XX省長沙一中2022至2023學年高三上學期月考（五）化學答案

PAGE1PAGE長沙市一中2023屆高三月考試卷（五）化學參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案BBDADCDDCC1．B【解析】A．“蠣房”是指牡蠣的殼，主要成分為碳酸鈣，故A正確；B．“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，翠色來自于亞鐵離子的顏色，故B錯誤；C．描述的是我國四大發(fā)明之一的指南針，“杓”的主要成分為磁性氧化鐵，故C正確；D．“礬”一般都是硫酸鹽的結晶水合物，故D正確。2．B【解析】A．是離子化合物，每個H原子得1個電子，電子式為，A錯誤；B．主鏈上有5個碳原子，2號碳上有2個甲基，B正確；C．中子數(shù)為18的Cl原子，質量數(shù)為35，，C錯誤；D．的最簡式為，D錯誤。3．D【解析】A．和的摩爾質量都是，則混合物的物質的量為，但中無，混合固體中數(shù)目小于，A項錯誤；B．的物質的量為，其中有兩種結構：、，若結構為前者碳氧鍵的數(shù)目為，若結構為后者碳氧鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C．的物質的量為0.1mol，根據(jù)的價層電子排布圖，可知其中未成對電子數(shù)為，C項錯誤；D．核素中質子數(shù)為1，質量數(shù)為2，所以的相對分子質量為20，每個分子含10個質子，的相對分子質量為20，每個分子含10個質子，所以混合物含有的電子數(shù)為，D項正確。4．A【解析】某羧酸酯的分子式為，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，則羧酸為二元酸，設羧酸為M，則反應的方程式為，由質量守恒可知M的分子式為，可以看作2個取代，該羧酸共有4種。5．D【解析】A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在溶液中滴加2滴同濃度的溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在溶液中滴加2滴同濃度少量溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D．結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，由實驗①、③對比可知，亞硫酸根離子促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。6．C【解析】二元弱酸亞磷酸有一個H無法電離。7．D【解析】A．基態(tài)Cl原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則核外電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；B．非金屬性越強，元素的電負性越大，非金屬性：，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；C．分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，故C正確；D．1個該分子中有2個N原子形成的均是單鍵，1個N原子形成1個雙鍵和一個單鍵，還有一個孤電子對，因此含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子，故D錯誤。8．D9．C【解析】A．向含足量固體的懸濁液中加少量水，得到的仍為氫氧化鎂飽和溶液，鎂離子濃度不變，A錯誤；B．向溶液中加入固體，溶液堿性增強，抑制碳酸氫根的水解，且由于碳酸氫根的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促進碳酸氫根的電離，則碳酸氫根離子濃度增大，B錯誤；C．已知溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于其水解程度，向溶液中滴加溶液至，即草酸鉀和硫酸按照物質的量之比2∶1混合，此時溶質成分為、，則，C正確；D．根據(jù)電荷守恒：，此時溶液不呈中性，即氫離子和氫氧根離子濃度不相等，D錯誤。10．C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得，又已知半徑大于半徑，所以的離子鍵強度弱于，CaO的離子鍵強度弱于MgO。A項，表示斷裂中的離子鍵形成和所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而，正確；B項，表示斷裂中共價鍵形成和吸收的能量，與無關，因而，正確；C項，由上可知，而表示形成MO離子鍵所放出的能量，為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而，，錯誤；D項，由以上分析可知，，故，正確。二、不定項選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）題號11121314答案BDABACC11．BD【解析】A．完全反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣繼續(xù)反應生成三氧化硫，結合反應及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的總物質的量為，剩余氧氣為，容器內氣體的總物質的量為，故A正確；B．在反應，設消耗的氧氣的為，列三段式得：起始量（mol）00.8轉化量（mol）2x2xx平衡量（mol）2x0.8-2x0.2恒壓容器內總壓強保持恒定，為，解得：，容器中的分壓為。故B錯誤；C．由反應可知消耗氧氣，二氧化硫消耗的氧氣為，剩余氧氣為，則起始時，容器中，故C正確；D．加入后，，沒有，D錯誤。12．AB【解析】A．反應除生成高聚物J外，還有小分子HCI生成，所以該反應是縮聚反應，故A項錯誤；B．對比有機物的結構可知，MPD的結構簡式為，分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，即MPD的核磁共振氫譜中有4組峰，故B項錯誤；C．單體TMC中三個側鏈均發(fā)生反應，使高聚物J形成網(wǎng)狀結構，故C項正確；D．正、負離子容易與水形成水合離子，高聚物J有親水性可能與其存在正負離子對有關，故D項正確。13．AC【解析】A．注入試劑①后，的化學平衡逆向移動，A正確；B．