電離平衡 鹽類的水解高考題匯編

2-3+--1+--+-131電離平2-3+--1+--+-131

鹽類的水高考題匯編考1電質(zhì)和電質(zhì)強(qiáng)解和電質(zhì)．廣東)下列說(shuō)法正確的)(A)硫、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、可分用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源考弱電解的離衡高考理綜重慶卷，電解)用食用白醋(醋酸濃度約為mol/L)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()(A)白中滴入石蕊試液呈紅色(B)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生(C)蛋殼浸泡在白醋中有體放出紙顯示醋酸的pH為～3．(2007年考上海化學(xué)卷，電離平衡已知mol/L的酸溶液中存電離平衡CHCHCOO3＋，要使溶液中(HcCOOH)值增大，可以采取措施是3(A)加量燒堿溶液(B)升高溫度(C)少量冰醋酸(D)加08天卷）醋溶液中存在電離平衡CHH＋，下列敘述不正確的是（）33A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（）＝（OH）c（）3B．0.10mol/L的CHCOOH溶中加水稀釋，溶液中（OH）小3C．COOH溶中加少量的CHCOONa固，平衡向移動(dòng)3D．常下pH＝2CHCOOH溶與＝12的NaOH液等體積混合后，溶液的pH＜73考強(qiáng)弱電質(zhì)比．(2007年考上海化學(xué)卷，電解)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的法正確的()(A)相濃度的兩溶液中(H)同(B)100mL0.1mol/L兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉(C)pH＝的兩溶液稀釋100倍pH為5(D)兩溶液中別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽(H)明顯減小廣卷）電率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CHCOOH溶的滴定線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH·O溶滴定HCl和3COOH混溶的滴定曲線的是（）3ABC

D廣卷）鹽、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A在溶中加入與其等物質(zhì)的量的，溶液中的陰離子只有CO和3B．溶中：c(H)+c(HCO)=c(OH)32C10molLCH溶加入等物質(zhì)的量的NaOH后溶液中離子的濃度由大到小的順序3是：))＞c（）c(H)3D．和積與都相同的HCl溶和COOH溶液所消耗的NaOH物的量相同3考水的電及液pH值概及算法08北卷）對(duì)的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子()08上卷）常下，某溶液中由水電離出來(lái)的)mol·L

，該溶液可能)①二氧化硫②化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A①④B①②．②③D．③④1

1+22+-．(07廣東)列可用于測(cè)定溶液且確1+22+-(A)酸指示劑()pH計(jì)(C)精密試紙(D)泛紙11(2007年考海南化學(xué)卷，電解)下列敘述正確的()(A)95℃水的＜，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性=3的酸溶液，稀釋至倍后4(C)0.2molL

1

的鹽酸，與等體積水混合后(D)pH=3的酸溶液，與pH11的氧化鈉溶液等體混合后pH=7．年考理綜天津卷，分電解質(zhì))℃，水的電離達(dá)到平衡：HOH2列敘述正確的是)(A)向中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng))降低

＋；H0下(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉c(H)增大，K不(C)向水中加入少量固體CHCOONa，平衡逆向移動(dòng)(H)降低3(D)將水加熱K增大不．年考理綜山東卷，水的電離)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的)(A)再入少量氯氣(H)小(B)通入少量SO，溶液漂白性增強(qiáng)2(C)加入少量固體，一定有)(Cl＋c(ClO)(D)加少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．(電解質(zhì)年高考全國(guó)理綜卷I)室時(shí)，下列混合溶液的pH一小于7的()(A)pH=3的鹽酸和11的水等體積混合=3的酸和=11的氧化鋇溶液等體積混合(的酸和=11的氧化鋇溶液等體積混合(D)pH=3的酸和=11的水等體積混合全國(guó)Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3體比相混合，所得溶液的pH等，則該原溶液的濃度為()A

1

BC

1

D．0.50mol·L

1考鹽水實(shí)、水離方式書、用海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）AHCOOH+HHCOO+H23

