石家莊市辛集一中2020-2021學(xué)年高二月考第一次考試化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省石家莊市辛集一中2020-2021學(xué)年高二月考第一次考試化學(xué)試卷含答案辛集一中2020-2021學(xué)年高二月考第一次考試化學(xué)一．選擇題(共30小題）1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COOH?H++CH3COO﹣ B．NaHSO4═Na++HSO4﹣ C．H3PO4?3H++PO43﹣ D．NaHCO3?Na++H++CO32﹣【分析】先根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，電離方程式用“＝”，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,其電離方程式用“?”，弱酸的電離分步進(jìn)行,電離方程式只寫出第一步電離即可，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．醋酸為弱酸,溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子,電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO﹣，故A正確；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．磷酸為弱酸,溶液中的電離過程分步進(jìn)行,電離方程式主要寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H3PO4?H++H2PO4﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3?Na++HCO3﹣,故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等,注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及判斷方法,明確電離方程式的書寫原則，特別是多元弱酸的電離方程式，主要寫出第一步電離即可．2．下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) B．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì) C．在AlCl3溶液中，水的電離程度一定比純水更大 D．弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度相等【分析】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù);B．二氧化碳為非電解質(zhì)；C．依據(jù)水電離影響因素判斷；D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等?！窘獯稹拷猓篈．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，因此H2CO3是弱電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是二氧化碳電離產(chǎn)生的，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促進(jìn)水的的電離，水的電離程度一定比純水更大，故C正確;D．弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度不再改變，但是濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷及電離平衡特征,明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力影響因素，熟悉弱電解質(zhì)電離平衡實(shí)質(zhì)、水電離移動(dòng)影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等.3．下列說法正確的是(）A．25°CB．氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu（OH)2 C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多 D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）【分析】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；B．鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子或氫離子生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行；C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不同時(shí)，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同。【解答】解:A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，溶液的濃度未知,無法判斷醋酸的電離程度,故A錯(cuò)誤；B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH）2，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行,溶液顯酸性，故B正確；C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,所以醋酸消耗的氫氧化鈉溶液多，故C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的濃度相對(duì)量大小,故D錯(cuò)誤；故選:B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)、溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D，混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的濃度相對(duì)量大小，題目難度中等。4．下列有關(guān)說法正確的是（）A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱電解質(zhì) B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 C．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH)3膠體 D．SO2和SO3都是酸性氧化物,兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸【分析】A、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)；B、所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)；C、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；D、二氧化硫的水溶液是弱酸?！窘獯稹拷猓篈、HClO是弱酸,NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng),都可用濃硫酸干燥，故B正確；C、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，在沸水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫的水溶液是亞硫酸是二元弱酸,故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)、氨、濃硫酸性質(zhì)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等.5．在相同溫度下，0。01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（）A．由水電離出的c（OH﹣）相等 B．由水電離出的c(H+）都是1.0×10﹣12mol/L C．兩溶液的pH之和等于14 D．若將0。01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對(duì)水的電離的影響不變【分析】水的電離方程式為：H2O＝H++OH﹣，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出離子的濃度，由此分析解答?！窘獯稹拷?A、溫度一定，溶液中存在離子積常數(shù)，0。01mol/LNaOH溶液中水電離出的c(H+）水＝mol/L，0。01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）水＝c（OH﹣）水＝mol/L，所以由水電離出的c（H+）相等，故A正確；B、溫度不一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10﹣14，計(jì)算出的水電離出的c（H+）不一定是1。