專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》練習(xí)一、單選題1．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族2．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W與Y屬于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：r(Y)<r(X)<r(Z)B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．Y的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng)D．X、Z、W三種元素可組成含共價(jià)鍵的離子化合物4．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是族元素B．原子的價(jià)電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)5．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：6．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵7．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)8．下列性質(zhì)的比較正確的是A．微粒半徑： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：9．下列電子排布式一定錯(cuò)誤的是A．基態(tài)氮原子 B．激發(fā)態(tài)氫原子C．氟離子() D．鎂離子()10．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n11．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期12．下列說法正確的是（

）A．任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多13．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著14．以下可正確表示一個(gè)明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層二、填空題15．原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。16．按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：_______；(2)寫出基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：_______；(3)寫出基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：_______；(4)寫出基態(tài)的價(jià)電子排布圖：_______。17．圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)。a.

b.

c.18．基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，這些電子的電子云形狀有_______種?；鶓B(tài)氟原子的外圍電子排布式為_______。19．的價(jià)電子層的電子排布式為_______。20．基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。21．(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號）。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。22．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。23．回答下列問題：(1)過渡金屬及其配合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。的第四電離能分別為的第四電離能大于的第四電離能的主要原因是_______。(2)氫、氮、氧是重要的非金屬元素，在新材料和新能源開發(fā)中有重要的作用。中基態(tài)的核外電子的電子云輪廓圖呈_______形。已知吸收的能量為，吸收的能量為，則的第二電離能為_______。(3)磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖表示碳、硅、磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。2．C【詳解】A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O、Z位于元素周期表IA族，則Z為Na，W與Y屬于同一主族，它們分別為Cl和F；【詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑遞減，同主族元素從上到下原子半徑遞增，則原子半徑：r(F)<r(O)<r(Li)<r(Na)，則A正確；B.同周期非金屬元素從左到右非金屬性遞增，非金屬性O(shè)＜F，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y的弱，B錯(cuò)誤；C.W即氯、Y即F屬于同一主族，非金屬性F＞Cl，則Y的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng)，C正確；D.X、Z、W三種元素可組成含共價(jià)鍵的離子化合物，如NaClO等，D正確；答案選B。4．A【詳解】A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價(jià)層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價(jià)電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯(cuò)誤；C．F無最高正價(jià)，無含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯(cuò)誤；故選A。5．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。6．C【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【詳解】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．C【分析】W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。8．D【詳解】A．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性增大，應(yīng)為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，應(yīng)為，故D項(xiàng)正確；答案選D。9．D【詳解】A．N核外有7個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，A正確；B．H核外有1個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s1，1s軌道上的電子躍遷至2s軌道形成激發(fā)態(tài)原子，核外電子排布式為，B正確；C．F核外有9個(gè)電子，得到1個(gè)電子形成F-，F(xiàn)-的核外電子排布式為，C正確；D．Mg核外有12個(gè)電子，失去2個(gè)電子形成，的核外電子排布式為，D錯(cuò)誤；答案選D。10．A【詳解】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11．D【詳解】A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。12．B【詳解】A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C.電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都是3個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13．B【詳解】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤；B．微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯(cuò)誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】A．L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p，共2個(gè)能級，A不符合題意；B．3p能級含有3個(gè)原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個(gè)原子軌道，B不符合題意；C．2s能級只有一個(gè)原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個(gè)能級；含有2s、3px、3py、3pz，共4個(gè)原子軌道，D不符合題意；答案選C。15．或【詳解】基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖為，能級的3個(gè)軌道上的電子自旋方向相同，故基態(tài)磷原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。16．(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)[Ar]3d54s1(4)【解析】（1）碳為6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s22p2；（2）硫?yàn)?6號元素，基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：3s23p4；（3）鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1；（4）鐵為26號元素，鐵離子為鐵原子失去3個(gè)電子后形成的離子；基態(tài)的價(jià)電子排布圖：。17．

a

同一周期第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的能級為半充滿狀態(tài)，因此N的第一電離能較C、O兩種元素大

b【詳解】C、N、O、F四種元素位于同一周期，同周期元素第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的能級為半充滿狀態(tài)，(第ⅡA族元素的s能級處于全充滿狀態(tài)；第ⅤA族的p能極處于半充滿狀態(tài)，故同周期第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能均北相鄰主族的大。)因此N的第一電離能較C、O兩種元素大，故C、N、O、F的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋瑵M足這一規(guī)律的圖像為圖a；氣態(tài)基態(tài)價(jià)陽離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)價(jià)陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同周期原子的第三電離能的總體趨勢也是增大的，但由于C原子在失去2個(gè)電子之后的能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去1個(gè)電子需要的能量稍高，N、O、F在失去2個(gè)電子后，2p軌道上電子分別為1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)，再失去一個(gè)電子所需能量隨著核電荷數(shù)增加而變大，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b；故答案為：a；同一周期第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N的第一電離能較C、O兩種元素大；b。18．

9

2

【詳解】原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，基態(tài)氟原子核外有9個(gè)電子，則其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；氟原子核外有s軌道和p軌道，則其電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍有7個(gè)電子，故其外圍電子排布式為，故答案為：9；2；。19．【詳解】元素的原子序數(shù)為14，電子排布式為1s