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第2章階段復(fù)習(xí)課網(wǎng)絡(luò)體系構(gòu)建離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(金屬元素與非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同種非金屬元素之間)成鍵原子一方有孤電子對(配位體)另一方有空軌道(中心原子)同種金屬或不同金屬(合金)離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性無方向性、飽和性存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)(如H2),共價化合物(如H2O2),離子化合物(如Na2O2)共價化合物(如HCl),離子化合物(如NaOH)離子化合物(如NH4Cl)金屬單質(zhì)(金屬晶體)影響強(qiáng)弱因素一般陰、陽離子電荷越多,半徑越小,離子鍵越強(qiáng)成鍵原子電負(fù)性差值越大,鍵的極性越強(qiáng);鍵能越大,鍵長越短,共價鍵越牢固————金屬陽離子半徑越小,價電子越多,金屬鍵越強(qiáng)中心原子價電子對數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型中心原子雜化軌道類型2直線形sp3平面三角形sp24正四面體形sp3素養(yǎng)應(yīng)用提升m-n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)
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