0×10﹣12mol/L，故B錯(cuò)誤；C、若常溫下，兩溶液的pH之和等于14，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，即0.01mol/L的鹽酸和同濃度的醋酸，鹽酸中氫離子的濃度大，氫離子的濃度越大對(duì)水的電離抑制程度就大，即對(duì)水的電離的影響不同，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了影響水電離的因素，根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算就可分析解答本題,難度不大.6．已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：下列敘述不正確的是（）弱酸H2CO3HClOHF電離平衡常數(shù)(25℃Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝2.98×10﹣8Ka＝3。6×10﹣4A．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO═HClO+NaF B．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3,pH由大到小的順序?yàn)?②＞③＞④＞① C．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng) D．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO【分析】電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣。A．酸性HF＞HClO,氫氟酸與NaClO反應(yīng)生成次氯酸和氟化鈉；B．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越弱，溶液pH越小；C．酸性HClO＞HCO3﹣，碳酸鈉可以與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉;D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸?！窘獯稹拷猓弘婋x平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性:HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣。A．酸性：HF＞HClO，則氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)生成HClO和NaF，該反應(yīng)方程式為：HF+NaClO═HClO+NaF,故A正確；B．酸性：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞F﹣，水解程度越強(qiáng)溶液的pH越大，則濃度相同時(shí)pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲埽劲伲蔅正確;C．由于酸性HClO＞HCO3﹣，則Na2CO3溶液能夠與次氯酸發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，少量CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HClO，該反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣﹣+HClO，故D正確；故選:C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解、電離平衡的影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。7．醋酸是電解質(zhì),下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（）①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0。1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0。1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8。9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②【分析】要說明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)其一定溶液的pH、鈉鹽溶液的pH等方法判斷,據(jù)此分析解答.【解答】解：①醋酸與水能以任意比例互溶,說明醋酸溶解性強(qiáng)，但不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸為酸,但不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤；③0。1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì),故正確；④蛋殼浸入白醋中有氣體放出,說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤0。1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8。9，說明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故正確；⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢,說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。8．下列不能說明HA為弱酸的是（）A．HA溶液使石蕊溶液變紅 B．NaA溶液使酚酞溶液變紅 C．稀釋pH＝2的HA溶液1000倍，測(cè)得溶液pH＝4 D．25℃，分別為0.1mol?L﹣1【分析】要證明HA為弱酸，只要證明HA部分電離即可,可由其一定濃度溶液稀釋之后pH變化、NaA溶液酸堿性等方法判斷，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．HA能使石蕊試液變紅色,說明HA是酸，不能說明HA部分電離，則不能說明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．NaA溶液能使酚酞試液變紅色，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸,故B正確；C．pH＝2的HA溶液稀釋1000倍后溶液的pH＝4,說明HA存在電離平衡，則HA為弱酸，故C正確;D.25℃，分別為0。1mol?L﹣1故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，題目難度不大。9．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（)A．CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【分析】A．不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；B．根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；C．反應(yīng)是在高溫下固體之間的反應(yīng)；D．根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發(fā)來分析．【解答】解：A．酸性強(qiáng)弱與水溶性沒有關(guān)系,則無法據(jù)此比較酸性，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸,說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng),故B正確；C．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論,故C錯(cuò)誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀,可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng),則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性強(qiáng)弱比較,題目難度不大，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析，轉(zhuǎn)移必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如C不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．10．