2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練八鎂鋁其化合物

鎂、鋁及其化合物主要考察的是鋁及其化合物的性質(zhì)和用途，鋁及其化合物的圖像和有關(guān)計(jì)算，此外3+－及Al(OH)3Al、AlO2之間鋁三角的互相轉(zhuǎn)變在推測題、離子共存題目中常有考察。1．【2018新課標(biāo)3卷】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（A．24g鎂與27g鋁中，含有同樣的質(zhì)子數(shù)

）B．同樣質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)同樣C．1mol

重水與

1mol

水中，中子數(shù)比為

2∶1D．1mol

乙烷和

1mol

乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)同樣2．【2018新課標(biāo)1卷】硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下：以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是（）A．合理辦理廢舊電池有益于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“積淀”反響的金屬離子為

Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉取代碳酸鈉3．【2018江蘇卷】以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫資料D．CaO能與水反響，可用作食品干燥劑4．【2018江蘇卷】短周期主族元素

X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大，

X是地殼中含量最多的元素，

Y原子的最外層只有一個電子，

Z位于元素周期表Ⅲ

A族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A．原子半徑：

r(W)>r(Z)>

r(Y)2017年高考“最后三十天”專題透析B．由X、Y構(gòu)成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的強(qiáng)5．【2018天津卷、節(jié)選】CO2是一種低價的碳資源，其綜合利用擁有重要意義?；卮鹨韵聠栴}：（1）O2協(xié)助的Al—CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反響產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反響式：________________________。電池的正極反響式：6O2+6e-－===6O2－2－2224反響過程中O2的作用是________________________________。該電池的總反響式：________________________________。1．【2018衡水中學(xué)高三調(diào)研】已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混淆溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成積淀的量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是好教育云平臺——教育因你我而變2選項(xiàng)ABCDn(CO2)/mol2346(積淀)/mol2233n2.【2018西安七十中高三第一次月考】在Al(SO)和MgSO的混淆溶液中，滴加NaOH溶液，生成積淀的2434量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系以下圖，則原混淆液中Al2(SO4)3與MgSO的物質(zhì)的量濃度之比為（）4A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶23．【2018海南中學(xué)高三月考】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計(jì)了以下兩個實(shí)驗(yàn)方案：方案①：2.7gAl100mL稀鹽酸NaOH溶液―————―→X溶液―——―→Al(OH)3積淀方案②：2.7gAl100mLNaOH溶液稀鹽酸――————————→Y溶液――→Al(OH)3積淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時雙方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反響都是氧化復(fù)原反響4.【2018鷹潭一中高三月考】將17.9g由Al、Fe、Cu構(gòu)成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)情況)；另取等質(zhì)量的合金溶于過度的稀硝酸中，向反響后的溶液中加入過度的NaOH溶液，獲得積淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的復(fù)原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為（）A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L5．【2018安陽一中高三模擬】向含Na2CO、NaAlO的混淆溶液中逐滴加入－1HCl溶液，測150mL1mol·L32得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化以下圖，則以下說法不正確的選項(xiàng)是（）32017年高考“最后三十天”專題透析A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為－＋＋HO===Al(OH)↓223B．b和c曲線表示的離子反響是同樣的C．M點(diǎn)時，溶液中積淀的質(zhì)量為3.9g2－－的物質(zhì)的量之比為1∶2D．原混淆溶液中的CO與AlO326．【2018泉州五中高三模擬】標(biāo)況下將CO氣體慢慢地通入到含2molKOH、1molBa(OH)2和2molKAlO22的混淆溶液中直至過度，生成積淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系以下圖。以下對于整個反響進(jìn)度中的各種描繪正確的選項(xiàng)是（）A．A～B段和C～D段發(fā)生的反響同樣B．B～C段反響的離子方程式是－－22233C．V＝134.4L，n＝3molD．D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為+2－－－+337．【2018湖南婁底期末】以下對于金屬性質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．氧氣過度時，鈉轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2B．打磨的鋁箔加熱至融化時，鋁會滴落C．點(diǎn)燃鎂以前，應(yīng)先用砂紙打磨D．鐵在純氧中焚燒生成FeO238．【2018太原模擬】“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的以下四個方案中，你以為可行并且切合“綠色化學(xué)”要求的方案是（）稀HNO3A．Mg――→Mg(NO3)2Cl2NaOH稀硝酸B．Mg――→MgCl――→Mg(OH)――→Mg(NO)2223O2稀硝酸C．Mg――→MgO――→Mg(NO3)2濃硫酸Ba(NO)23D．Mg――→MgSO4――——→Mg(NO3)29．【2018·西安一中質(zhì)檢】硼及其化合物擁有重要的工業(yè)用途。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和此中另一種金屬單質(zhì)A的工藝流程如圖：好教育云平臺——教育因你我而變4部分陽離子以氫氧化物形式完整積淀時溶液的pH如表：積淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)212.4請回答以下問題：（1）濾液Ⅰ中所含陰離子主假如________；可回收到的金屬A的原子構(gòu)造表示圖為____________________。2）試劑B為________；“浸出”步驟中，為提升鎂的浸出率，可采納的舉措有_______________________________________________(要求寫出兩條舉措)。（3）濾液Ⅱ所含金屬離子為________________，調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主假如為了除掉_____________________________________________。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上有寬泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線以下圖。①寫出反響的化學(xué)方程式：___________________________________________。②將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)之比混淆制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原由____________________________________________________________。10．【2018西安市八校聯(lián)考】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少許SiO2、FeO·xFe2O3等雜質(zhì))制取鋁的一種工藝流程表示圖以下：已知：生成氫氧化物積淀的pH以下表。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始積淀時完整積淀時（1）為提升浸出速率，除適合增添硫酸濃度外，還可采納的舉措有_______________________52017年高考“最后三十天”專題透析_________________________________________(寫出兩條)。2）浸渣的主要成分為________________________________________。3）凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是_____________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3積淀。凈化除雜生成的積淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同積淀的原由是_______________________________。（4）寫出積淀反響操作中發(fā)生反響的離子方程式：

