東莞五中高二化學(xué)第2周晚練（反應(yīng)熱）

高二化學(xué)第2周晚練化學(xué)高二備課組教學(xué)資料編選人：唐堅(jiān)一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。）1.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化2．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1則反應(yīng)HCl(g)＝EQ\F(1,2)H2(g)+EQ\F(1,2)Cl2(g)的△H為A．+·mol-1B．―·mol-1C．―·mol-1D．+·mol-15．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水6．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H＝―／mol7．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H＝－molCO(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H＝－molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)8．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．B．／molC．＜D．＞9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJA．+B．+C．+D．+10．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol11．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q312．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=－kJ/molCO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．kJB．1149kJC．283kJD．kJ13．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和16gO2所具有的總能量大于28gCO2所具有的總能量D．將等量的兩份碳燃燒，完全生成CO2的反應(yīng)比完全生成CO的反應(yīng)放出的熱量多14．已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+／molH2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)△H=－／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是A．吸熱88kJB．吸熱C．放熱44kJD．吸熱44KJ15．已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱小于kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出kJ熱量16．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．B．C．5QD．10Q17．已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共，使其在O2中完全燃燒，共放出的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2二．填空題18．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把液態(tài)肼和H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱?相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是。19．用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱答案第一部分選擇題題號12345678910答案ABCDADDCAD