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH﹣△A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(H+）增大 B．將水加熱，Kw增大，pH不變 C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體,增大 D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H+）降低【分析】A．水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣,如改變?nèi)芤褐衏（H+）或c（OH﹣）,平衡可發(fā)生移動(dòng)；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。籆．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，加入后溶液中的氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：A．向平衡體系中加入水，溫度不變，加入的水與原水的電離平衡一樣,c（H+)、c（OH﹣）都不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．水的電離△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH降低,故B錯(cuò)誤；C．由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入水后,溶液中的氫離子濃度增大，平衡雖向逆向移動(dòng)，但溶液中的氫離子濃度因硫酸氫鈉的電離增大,溫度不變KW＝c（H+）×c(OH﹣）不變,c（OH﹣）減小，所以增大，故C正確;D．NaOH電離的氫氧根重力使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+）降低，故D錯(cuò)誤；故選:C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．11．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是（)A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E B．若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法 D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性【分析】A．A、D、E都處于25℃時(shí),Kw相等，然后比較B、C、E三點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣B．從D點(diǎn)到A點(diǎn)c（H+）減小，c（OH﹣）增大，溫度不變，Kw不變;C．從A點(diǎn)到C點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）的變化判斷Kw的變化,依次改變的條件；D、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H+)和c（OH﹣），然后判斷溶液的酸堿性．【解答】解：A．ADE都處于25℃時(shí),Kw相等，B點(diǎn)c(H+）和c（OH﹣）都大于E點(diǎn)的c(H+）和c(OH﹣）,并且C點(diǎn)的c(H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c(H+）和c（OH﹣），c(H+）和c（OH﹣B．加入酸，溶液中c(H+)變大，c（OH﹣)變小，而從D點(diǎn)到A點(diǎn)c（H+）減小，c(OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+）變大，c(OH﹣)變大，Kw增大，且c（H+)＝c(OH﹣),溶液顯示中性，無法通過加入氫氧化鈉溶液實(shí)現(xiàn)，只能為升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10﹣12,pH＝2的硫酸中c(H+）＝10﹣2mol/L，pH＝12的KOH中c（OH﹣）＝1mol?L﹣1,等體積混合，氫氧根離子過量,溶液顯進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水的電離平衡移動(dòng)問題，題目難度中等，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw,做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c(H+)和c（OH﹣)的大?。?2．25℃A．pH＝2的CH3COOH溶液 B．0。01mol/LNa2CO3溶液 C．0。1mol/L鹽酸 D．pH＝10氨水【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。【解答】解：酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而促進(jìn)水電離，水的電離程度較大；醋酸、鹽酸是酸而氨水是堿溶液，所以醋酸、鹽酸和氨水都抑制水電離，醋酸中氫離子濃度是0。01mol/L、鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L、氨水中氫氧根離子濃度為0。0001mol/L，所以水電離程度大小順序是B＞D＞A＞C，則水電離程度最小的是鹽酸，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題以弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解為載體考查水的電離，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵,注意：酸、堿抑制水電離與氫離子或氫氧根離子濃度有關(guān)，題目難度不大。13．在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c（OH﹣)＝1×10﹣6mol?L﹣1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol?L﹣1①溫度降低到25②加入10﹣6molNaOH固體，保持100③加入10﹣6molNaCl,保持100④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100A．①② B．③④ C．①③ D．②④【分析】①降低溫度，抑制水電離,水的電離程度減小,但溶液中仍然存在c（OH﹣）＝c（H+)；②加入10﹣6molNaOH固體，溶液中c（NaOH)＝＝10﹣5mol/L;③加入10﹣6molNaCl，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH﹣）＝c（H+），且水的離子積常數(shù)＝10﹣12④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH﹣）＝c（H+），且水的離子積常數(shù)＝10﹣12【解答】解:①降低溫度，抑制水電離，水的電離程度減小，25℃時(shí)離子積常數(shù)＝10﹣14mol，則c（OH﹣)＝c（H+）＝＝mol/L＝10﹣7mol/L，故錯(cuò)誤；②加入10﹣6molNaOH固體，溶液中c（OH﹣）＝c（NaOH）＝＝10﹣5mol/L，故錯(cuò)誤；③加入10﹣6molNaCl，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH﹣）＝c（H+）,且水的離子積常數(shù)＝10﹣12，c（OH﹣）＝c(H+）＝＝mol/L＝10﹣6mol/L，故正確；④蒸發(fā)丟掉50mL水,保持100℃,溶液中仍然存在c（OH﹣）＝c（H+)，且水的離子積常數(shù)＝10﹣12，c（OH﹣）＝c（H+)＝＝mol/L＝10﹣6mol/L，故正確;故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子積常數(shù)有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與溶液體積多少、溶液濃度無關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．14．用pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH,如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，溶液pH的測(cè)得值為8，則該氨基酸溶液的實(shí)際pH(）A．小于8 B．等于8 C．