XX市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

頁(yè)，共6頁(yè)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)試題(考試時(shí)間:75分鐘；總分:100分)命題人:徐偉孫飛李小進(jìn)審題人:劉建廷注意事項(xiàng)1．本試卷共分兩部分，I卷為選擇題，II卷為非選擇題。2．所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H－1C－12O－16C1－35．5Mn－55Fe－56Ⅰ卷(選擇題共39分)單項(xiàng)選擇題:本題包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)需堅(jiān)持安全第一、預(yù)防為主。下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃H2 B．用乙醇制乙烯時(shí)加入碎瓷片防暴沸C．制SO2時(shí)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 D．金屬Na著火時(shí)立即用冷水撲滅2．胍的鹽是病毒核酸保存液的重要成分。下列說(shuō)法正確的是A．胍分子間能夠形成氫鍵 B．胍中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3:1C．氨基(－NH2)的電子式為 D．中子數(shù)為8的N原子可表示為N3．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是A．原子半徑:r(Al)＜r(S) B．電負(fù)性:x(O)＜x(S)C．第一電離能:I1(N)＜I1(F) D．鍵角:NH＜H2O4．實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2并研究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖情喿x下列材料，完成5～7題:含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN－，CN－具有較強(qiáng)的配位能力，能與Cu＋形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，其片段為CN－結(jié)合H＋能力弱于CO。氰化物濃度較低時(shí)，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉(zhuǎn)化為N2；濃度較高時(shí)，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6]溶液。5．下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Fe2＋核外電子排布式為[Ar]3d54s1B．Cu＋與CN－形成的離子的化學(xué)式為[Cu(CN)3]2－C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位數(shù)為6D．某鐵晶體(晶胞如題5圖所示)中與每個(gè)Fe緊鄰的Fe數(shù)為66．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)B．H2O2具有還原性，可用于處理含氰廢水C．FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．NaCN溶液通入少量的CO2:CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCOB．Fe與HCN溶液反應(yīng):Fe＋2HCN＝Fe2＋＋H2↑＋2CN－C．K2CO3水解:CO＋2H2O2OH－＋H2CO3D．Cl2處理含氰廢水:5Cl2＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑8．實(shí)驗(yàn)室以濃縮鹽湖水(含Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)為原料制備高純Li2CO3的實(shí)驗(yàn)流程如下:Li2CO3溶解度曲線如題8圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“步驟Ⅰ”、“步驟Ⅱ”中均需使用漏斗B．“沉淀2”的主要成分為CaCO3C．“操作X”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料9．化合物Z是X和Br2反應(yīng)的主產(chǎn)物，反應(yīng)機(jī)理如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X中所有碳原子共平面 B．X→Y過(guò)程中，X和Br2斷開的都是σ鍵C．Z存在順?lè)串悩?gòu)體 D．Z與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子10．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小適配N2O4可將其“固定”得到R(如下圖所示)，實(shí)現(xiàn)從煙氣中 分離出N2O4并可制備HNO3。已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是A．圖示過(guò)程屬于氮的固定B．高溫、高壓下有利于從煙氣中分離出N2O4C．R在O2中水洗，可制得HNO3同時(shí)實(shí)現(xiàn)MOFs再生D．該MOFs材料也可用于儲(chǔ)存H211．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，振蕩，觀察溶液顏色變化SO具有氧化性B向盛有KMnO4溶液的試管中通入SO2，觀察溶液顏色變化SO2具有還原性C向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩，觀察沉淀顏色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)．D向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L－1H2SO4溶液，加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象淀粉水解液中存在還原性糖12．室溫下，某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得100mL14mol·L－1氨水的pH約為12實(shí)驗(yàn)2:向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體實(shí)驗(yàn)3:將所得混合物靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaHCO3實(shí)驗(yàn)4:配制100mL一定濃度的NaHCO3溶液，測(cè)得pH為8.0下列說(shuō)法正確的是A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)Kb(NH3·H2O)約為7×10－26B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)溶解度:NaHCO3＞NaClC．實(shí)驗(yàn)3所得濾液中:c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．