KCl溶液為含有鉀離子的中性溶液，溶液為含有銨根離子（水解顯酸性）的酸性溶液，透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導致的，B錯誤；C．③為的KCl溶液，④為的KCl溶液，④的濃度大于③的濃度，透光率④比③高，說明血紅色變淺，發(fā)生了反應，C正確；D．若要證明試劑③為的溶液中對平衡體系有影響，需排除鉀離子的干擾，作空白對照實驗，不能使用的溶液進行實驗，因為溶液中有硝酸根離子，可能會影響實驗結果的驗證，D錯誤。14．C【解析】A．①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100L，A錯誤；B．②中溶液恰好褪色時溶質為NaCl和，由電荷守恒可知，，此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故；B錯誤；C．第1次滴定反應為、，第2次滴定反應為，則通過第2次滴定可知，，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質的量的為，故NaOH樣品純度為，C正確；D．配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導致最終測定結果偏低，D錯誤。三、非選擇題（共4個大題，54分）15．（14分，每空2分）（1）①電池負極發(fā)生反應，溶液由無色變?yōu)樽厣?；通入氣體，發(fā)生反應，溶液由棕色變?yōu)闊o色②變大③④右側電極可能發(fā)生反應；發(fā)生分解反應生成水和氧氣，所以的電解效率明顯偏小（2）①0.65%②在950℃~1150℃范圍內，的體積分數(shù)隨溫度升高先增大后減小，原因是溫度升高到一定程度，反應Ⅱ速率明顯加快（3）自驅動光電催化法在常溫下就能反應，熱解法制，需要在高溫條件下反應，所以自驅動光電催化法更具優(yōu)勢【解析】（1）①電池負極發(fā)生反應，溶液由無色變?yōu)樽厣?；通入氣體，發(fā)生反應，溶液由棕色變?yōu)闊o色；②若右池中只發(fā)生反應，電路中轉移4mol電子，有通過質子交換膜進入右池與反應生成，濃度變小，所以右池溶液pH變大；③裝置中和氧氣反應生成S單質和雙氧水，總反應的化學方程式是；④右側電極可能發(fā)生反應；發(fā)生分解反應生成水和氧氣，所以的電解效率明顯偏??；（2）①1150℃時，設參加反應的的物質的量為、參加反應的的物質的量為，反應后氣體總物質的量為，根據(jù)碳元素守恒，，根據(jù)氫元素守恒，，則，根據(jù)S元素守恒，的物質的量為，體積分數(shù)是0.65%。②在950℃～1150℃范圍內，的體積分數(shù)隨溫度升高先增大后減小，原因是溫度升高到一定程度，反應Ⅱ速率加快。（3）自驅動光電催化法在常溫下就能反應，熱解法制，需要在高溫條件下反應，所以自驅動光電催化法更具優(yōu)勢。16．（14分，除標注外，每空2分）（1）（2）①晶體受熱易脫水脫氨（“晶體受熱易分解”或“加熱烘干變質”）②為了使乙醇較慢的從漏斗中流出來并與晶體充分接觸，提高洗滌的效果（3）CB（4）ACD（5）②pH③④（或）【解析】（1）晶體溶解后滴加氨水，生成淺藍色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，得到深藍色溶液，反應過程中氨水中的一水合氨或氨氣參加反應，為可溶性強電解質，在水溶液中完全電離，離子方程式為；（2）①晶體不采用加熱烘干的原因是防止失去結晶水，降低產(chǎn)物產(chǎn)率；②裝置內產(chǎn)生負壓時，漏斗中液體會被迅速抽入吸濾瓶中，而洗滌過程為了使乙醇較慢的從漏斗中流出來并與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，需打開活塞；（3）該過程需要將轉化為，氨水中一水合氨和氨氣轉化為，類似于，應加入的試劑是硫酸，故選C；充分反應后溶液為無機鹽和乙醇的水溶液，回收乙醇是液液互溶體系分離，回收乙醇的實驗方法為蒸餾，為防止硫酸銨分解，需減壓蒸餾，降低蒸餾所需溫度，故選B；（4）A．足量溶液可以使硫酸根完全沉淀，降低實驗數(shù)值偏低的可能性，A正確；B．沉淀表面的雜質主要為氯離子，檢驗沉淀已經(jīng)洗凈即檢驗是否有氯離子，應取最后一次洗滌液，向其中加入溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀洗凈，B錯誤；C．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，可以保證所有沉淀均被回收，C正確；D．若為雜化，則其空間構型應為正四面體形，而不是正方形，D正確。（5）②本實驗的目的是探究影響電離平衡的因素，電離平衡受到影響時，溶液的pH會發(fā)生變化，所以還需測定的物理量為pH；③、所含的酸根均為弱酸根，弱酸根會發(fā)生水解，影響溶液pH，所以銨鹽應選用；④一水合氨的電離平衡：，溶液，則、，忽略水電離的，所以全部由一水合氫電離，則一水合氯的電離度。17．（13分，除標注外，每空2分）（1）（2）過濾（3）（4）C（5）（6）①2②CD【解析】（3）電解初級階段電解液含銅量減小，溶液中的銅離子濃度減小，說明主要是銅離子在沉淀，陰極的主要電極反應是。（4）通過圖像分析，35h時，銅沉淀率較高，碲沉淀率較低，電解液含銅量較小，35h后，碲沉淀率升高，故工業(yè)上該過程持續(xù)的時段最好是35h。（5）向“含碲硫酸銅母液”中通入并加入NaCl反應一段時間后，Te（Ⅳ）濃度從下降到，該過程是Te（Ⅳ）被二氧化硫還原為粗碲，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒和質量守恒得生成粗碲的離子方程式：。（6）①25℃時，亞碲酸的，，電離以第一步電離為主，，。②的溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數(shù)，說明水解程度小于其電離程度，溶液顯酸性，則，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒：，故B錯誤；根據(jù)元素質量守恒：，故C正確；根據(jù)質子守恒：，故D正確。18．（13分，除標注外，每空2分）（1）（2）保護酚羥基乙二醇（3）（酚）羥基、醚鍵（4）16（或或）（5）【解析】（1）根據(jù)分析A為苯酚，B為對溴苯酚，在乙酸乙酯存在條件下、加熱，苯酚和發(fā)生取代反應生成對溴苯酚，反應方程式為（2）由合成流程可知，B→D反應中使用三甲基氯硅烷（）與酚羥基結合，其作用是保護酚羥