小于7 【分析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液,使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：溶液pH的測(cè)得值為8，說明溶液為堿性溶液,由于堿性溶液稀釋后，溶液堿性減弱，測(cè)定的pH偏小,所以該氨基酸溶液的實(shí)際pH應(yīng)大于8，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了pH試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握pH試紙的使用方法,明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．15．下列判斷中，正確的是（）A．泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑ B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+）＝1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14﹣a D．已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H【分析】A．泡沫滅火器中的藥品為碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫根離子不能拆開;B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進(jìn)行，水解平衡常數(shù)增大；C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10﹣amol/L,若a＞7時(shí),說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；D．鹽溶液水解時(shí)是誰強(qiáng)顯誰性?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3溶液和Al2（SO4）3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，碳酸氫鈉不能拆開，正確的離子方程式為3HCO3﹣+Al3+＝3CO2↑+Al(OH）3↓,故A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進(jìn)行，水解平衡常數(shù)增大，Kh＝增大,則溶液中減小，故B錯(cuò)誤；C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+）＝1×10﹣amol/L,若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液,也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH＝a，如為堿溶液，則pH＝14﹣a,故C錯(cuò)誤；D．鹽溶液水解時(shí)，溶液是誰強(qiáng)顯誰性，而NH4CN溶液顯堿性，故NH3?H2O的堿性強(qiáng)于HCN的酸性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應(yīng)用、離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.16．室溫下，下列說法不正確的是（)A．相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若pH＝7，則V（氨水）＞V（鹽酸） B．pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，混合溶液的pH＝3 C．含等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的溶液呈堿性，可知c（CN﹣）＞c(Na+） D．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，存在c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）【分析】A．二者若恰好反應(yīng)，溶液顯示酸性，所以加入的鹽酸的體積比氨水溶液體積小；B．常溫下pH＝3的醋酸和鹽酸，其溶液中氫離子濃度相等；C．等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合后溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN﹣水解程度;D．鹽酸溶液中氯化氫完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡,結(jié)合溶液中鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同分析判斷。【解答】解：A．等體積、等濃度的氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，所以要滿足溶液的pH＝7，加入的鹽酸體積應(yīng)該小些，即V(氨水)＞V（鹽酸），故A正確;B．常溫下pH＝3的醋酸和鹽酸，其溶液中氫離子濃度相等,等體積混合后溶液的pH＝3，故B正確;C．等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合后溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN﹣水解程度,根據(jù)物料守恒知c(HCN）+c(CN﹣)＝2c（Na+）,因?yàn)镠CN電離程度小于CN﹣水解程度，所以c（CN﹣）＜c（Na+）,故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸,鹽酸溶液中氯化氫完全電離，氯離子濃度等于氫離子濃度，醋酸溶液中存在電離平衡，存在c（CH3COOH)+c(CH3COO﹣）＝c初始（CH3COOH)＝c（HCl）＝c（Cl﹣）,故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽的水解原理及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，題目難度中等,明確鹽的水解原理及影響鹽的水解因素是解答關(guān)鍵,C選項(xiàng)離子濃度大小比較是難點(diǎn)也是高頻易錯(cuò)點(diǎn).17．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20。00mL濃度均為0。10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖［Ka（CH3COOH）＞K（HCN）]．下列說法正確的是（)A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO﹣）＜c（CN﹣） B．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+)═c(CH3COO﹣）═c（OH﹣）═c（H+） C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c（CH3COO﹣）﹣c(CN﹣）═c（HCN)﹣c（CH3COOH) D．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）═c（CH3COOH)+c（H+)【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),相同濃度的這兩種酸，pH越小的酸性越強(qiáng)，則上邊曲線表示滴定HCN、下邊曲線表示滴定CH3COOH,A．點(diǎn)①和點(diǎn)②NaOH加入量相同,生成等量的醋酸鈉、NaCN，且未加NaOH時(shí)HCN的pH大，則HCN酸性弱，CN﹣水解程度大；B．③點(diǎn)溶液pH＝7，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸，醋酸鈉水解程度和醋酸電離程度都較小；C．點(diǎn)①、點(diǎn)②c（Na+）相同,結(jié)合兩點(diǎn)時(shí)的電荷守恒分析；D．③溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸且醋酸的量很少,c（CH3COO﹣）＞＞c（CH3COOH），溶液呈中性,則c（OH﹣）═c(H+）,④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒.【解答】解：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng),相同濃度的這兩種酸，pH越小的酸性越強(qiáng)，則上邊曲線表示滴定HCN、下邊曲線表示滴定CH3COOH，A．①②兩點(diǎn)NaOH加入量相同，生成等量的醋酸鈉、NaCN,且未加NaOH時(shí)HCN的pH大，則HCN酸性弱，CN﹣水解程度大，則c（CH3COO﹣）＞c（CN﹣），故A錯(cuò)誤；B．③點(diǎn)溶液pH＝7，溶液呈中性，則c（OH﹣）═c（H+)，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）═c（CH3COO﹣)，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸，醋酸鈉水解程度和醋酸電離程度都較小，所以存在c（Na+）═c(CH3COO﹣）＞c（OH﹣）═c（H+)，故B錯(cuò)誤;C．