實(shí)驗(yàn)4的溶液中:c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7mol·L－113．CO2催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)Ⅰ:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－122.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝akJ·mol－1在恒壓、n始(CO2)和n始(H2)＝1:3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH3OCH3和CO的選擇性及CO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題13圖中實(shí)線所示。CH3OCH3的選擇性＝ ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中曲線③表示平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．a(chǎn)＞0C．平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D．200℃時(shí)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高CH3OCH3的生產(chǎn)效率Ⅱ卷(非選擇題共61分)14．(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可與Cu2＋、Ag＋、Au＋等離子形成配合物；也可被一定濃度的Cu2＋氧化， 反應(yīng)為2Cu2＋＋6S2O2[Cu(S2O3)2]3－＋S4O。(1)Na2S2O3可與膠卷上未感光的AgBr配位使其溶解。已知:Ag＋＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－ K＝3.7×1013；Ksp(AgBr)＝5.4×10－13。反應(yīng)AgBr＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－＋Br－的平衡常數(shù)K＝▲。(2)Na2S2O3溶液可浸取金礦石(含F(xiàn)eAsS和FeS2)中的Au。Au的熔點(diǎn)為1064℃，難被氧化。①礦石需在空氣中焙燒使Au暴露，便于后繼浸取，此時(shí)部分FeAsS分解生成As。700℃時(shí)Au 部分熔化，原因是▲；焙燒時(shí)加入適量CaCO3的目的是▲。②在空氣中，Na2S2O3溶液與Au反應(yīng)生成[Au(S2O3)2]3－，離子方程式為▲。③Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液，可使單位時(shí)間內(nèi)的Au浸取率大幅提高， 反應(yīng)機(jī)理如題14圖－1所示，該過(guò)程可描述為▲。當(dāng)其他條件相同時(shí)，Cu2＋濃度對(duì)Au 浸取率的影響如題14圖－2所示。隨著c(Cu2＋)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是▲。④Na2S2O3溶液的濃度對(duì)Au浸取率的影響如題14圖－3所示。c(S2O)＞0.4mol·L－1時(shí)，加入 CuSO4－氨水的體系中Au浸出率下降，且溶液中c(S4O)未明顯增大，其可能原因是▲。15．(15分)化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下:(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為▲。(2)D→E的反應(yīng)類型為▲。(3)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②酸性條件下水解，得到的2種產(chǎn)物中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知寫出以CH3OH和C2H5ONa為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！?6．(16分)MnCl2極易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金屬活潑性Mn＞Fe。某科研小組由粗錳 粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等單質(zhì))為原料制備MnCl2，部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)“酸溶”時(shí)，鹽酸要緩慢滴加的原因是▲。酸溶過(guò)程中溶液中Fe2＋的濃度先增大后略有 減少，減少的原因是▲。(2)“除鐵”時(shí)，先加入H2O2，后加入MnCO3固體。加入MnCO3固體時(shí)有CO2生成，反應(yīng)的離子方 程式為▲。(3)MnCl2·4H2O經(jīng)加熱脫水可制得MnCl2，測(cè)得加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如題16圖所示。①若要獲得MnCl2·H2O，需控制的溫度范圍是▲(寫出計(jì)算推理過(guò)程)。②MnCl2·H2O繼續(xù)脫去結(jié)晶水時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生MnO2和堿式氯化錳雜質(zhì)，為減少副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是▲。(4)MnCl2·4H2O經(jīng)加熱脫水制得的MnCl2純度不高，實(shí)驗(yàn)室可由固體四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液體乙酰氯(CH3COCl)經(jīng)過(guò)室溫除水、加熱回流等步驟制得高純MnCl2，涉及的主要反應(yīng)有:CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COClMnCl2↓＋2(CH3CO)2O。為獲得較高產(chǎn)率的高純MnCl2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:取四水醋酸錳24.5g(0.1mol)和50ml苯置于燒瓶中，邊攪拌邊加入▲，充分反應(yīng)后過(guò)濾，▲，干燥，得到MnCl2。[供選擇的試劑:CH3COCl(0.1molCH3COCl的體積約7mL)、 苯、水]17．(14分)將CO2還原為HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。(1)利用反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH＝＋14.9kJ·mol－1不能實(shí)現(xiàn)CO2直接加氫合成 HCOOH，原因是▲。(2)CO2通過(guò)電解法轉(zhuǎn)化為HCOO－的反應(yīng)機(jī)理如題17圖－1。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽(yáng)離子 交換膜，對(duì)濃度不高的HCOO－有較好的阻攔作用，可讓H2O自由通過(guò)▲。①Sn電極上生成HCOO－的電極反應(yīng)式為▲。②電路中通過(guò)的電量與HCOO－產(chǎn)率的關(guān)系如題17圖－2所示。相同條件下，Pt電極有Nafion膜 HCOO－產(chǎn)率明顯提高、但電量＞1000C后又顯著下降，可能原因是▲。③若電解時(shí)將Nafion膜置于兩個(gè)電極