+

B．CO+HOHCO23

+HC．+HD+HOS+H323．年考上?；瘜W(xué)卷，鹽類水)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的()(A)純?nèi)芤喝ビ臀?B)鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C)加熱氯化鐵溶液顏色深(D)硫化鈉溶液有臭味．(電解質(zhì)-鹽水(2007年考全國(guó)理綜卷II)0.1mol/LNaHCO溶液的最近)3(C)8.4(D)13.0．年高考理綜山東卷，鹽的水解物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既跟NaOH溶反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中最的()CO溶(B)NHHCO溶液(C)NaHCO溶溶22007海08）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．酸鉀溶液D．飽和灰水08重卷）向三份，LCHCOONa液中分別加入少量NH、SO、FeCl固（忽略溶3433液體積變化CH濃度的變化依次為（）3A減小、增大、減小B增大、減小、減小C．小、增大、增大D．增大、減、增大．年綜北京卷，電解質(zhì)-鹽的水解)①Na溶液、CHCOONa溶、NaOH溶各mL，23物質(zhì)的量濃度均為mol/L，列說(shuō)法正確的是()(A)三溶液大小順序是③＞②＞①(B)若將三種溶液稀釋同倍數(shù)變最大的是②(C)若分別加入mL鹽后，大的是①(D)若三種溶的均，物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②考鹽溶液各子度小比北京卷）下列敘述正確的()2

21+---+---+-+．112212112121+---+---+-+．11221211212712++----+-1-+2-14B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c和，的別為a和＋，則c＝10c112C．＝溶與pH＝3的酸液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0.1mol·L的水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中)/c(NH·H增大3．年考廣東化學(xué)卷，電解-鹽的水解下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的()(Amol/LNa溶：c(OH)＝c(HCO)c(H)＋cCO)22mol/LNH溶c(NH)(Cl)44(C)向醋酸鈉溶液中加入量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)＞c(CHCOO＞c)＞c(OH)3(D)向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽得到的pH＝5的合溶液c(Na))308全Ⅰ卷）已知乙酸HA）的酸性比甲酸HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A(HA)>cc(H)Bc)>(A)>(B)>(H)C．(B)>c(A(H)D．c(OH(HA)>(H)上海卷）某酸性溶液中只有Na、CHCOOHOH四離子。則下列描述正確的()3A該溶液由pH＝3的CH與＝NaOH溶液等體積混合而成3B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CHCOOH溶混而成3C．入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CHCOO＞c(Na)＞)＞c(H)3D．入量氨水COO一定大于c(Na、c(NH)之和3．年考江蘇卷，電解質(zhì))下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的()(A)0.molLHCOOH溶中：(HCOO))(H)L0.1molL·(NH)SO·O的液：4c)(NH＞(Cu)＞c(H))44(C)01mol·LNaHCO溶中)＋c(H)＋cCO)=c)c(CO33(D)等積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和酸HX混后的溶液中：c(Na)＞c＞c(X)(H))

)＋)(2007年考理綜四川卷電解質(zhì)鹽的水)在℃時(shí)將11NaOH液與pH=3的CHCOOH3溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的()(A)c(Na)=c(CHCOO＋cCOOH)(B)c(H)=cCOO)c(OH)3(C)c(Na)＞c)＞c(OH＞(H)()(CHCOO)＞c)＞c(H)＞c(OH)3年考理綜天津卷分解質(zhì))草酸是二元中弱酸酸鈉溶液顯酸性溫10mL0.01·NaHCO溶中滴加·L液，隨著溶體積的增加，溶液中離子濃度2關(guān)系正確的)(A)V(NaOH)=0時(shí)c(H)1×·L(B)V＜mL時(shí)不可能存在)=224(C)(NaOH)=10mL時(shí)c(H)=×10·L

)＋O)2(D)＞mL時(shí))＞c(C)O)244江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ApH=2的溶與的MOH溶任意比合：c)(M)==+c)B相等的COONa、NaOH和NaCO三種溶液：3c＜(CHCOONa)＜cCO)3C．質(zhì)的量濃度相等COOHCH溶等體積混合：3c+2c)c)cCOOH)33D．·L的NaHA溶液，其pH=4(HA)c＞(H＞c(A)2考滴實(shí)全國(guó)Ⅱ卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有酸堿指示劑，其pH的色范圍如下：甲基橙：4.4石：～8.0酚酞：～用LNaOH溶滴定未知濃度的CHCOOH溶反應(yīng)恰好完全時(shí)下列敘述正確的是()3A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．液堿性，只能選用酚酞作指示劑3