點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN﹣）＝c（Na+），點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+），兩點(diǎn)溶液中鈉離子濃度相同，則c(HCN）+c（CN﹣）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣)，即c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣)＝c(HCN）﹣c（CH3COOH），故C正確;D．③溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸且醋酸的量很少，c（CH3COO﹣）＞＞c（CH3COOH），溶液呈中性,則c(OH﹣）═c(H+），則③c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH)+c（H+）；④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）、存在物料守恒c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH）＝c（Na+），所以存在c(OH﹣）═c(CH3COOH）+c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn),題目難度中等，把握混合物溶質(zhì)、電荷與物料守恒的應(yīng)用、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。18．為測(cè)定某鹽酸的濃度，準(zhǔn)確移取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（)A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液出現(xiàn)紅色時(shí)立即停止滴定，開始讀數(shù) C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【分析】A．滴定管用蒸餾水洗滌后應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;B．當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時(shí)停止滴定；C．酸性溶液只能用酸式滴定管量??；D．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，c（待測(cè)）＝?！窘獯稹拷猓篈．滴定管用蒸餾水洗滌后應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏低，使用的NaOH溶液體積偏大,則測(cè)定值偏大,故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時(shí)停止滴定,不能出現(xiàn)紅色立即停止滴定，故B錯(cuò)誤;C．酸性溶液只能用酸式滴定管量取，鹽酸溶液呈酸性,所以應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C正確；D．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大,則c(待測(cè)）＝偏大,故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定,為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獾味ńK點(diǎn)的判斷，題目難度不大。19．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（）A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管中開始沒有氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)了氣泡 B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗 D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【分析】分析操作對(duì)NaOH溶液體積的影響，結(jié)合c（HCl）＝判斷.【解答】解：A．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，導(dǎo)致消耗的NaOH液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合;B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致消耗NaOH的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不符合；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤(rùn)洗，不影響滴定結(jié)果，故C不符合；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿中和滴定,涉及誤差分析，關(guān)鍵是對(duì)酸堿中和滴定原理的理解，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0．在常溫下，滿足下列條件的水溶液不一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液 B．c(H+）＝1.0×10﹣7mol?L﹣1的水溶液 C．c（H+)＝c（OH﹣） D．pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液【分析】由c（H+）、c（OH﹣）的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，若c（H+）＝c（OH﹣)時(shí)溶液為中性，以此來解答。【解答】解:A．常溫下Kw＝1.0×10﹣14，pH＝7的溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液為中性，故A不選；B．常溫下c（H+）＝1.0×10﹣7mol?L﹣1的水溶液,c（H+)＝c（OH﹣），溶液為中性，故B不選；C．c（H+）＝c（OH﹣）為中性溶液，故C不選；D．pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后，若酸為弱酸，混合后溶液顯酸性，若堿為弱堿,混合后顯堿性，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)為中性，則不一定為中性，故D選；故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿性的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.21．T℃時(shí)，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的溶液 B．含有H+的溶液 C．c（H+）＞c(OH﹣） D．能與金屬A1反應(yīng)放出H2的溶液【分析】由c（H+）、c（OH﹣）的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，若c（H+)＞c（OH﹣）時(shí)溶液為酸性，以此來解答．【解答】解：A。100℃B．任何水溶液中均含H+，不判斷酸堿性，故B不選；C．c(H+）＞c（OH﹣），則溶液一定為酸性，故C選；D．Al與酸或NaOH溶液等均反應(yīng)生成氫氣,則與金屬A1反應(yīng)放出H2的溶液,可能為強(qiáng)堿溶液，故D不選；故選:C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握判斷溶液酸堿性的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．22．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2O?H3O++OH﹣ B．HS﹣+OH﹣?H2O+S2﹣ C．HS﹣+H2O?H3O++S2﹣ D．HS﹣+H2O?H2S+OH﹣【分析】根據(jù)水解反應(yīng)的定義判斷，鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．H2O+H2O?H3O++OH﹣為水的電離方程式,故A錯(cuò)誤；B．HS﹣+OH﹣?H2O+S2﹣為HS﹣和氫氧根之間反應(yīng)的方程式，故B錯(cuò)誤；C．HS﹣+H2O?H3O++S2﹣為電離方程式，故C錯(cuò)誤;D．為HS﹣的水解離子方程式，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電離方程式與水解方程式的判斷,題目難度不大，明確電離方程式與水解方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。