2020高三化學(xué)金屬其化合物的測(cè)試

金屬及其化合物單元測(cè)試一、選擇題(單項(xiàng)選擇題,每題3分)1.一種新式凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n5，m10），寬泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的選項(xiàng)是A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，能夠除掉水中所有的有害物質(zhì)B．PAFC中鐵顯+2C．PAFC可看作必定比率的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)固存在2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變成淺綠色，但立刻又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色積淀。在上述一系列變化過程中，最后被復(fù)原的是A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3–3、A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常有的金屬或非金屬。D、E、F是常有的三種氧化物，且有以下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系。則以下說法不正確的選項(xiàng)是A．D、E中必定都含有A的元素B．單質(zhì)B必定是氧化劑C．A、B、C中必定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B必定為金屬4在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過度Fe粉，完整反響后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1以下各組中的兩種溶液，不用其余試劑就能夠鑒識(shí)開的是①HPO,Ba(OH)2②FeCl,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO,HCl⑤AgNO，氨水34323A.所有B.②③④C.②③D.③④⑤6.1L水中溶有Mg(HCO)和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請(qǐng)?jiān)谝韵略噭┲羞x32用最適合的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3B.NaCO3C.NaOHD.Ca(OH)227、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物同樣，以下鑒識(shí)CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：．將兩種樣品分別溶于硝酸，差別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，差別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，差別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，差別殘留固體的顏色8、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分焚燒，其焚燒產(chǎn)物立刻與過度的NaO反響，22固體質(zhì)量增添wg。在①H2②CO2的混淆氣④HCHO3③CO和H⑤CHCOOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，切合題意的是A.均不切合B.只有①②③C.只有④⑤D.所有切合9．已知在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時(shí)，自己發(fā)生以下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，獲得I2最多的是（）A.Fe3+B.HNO3C.ClD.MnO－2410、以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A鋁片跟氫氧化鈉溶液反響：－－＋H2↑Al＋2OH＝AlO2硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C碳酸鈣跟醋酸反響：2＋－CaCO＋2CHCOOH＝Ca＋2CHCOO＋HO＋CO↑33322D銅片跟稀硝酸反響：－＋2＋＋NO↑＋2H2OCu＋NO3＋4H＝Cu二、選擇題（本小題有1-2個(gè)正確答案，每題4分）11．一種新式熔融鹽燃料電池?fù)碛懈甙l(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混淆物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混淆氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反響是2CO+O2=2CO2。則以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.通CO的一極是電池的正極B.負(fù)極電極反響是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變正極發(fā)生氧化反響12．已知反響B(tài)eCl2+NaBeO+2HO＝2NaCl+2Be(OH)↓能進(jìn)行完整。以下推測(cè)中正確2222的是（）A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2必定是離子晶體13．氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反響物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)固，易分解；CuH在氯氣中能焚燒；跟鹽酸反響能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推測(cè)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．“另一種反響物”必定擁有氧化性B．CuH既可做氧化劑也可做復(fù)原劑C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（焚燒）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常溫）14．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉,以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．若鋅粉有節(jié)余,則不溶物中必定有銅，可能有鐵B．若鋅粉有節(jié)余,則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C．若鋅粉無節(jié)余,且溶液中尚存有Cu2+,則必定有Fe2+D．若鋅粉無節(jié)余,且溶液中無Cu2+，則必定有Zn2+,必定無Fe3+，但不可以確立有無Fe2+15以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()．發(fā)生化學(xué)反響時(shí)失掉電子越多的金屬原子，復(fù)原能力越強(qiáng)B．金屬陽離子被復(fù)原后，必定獲得該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)同樣的原子，必定是同種元素的原子D．能與酸反響的氧化物，必定是堿性氧化物16．有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1鹽酸140mL恰巧完整溶解，所得溶液還可以汲取標(biāo)況下0.56L氯氣，恰巧使此中Fe2＋所有轉(zhuǎn)變成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O517、對(duì)于小蘇取水溶液的表述正確的選項(xiàng)是A、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－－的水解程度33D、存在的電離有：＋——＋2—＋—NaHCO＝Na＋HCO，HCOH＋CO，HOH＋OH3333218、將含1molHCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混淆溶液中，充分反響后溶液中各物質(zhì)的量是（D）HCl/NaCl/molNaOH/molNa2CO3/moNaHCO3/momolllA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.219、以下有關(guān)化學(xué)反響的描繪正確的選項(xiàng)是A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2構(gòu)成的混淆物中，只好發(fā)生一種反響．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混淆氣體的試管倒立于水槽中，最后節(jié)余的氣體理論上為原氣體的2/3C．稀硝酸與鐵反響時(shí)產(chǎn)物與反響物的量有關(guān)，當(dāng)

n（Fe）：n（HNO3）≥3：8時(shí)產(chǎn)物為Fe3+D．甘氨酸和（

NH4）2S都既能與鹽酸反響，又能與

NaOH溶液反響且都有氣體生成20.托盤天平兩盤中分別擱置一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯,燒杯內(nèi)各有100mL1mol﹒―1L硫酸,若燒杯中分別加入以下各組物質(zhì),等反響結(jié)束后,天平仍保持均衡的是（

）A.各

0.05mol的

Mg

和

Zn

B.各

0.1mol的

Ca和

ZnC.各

10g的

Mg

和

Al

D.各0.1mol的

Na和

Mg非選擇題21、（12分）在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，此中每種物質(zhì)均為1mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反響后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A，B，C，如分別加入同樣濃度的足量稀H2SO4與殘留物完整反響，則耗費(fèi)硫酸的體積從大到小的次序挨次為