______________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

_______。答案與分析一、考點(diǎn)透視1.【答案】B【分析】A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是mg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為m/32mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為m/48mol，所以二者含有的氧原子分別為

mm/32×2=16mol

m和m/48×3=16mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是同樣多的，

而每好教育云平臺——教育因你我而變

6個氧原子都含有8個電子，所以同樣質(zhì)量的氧氣和臭氧中必定含有同樣的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，此中含有1此中子，含有8此中子，所以1個重水分子含有10此中子，1mol重水含有10mol中子。水為，此中沒有中子，含有8此中子，所以1個水分子含有8此中子，1mol水含有8mol中子。二者的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，選項(xiàng)C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項(xiàng)D錯誤?！敬鸢浮緿【分析】A.廢舊電池中含有重金屬，任意排放簡單污染環(huán)境，所以合理辦理廢舊電池有益于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B.依據(jù)流程的轉(zhuǎn)變可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C.獲得含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵積淀，所以“積淀”反響的金屬離子是Fe3＋，C正確；D.硫酸鋰能溶于水，所以上述流程中不可以用硫酸鈉取代碳酸鈉，D錯誤。答案選D。3.【答案】D【分析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反響，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；222B項(xiàng)，SiO傳導(dǎo)光的能力特別強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO用于制光導(dǎo)纖維與SiO熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫資料，Al2O3用作耐高溫資料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反響，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反響有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。4.【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑挨次減小，原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由X、Y構(gòu)成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，非金屬性：O(X)S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。5.【答案】（1）Al–3e–===Al3+（或2Al–6e–===2Al3+）催化劑2Al+6CO2===Al2(C2O4)3【分析】（1）顯然電池的負(fù)極為Al，所以反響必定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3+，方程式為：Al–3e–===Al3+（或2Al–6e–===2Al3+）。依據(jù)電池的正極反響，氧氣再第一步被耗費(fèi)，又在第二步生成，所以氧氣為正極反響的催化劑。將方程式加和獲得，總反響為：2Al+6CO2===Al2(C2O4)3。72017年高考“最后三十天”專題透析二、考點(diǎn)打破【答案】C【分析】通入CO2時，反響的先后次序：①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3、③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，依據(jù)通入CO2的量，判斷積淀的量，C正確?！敬鸢浮緿【分析】假定氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，將圖中氫氧化鈉的體積單位毫升擴(kuò)大為升，則50～－－3+的物322243質(zhì)的量為5mol；0～50L：發(fā)生的反響：2+－3+－2+Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，Al＋3OH===Al(OH)3↓，耗費(fèi)的Mg的物質(zhì)的量為10mol，所以二者物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。3.【答案】C－1－1【分析】n(HCl)＝3mol·L×0.1L＝0.3mol，n(NaOH)＝3mol·L×0.1L＝0.3mol，n(Al)＝0.1mol，2Al+3+－＋2H2－＋3H2↑，依據(jù)方程式知，Al和HCl完整反響需要(HCl)＝3n(Al)＋6H===2Al＋3H2↑、2Al＋2OHO===2AlOn＝0.3mol，所以Al和HCl恰巧完整反響生成氯化鋁；依據(jù)方程式知，Al和NaOH完整反響需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有節(jié)余。依據(jù)以上剖析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO、NaOH，32A錯誤；加入溶液后先沒有生成積淀，則溶液中還發(fā)生其余反響，則該溶液應(yīng)當(dāng)是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以