23．為了使（NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（）A．加熱 B．加適量NaOH（s） C．加水 D．通HCl【分析】銨根離子水解呈酸性，依據(jù)銨根在水溶液中水解減少,為了使(NH4）2SO4溶液中接近2：1，加入的試劑能抑制銨根的水解，由此分析解答.【解答】解：A、加熱促進(jìn)銨根離子的水解，故A錯(cuò)誤；B、加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)銨根的水解,減少銨根離子，c（NH4+）和c（SO42﹣）之比小于2：1,故B錯(cuò)誤；C、越稀越水解，所以加水促進(jìn)銨根離子的水解，導(dǎo)到c（NH4+)和c（SO42﹣）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D、通HCl，抑制銨根離子的水解，使c(NH4+）和c(SO42﹣)之比更接近2：1，故D正確；故選:D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，主要是對(duì)水解離子的增多或減少，關(guān)鍵是加入的物質(zhì)除了抑制弱離子水解外,還要注意加入的其他離子的影響。24．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的(）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH）2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤【分析】NH4Cl溶液中存在銨根離子水解平衡：NH4++H2O＝NH3?H2O+H+,影響水解平衡移動(dòng)的因素來回答判斷?！窘獯稹拷?①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3?H2O+H+逆向移動(dòng),而通入HCl以氯離子的濃度增大為主，所以比值減小，故錯(cuò)誤；②加入H2SO4,氫離子濃度增大,水解平衡逆向移動(dòng),所以銨根離子濃度增大，氯離子的濃度不變，所以溶液中比值增大，故正確;③加入NH4Cl固體，銨根離子水解程度減小，所以溶液中比值增大，故正確；④加入NH4NO3固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大,所以溶液中比值增大,故正確;⑤加入Ba（OH)2固體，水解平衡正向移動(dòng)，所以銨根離子的濃度減小，所以溶液中比值減小，故錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動(dòng)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納整理是解題關(guān)鍵,難度不大。25．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【分析】根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對(duì)平衡的影響來分析解答；A、平衡常數(shù)隨溫度變化;B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)水解；C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解;D、碳酸根離子水解顯堿性,加堿抑制水解。【解答】解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變,則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的,故A錯(cuò)誤；B、CO2通入水中,生成H2CO3，可以與OH﹣反應(yīng),平衡正向移動(dòng),故B正確；C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，增大的，故C錯(cuò)誤；D、加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大,故D錯(cuò)誤；故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關(guān)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適合水解平衡的移動(dòng),要多遷移，多聯(lián)系。26．在定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度,減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，鹽類的水解為吸熱過程，A．平衡常數(shù)只受溫度的影響；B．加入少量NH4Cl固體，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)；C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，鹽類的水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解；D．當(dāng)OH﹣或HCO3﹣濃度發(fā)生變化時(shí),平衡發(fā)生移動(dòng)?！窘獯稹拷?A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NH4Cl固體，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng),氫氧根離子濃度減小,平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．升高溫度，水解平衡向正向移動(dòng)，則C(CO32﹣）減小，C（HCO3﹣）減小，所以比值增加,故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體，c（OH﹣）濃度增大，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解的原理，題目難度不大，注意把握影響鹽類水解的因素，把握平衡常數(shù)的意義。27．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是（）A．CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣) B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng) C．配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理相同 D．將Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH)3固體【分析】A、CH3COONa溶液中醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度小于鈉離子的濃度；B．鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性,為強(qiáng)酸弱堿鹽，二是酸式鹽，電離程度大于水解程度，或只有電離；C、配制FeSO4溶液要加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，而配制SnCl2溶液要加入鹽酸,抑制Sn2+離子水解；D、Al2（SO4)3溶液中，水解產(chǎn)物是氫氧化鋁和非揮發(fā)性的酸硫酸。【解答】解：A、CH3COONa溶液中醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度小于鈉離子的濃度，即c（Na+)＞c（CH3COO﹣），故A正確；B、鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，如氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，二是酸式鹽，如NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、配制FeSO4溶液要加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化,而配制SnCl2溶液要加入鹽酸，抑制Sn2+離子水解,所以二者原理不相同，故C錯(cuò)誤；D、Al2(SO4）3溶液中，水解產(chǎn)物是氫氧化鋁和非揮發(fā)性的酸硫酸,所以溶液蒸干得到硫酸鋁固體，故D錯(cuò)誤。故選:A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及水解原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。28．下列說法不正確的是（）A．除去CuCl2溶液中的Fe3+，選用Cu（OH）2做沉淀劑 B．將FeCl3溶液加入到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 C．已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)，CN﹣+CO2+H2O═HCN+HCO3﹣ D．