XX省大灣區(qū)2023屆普通高中畢業(yè)班第一次聯(lián)合模擬考試（一模）化學試題

頁（共8頁）★啟用前注意保密2023屆高三學生調(diào)研考試化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市（縣、區(qū)）、學校、姓名、班級、座位號和準考證號填寫在答題卡上，并填涂10位準考證號（考號）。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Si28第Ⅰ卷一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.央視紀錄片《如果國寶會說話》中介紹了很多文物，其中主要屬于硅酸鹽材料的是2.“天宮課堂”已在中國空間站開講了三堂課，其中的化學小實驗讓我們感受到了化學之美。下列說法錯誤的是A.“奧運五環(huán)”實驗中使用的酸堿指示劑溴百里酚藍屬于有機物B.“冰雪”實驗中過飽和乙酸鈉溶液遇結(jié)晶核形成熱冰現(xiàn)象屬于放熱過程C.“水油分離”實驗中液體食用油與水不分層是因為油和水在太空中發(fā)生了化學反應(yīng)D.“氣泡球”實驗是將泡騰片插入水球中，水球迅速變?yōu)椤皻馀萸颉保蚴桥蒡v片中的檸檬酸和碳酸氫鈉溶于水后反應(yīng)生成二氧化碳3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.羥基的電子式：B.14C和14N原子的核外電子排布相同C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：4.勞動成就夢想。下列校園的勞動與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是勞動項目化學知識A學校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺上的油污洗滌劑促進油污的揮發(fā)B實驗老師用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管硝酸具有強氧化性C消防演習中使用泡沫滅火器模擬滅火鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解D校醫(yī)開紫外燈給教室消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性5.實驗室制備并收集氨氣，下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖敲复呋呋瘎┟复呋呋瘎?.中國的酒文化源遠流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：淀粉葡萄糖C2H5OH+CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NAC.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%D.標準狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA7.黃芩素（結(jié)構(gòu)如下圖）可用于某些疾病的冶療。下列關(guān)于黃芩素說法錯誤的是A.分子式為C15H10O5B.與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)C.可以使酸性高錳酸鉀褪色D.遇到Fe2(SO4)3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)8.將SO2從X通入裝有稀BaCl2溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀B.若同時在Y導管口處通入NH3，則生成白色沉淀主要是BaSO4C.若同時在Y導管口處通入NO2，則生成白色沉淀主要是BaSO4D.若把BaCl2溶液換成溴水，溶液顏色變淺，說明SO2有漂白性9.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，但不具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA金剛砂的熔沸點高金剛砂（SiC)可用作切割鋼板的砂輪B碘單質(zhì)和CC14都是非極性分子碘單質(zhì)易溶于CCl4C鹽鹵中氯化鎂、硫酸鉀屬于電解質(zhì)鹽鹵可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D活性炭具有吸附性活性炭可用作制糖業(yè)的脫色劑10.實驗小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，下列說法錯誤的是A.海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶B.燒杯中存在：C.往燒杯內(nèi)通入HC1氣體，沉淀會增多D.往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會降低11.某離子液體是一種綠色溶劑，其陽離子為有機結(jié)構(gòu)。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，－R為烴基，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負性在元素周期表中最大。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<ZB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC.該離子液體的中Y的化合價為＋4價D.化合物XZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價的關(guān)系圖，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.用氣體b制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OB.a和c的溶液反應(yīng)生成氣體b：+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O電解C.向d溶液中通入少量CO2：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+電解D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑13.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體驗證Na2O2是否變質(zhì)B在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡證明酸性：H2C2O4>H2CO3C向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去證明Fe2+具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14.氯化亞銅（CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易水解氧化，廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。由含[Cu(NH3)4]Cl2的印刷線路板蝕刻廢液制取CuCl的流程如下圖：下列有關(guān)說法正確的是A.“沉銅”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“濾液”中大量存在的離子有Na+、、Cl-和OH-C.“浸取”時發(fā)生離子方程式為：+2Cu2++H2O=+2Cu++2H+D.“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑15.中國新能源汽車處于世界領(lǐng)先地位，某品牌電動汽車使用三元鋰電池，總反應(yīng)式為：Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6LiNixCoyMnzO2+6C。