。22．（17分）在常溫下，

Fe與水其實(shí)不起反響，但在高溫下，

Fe與水蒸氣可發(fā)生反響。應(yīng)用以下裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入復(fù)原鐵粉和石棉絨的混淆物，加熱，并通入水蒸氣，就能夠達(dá)成高溫下“Fe與水蒸氣的反響實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反響的反響方程式：

；并指明該氧化復(fù)原反響的復(fù)原劑是，氧化劑是

。實(shí)驗(yàn)前一定對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部擱置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的次序是

，為何（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是，作用是。（6）試管中采集氣體是，假如要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則一定對(duì)該氣體進(jìn)行，方法是這一操作的目的是。23．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生積淀，而后將所得混淆物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至積淀所有變成黑色；③將步驟②所得混淆物溶解、過濾、清洗，晾干后研細(xì)備用?；卮鹨韵聠栴}：⑴上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___________________；⑵步驟③中清洗積淀的操作是______________________________________________________________________________。（二）證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的要素均已忽視，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：AB實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其余物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)④1.2g無其余物質(zhì)⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答以下問題：⑶上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指_____________；⑷本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此地方用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑸若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)采集的氣體是O2，可待氣體采集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；⑹為研究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中能否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)（無需寫出詳細(xì)操作）a．_______________________________，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

：24.A、B、C、X

均為中學(xué)常有的純凈物，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

。試回答：1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不行能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少許X，原因是（用必需的文字和離子方程式表示）_________________________________________，查驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反響生成B，則B的化學(xué)式為_____________，X的化學(xué)式可能為（寫出不一樣類物質(zhì)）_________或_________，反響①的離子方程式為____________________________或____________________________。25．A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常有的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖。已知A在工業(yè)上常用作耐火資料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反響中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，L是當(dāng)前應(yīng)用最寬泛的金屬。請(qǐng)回答以下問題：1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反響的化學(xué)方程式____________________________，引起該反響的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式__________________________________________。3）J與H反響的離子方程式為_________________________________。若在上述轉(zhuǎn)變關(guān)系中每一步反響均為恰巧反響，且不考慮→A+L的變化時(shí)，為了最后獲得J，則A、．．．C+KB的物質(zhì)的量之比為_____________。26、(12分)依據(jù)以下框圖關(guān)系填空，已知反響①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反響，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色無味透明液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反響火焰呈紫色，J為紅褐色積淀。B固體＋XC⑤②DJ③＋XH＋D,高溫EG④A固體①IFF(1)固體B的電子式為，此中所包括的化學(xué)鍵有。(2)固體A的化學(xué)式為，此中非金屬元素的化合價(jià)為。(3)反響④的離子方程式。反響⑤的化學(xué)方程式。(4)用銅作電極電解H溶液，陽極的電極反響式是。已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反響①的熱化學(xué)方程式為：27．以下圖中A~J分別代表有關(guān)反響中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)。已知A~E和F~J中分別含有同一種元素。反響E→A+O2的條件未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）化合物H中的陽離子是（2）A生成B反響的離子方程式是（3）A和F的混淆物發(fā)生反響的化學(xué)方程式是（4）寫出B與C生成D的離子方程式（5）I→J反響的化學(xué)方程式是

；D的化學(xué)式為

。

。

。。

。28、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反響實(shí)驗(yàn)睜開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反響”的現(xiàn)象有這樣的描繪：“反響放出大批的熱，并發(fā)出刺眼的光輝”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)以下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750-⑴某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反響所獲得的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。原因是：該反響放出的熱量使鐵融化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你以為他的解說能否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_______________,反響的離子方程式為_________________________________。⑶實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，以下試劑中最好的是____________(填序號(hào))。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取必定量上述的熔融物與必定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反響過程中無氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的積淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系以下圖。試回答以下問題：⑴圖中OC段沒有積淀生成，此階段發(fā)生反響的離子方程式為__________________________________。⑵在DE段，積淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反響的離子方程式______________________；上述現(xiàn)象說明溶液中_________________聯(lián)合OH－的能力比_______強(qiáng)（填離子符號(hào)）。B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的積淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL姓名班別座號(hào)分?jǐn)?shù)金屬及其化合物測(cè)試答案12345678910CDBBACCDDC11121314151617181920CBCACACCADDBCD21答案：A.1molNaCO、1molNaOHB.1molNaCO3C.1molCaCO、1molNaCO323232C＞A＞B分析：在A中：1molNaHCO3分解生成0.5molCO2和0.5molH2O和0.5molNa2CO3，若先考慮0.5molCO2與Na2O2反響則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故耗費(fèi)0.5molNaO，生成0.5molNa2CO，而后0.5molHO和0.5molNa2O2恰巧完整反響生成1mol2232NaOH，故由于Na2CO3和NaOH不反響，結(jié)果同樣，但應(yīng)注意，若CO2過度，則CO2可和生成NaOH反響，而轉(zhuǎn)變成H2O過度，所以往常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反響狀況。22．（1）（2分）；Fe；HO（各1分）22）將玻璃管口A沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，假如能夠察看到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上漲，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則注明該套裝置氣密性優(yōu)秀。（2分）（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反響實(shí)驗(yàn)供給連續(xù)不停的水蒸氣；（1分）防備爆沸事故的發(fā)生。（1分）（4）先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（1分）防備先點(diǎn)燃酒精噴燈所致使的Fe與O2的反響。（1分）（5）堿石灰；（1分）除掉反響產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（1分）（6）H2；（1分）驗(yàn)純；（1分）用試管采集一試管氣體，湊近火焰酒精燈火焰，假如發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），假如是“噗”