通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體【分析】A、加入氫氧化銅促進(jìn)鐵離子的水解，同時(shí)不引入新的雜質(zhì);B．沉溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,通入少量CO2氣體，生成碳酸氫鈉；D．氯化鎂溶液能夠水解。【解答】解:A、加入氫氧化銅促進(jìn)鐵離子的水解，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，則除去CuCl2溶液中的Fe3+，選用Cu（OH）2做沉淀劑，故A正確；B、沉溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，將FeCl3溶液加入Mg(OH）2懸濁液中,振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故B正確；C．通入少量CO2氣體，生成碳酸氫鈉，可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則離子反應(yīng)為CN﹣+H2O+CO2＝HCN+HCO3﹣，故C正確;D．直接蒸發(fā)氯化鎂溶液，其水解生成氫氧化鎂，分解得到氧化鎂，故D錯(cuò)誤；故選:D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類的水解，為高考常見題型，把握鹽類水解、難溶電解質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等。29．常溫下向濃度均為0.10moL﹣1、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．用惰性電極電解pH為10的NaOH和Na2CO3混合溶液，溶液的pH增大 B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化 C．Na2CO3溶液中存在：c（Na+)＞c（CO32﹣）＞c(OH）﹣＞c（HCO3﹣)＞c（H+） D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32﹣水解，最終析出的是NaOH固體【分析】A、用惰性電極電解pH為10的NaOH和Na2CO3混合溶液，都是電解水；B、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，顯示堿性，0。1mol/L的碳酸鈉pH＜13,氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，0。1mol/L的氫氧化鈉pH＝13；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液顯示堿性；D、碳酸鈉中碳酸根水解得到碳酸氫根，但是碳酸氫鹽受熱分解得到碳酸鹽.【解答】解：A、用惰性電極電解pH為10的NaOH和Na2CO3混合溶液，都是電解水，則溶液的pH增大，故A正確；B、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，顯示堿性，0.1mol/L的碳酸鈉pH＜13，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，0.1mol/L的氫氧化鈉pH＝13，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液顯示堿性,存在：c（Na+)＞c(CO32﹣）＞c（OH﹣)＞c（HCO3﹣）＞c（H+)，故C正確；D、若將Na2CO3溶液加熱蒸干，得到的是碳酸鈉晶體,故D錯(cuò)誤。故選:D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離與水解平衡的圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度較大。30．NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（)A．NH4Al（SO4）2屬于弱電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電性較弱 B．NH4Al（SO4）2溶液中NH4+水解產(chǎn)生的NH3?H2O可促進(jìn)Al3+水解 C．0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（SO42﹣)＞c(Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c(OH﹣） D．常溫下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4)2中滴加氨水至中性時(shí),c（NH4+）＝2c（SO42﹣）【分析】A．NH4Al（SO4）2在溶液完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B．銨根離子和鋁離子水解溶液都呈酸性，則銨根離子抑制了鋁離子的水解;C．鋁離子水解程度大于銨根離子,則c（NH4+）＞c（Al3+）;D．溶液為中性時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸銨和一水合氨,結(jié)合電荷守恒分析?！窘獯稹拷猓篈．NH4Al(SO4）2在溶液中完全電離出銨根離子、鋁離子和硫酸根離子,則NH4Al（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH4+、Al3+水解溶液都呈酸性,則NH4+水解抑制了Al3+水解，故B錯(cuò)誤；C.0。1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中，銨根離子和鋁離子水解溶液呈酸性，則c（H+）＞c(OH﹣）,由于鋁離子水解程度大于銨根離子,則c（NH4+）＞c(Al3+）,溶液中離子濃度大小為:c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c(H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤;D．常溫下，0。1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中滴加氨水至中性時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸銨和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知:c（NH4+)＝2c（SO42﹣）,故D正確；故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響，注意掌握電荷守恒的內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二．填空題（共2小題）31．現(xiàn)有：①硫酸銅溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3?H2O⑧NaHCO3其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是⑤⑦,屬于非電解質(zhì)的是②⑥既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是①③．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，一般是弱酸、弱堿和水；單質(zhì)和化合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)．【解答】解：④KOH、⑧NaHCO3在水溶液里能完全電離出陰陽離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤CH3COOH、⑦NH3?H2O在水溶液里只有部分電離出陰陽離子,所以是弱電解質(zhì)；②CO2、⑥NH3是的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電離子不是其自身電離的,為屬于非電解質(zhì)；①硫酸銅溶液為混合物、③石墨為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故答案為：④⑧；⑤⑦；②⑥；①③．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大,明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念即可解答，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．32．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H++HA﹣，HA﹣?H++A2（1)NaHA溶液的pH小于(填大于、小于或等于）Na2A（2）某溫度下,若向0。1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC。A．c（H+）?c（OH﹣）＝1×10﹣14B．