(xué)式__。(4)計(jì)算有關(guān)反響物質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)反響前后物質(zhì)的__質(zhì)量總和__相等，求其中某一物質(zhì)的質(zhì)量?！究记绊氈竣儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反響。②“參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量〞是指實(shí)際參與反響了的物質(zhì)的質(zhì)量，是按化學(xué)方程式中反響物之間的質(zhì)量比來確定的，未反響和超出質(zhì)量比的局部不能計(jì)算在內(nèi)。③質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等。④在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)，特別注意不能忽略反響物和生成物中氣體的質(zhì)量、沉淀的質(zhì)量。⑤“守恒〞除“質(zhì)量守恒〞外，還指“元素種類、原子種類、原子數(shù)目守恒〞?；瘜W(xué)方程式1．定義：用__化學(xué)式__來表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。2．意義：(1)質(zhì)的方面：能表示出__反響物__、__生成物__及其元素組成；表示__反響條件__。(2)量的方面：(宏觀)能表示反響物、生成物的__質(zhì)量比__；(微觀)能表示反響物、生成物的各物質(zhì)的__粒子(分子或原子)之間的個(gè)數(shù)比__；反響前后各物質(zhì)__質(zhì)量總和__相等。3．讀法：什么物質(zhì)與(“＋〞讀作“__跟、和、與__、在……之中〞等)什么物質(zhì)在什么條件下反響，生成(“=〞讀作“__生成__〞)什么物質(zhì)和什么物質(zhì)。4．書寫的原那么：(1)以__客觀事實(shí)__為依據(jù)。(2)遵循__質(zhì)量守恒定律__。5．書寫步驟：“寫、配、等、標(biāo)、注〞。(1)寫：寫反響物和生成物的化學(xué)式，注意用“__化合價(jià)代數(shù)和為零__〞的原那么判斷正誤。(2)配：在化學(xué)式__前面__配上系數(shù)，使前后__原子種類和數(shù)目__相等。注意不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字！(3)等：將短線“－〞改為等號“=〞。(4)注：注明反響發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、“△〞、高溫、催化劑、光照、加壓等。(5)標(biāo)：反響前，反響物無固體、無氣體，反響后有__沉淀和氣體__生成時(shí)，分別在相應(yīng)生成物化學(xué)式右邊用“↓〞和“↑〞標(biāo)注。6．配平方法：(1)__最小公倍數(shù)法__。(2)__奇數(shù)配偶法__。(3)__觀察法__。【考前須知】①化學(xué)式書寫正確與否，一定要用“化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零〞的原那么來檢驗(yàn)。②化學(xué)方程式一定要配平，配平后化學(xué)式前面的系數(shù)稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)。③一定要加注反響的條件、產(chǎn)物的狀態(tài)。如果反響物中有氣體，那么氣體生成物就不注“↑〞，同樣，溶液中的反響，如果反響物中有不溶性固體，固體生成物也不注“↓〞?；瘜W(xué)方程式的簡單計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量__成正比例關(guān)系__，且固定不變。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(__不能帶單位__)。(2)方：寫化學(xué)方程式(__一定要配平__)。(3)關(guān)：標(biāo)出關(guān)系量即物、未知物的__相對分子質(zhì)量總和__及其實(shí)際質(zhì)量(__帶單位__)。(4)比：列比例式(__帶單位__)。(5)解：求解(__帶單位__)。(6)答：簡要寫出答案(帶單位)。3．基此題型：(1)一種物質(zhì)(反響物或生成物)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)(生成物或反響物)的質(zhì)量。(2)反響前、后物質(zhì)的質(zhì)量(間接告知某反響物或生成物的質(zhì)量)，求另一生成物(或反響物)的質(zhì)量。【考前須知】①化學(xué)方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。②代入或求出的是對應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量：假設(shè)為體積，那么用“質(zhì)量＝密度×體積〞來換算；假設(shè)為不純物質(zhì)，那么用“純物質(zhì)質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度〞來換算。③假設(shè)涉及溶液，代入或求出的是對應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量(即溶質(zhì)的質(zhì)量)，可用“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〞來換算。④計(jì)算步驟為：“設(shè)、方、關(guān)(第一行為相對質(zhì)量總和之比，第二行為實(shí)際質(zhì)量之比)、比、解、答〞。⑤用相對分子質(zhì)量總和之比表示物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，一定要注意相對分子質(zhì)量總和是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積。涉及質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1．根本認(rèn)識：所有化學(xué)反響均遵循__質(zhì)量守恒定律__，質(zhì)量守恒定律適用于__所有的__化學(xué)反響。2．實(shí)驗(yàn)探究：(1)影響因素：反響體系內(nèi)與體系外的空氣成分__是否有物質(zhì)交換__，即是否有空氣中的氣體參加反響、是否有生成的氣體擴(kuò)散到空氣中。(2)處理措施：對于有氣體參加或有氣體生成的反響，都必須在__密閉容器中__進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,典題精講)【例1】(2022昆明中考)某純潔物X燃燒的化學(xué)方程式為：X＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，那么X的化學(xué)式是()A．CH2OB．C2H4C．CH4OD．CH【解析】主要考查質(zhì)量守恒定律及其運(yùn)用。要求根據(jù)“化學(xué)反響前后原子種類不變、原子數(shù)目不變〞，推出參加反響的某種反響物或某種生成物的元素組成和分子構(gòu)成。一般步驟為“拆(將前后分子構(gòu)成分別按原子種類拆成原子數(shù))、刪(將前后相同的原子按相同數(shù)目刪除)、重組(將余下的原子按規(guī)律重新組合成新物質(zhì)的化學(xué)式)〞。此題中反響前共有4個(gè)氧原子，反響后共有4個(gè)氧原子、1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，刪去前后相同的原子數(shù)目后，余下1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，由此不難得出符合題意的選項(xiàng)是D。該題難度為易偏難，是常考的內(nèi)容和題型。【答案】D【例2】(2022昆明中考)某個(gè)化學(xué)反響的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．該反響為分解反響B(tài)．該反響不遵守質(zhì)量守恒定律C．該反響前后分子種類未發(fā)生變化D．該反響的化學(xué)方程式為H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl【解析】此題主要從微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用角度考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、分析物質(zhì)的變化，具體涉及化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)(分子、原子的變化與重組)、反響類型的判定、化學(xué)方程式的書寫等。在解答時(shí)，可先將示意圖轉(zhuǎn)化為符號(化學(xué)式)，然后對整個(gè)反響式進(jìn)行配平，再結(jié)合題目選項(xiàng)內(nèi)容答復(fù)以下問題。A.