第九單元 酸 堿 鹽 氧化物

．．．．．．．．第單酸鹽化第節(jié)

電質(zhì)電一、溶液的導(dǎo)電性（一導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：1、試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性裝置：干電池2節(jié)、小燈泡1個(gè)、碳精電極2根、電鍵個(gè)、燒杯1個(gè)、玻璃杯1個(gè)。進(jìn)行如下圖所示連接：2、實(shí)驗(yàn)步驟：（1固體CuSO、NaCl、KNO4

3及白糖、CHOH（酒精餾水分別盛25在燒杯中，接觸電極，合閉電鍵，燈泡不亮，表明不導(dǎo)電。（2KNO化、把、HCl、NaOH、白糖溶于水，插入電極，合閉電鍵，電34極在熔融的KNOCuSO、HCl、NaOH水溶液里小燈泡亮，表明導(dǎo)電。34把白糖、酒精溶于水，插入電極，合閉電鍵，小燈泡不亮，表明白糖、酒精的水溶液不導(dǎo)電。（2）定義：根據(jù)化合物在熔化狀態(tài)下或在水溶液里能否導(dǎo)電，把化合物分成兩類——電解質(zhì)、非電解質(zhì)。1、電解質(zhì)：在水溶里或熔化狀下能夠電的化合物做電解。如HCl、HSO、HNO、NaOH、Ca(OH)、CuSO、NaCl、KNO是電解質(zhì)。2432432、非電解在水溶里或熔化狀下不能電的化合物做非電質(zhì)如白糖（CHO酒精（H）等是非電解質(zhì)。122225二、電解質(zhì)的電離：1、電解質(zhì)的電離過程（以NaCl的電離為在食鹽的晶體里含有帶正電的鈉離子(Na+)和帶負(fù)電的氯離子Cl),由于靜電的作用，它們既互相吸引，又相互排斥，按一定規(guī)則緊密地排列著，離子不能自由移動(dòng)，因而干燥

的食鹽不能導(dǎo)電。當(dāng)食鹽在水里溶解時(shí)，在水分子的作用下，減弱了鈉離子和氯離子之間的吸引力，使食鹽晶體離解成能自由移動(dòng)的帶電的鈉離子和氯離子。當(dāng)在食鹽溶液里插入電極，連接上直流電源時(shí)，帶正電的鈉離子向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向陽極移動(dòng)，因而食溶液就能夠?qū)щ?。食鹽晶體受熱熔化時(shí)，由于離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了帶不同電荷的離子之間的引力，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，因而食鹽在熔化狀態(tài)也能導(dǎo)電。2、電離電解質(zhì)于水或受熱化時(shí)，解成自由移的離子過程，叫做離。3、電離論：電解質(zhì)溶于（或熔化時(shí)它們的分子就離解成帶電荷的離子這個(gè)過程叫做電離。每種電解質(zhì)的分子都能電離出兩種離子——一種是帶正電荷的離子叫做正離子（陽離子，另一種是帶負(fù)電荷的離子叫做負(fù)離（陰離子種離子所帶電荷一般可以根據(jù)它們化合物中的化合價(jià)來判定所有正離子帶的正電荷總數(shù)與所有負(fù)離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，因此溶液仍保持電的中性。離子帶有電荷，它不同于中性的原子和中性的分子。電解質(zhì)化或溶解于時(shí)就已電離，通電是表明（熔）液中能自由動(dòng)的離子。在給電解質(zhì)溶液通電時(shí)，溶液中的正離子移向陰極，負(fù)離子移向陽極，離子到達(dá)電極后發(fā)生放電作用變成中性原子，而失去帶有電荷時(shí)所具有的特性。這些原子有的從溶液中

++游離出來或者繼續(xù)作用而構(gòu)成新物質(zhì)種由于通而引起學(xué)反應(yīng)的過，做電工業(yè)上應(yīng)用很廣。4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在電源電壓一定時(shí)，電解質(zhì)溶（熔）液在通電時(shí)，小燈泡發(fā)光有強(qiáng)弱，這是為什么呢？因?yàn)殡娊赓|(zhì)有強(qiáng)弱之分，見下表：5、電離方程式：（1離方程式：用離子號(hào)表示電解電離的子叫做電離程式。（2離方程式的寫法（以寫HSO的電離方程式為例24①、寫式：把電解質(zhì)的化學(xué)式寫在左邊，正、負(fù)離子符號(hào)寫在右邊；在化學(xué)式與離子符號(hào)中間劃一短線，正、負(fù)離子符號(hào)間用“”號(hào)連接。HSO——H24

+

+SO

4

2-②、配平：電解質(zhì)電離后，正離子帶的正電荷總數(shù)等于負(fù)離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如不等，就要在相應(yīng)的離子符號(hào)前寫上適當(dāng)?shù)南禂?shù)。配平后將短線改為等號(hào)。HSO=2+SO24

4

2-三、酸堿鹽是解質(zhì)（一）酸：HCl=H+

+Cl

-鹽酸

HNO=H3

+

+NO

3

-硝酸HSO=2H24

+

+SO

4

2-硫酸HPO=3H++PO34

4

3-磷酸電解質(zhì)離時(shí)所生成陽離子部是氫離子化合物做酸。（二堿KOH=K++OH

-氫氧化鉀NaOH=Na+氫氧化鈉

+OH

-Ba(OH)2

=Ba2++2OH

-氫氧化鋇Ca(OH)2

=Ca

2+

+2OH

-氫氧化鈣電解質(zhì)離時(shí)所生成陰離子部是氫氧根子的化物叫做堿（三鹽NaCO=2Na23

+

+CO

3

2-碳酸鈉NaCl=Na+

+Cl

-氯化鈉(NH)PO43

4

=3NH++PO4

4

3-磷酸銨BaCl2

=Ba

2+

+2Cl

-氯化鋇NaHCO3=Na++HCO-（強(qiáng)弱酸鹽）3碳酸氫鈉NaHSO=Na4

+

+H

+

+SO

4

2-

（強(qiáng)酸堿鹽在水中離）硫酸氫鈉

由金屬子[銨根離（

4

+

）]酸根離組成的合物叫做鹽。四、本節(jié)知識(shí)梳理：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。以溶質(zhì)的溶液是否導(dǎo)電對(duì)化合物分類非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)

電解質(zhì)的電離

電離：解溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。電解質(zhì)的電離電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)就已離解出了陰陽離子，與通電無關(guān)。電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子叫做電離方程式。酸：解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做以電離觀點(diǎn)堿：電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。對(duì)電解質(zhì)分類鹽。

鹽：由金屬離子[銨根離子（）和酸根離子組成的化合物叫做作式。

業(yè)1、為什么用濕手接觸正在通電的電器設(shè)備更容易發(fā)生觸電事故？2、金屬能夠?qū)щ?，它們是不是電解質(zhì)？食鹽晶體不能導(dǎo)電，它是不是非電解質(zhì)？3、有人說電解質(zhì)通過電流的時(shí)候發(fā)生電離句話對(duì)嗎？為什么？4、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氫氧化鈣都是電解質(zhì)，寫出它們?cè)谒芤豪锏碾婋x方程5、寫出下列酸的電離方程式：HBr、HClO

3

、HI、HS、HPO23

4

6、寫出下列堿的電