b曲線表示的是向

Y溶液中加入稀鹽酸，

B錯誤；在

O點(diǎn)時積淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，依據(jù)最初的鈉原子和

Cl

原子守恒知，雙方案中所得溶液濃度相等，

C正確；a、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化復(fù)原反響，D錯誤。【答案】C【分析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反響產(chǎn)生氫氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知(Al)＝0.15mol×2÷3＝0.1mol，金屬鋁的n質(zhì)量為0.1mol×27g·mol－1＝2.7g，金屬鋁供給電子的物質(zhì)的量是0.3mol，將合金溶于過度稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3＋、Cu2＋，獲得積淀的質(zhì)量為25.4g，依據(jù)電子守恒，反響中金屬鐵、銅供給的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)＝[25.4－(17.9－2.7)]g÷17g·mol－1＝0.6mol。金屬共供給電子的物質(zhì)的量為0.6mol＋0.3mol＝0.9mol，反響中，硝酸中N元素由＋5價得電子生成＋2價，則生成NO的體積為0.9mol÷3×22.4L·mol－1＝6.72L?！敬鸢浮緿【分析】Na2CO3、NaAlO2的混淆溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反響：－+正確；AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，A－2－+－2－－b和23333c曲線表示的離子反響是同樣的，B正確；加鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素所有轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X積淀，加50～2－－－M點(diǎn)積淀的質(zhì)量100mL鹽酸時CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO，加100～150mL時鹽酸與HCO反響，氫氧化鋁積淀不溶解，則333好教育云平臺——教育因你我而變8和鹽酸50mL時積淀的質(zhì)量同樣，由NaAlO＋HCl＋HO===NaCl＋Al(OH)↓知，n[Al(OH)]＝n(NaAlO)＝n(HCl)22332＝0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g·mol－1＝3.9g，C正確；第一、第二兩段耗費(fèi)的鹽酸的體積都是50mL，所以耗費(fèi)的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依照第一階段、第二階段發(fā)生反響－+2－2233+－2－－1∶1，D錯誤。H===HCO，可知CO與AlO的物質(zhì)的量之比為3326.【答案】D【分析】O→A段是二氧化碳第一與氫氧化鋇反響生成碳酸鋇積淀，A→B段是氫氧化鉀與二氧化碳反響生成碳酸鉀，B→C段是偏鋁酸鉀與二氧化碳反響生成氫氧化鋁積淀和碳酸鉀，C→D段是碳酸根離子與二氧化碳反響生成碳酸氫根離子，D→E段是碳酸鋇溶解變?yōu)樘妓釟滗^，A、B錯誤；通入VL二氧化碳?xì)怏w時，溶液中存在碳酸氫鉀碳酸氫鋇，根堅(jiān)守恒可知，耗費(fèi)二氧化碳共6mol，體積為134.4L，生成積淀最大值是1mol的碳酸鋇和2mol氫氧化鋁，C正確；D點(diǎn)時溶液為碳酸氫鉀溶液，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度，D錯誤。7.【答案】C【分析】鈉與氧氣反響常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，與氧氣的量沒關(guān)，A不正確；打磨過的鋁箔加熱時會快速被氧化生成一層致密的氧化膜，故出現(xiàn)的現(xiàn)象仍舊是融化但不滴落，B不正確