c（Na+）+c（K+)＝c(HA﹣）+2c(A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+)D．c(Na+）+＞c(K+)＝0。05mol/L（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s）?Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有BD.A．升高溫度B．降低溫度C．加入NH4Cl晶體D．加入Na2A【分析】（1）二元弱酸根離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度；（2）混合溶液呈中性,則c（H+)＝c（OH﹣），溶液呈存在物料守恒和電荷守恒，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);（3）若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可使沉淀溶解平衡左移?！窘獯稹拷?(1）二元弱酸根離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，水解程度越大，鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以NaHA溶液的pH小于Na2A（2）A．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知,所以水的離子積常數(shù)未知,故A錯(cuò)誤;B．溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c（Na+）+c(K+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣)，故B正確；C．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0。1mol/LKOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正確；D．NaHA溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0。1mol/LKOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積，所以c(Na+）+c（K+）＞0。05mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）CaA(s）?Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0.A．升高溫度，平衡右移,Ca2+濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，平衡左移，Ca2+濃度減小,故B正確；C．加入NH4Cl晶體，銨根離子水解,A2﹣促進(jìn)水解，A2﹣濃度減小，沉淀溶解平衡右移,Ca2+濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入Na2A固體，A2﹣濃度增大，沉淀溶解平衡左移，Ca2+故答案為：BD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn),難度較大,根據(jù)溫度、電解質(zhì)溶液對(duì)難溶物性質(zhì)的影響和電荷守恒、物料守恒來分析解答即可。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題)33．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mo1?L﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定。滴定結(jié)果如表所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL（1)準(zhǔn)確配制0.2000mo1?L﹣1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0。1448mol/Lmo1?L﹣1．（保留4位有效數(shù)字)（3)用0.2000mo1?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色.（5）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AD（填字母代號(hào)）.A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【分析】（1）中和滴定操作有：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序，據(jù)此分析使用儀器;（2）計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，然后根據(jù)c(待測(cè))＝計(jì)算；（3)滴定時(shí)眼睛需要注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)；（4)滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象;（5）根據(jù)滴定操作方法對(duì)c（待測(cè))＝中V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響分析滴定誤差?！窘獯稹拷猓?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作，使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須選用250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2）第一次滴定消耗NaOH溶液體積為：18。60mL﹣0.10mL＝18.50mL，第二次滴定消耗NaOH溶液體積為：19.00mL﹣0.30mL＝18。70mL，兩次滴定消耗NaOH溶液的平均體積為(18。50mL+18。70mL）＝18。60mL，則c（HCl）＝＝＝0.1448mol/L故答案為:0.1448mol/L；（3）用0.20mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4)本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；（5）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，使c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè)）＝可知，測(cè)定結(jié)果偏高,故A選；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測(cè)）＝可知，測(cè)定結(jié)果偏小，故B不選；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C不選；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn))偏大，c（待測(cè)）＝可知，測(cè)定結(jié)果偏大，故D選；故選：AD。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析,題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點(diǎn)的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.34．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0。1mol?L﹣1醋酸溶液、0.1mol?L﹣1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．（1)甲取出10mL0.1mol?L﹣1醋酸，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0。1mol/L．（2)乙同學(xué)分別取pH＝3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大,說明醋酸在溶液中部分電離．（3）丙同學(xué)分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由反應(yīng)過程中，醋酸的電離被促進(jìn),故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸,即反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．（4）丁同學(xué)用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液,用pH試紙測(cè)得氯化鈉溶液的pH＝7，即氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽;而若測(cè)得