下圖是工作原理，隔膜只允許X離子通過，汽車加速時，電動機提供電動機推動力，減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲存。下列說法錯誤的是A.減速時，電池充電；加速時，電池放電B.加速時，電子的方向為：甲電極→電動機→乙電極C.減速時，乙電極的反應(yīng)為：LiNixCoyMnzO2+ae-=Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+D.加速時，X離子由甲經(jīng)過隔膜向乙移動16.實驗室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）標定其精確濃度。取20.00mL0.1000mol/LKHP標準液于錐形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是A.a點有：c(H+)+2c(H2P)=c(P2-)+c(OH-)B.b點有：2c(Na+)=c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)C.c點有：c(K+)+c(Na+)=2c(P2-)+c(HP-)D.該NaOH實際濃度為0.09524mol/L，可能是稱量時潮解了第Ⅱ卷二、非選擇題（共56分。）17.（14分）Ⅰ.（1）配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列哪些玻璃儀器會用到 。（2）用離子方程式解釋Na2SO3溶液呈堿性的原因： 。Ⅱ.化學小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強弱的影響。通過改變?nèi)芤核釅A性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強。已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。②MnO4的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強堿性溶液中，被還原為。（3）連接電壓表，形成閉合回路，電極B應(yīng)和圖中電壓表的 極（填“a”或“b”）柱相連，測得初始電壓為V1。（4）實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因： 。實驗操作和讀數(shù)記錄如下：左燒杯（Na2SO4/Na2SO3)右燒杯（KMnO4,調(diào)pH=4)電壓表讀數(shù)變化①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸降低②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐漸升高③逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸升高④加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（5）同學甲根據(jù)實驗③推導出酸性增強，KMnO4的氧化性增強，實驗②可以得出： 。（6）同學乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了 （填化學式）。（7）同學丙認為實驗設(shè)計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入 ，測得電壓為V2，以此作為實驗①②的初始電壓。（8）同學丁認為，實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為： 。18.（15分）釩鈦磁鐵礦煉鐵后產(chǎn)生大量的含鈦高爐渣（主要成分為TiO2、Al2O3、CaO、SiO2等）。一種“高溫碳化－低溫選擇性氯化”制備TiCl4工藝如下：（1）Ti的價電子排布式為 。（2）“研磨混合”的目的是 。（3）“高溫碳化”的反應(yīng)溫度約為900℃，碳化后的固體中含有TiC、硅鐵合金（FexSiy）、3CaO·Al2O3。①碳化過程中生成TiC的化學方程式為 。②FexSiy是一種軟磁材料，其晶胞結(jié)果如圖，該晶胞中Si所處的位置為晶胞的棱心和 ；該材料的化學式為 。（4）將固體加入NaOH—Na2CO3混合溶液中進行“堿浸”，此過程中3CaO·Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）幾種氯化物的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)FeCl3SiCl4TiCl4熔點/℃306－70－25沸點/℃31657.6135①“氯化”時反應(yīng)溫度約為400℃，而氣態(tài)氯化物中幾乎不含F(xiàn)eCl3和SiCl4，可能原因是 。②“操作I”為 。（6）為了降低成本，“母液”需循環(huán)至“堿浸”步驟中重復(fù)利用，則“氣體I”的最佳選擇為 （填化學式）。19.（13分）甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣（CO、H2）再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-71.2kJ/mol反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.7kJ/mol（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是；A.加入催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH，從而加快了反應(yīng)速率B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡C.平衡時H2的體積分數(shù)可能大于D.平衡時向容器中充入惰性氣體，甲醇的產(chǎn)率不變（2）在密閉容器中通入3molCH4和2molO2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和II，分別在0.2MPa和2MPa下進行反應(yīng)，其中CH4和CH3OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示：①壓強為0.2MPa時，表示CH4和CH3OH的曲線分別是 、 （填“a”、“b”、“c”或“d”）。②對于反應(yīng)II，v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。在500K、2MPa條件下，測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為，則CO的物質(zhì)的量為 ，該溫度時= MPa-2；③在升溫的過程中，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正 k逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）甲烷直接氧化制甲醇的總反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)在 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）條件下能夠自發(fā)進行；若將總反應(yīng)看成由反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步進行，畫出由甲烷和氧氣經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，研究人員發(fā)現(xiàn)甲烷直接氧化制甲醇的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成甲醛、甲酸等副產(chǎn)品。為了提高反應(yīng)速率和產(chǎn)品中甲醇的體積分數(shù)，生產(chǎn)中采取最佳措施是 。20.（14分）呋喃酚VIII是合成某殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如下：回答