該反響由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反響，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由微粒的變化可知，反響前后原子的種類及數(shù)目不變，該反響遵守質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由微粒的變化可知，該反響前后分子種類發(fā)生了變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反響是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成了氯化氫氣體，“H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl〞書寫符合題意。故此題的正確選項(xiàng)為D。【答案】D【例3】(2022曲靖中考)以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．CO2＋H2O＋CaCl2=2HCl＋CaCO3↓B．2NaCl＋MgSO4=Na2SO4＋MgCl2C．2HgO=2Hg＋O2D．2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O【解析】A.二氧化碳、水、氯化鈣不能發(fā)生反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鈉與硫酸鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該化學(xué)方程式缺少反響條件，氧氣后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑；D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。應(yīng)選D?！敬鸢浮緿【例4】(2022昆明中考)工業(yè)上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化鈣，那么所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(化學(xué)方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑)【解析】此題考查含雜質(zhì)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要把物質(zhì)換算為純潔物的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)125t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10056x56teq\f(100,x)＝eq\f(56,56t)x＝100t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(100t,125t)×100%＝80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,單元過關(guān))一、選擇題1．(2022曲靖中考)某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋X↑，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為(C)A．2ClB．HClC．Cl2D．Cl2O2．(2022曲靖中考)如圖為某反響的微觀示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是(D)A．該反響屬于分解反響B(tài)．反響前后分子種類沒有改變C．反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變D．參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶13．(2022曲靖中考)以下物質(zhì)能發(fā)生反響，且化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是(D)A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHC．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO34．(2022廣安中考)以下變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(A)A．石墨制成金剛石B．2gH2完全燃燒生成36gH2OC．水變成汽油D．冰轉(zhuǎn)化成干冰5．(2022昆明中考)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是(B)A．x＝3.1B．該反響中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85C．該反響屬于置換反響D．乙一定是該反響的催化劑6．(2022昆明中考)以下四種說法正確的有(A)①用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO②用如圖裝置測定空氣中O2的含量時(shí)，不能用硫磺代替紅磷③1g金屬a和1g金屬b分別與足量酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比等于b和a的相對原子質(zhì)量之比④一定質(zhì)量的某有機(jī)物充分燃燒，消耗48g氧氣，生成44g二氧化碳和27g水，說明該有機(jī)物的組成中不含氧元素A．1種B．2種C．3種D．4種二、填空與簡答7．用化學(xué)方程式描述以下事實(shí)：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，反響的化學(xué)方程式是__4Al＋3O2=2Al2O3__。(2)在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，常將二氧化碳通入澄清石灰水中，假設(shè)石灰水變渾濁即可證明是二氧化碳，反響的化學(xué)方程式是__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。(3)在加熱條件下，一氧化碳能把銅從氧化銅中復(fù)原出來，反響的化學(xué)方程式是__CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2__。8．(1)(2022云南中考)汽車尾氣的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。如圖表示在催化劑作用下，將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無害氣體的反響原理。如圖反響生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是__N2__。該化學(xué)反響是否遵守質(zhì)量守恒定律：__是__(選填“是〞或“否〞)。(2)(2022曲靖中考)鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__氧氣和水__等發(fā)生化學(xué)反響的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化學(xué)方程式表示)。防止家里炒菜的鐵鍋生銹常用的方法是__保持鐵鍋的清潔和枯燥或涂上一層食用油__(合理答案即可)。三、實(shí)驗(yàn)與探究9．為了探究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定〞的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題。(1)提出問題：在化學(xué)反響中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？你的猜測：(1)__變小__；(2)__不變__；(3)__變大__。(2)實(shí)驗(yàn)探究：老師演示實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)名稱變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反響的化學(xué)方程式結(jié)論紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙__平衡__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5反響前后的質(zhì)量總和__相等(3)歸納與總結(jié)歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：__參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等__。(4)反思與評價(jià)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？化學(xué)反響前后__原子種類、質(zhì)量、數(shù)目都不變__。四、分析與計(jì)算10．(2022杭州中考)在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物〞，具有良好地開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天