111．年高考理綜山東卷，和反應(yīng)定體積的KMnO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量1114KHC·HO。用0.1000mol·L的溶中相同質(zhì)量的·HCO·，2442442所需液的體積恰好為KMnO溶液的3倍則KMnO溶液的濃(·L)()4提示：HO是元弱酸；22②10[KHC·O]＋＋SO＝8MnSO＋＋40CO↑＋32H22242422(B)0.08000(C)0.1200(D)0.2400江蘇一體積pH12的Ba(OH)溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的N溶，當(dāng)溶液24中的Ba恰好完沉淀時(shí)=反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)溶與NaHSO溶液的體積之和，2則Ba(OH)溶液與NaHSO溶的體積比是2A1B．∶1C．1∶．1．年考江蘇卷，中和滴定、實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)(NH)樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，424其反應(yīng)原理為：4NH＋＋O(CH)NH［定時(shí)1mol(CH)NH4262標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

與lmol相后NaOH步驟I稱取樣品500g步驟II將品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到mL量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移00mL樣溶液于mL錐瓶中，加入mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置min后，加入滴酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作法再重復(fù)。(1)根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后入NaOH標(biāo)溶液進(jìn)行滴定得樣品中氮的質(zhì)量分_填“偏高或無(wú)影響)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后未盡滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)溶液的體_“偏大或“無(wú)影響”③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(A)滴管內(nèi)液面的變化(B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑_________色變成色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定待測(cè)溶液的/次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)溶的濃度為·，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。4

b．．．．．．．．23232009年高考題b．．．．．．．．2323．·?；瘜W(xué)，14)根據(jù)以下事實(shí)得出判斷一定正確的是

()AHA的性比HB的強(qiáng)，則HA溶液比HB溶的小B．A和B的子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核荷數(shù)比B原的大C．A鹽溶解度在同下比B鹽大，則A鹽液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．原失去的電子比B原子的多，則A單的還原性比B單的強(qiáng)．·綜山東卷，)溫度下，相同值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是AII為酸稀釋時(shí)的pH值化線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．點(diǎn)K的值比c點(diǎn)K的數(shù)值大WD．酸的總濃度大于a點(diǎn)的總濃度09安卷13）體積為0.05mol·LCHCOOH溶液中加入體積為的0.05mol·LKOH溶液，下列關(guān)錯(cuò)的是A.V>V時(shí)cCOOH)+c(CHCOO)>c(K）B.V=V時(shí)cCOOH)+c(H)=c(OH）C.V<V時(shí)cCOO)>c(K>c(OH）c）D.V與V任意時(shí)c(K）c(H)＝(OH）c(CHCOO)．(09全卷10)用0.1mol?.L的鹽酸滴定0.10mol?.L的氨水，滴定過程中不可出現(xiàn)的果是A.

c

4

)>c(Cl

),(OH

)>(H

)

B.

c

4

)=c(Cl

),(OH

)=

)C.cCl)>c(NH,c()>)D.c(Cl>c(NH),(H>(OH)4409全國(guó)10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由到大排列正確的A.④②⑤⑥③B.④②⑥⑤③C.①②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤．(09天卷2)25℃，濃度均為mol/L的NaHCO和NaCO液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.在的粒子種類相同C.c)前者大于后者D.別加入NaOH固，恢復(fù)到原溫度c(CO．(09天卷4)下列敘述正確的是A.0.1mol/LCONa溶中：c(Na＞c(CH))＞c(OH)B.NaCO溶加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度pH和均小C.pH=5的CHCOOH溶和Ph=5的NH溶中不相等D.在NaS溶中加入固，溶液中c(S)下降09江蘇13下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

)均增大A．室溫下，向0.01

NHHSO4

溶液中滴加

NaOH

溶液至中性：cNaSO4

NH)(OH4B．0.1

NaHCO3

溶液：

(Na)OH(HCO)(3C．Na溶：c(OH)()(HCO)(HCO)23D．25℃時(shí)，濃度均為0.1CHCOOH、CH3

混合溶液：cCH)((CHCOOH)()309浙江9已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·

的蔗糖溶液B.0.01mol

的

CaCl2

溶液C．0.02mol·的N溶液D.0.02mol·溶液a309東理科基礎(chǔ)）列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol/LNaCO溶中加酚酞，溶液變紅B．Al、NO、、CO、可大量共存于的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都電解質(zhì)5

．．．．．=D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和HSO反時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．．．．．=09東化學(xué)）下列濃度關(guān)系正確的是A.氯中c(ClClOCl)+C(HClO)]B.氯中c(Cl＞c(H